第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽檢測題九年級化學（全國）下冊

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽檢測題一、選擇題1．表中酸性強弱情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）()溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大→小A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑B．2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓2．化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項正確的是()A．變化與守恒：依據(jù)化學方程式X+2O22CO2+2H2O，可推測X的化學式為C2H4OB．模型與推理：中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．宏觀與微觀：H2O和H2O2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同D．探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計實驗證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可3．下列應(yīng)用、對應(yīng)的化學方程式及基本反應(yīng)類型都正確的是()A．稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；復分解反應(yīng)B．拉瓦錫探究空氣的組成：4P+5O22P2O5；化合反應(yīng)C．比較銅和銀的金屬活動性強弱：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag；置換反應(yīng)D．美麗溶洞的形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；化合反應(yīng)4．下列元素或物質(zhì)的分類，正確的是()A．純堿、火堿堿 B．生石灰、熟石灰氧化物C．汞元素、鉑元素金屬元素 D．生理鹽水、冰水混合物混合物5．下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是（

）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑實驗操作ACaO（CaCO3）水溶解、過濾BH2（CO）灼熱CuO洗氣CCu（Fe）加適量的鹽酸過濾、洗滌、干燥DNaCl（NaOH）加適量的硫酸蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D6．正確的實驗操作對實驗結(jié)果，人身安全都非常重要。下列實驗合理且操作正確的是A．聞氣體氣味 B．振蕩試管C．滴加液體藥品 D．稀釋濃硫酸7．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A．FeFeCl3 B．CuOCuSO4C．KMnO4→O2 D．Na2CO3NaCl8．如圖所示的密閉裝置中，先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后氣球恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是

滴管甲燒杯丙滴管乙燒杯?、偎跛徜@稀硫酸生鐵②水濃硫酸稀鹽酸草木灰③水生石灰食醋鎂條A．①②③ B．①② C．①③ D．②③9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學反應(yīng)中的關(guān)系為:甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是A．若取10g甲和20g乙反應(yīng)，則生成的丙和丁的質(zhì)量總和一定為30gB．若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙一定屬于酸和堿C．若該反應(yīng)為復分解反應(yīng)，則生成物中一定有水生成D．若甲和丁均為單質(zhì)，乙和丙均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)10．下列物質(zhì)的用途不正確的是（

）A．氦氣用于飛艇 B．干冰用于食品的冷藏運輸C．用煤制取煤油 D．氫氧化鈉去油污11．往滴有石蕊的稀鹽酸溶液中逐漸滴入氫氧化鈉溶液并振蕩，直至氫氧化鈉過量，可觀察到溶液顏色的變化是A．紅—藍—紫 B．紅—紫—藍 C．藍—紫—紅 D．藍—紅—紫二、填空與簡答12．向石灰窯中加入無煙煤（主要成分為碳）和石灰石，并不斷鼓入新鮮空氣，煅燒制取生石灰（化學式為CaO），同時得到副產(chǎn)品二氧化碳。(1)不斷鼓入新鮮空氣的目的是，請寫出石灰窯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(2)向燒杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后可觀察到燒杯上方有水霧，導致該實驗現(xiàn)象的原因是。(3)實驗室用配制澄清石灰水，可用于檢驗二氧化碳。的溶解度如表。溫度（℃）02040溶解度（g/100g水）0.1850.1650.141設(shè)計如下溶液配制方案。所得的澄清石灰水是的（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），操作A為，轉(zhuǎn)移至細口瓶（配膠塞）而不是在燒杯中靜置一晚的理由是，該澄清石灰水密封保存后，有效期可達一年，你是否同意該觀點，請闡述你的理由。。13．利用以下裝置對酸的化學性質(zhì)進行探究。(1)實驗1中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）發(fā)生了變化。（填物理或化學）(2)使用點滴板的優(yōu)點之一是。(3)實驗Ⅱ中，為了驗證生成的氣體，試劑X的名稱是。(4)實驗中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是。儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。14．金屬是人類發(fā)展進步的時代標志。(1)用鈦合金做的眼鏡框不僅輕便，而且能有效防止人體汗液的腐蝕，這是因為合金的抗腐蝕性比純金屬。（選填“強”或“弱”）(2)琺瑯彩是中國傳統(tǒng)的裝飾工藝，鐵制品表面的搪瓷就是運用了琺瑯彩的原理，不僅起到了防銹的作用，還使鐵制品更加美觀。其防銹原理是使鐵與空氣中的（填化學式）隔絕。(3)工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵，是利用一氧化碳與氧化碳（化學式Fe2O3）反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為。(4)將一定量的鋅加入硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入適量稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中可能含有的金屬離子是（填離子符號）；濾渣中一定含有的金屬是（填化學式）。(5)向100g稀鹽酸中逐漸加入氧化鐵粉末（反應(yīng)生成的物質(zhì)全部溶解在水中）。相關(guān)量的變化如圖所示，下列說法正確的是（填標號）。

