高三化學總復習練習第六章化學反應與能量619

619[A層基礎練]1．(2018·山西“晉商四校”第三次聯(lián)考)下列有關能量的判斷或表示方法正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．從C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化【解析】H2(g)的燃燒熱對應產(chǎn)物為H2O(l)，而生成等量的H2O(l)比生成等量的H2O(g)放出的熱量多，故H2燃燒熱大于241.8kJ·mol－1，A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為吸熱反應，則等量的C(金剛石，s)具有的能量比C(石墨，s)具有的能量高，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，B錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比，前者具有的能量高于后者，故完全燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，C錯誤；化學反應中的能量變化來自于化學鍵的斷裂與形成，通常表現(xiàn)為熱量的變化，D正確?！敬鸢浮緿【解析】反應①中CO轉(zhuǎn)化為CO2，CO2可參與自然界中植物的光合作用等，參與自然界中的碳元素循環(huán)，A正確；核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子，S和O2是單質(zhì)，不屬于核素，B錯誤；CO2與SO2都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)，則有ΔH＝(－566.0kJ·mol－1)－(－296.0kJ·mol－1)＝－270kJ·mol－1，D錯誤?！敬鸢浮緼3．(2018·浙江名校協(xié)作體第一次聯(lián)考)反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應的ΔH>0C．由圖可知，等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高溫度可提高X→Z的反應速率【解析】由圖可知，2X(g)具有的總能量為E2，3Y(g)具有的總能量為E3，則反應2X(g)3Y(g)的ΔH＝E3－E2，A錯誤；2X(g)具有的總能量高于Z(g)具有的總能量，則反應2X(g)Z(g)為放熱反應，該反應的ΔH<0，B錯誤；反應2X(g)3Y(g)的ΔH>0，則該反應為吸熱反應，3molY(g)具有的總能量高于2molX(g)具有的總能量，故等物質(zhì)的量的Y(g)具有的能量不一定高于X(g)具有的能量，C錯誤；升高溫度，可提高活化分子的百分含量，從而提高反應X→Z的反應速率，D正確?！敬鸢浮緿【解析】【答案】A【解析】根據(jù)反應熱與反應進行方向的關系，由2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1可得2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A錯誤；據(jù)反應C(石墨，s)C(金剛石，s)的ΔH>0可知，等質(zhì)量的金剛石具有的能量高于石墨，故石墨更穩(wěn)定，B錯誤；N2(g)與H2(g)生成NH3(g)的反應為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2生成的NH3(g)小于1mol，且N2、H2的轉(zhuǎn)化率不確定，故無法確定反應熱ΔH及熱化學方程式，C正確；等量的C(s)完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量比不完全燃燒生成CO(g)放出的熱量多，則有ΔH2>ΔH1，D錯誤?！敬鸢浮緾6．(2018·湖北黃石第一次調(diào)研)一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。現(xiàn)有容積固定且相同的五個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應熱ΔH如表所示：容器SO2/molO2/molSO3/molHe/molΔH/(kJ·mol－1)12100ΔH1210.500ΔH2310.501ΔH3410.600ΔH450020ΔH5根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項正確的是()A．ΔH1＝2ΔH2B．ΔH3<ΔH4C．ΔH1＋ΔH5＝197 D．ΔH2＝ΔH3【解析】一個具體的化學反應的反應熱(ΔH)的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成比例，在熱化學方程式固定的情況下，ΔH是定值，不隨反應物的量的改變而發(fā)生變化，故只有D項符合題意?！敬鸢浮緿7．(2018·山東臨沂三十九中月考)環(huán)境污染、能源危機是目前全球各國面臨的重大問題。Ⅰ.甲醇是一種可再生的清潔能源。(1)涉及甲醇的幾個反應如下：則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試催化分解汽車尾氣的研究。【解析】【答案】Ⅰ.(1)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1Ⅱ.(2)－87.7kJ·mol－1(3)－746.5kJ·mol－18．(2017·河北衡水中學三調(diào))(1)在一定條件下，N2與H2反應生成NH3，請回答下列問題：①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1>E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別為436kJ、391kJ和946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________________________________________________。(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定混合液溫度升高的情況計算中和反應的反應熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇________mol·L－1的溶液進行實驗?！窘馕觥?1)①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1>E2，即反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，則該反應為放熱反應。(3)圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；為使鹽酸完全反應，要加入稍過量的NaOH溶液，50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mLNaOH溶液反應時，應選擇0.55mol·L－1NaOH溶液。【答案】(1)①放熱[B層提升練]9．(2018·江西師大附中月考)一定條件下，在水溶液中1molClOeq\o\al(－,x)(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()A．e是ClOeq\o\al(－,3)B．反應b→a＋c的活化能為60kJ·mol－1C．a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D．反應b→a＋d的熱化學方程式為3ClO－(aq)ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1【解析】由圖可知，e中Cl元素的化合物為＋7價，則e是ClOeq\o\al(－,4)，A錯誤；依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a＋c的活化能，B錯誤；物質(zhì)具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖可知，a具有的能量最低，故a最穩(wěn)定，C錯誤；根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可知，反應b→a＋d為3ClO－(aq)ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)，則反應熱為ΔH＝64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，D正確?！敬鸢浮緿10．(2018·山東臨沂高新區(qū)摸底)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1558.1kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。【解析】【答案】(1)C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1558.1kJ·mol－1(2)＋87.5kJ·mol－1(3)＋250.3kJ·mol－1[C層真題練]11．(多選)(2016·海南高考)由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應的ΔH<0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【解析】A項，由X→Y反應的ΔH＝E3－E2，錯誤；B項，由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由X→Z反應的ΔH<0，正確；C項，根據(jù)化學反應2X(g)3Y(g)，該反應是氣體體積增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，正確；D項，由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，錯誤?！敬鸢浮緽C12．(2017·北京理綜，26，13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：eq\x(鈦精礦)eq\o(→,\s\up7(氯化過程),\s\do5(沸騰爐))eq\x(粗TiCl4)eq\o(→,\s\up7(精制過程),\s\do5(蒸餾塔))eq\x(純TiCl4)資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖示判斷：CO2生成CO反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)：________。③氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是________________________。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有________。(2)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下。物質(zhì)a是________，T2應控制在________?！窘馕觥?1)①反應物有TiO2，“加碳氯化”說明反應物還有C、Cl2，生成物為TiCl4、CO，寫出目標反應并標上聚集狀態(tài)：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋2CO(g)，可由題給反應相加獲得，則ΔH＝＋175.4kJ·mol－1＋(－220.9kJ·mol－1)＝－45.5kJ·mol－1。②由圖可知，隨溫度的升高，CO2的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增多，說明平衡向生成CO的正反應方向移動，即正反應是吸熱反應。③可得粗鹽酸，可知先用水吸收HCl；可得FeCl3溶液，可知用FeCl2溶液吸收Cl2；最后用NaOH溶液進行尾氣處理。④由題給表格中數(shù)據(jù)可知冷卻至室溫后，AlCl3、FeCl3、MgCl2為固體，且MgCl2難溶于TiCl4，AlCl3、FeCl3微溶于TiCl4，過濾得到的濾渣為MgCl2、AlCl3、FeCl3的混合物。(2)SiCl4與TiCl4互溶，粗TiCl4中含有SiC