專題1化學計算中常見的思維方法

必考部分第一章常用化學計量微專題1化學計算中常見的思維方法一、差量法——在化學方程式計算中的妙用1．所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。2．計算依據(jù)：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。3．解題關鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。[調(diào)研1]

400℃左右時16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下可發(fā)生反應：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O(g)，在相同條件下達到平衡時氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。下列組合正確的是(

)A．①②

B．①④C．②③

D．③④解題的基本步驟：一是表示出理論差值及相應反應物、生成物對應的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應關系；二是表示出實際差量并寫在相應位置(注意應將理論差值與實際差值寫在方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關系建立方程式并求出結(jié)果。多維思考技法提煉二、關系式法——解答連續(xù)反應類計算題的捷徑多步連續(xù)反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在定量關系。[調(diào)研4]

5.85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得多少LH2(標準狀況)。答案：1.12L

1．解題關鍵：應用有關化學方程式或原子守恒規(guī)律找出物質(zhì)變化過程中已知量與待求量之間的數(shù)量關系(即找準關系式)。2．解題時應先寫出有關反應的化學方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質(zhì)的量的關系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。多維思考技法提煉三、平均值法——有關混合物類計算的“簡化高手”所謂平均值法就是一種將數(shù)學平均原理應用于化學計算中的一種解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學原理是：兩個數(shù)Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算術平均值一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值

，就可以判斷Mr1和Mr2的取值范圍，或根據(jù)Mr1和Mr2確定

Mr

的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。常見的平均值有：求平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等。1．介于關系：即平均值介于組分值之間(或介于最大值與最小值之間且可能與中間某一組分的值相等)，即n(A)＞＞n(B)[設n(B)＜n(A)]。若某一組分值與平均值相同時，該組分含量的多少對平均值的大小無影響。2．趨向關系：平均值越接近某組分值，此組分在混合物中的含量越大。多維思考技法提煉四、終態(tài)分析法——淡化中間過程，關注最終組成終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關的物質(zhì)(離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出已知量與待求量之間的關系，不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應或多種混合物的計算中，由于涉及到的反應繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復雜，解題時如果逐一去分析這些反應或過程，按步就班的進行計算，往往會糾纏不清，導致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關注最終組成，利用守恒關系進行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解。多維思考技法提煉五、極值法——極限思維的妙用極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題目假設為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關化學知識確定所需反應物和生成物的值，進行分析判斷，從而求得正確結(jié)論。極值法可以將某些復雜的難以分析清楚的化學問題假設為極值問題，使解題過程簡潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高解題速率。1．極值法解題的基本思路(1)把可逆反應