2024年天津市南開(kāi)區(qū)南開(kāi)中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2024年天津市南開(kāi)區(qū)南開(kāi)中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體2、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用C．磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚(yú)骨等屬于其他垃圾D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用3、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大B．加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K24、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-5、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性7、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>YB．Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TD．ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離8、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出9、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B．裝置②可用于制取氯氣C．裝置③可用于制取乙酸乙酯 D．裝置④可用于制取氨氣10、中國(guó)詩(shī)詞深受眾人喜愛(ài)，針對(duì)下列一些詩(shī)詞，從化學(xué)角度解讀正確的是A．王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來(lái)”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B．庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C．趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D．劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定11、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．12、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫(xiě)到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過(guò)濾B．分液C．升華D．蒸餾13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA14、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O215、下列圖示（加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究乙醇的催化氧化B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣C．研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響D．實(shí)驗(yàn)室制備少量NO16、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是()A．由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HFB．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小17、25℃時(shí)，一定量的甲烷與aL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1／5，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．18、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)19、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y可能是硅元素B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．非金屬性：Y＞Z20、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧)．煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵 B．硫 C．氧 D．碳21、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O222、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：+I2+2HI下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B．維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D．維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類(lèi)型”)．(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)寫(xiě)出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類(lèi)；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：①條件1為_(kāi)____________；②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________；B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫(xiě)出該二聚物的名稱(chēng)__________。異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二聚烯烴類(lèi)產(chǎn)物，寫(xiě)出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。24、（12分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③。(1)的名稱(chēng)是__________(2)G→X的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(4)下列說(shuō)法不正確的是__________(填字母代號(hào))A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)D．X的分子式是C15H16N2O5(5)寫(xiě)出D+F→G的化學(xué)方程式:____________________(6)寫(xiě)出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E→的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。____________________________________________。25、（12分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱(chēng)是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。26、（10分）設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________，________，________。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。27、（12分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是_______。(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為_(kāi)_______。(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。28、（14分）綠水青山是總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，可用化學(xué)實(shí)現(xiàn)“化廢為寶”。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、鐵的氧化物等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵（是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑）工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：回答下列問(wèn)題：（1）用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______________。（2）寫(xiě)出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________________________。（3）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在________________范圍內(nèi)。（4）已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，在pH=5時(shí)，溶液中的c(Al3+)=________。（5）反應(yīng)Ⅱ中入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（7）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe3++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為_(kāi)_________g·L-1。29、（10分）黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)（圖A），晶胞參數(shù)a＝3.311A，b＝4.381A。，c＝11.511A。。黑磷烯是二維的單層黑磷（圖B），黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為（1．511，1．191，1．598）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)P原子的價(jià)電子排布圖：__________。（2）P和F的電負(fù)性大小順序是x（P）______x（F）。（填“＜”“＝”或“＞”）P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為_(kāi)_________、__________。（3）①黑磷中P原子雜化類(lèi)型是__________。黑磷中不存在__________（選填字母序號(hào)）。A共價(jià)鍵Bσ鍵Cπ鍵D范德華力②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_________，原因是___________。（4）圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為_(kāi)______，黑磷的晶胞中含有________個(gè)P原子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成，甲基上的氫原子可以被取代，A正確。B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉，1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉，即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，B正確。C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。2、C【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過(guò)程，故A正確；B.太陽(yáng)能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；D.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識(shí)，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識(shí)，掌握常識(shí)、理解原因是關(guān)鍵。3、C【解析】

A．由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正＜V逆，故C正確；D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

A.Cu2+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時(shí)C1O-會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一種，OH-、Br-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀而不存在，Ca2+會(huì)與SiO32－反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。5、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；選D。6、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。7、D【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個(gè)電子層，O2-、Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯(cuò)誤；B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，B錯(cuò)誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。8、D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時(shí)，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。9、A【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來(lái)”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素，不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；故選D。11、C【解析】

離子還原性，故首先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?！驹斀狻緼．由可知，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；B．完全反應(yīng)后，才發(fā)生，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；C．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗氯氣，故溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，由可知，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故Br－完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象與實(shí)際符合，C正確；D．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故I完全時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)先反應(yīng)原則依次分析。12、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開(kāi)。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。13、C【解析】

A．若2mol

SO2和

1mol

O2完全反應(yīng)，可生成2mol

SO3，即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故A正確；B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA，故B正確；C．該過(guò)程中還原產(chǎn)物為NO，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA，故C錯(cuò)誤；D．6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為C，要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過(guò)量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO，所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。14、D【解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。答案選D。15、C【解析】

A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發(fā)；C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化?！驹斀狻緼、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。16、C【解析】

A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故A錯(cuò)誤；B．同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故B錯(cuò)誤；C．Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】

空氣中氧氣的體積為L(zhǎng)，則甲烷體積為L(zhǎng)，物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ，則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；答案：C【點(diǎn)睛】考察燃燒熱的重點(diǎn)：（1）可燃物1mol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物，H→H2O（l），C→CO2，S→SO2等。18、D【解析】

A．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說(shuō)明該晶體屬于原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；C．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，C正確；D．金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選D。19、B【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，A．Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；C．Cl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、A【解析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A?！军c(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫(xiě)出煉鋼過(guò)程的化學(xué)方程式。21、B【解析】

A．根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu2O極移動(dòng)，故A正確；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。22、B【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.維生素C含有多個(gè)-OH，為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚（），C=C轉(zhuǎn)化為C-C；(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類(lèi)，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物?！驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚()，C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C，則為烯烴的加成反應(yīng)；(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為；(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)﹣OH；②不屬于酚類(lèi)，﹣OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由合成流程可知，最后生成﹣COOH，則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，①由A→B的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH﹣；②由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基，名稱(chēng)為2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。24、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD、、、【解析】

由、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱(chēng)是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)D+F→G的化學(xué)方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過(guò)低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過(guò)高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱(chēng)；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱(chēng)分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)①過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH過(guò)低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；當(dāng)pH過(guò)高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。26、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過(guò)濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施，先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；過(guò)濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；過(guò)濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。27、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】

測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3，說(shuō)明原溶液中含有Al3+離子，通過(guò)計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-，以此解答?！驹斀狻客ㄟ^(guò)上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol，根據(jù)Fe元素守恒，說(shuō)明在原溶液中含有Fe3+，其物質(zhì)的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol，根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol，根據(jù)(3)計(jì)算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數(shù)：3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01