安徽省重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2、下列說法正確的是A.時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),醋酸產(chǎn)生體積更大C.時(shí),的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定小于7D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,可以證明為弱酸3、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用,下列說法中正確的是()A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量,是造成PM2.5值升高的原因之一C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)4、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是()A.2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6kJ熱量B.2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D.2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ5、下列說法正確的是()A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料,用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱。D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。6、為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.對比Ⅰ、Ⅲ,推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-7、與氨堿法相比較,聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.NaCl利用率高 B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得8、溴化氫比碘化氫A.鍵長短 B.沸點(diǎn)高 C.穩(wěn)定性小 D.還原性強(qiáng)9、實(shí)行垃圾分類,關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是A.回收廚余垃圾用于提取食用油B.對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙D.廢舊電池含重金屬須深度填埋10、下列說法正確的是()A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.工業(yè)制鎂時(shí),直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥11、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:下列說法正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.該電池的儲能容量,可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)12、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中,無沉淀產(chǎn)生,若再通入a氣體,則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是()A.a(chǎn)為H2S,SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB.a(chǎn)為Cl2,Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C.a(chǎn)為NO2,4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D.a(chǎn)為NH3,Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.固體含有離子的數(shù)目為B.常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為C.13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D.與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14、溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B.溶液A中一定存在、、,可能存在C.溶液A中一定存在、、、,可能存在D.溶液A中可能存在,且15、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的A.離子半徑b>dB.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫常用于漂白紙漿 B.漂粉精可用于游泳池水消毒C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料17、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:CO32-+2CO2+H2O=2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水:3H2O2+I(xiàn)-=IO3-+3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+18、下列屬于電解質(zhì)的是()A.BaSO4B.濃H2SO4C.漂白粉D.SO219、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于YC.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小20、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,c(H2)減小。對該反應(yīng)的分析正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+H2OCO2+H2B.升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多C.縮小容器體積,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是()A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用22、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為金屬元素,a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強(qiáng)弱:d>cD.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型:B→C___________反應(yīng),C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。(任寫出3種)①能水解;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識,寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。24、(12分)(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如下:請回答下列問題。(1)A的官能團(tuán)名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選):__________。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除外,含有、、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為__________;該操作將還原為的目的是___________________。(2)操作的名稱為__________。(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2,緩慢通入,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________。(4)已知:;某含碘廢水(約為8)中一定存在,可能存在、中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②__________________;③另從水層中取少量溶液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有;否則說明廢水中不含有。(5)二氧化氯(,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________;②若處理含相同量的廢液回收碘,所需的物質(zhì)的量是的______倍。26、(10分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________,裝置B的主要作用是________。(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。27、(12分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大?。┙饘兮c,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。請回答:(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________________。A.實(shí)驗(yàn)過程中,可能聽到爆鳴聲B.實(shí)驗(yàn)過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D.實(shí)驗(yàn)過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染28、(14分)[2017新課標(biāo)Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列問題:(1)a的作用是_______________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。29、(10分)隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識的增強(qiáng),如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國特別關(guān)注的問題。已知:CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H(1)降低溫度,該反應(yīng)速率會_______________(填“增大”或“減小”);一定壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。(2)T1℃時(shí),在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng),測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。①A點(diǎn)處v正_______B點(diǎn)處(填“<”、“>”或“=”)②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,A點(diǎn)處v生成(CO)=__________mol·g-1·s-1。(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變某一條件,下列變化能說明平衡一定正向移動(dòng)的是________________(填代號)。A.正反應(yīng)速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K增大(4)其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ,C點(diǎn)___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____________;CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同,A正確;B.等物質(zhì)的量的與,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯(cuò)誤;C.等體積等濃度的與溶液,數(shù)之比接近1:2,C錯(cuò)誤;D.鐵和氯氣生成氯化鐵,即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子,銅和氯氣生成氯化銅,即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子,故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】等體積等濃度的與溶液中,根據(jù)水解原理,越稀越水解,故中銨根離子水解程度更大,故數(shù)之比小于1:2。2、D【解析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn),所以時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的,故A錯(cuò)誤;B.相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子,所以生成的氫氣較多,但溶液的體積不知,所以無法確定多少,故B錯(cuò)誤;C.的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,如果NaA的水解程度大于HA的電離程度,此時(shí)溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離,則亞硝酸部分電離,為弱電解質(zhì),故D正確;故答案選D?!军c(diǎn)睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性,應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析,若體系中既有水解又有電離,則需要判斷水解和電離程度的相對大小,進(jìn)而得出溶液的酸堿性。3、B【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化,故A不正確;B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一,故B正確;C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定,但是屬于親氧元素,故自然界中主要以化合態(tài)存在,故C不正確;D、單糖不能水解,故D不正確;故選B。4、D【解析】