A．M點時氧化鐵與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)B．c=a+bC．N點對應(yīng)的溶液顏色為黃色15．Na2S2O3（硫代硫酸鈉）和Ca(IO3)2是重要的化學試劑。(1)）Na2S2O3中硫元素的化合價為，與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+X↑+H2O，則X物質(zhì)的化學式為；反應(yīng)產(chǎn)物S在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出火焰，產(chǎn)生一種氣味的氣體。(2)Ca(IO3)2是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應(yīng)制得，則反應(yīng)的化學方程式是。16．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。(1)表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生，該氣體是。（寫化學式）(2)若用一種試劑就能驗證出三種金屬活動性順序，則該試劑是______（填序號）A．硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液(3)在生活中為了防止鐵生銹通常采取的防銹措施是（寫一條）。17．“神箭”助力中華民族太空“安家”夢想。已知A~F分別代表初中化學教材中六種常見物質(zhì)，下圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng)，所涉及反應(yīng)均為初中常見的化學反應(yīng)。其中A是天然氣的主要成分，B、C、D、E屬于不同類別的無機化合物，B廣泛用于玻璃和洗滌劑生產(chǎn)。

(1)A的化學式為。(2)物質(zhì)F的一種用途是。(3)E屬于（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。(4)B→C反應(yīng)的化學方程式為。18．目前工業(yè)上用真空法制備食鹽，通過減壓能使熱的海水快速蒸發(fā)，同時還能獲得淡水。(1)實驗室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模擬真空法制備食鹽的流程（忽略物質(zhì)的損耗）如下圖所示：溫度（℃）2090NaCl的溶解度（g/100g水）3639①步驟1中分子的發(fā)生了變化。A．間距

B．質(zhì)量

C．種類

D．個數(shù)②屬于飽和溶液的是（填溶液的編號）。③溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，溶液b的質(zhì)量（選填“<”、“=”或“>”）溶液c的質(zhì)量。④分離溶液c和氯化鈉固體的操作是。(2)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、以及泥沙等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計一種制備精鹽的實驗流程，步驟如圖。①實驗流程中加入過量X、Y溶液中的溶質(zhì)分別是。（填寫編號）請簡述選擇該選項的理由。選項溶質(zhì)ⅠⅡⅢⅣXNa2CO3Na2CO3BaCl2Ba（NO3）2YBaCl2Ba（NO3）2Na2CO3Na2CO3②判斷Y溶液過量的方法是。Ⅰ、取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ⅱ、取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ⅲ、取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液變藍Ⅳ、取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀③沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有物質(zhì)。加入Z溶液過量，但對精鹽制備沒有影響不必除去，這是利用Z溶液的性質(zhì)。三、科學探究題19．草酸鈣（化學式為CaC2O4）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解?！皩W化學，愛化學，用好化學”學習小組為了探究其在不斷加熱條件下發(fā)生的變化，進行如下實驗：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：（1）t1～t2時間段內(nèi)固體質(zhì)量減少的原因是產(chǎn)生了一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學式為；同時生成一種白色同體，它與大理石的主要成分相同，則該段時間內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為。（2）t2～t3時間段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是草酸鈣已完全分解，但尚未達到碳酸鈣的分解溫度；t3～t4時間段內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為。（3）小強和小明兩位同學另取12.8g草酸鈣固體加熱一段時間后，對剩余固體的成分進行探究?！静殚嗁Y料】CaC2O4能與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一種可溶于水的酸。【設(shè)計方案并實驗】同學實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論小強取少量固體放入燒杯中，加適量水并攪拌，渾濁。靜置后，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液變藍色剩余固體中一定含有。一定不含有。可能含有。小明另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生剩余固體中一定含有。產(chǎn)生氣體的化學方程式為?！窘涣髋c討論】三位同學經(jīng)過交流后認為，該剩余固體與圖中時間段的物質(zhì)成分相同。四、計算題20．海南四周環(huán)海，海洋資源極為豐富。從海水中提取鎂的第一步反應(yīng)的化學方程式為MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2。現(xiàn)有海水樣品(含NaCl、MgCl2、CaCl2)1000g，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后得沉淀5.8g。求海水樣品中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)21．實驗室開放日，同學們用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，同學們對反應(yīng)后溶液的成分進行了如下探究：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表所示：碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0(1)所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是。(2)表中n=。(3)如圖中w點的橫坐標是。(4)所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是？(寫出計算過程)參考答案：1．D【詳解】A、硫酸的酸性比碳酸強，硫酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸再分解為二氧化碳和水，A正確，不符合題意；B、鹽酸的酸性比硫化氫強，故鹽酸能與硫化鈣發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫化氫，B正確，不符合題意；C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能發(fā)生復分解反應(yīng)生成酸性更弱的次氯酸，C正確，不符合題意；D、硫化氫的酸性比硫酸弱，不符合題干中強酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成弱酸的規(guī)律，D錯誤，符合題意。故選：D。2．C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為C2H4O2，故選項說法錯誤；B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤；C、H2O和H2O2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同，故選項說法正確；D、根據(jù)催化劑在化學反應(yīng)中改變反應(yīng)速率，其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變，故探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，需設(shè)計實驗證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率、反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)是否發(fā)生改變，故選項說法錯誤。故選C。3．D【詳解】A、鹽酸化學式HCl，H2SO4是硫酸的化學式，錯誤；B、拉瓦錫探究空氣的組成使用的是汞和氧氣反應(yīng)，不是磷和氧氣反應(yīng)，錯誤；C、氯化銀不溶于水，不能形成鹽溶液，所以銅和氯化銀不能反應(yīng)，錯誤；D、溶洞的形成過程有巖石中的碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，化學方程式正確。該反應(yīng)是多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)。正確；故選D。4．C【詳解】A、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，選項錯誤；B、生石灰是氧化鈣由鈣元素和氧元素組成的純凈物屬于氧化物，熟石灰是氫氧化鈣電離出的陰離子是氫氧根離子屬于堿，選項錯誤；C、汞是常溫下為液態(tài)的金屬，汞元素屬于金屬元素，鉑的偏旁部首是金字旁屬于金屬元素，選項正確；D、生理鹽水是氯化鈉和水混合而成，屬于混合物，冰水混合物是水的兩種狀態(tài)是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，選項錯誤；答案為：C。5．C【詳解】A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，故選項錯誤；B、CO和H2均能與灼熱CuO反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，故選項錯誤；C、Fe能與適量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，故選項正確；D、NaOH能與適量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，故選項錯誤。