A.由信息可知生成2molH2O(l)放熱為571.6kJ,則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6KJ熱量,選項(xiàng)A正確;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量,選項(xiàng)B正確;C.物質(zhì)的量與熱量成正比,則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量,選項(xiàng)C正確;D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高,則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。5、D【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力,分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),也影響物質(zhì)的溶解性,故A錯(cuò)誤;B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu),所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料,故B錯(cuò)誤;C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,則碳酸的酸性小于亞硫酸,而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物,不能比較C比S的非金屬性弱,故C錯(cuò)誤;D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液,Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液,硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成,所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn),注意氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力,為易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解析】

A.溶液中碳酸根會水解,結(jié)合水電出來的氫離子,生成碳酸氫根,選項(xiàng)A正確;B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡,根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng),但是此實(shí)驗(yàn)中沒有氣泡,說明有氧化膜的保護(hù),實(shí)驗(yàn)Ⅲ中卻有氣泡,說明氧化膜被破壞,選項(xiàng)B正確;C.Ⅳ溶液中出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁,則不可能存在大量Al3+,選項(xiàng)C不正確;D.Na2CO3溶液呈堿性,鋁片在堿性溶液中與OH-反應(yīng),生成偏鋁酸根,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,選項(xiàng)D正確;答案選C。7、A【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán),產(chǎn)生的CaCl2用途不大,而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣,結(jié)晶出的NH4Cl,其母液可以作為制堿原料。【詳解】氨堿法缺點(diǎn):大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中,侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),提高了食鹽利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對環(huán)境的污染,降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高到96%,故選A。8、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑,所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短,故A正確;B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物,組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的,故B錯(cuò)誤;C.溴的非金屬性比碘強(qiáng),所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),離子的還原性就越弱,所以溴化氫比碘化氫還原性弱,故D錯(cuò)誤;故選:A。9、C【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料,但不能用于提取食用油,故A錯(cuò)誤;B.油脂由碳、氫、氧元素組成,氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成,回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守恒,故B錯(cuò)誤;C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維,故再生紙是對廢舊纖維的回收利用,可節(jié)約資源,故C正確;D.廢舊電池含重金屬,深度填埋會使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中,造成水源和土壤污染,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收,提倡可持續(xù)發(fā)展。10、A【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯,和鐵在常溫下不反應(yīng),所以可以儲存在鋼瓶中,故A正確;B.海水制鎂富集氯化鎂,生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液,故B錯(cuò)誤;C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,不容易去除,所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢,故C錯(cuò)誤;D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土,故D錯(cuò)誤。故選A。11、D【解析】

放電時(shí),消耗H+,溶液pH升高,由此分析解答?!驹斀狻緼.正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng),在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動(dòng)來形成閉合回路,故C錯(cuò)誤;D.該電池的儲能容量,可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn),正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握原電池的工作原理,答題時(shí)注意體會電極方程式的書寫方法,難度不大。12、C【解析】

A.H2S為弱電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3

S↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)生成BaSO4沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-,故B錯(cuò)誤;C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),本身可以被還原為銨根離子,反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4

BaSO4↓+NH4++6

H+,故C正確;D.通入氨氣,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)該生成BaSO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低,可以生成NH4+。13、A【解析】

A項(xiàng)、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol,1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;B項(xiàng)、未說明溶液的體積,無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確,故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。14、D【解析】

溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量是0.01mol,溶解的為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-?!驹斀狻緼.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤;D.由分析可知,溶液A中不存在Cl-時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,D正確;故答案選D。15、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N?!驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越小半徑越大,故b<d,故A錯(cuò)誤;B.b是鋁,可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,故B正確;C.碳的氫化物有多種,如果形成甲烷,是正四面體結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.無論是鈹還是鎂,最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤;故選:B。16、C【解析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。17、D【解析】