故選C?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6．D【詳解】A、聞藥品氣味的方法是用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄入鼻孔，禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故圖示操作不正確；B、振蕩時，應(yīng)用手腕的力量左右振蕩，而不是上下振蕩，故圖示操作不正確；C、用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故圖示操作不正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。切不可將水注入濃硫酸中，故圖示操作正確。故選D。7．B【詳解】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3，該選項不符合題意；B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該選項符合題意；C、高錳酸鉀需要在加熱條件下才能生成氧氣，該選項不符合題意；D、碳酸鈉不能與氯化鉀反應(yīng)，該選項不符合題意。故選B。8．D【詳解】氣球要鼓起，則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內(nèi)氣壓增大；氣球要變癟，則裝置內(nèi)氣體被吸收或者吸熱使瓶內(nèi)氣壓減小。①硝酸銨溶于水吸熱，瓶內(nèi)的溫度下降，甲中液體滴入丙中，觀察到氣球不能明顯鼓起，故①錯誤；②濃硫酸溶于水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；草木灰中存在碳酸鉀，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳不會被吸收，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，故②正確；③氧化鈣與水反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；食醋與鎂混合產(chǎn)生氫氣，氫氣不會被吸收，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，故③正確。組合正確的是②③，故選D。9．D【詳解】A、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，由于甲、乙不一定完全反應(yīng)，則生成的丙和丁的質(zhì)量不一定為30g，該選項說法不正確；B、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但酸與金屬氧化物反應(yīng)也能生成鹽和水，則若丙和丁分別為鹽和水，但甲和乙不一定屬于酸和堿，該選項說法不正確；C、復分解反應(yīng)的條件為生成物有水或氣體或沉淀，該選項說法不正確；D、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該選項說法正確。故選D。10．C【詳解】A、氦氣的密度小且化學性質(zhì)不活潑，所以氦氣可用來填充飛艇，故用途正確；B、干冰升華時能夠吸收熱量，可以用于食品的冷藏運輸，故用途正確；C、煤油是石油分餾獲得的產(chǎn)品，不是用煤制取的，故用途錯誤；D、氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，可以去油污，故用途正確。故選：C。11．B【詳解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍，滴有石蕊的稀鹽酸溶液顯紅色，逐漸滴入氫氧化鈉溶液并振蕩，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液呈紫色；至氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液呈藍色，則可觀察到溶液顏色的變化是紅紫藍。故選B。12．(1)使碳與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)生熱量，為反應(yīng)提供高溫條件、(2)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，使水變?yōu)樗魵?3)飽和溶液過濾防止氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水不同意，因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)且氫氧化鈣的溶解度也受溫度變化影響，受存儲環(huán)境的影響【詳解】（1）不斷鼓入新鮮空氣的目的是使碳與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)生熱量，為反應(yīng)提供高溫條件；石灰窯中碳和氧氣點燃生成二氧化碳，碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為：、；（2）向燒杯中加入少量生石灰，再滴加少量水后，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，使水變?yōu)樗魵猓瑒t可觀察到燒杯上方有水霧；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.165g，即100g水中最多溶解0.165g氫氧化鈣，則1L水合1000g水，最多溶解1.65g氫氧化鈣，則所得的澄清石灰水不能再繼續(xù)溶液氫氧化鈣，是Ca(OH)2的飽和溶液；1L水不能完全溶解2g氫氧化鈣，則靜置一晚后有晶體析出，則操作A為固液分離操作，即為過濾操作；由于氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以轉(zhuǎn)移至細口瓶（配膠塞）而不是在燒杯中靜置一晚；不同意，因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)且氫氧化鈣的溶解度也受溫度變化影響，所以雖然澄清石灰水密封保存，其有效期也不可能達一年。13．(1)a化學(2)節(jié)約試劑(3)澄清石灰水(4)紅色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色【詳解】（1）紫色石蕊溶液遇酸會變紅，酚酞溶液遇酸不變色，所以溶液變紅的是a，酸使石蕊溶液變紅有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；（2）使用點滴板的優(yōu)點是更節(jié)約試劑，點滴板為白色，觀察顏色變化更明顯；（3）根據(jù)所學知識稀鹽酸與石灰石會產(chǎn)生二氧化碳，澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，則X是澄清石灰水；（4）稀鹽酸與稀硫酸均會與氧化鐵反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色；儀器②中是稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，方程式為：。【點睛】14．(1)強(2)H2O、O2(3)(4)Fe2+Fe、Ag(5)ABC【詳解】（1）用鈦合金做的眼鏡框不僅輕便，而且能有效防止人體汗液的腐蝕，這是因為合金的抗腐蝕性比純金屬強；（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故其防銹原理是使鐵與空氣中的O2、H2O隔絕；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：；（4）金屬活動性：Zn＞Fe＞Ag，將一定量的鋅加入硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入適量稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含鐵，則硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定含鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含硝酸亞鐵，故可能含有的金屬離子是：Fe2+；由以上分析可知，濾渣中一定含鐵，鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含有的金屬是：Fe、Ag；（5）A、由圖可知，M點時，燒杯中溶液的質(zhì)量達到最大，繼續(xù)加入氧化鐵，溶液質(zhì)量不再變化，說明M點時氧化鐵與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則最后溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和，即c=a+b，符合題意；C、N點時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鐵，故對應(yīng)的溶液顏色為黃色，符合題意。故選ABC。15．(1)+2SO2明亮的藍紫色有刺激性(2)2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca(IO3)2↓【詳解】（1）Na2S2O3中鈉元素化合價為+1，氧元素化合價為2，設(shè)硫元素的化合價為x，根據(jù)化合價之和為0，則（+1）×2+x×2+（2）×3=0，得x=+2；反應(yīng)前鈉原子、硫原子、氧原子、氫原子個數(shù)分別為2、3、7、2，反應(yīng)后鈉原子、硫原子、氧原子、氫原子個數(shù)分別為2、2、5、2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，故X中含有2個氧原子，1個硫原子，X的化學式為SO2；S在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍紫色，同時產(chǎn)生一種有刺激性氣體；（2）碘酸鉀溶液和氯化鈣溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，生成氯化鉀和碘酸鈣，化學方程式：2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca(IO3)2↓。16．(1)H2(2)B(3)刷油漆（合理即可）【分析】根據(jù)金屬氧化物以及金屬與酸的反應(yīng)解答第一問，根據(jù)金屬活動性的應(yīng)用解答第二問，根據(jù)鐵生銹的條件解答第三問。【詳解】（1）表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，化學方程式為：，鐵銹反應(yīng)完后剩下鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：，所以反應(yīng)一段時間后，能觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，故填：①②H2；（2）A：Fe,Cu,Al三種金屬都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，所以不能用硫酸鋁溶液來驗證三者的活動性，選項錯誤；B：Al能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明Al比Fe活潑，Cu不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明Cu不如Fe活潑，所以能用硫酸亞鐵溶液來驗證三者的活動性，選項正確；C：Al、Fe都能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明Al、Fe都比銅活潑，但是Al、Fe不能比較活潑性，所以不能用硫酸銅溶液來驗證三者的活動性，選項錯誤。故選：B（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，所以防止鐵生銹的原理就是隔絕氧氣和水，通常采取的除銹措施有刷油漆、表面鍍一層耐腐蝕金屬等，故填：刷油漆（合理即可）。17．(1)CH4(2)工業(yè)生產(chǎn)、灌溉、飲用等（合理即可）(3)堿(4)（答案不唯一）【分析】A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，B廣泛用于玻璃和洗滌劑生產(chǎn)，則B是碳酸鈉，甲烷能轉(zhuǎn)化為C，且C能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，則C是二氧化碳，C能與E反應(yīng)，且碳酸鈉與E能相互轉(zhuǎn)化，則E是氫氧化鈉，甲烷還能轉(zhuǎn)化為F，則F是水，又因B、C、D、E屬于不同類別的無機化合物，B是碳酸鈉（鹽）、C是二氧化碳（氧化物）、E是氫氧化鈉（堿），D能與水和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，則D是碳酸（酸），反推合理?！驹斀狻浚?）A是甲烷，化學式為CH4。（2）根據(jù)分析F是水，可用于工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)上灌溉、飲用等，合理即可。（3）根據(jù)分析E是氫氧化鈉，氫氧化鈉是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿。（4）B→C是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，與酸反應(yīng)均可，，不唯一，合理即可。18．(1)Abc30>過濾(2)Ⅲ可以除去雜質(zhì)、，并除去了過量的Ⅲ、Ⅳ、、易揮發(fā)【詳解】（1）①步驟1中水蒸氣冷凝變?yōu)樗肿又g的間隔變小，分子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。故選A；②20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，故溶液a為不飽和溶液，溶液a經(jīng)過加熱減壓，得到溶液b和氯化鈉固體，故溶液b為飽和溶液，降溫，氯化鈉的溶解度減小，晶體析出，得到溶液c和氯化鈉固體，故c為飽和溶液，故屬于飽和溶液的是bc；③溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為：1000g×3%=30g；氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，溶液b降溫后，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，得到溶液c，故溶液b的質(zhì)量＞溶液c的質(zhì)量；④過濾可實現(xiàn)固液分離，故分離溶液c和氯化鈉固體的操作是過濾；（2）①粗鹽中含氯化鈣、硫酸鈉、泥沙等雜質(zhì)，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，可加入過量的氯化鋇除去硫酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故可加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，且加入碳酸鈉溶液應(yīng)在加入氯化鋇之后，才能將過量的氯化鋇除去，不能加入硝酸鋇溶液除去硫酸鈉，因為會引入雜質(zhì)硝酸根離子，故X的溶質(zhì)為氯化鋇，Y的溶質(zhì)為碳酸鈉，故選Ⅲ，理由是：加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇；②由以上分析可知，Y溶液為碳酸鈉。Ⅰ、取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)生成白色沉淀，故出現(xiàn)白色沉淀，不能說明碳酸鈉過量，不符合題意；Ⅱ、取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，是因為沉淀中的碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能說明碳酸鈉過量，不符合題意；Ⅲ、取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液變藍，說明溶液顯堿性，說明碳酸鈉過量，符合題意；Ⅳ、取少量溶液A滴入石灰水，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸鈉過量，符合題意。故選Ⅲ、Ⅳ；③沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還含有硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇；Z溶液是稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，故加入Z溶液過量，對精鹽制備沒有影響不必除去。19．COCaO(或氧化鈣)CaC2O4（或草酸鈣）CaCO3（或碳酸鈣）CaCO3（或碳酸鈣）CaCO3+2HCl=C