A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2,溴離子和亞鐵離子都被氧化,正確的離子方程式為:4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?,故A錯(cuò)誤;B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的離子方程式為:CO32?+CO2+H2O=2HCO3-,故B錯(cuò)誤;C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水,反應(yīng)生成碘單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:2H++H2O2+2I-=I2+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,故D正確。綜上所述,答案為D。18、A【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,故A選;B.濃H2SO4是混合物,電解質(zhì)必須是純凈物,故B不選;C.漂白粉是混合物,電解質(zhì)必須是純凈物,故C不選;D.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是電解質(zhì),但SO2不是,液態(tài)SO2中只有分子,不能導(dǎo)電,故D不選;故選A?!军c(diǎn)睛】BaSO4這類化合物,雖然難溶于水,但溶于水的部分可以完全電離,而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離,故BaSO4是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,即必須是純凈物,所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。19、C【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族,則Y、Z位于第三周期,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則Z位于ⅥA,為S元素;X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,X可能為Be或Al元素;設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時(shí),a=5.5(舍棄),所以X為Al,2a+6+3=19,解得:a=5,則W為N,Y為P元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:W為N,X為Al,Y為P,Z為S元素。A.Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫,故A錯(cuò)誤;B.沒有指出元素最高價(jià),故B錯(cuò)誤;C.氨氣分子間存在氫鍵,導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高,故C正確;D.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑大小為:Y>Z>X,故D錯(cuò)誤;故答案為C。20、D【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物,所以反應(yīng)方程式為:CO2+H2?CO+H2O,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),升高溫度,氫氣濃度減小,說明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以v正增大更多,故B錯(cuò)誤;C.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),則v(逆)、v(正)增大相同,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變,故D正確;故選:D。21、A【解析】

A.花生油的成分是油脂,屬于烴的含氧衍生物,石油煉得的柴油為烴類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的,屬于有機(jī)高分子材料,故B正確;C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等,碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料,故C正確;D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,防止形成白色污染,故D正確;答案選A。22、A【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,a是O元素;a、c同主族,c是S元素;a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素;b為金屬元素,b是Na、Mg、Al中的一種?!驹斀狻緼、O和Na可以形成Na2O2,是含有共價(jià)鍵的離子化合物,故A正確;B、電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑S2->Cl-,故B錯(cuò)誤;C、最高價(jià)含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價(jià),故C錯(cuò)誤;D、若b為Al元素,則Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等,清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng),反應(yīng)條件是:O2、Cu/△(或者CuO、△);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基,滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種,寫出三種即可;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為:CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。24、溴原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,則(1)A屬于酯類,且含有溴原子和羥基,因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基;C分子中含有2個(gè)羥基,其系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羥基或羧基;Ⅱ.能與NaOH反應(yīng),說明含有羧基或酯基;Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng),說明含有酯基,不存在羧基,如果是甲酸形成的酯基,有5種;如果是乙酸形成的酯基有2種;如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種;丙酸形成的酯基有1種;羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種,共計(jì)11種;若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為。25、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等,加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子,分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),富集碘元素,加入四氯化碳萃取分液后,蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘離子,離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;使CCl4中的碘進(jìn)入水層;(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體,兩者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以操作X為分液,故答案為分液;(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分,所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng);根據(jù)圖示,儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶;氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣,故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度;球形冷凝管、錐形瓶;NaOH溶液;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知,①是排除水層中的碘單質(zhì),③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子,因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì),碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原為碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,檢驗(yàn)I-的方法為:從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-,故答案為從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-;(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì),二氧化氯被還原為氯離子,ClO2~Cl-~5e-,2I-~I(xiàn)2~2e-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒,每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,根據(jù)電子守恒,則處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍,故答案為2.5?!军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4),要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意圖。26、有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等),防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡,若有氣泡產(chǎn)生,說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸【解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,草酸受熱生成二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?!驹斀狻?1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁,冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸,避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn),故答案為:有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;冷凝(水蒸氣、草酸等),防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì),向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸,故答案為:向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡,若有氣泡產(chǎn)生,說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。27、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。ABC【解析】(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2)因鈉能與水反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中,且生成的NaOH有腐蝕性,實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn);(3)A.反應(yīng)放熱,生成的H2在空氣中燃燒,能聽到爆鳴聲,故A正確;B.生成NaOH,溶液顯堿性,滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色,故B正確;C.此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)過程中,多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故D錯(cuò)誤;答案為ABC。28、避免b中壓強(qiáng)過大防止暴沸直形

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