廣東省廣州市增城區(qū)四校聯(lián)考2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

廣東省廣州市增城區(qū)四校聯(lián)考2024年高三第二次聯(lián)考化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、關于C9H12的某種異構體二I：,以下說法錯誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.Imol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應

2、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（)

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4cl和L的分離

D.④可用于分離L的CCk溶液，導管b的作用是滴加液體

3、短周期元素的離子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）

A.單質的熔點：X>W

B.離子的還原性：

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2<W3+

4、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有1-、Li+的水溶液,

負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開

（已知在水溶液中呈黃色）。下列有關判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時，正極區(qū)電解質溶液的顏色變深

D.充電時，陰極的電極反應式為：+2ne=3，^21-叫++2nLi+

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反

應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

6、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.的電子式為

B.4℃時，純水的pH=7

C,D216。中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

7、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.INA

D.已知合成氨反應：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;AH=-92.4kJ/mol,當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱

量為46.2kJ

8、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

9、高能LiFePCh電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構

如圖所示：

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO+nC,下列說法不正確的是

取用4,,,

A.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

10、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個S(h分子

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為O.INA

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為L2NA

B.14gNeo（分子結構如圖所示）中所含N—N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OIF數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質子數(shù)目為4NA

12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體

13、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鈦的實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnClr4H2O

14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3coCT與NHLT數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量02反應，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

15、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池

(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中,Li+在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有關說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，A1電極發(fā)生氧化反應

+

D.放電時，負極反應LiCoO2—xe=Li(i.x)Co02+(1-x)+xLi

16、將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發(fā)生的是()

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

F

(1)A的名稱。

(2)C中含有的含氧官能團名稱是o

(3)F生成G的反應類型為—o

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式—

①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式__

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

0

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成『H，寫出合成路線流程圖(無機試劑

任選)

18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答:

n((u8g)l磚紅色足量「吃下

件合物稀硫酸

________隔絕里白隔絕r------------,-------------------.

X舊一自/.16g)H藍色溶液|

四圃硒⑵40g)產(chǎn)L|氣體|(能使帶火星木條復燃)

t無色無味氣體?足量澄清石灰水，日黑y

⑴藍色溶液中的金屬陽離子是o

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學方程式是O

(3)X的化學式是0

19、C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是C12的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KCIO2

固體，以便運輸和貯存。制備KCKh固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備CKh,B裝置制備KCICh。請回答

下列問題：

1*45

z8mol-L-H2SO4(經(jīng)冰鹽水冷卻)

―尾氣吸收

4一冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

(1)A中制備CIO2的化學方程式為_。

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因_。

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCKh的同時還有可能生成的物質_。

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCKh變質分解為KCIO3和KCL取等質量的變質前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應

消耗Fe2+的物質的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。

20、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在

AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示:

祖產(chǎn)知

相關物理常數(shù)和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/g,cm,熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

已知：反應原理為:AKho該反應劇烈放熱。

回答下列問題:

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃

左右反應1.5?2h?

儀器A的名稱為o裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是?能作為C中裝置的是

（填標號）。

(2)操作X為0

(3)NaOH溶液洗滌的目的是。

(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去__________,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

(5)當所測產(chǎn)品熔點為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產(chǎn)率為%(保

留三位有效數(shù)字)。

21、空氣質量評價的主要污染物為PMio、PM2.5、Sth、NO2>。3和CO等物質.其中，NCh與SCh都是形成酸雨的主

要物質.在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)合SO3(g)+NO(g)

完成下列填空：

⑴在一定條件下，將等物質的量的NCh、SCh氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經(jīng)達到平

衡狀態(tài)的是.

a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗b.混合物中氧原子個數(shù)不再改變

c.容器內氣體顏色不再改變d.容器內氣體平均相對分子質量不再改變

⑵當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉變成H2s。4,其原因是.

(3)科學家正在研究利用催化技術將Nth和CO轉變成無害的CO2和N2,反應的化學方程式：2NO2(g)+4CO(g)

催化劑4cO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NCh和CO,下列措施能提高NO2轉化率的是.

A.選用高效催化劑B.充入NO2c.降低溫度D.加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式_____,寫出CO2的電子式______.

⑸關于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是.

A.氣態(tài)氫化物均為極性分子B.最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)

C.單質一定為分子晶體D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式：.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多能和3m0IH2發(fā)生反應，故D正確。

故選：B.

【點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結構的氫等效。

2、A

【解析】

A.①可用于制取Th,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化鉉分解，碘升華，則NH4a和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤；

正確答案是A?

3、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、YlZ-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬,應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點AI>Na,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性>『，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑AP+,故D錯誤；

故答案為Bo

4、B

【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時，負極的電極反應式為:

2ne~+2nLi+

正極的電極反應式為：13一+2屋=31-=

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li,由負極向正極移動，即Li*

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的L-得電子被還原成r,使電解質溶液的

顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故陰極的電極反應式為：

H++2nLi++2ne-故D錯誤；答案：Bo

【點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

5、C

【解析】

短周期主族元素叭X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4a晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NHs,Y的簡單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確；D.W的含氧酸為H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC104等幾種,酸性HC10<H2cHC10&,故

D錯誤；答案：Co

6、C

【解析】

A.H2O是共價化合物，其電子式為H：()：H，故A錯誤；

B.25℃時，純水的pH=7,故B錯誤;

C.D2I6O質量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍，故C正確；

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

7、C

【解析】

A.2Cl2+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,則Ch——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為暮JXNA=2NA,B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.LVA,C不正確；

D.反應N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時，放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3

分子時，反應放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

8^B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯煌或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

9、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，則放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePCh,正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：Bo

10、D

【解析】

A.Ch溶于水發(fā)生反應H2O+C12——HC1+HC1O,是一個可逆反應，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯誤；

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2==2NC>2,2NO2-所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數(shù)為3mol,根據(jù)得失電子守恒，應生成：NA

個SO2分子，C錯誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

11、C

【解析】

A.根據(jù)物質中的最外層電子數(shù)進行分析，共用電子對數(shù)為留2=12,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為

1.2NA,故正確；

B.14gN6o的物質的量為篇=:，M,N60的結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個

氮原子形成一個共價鍵，111101用0含有的氮氮鍵數(shù)為等=90帆。/,即14gN60的含有氮氮鍵:X90=153/,數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為lOQnol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為lOQnol/L,氫氧根離子數(shù)目為IO^NA,故錯誤；

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體物質的量為0.25mol,每個甲醛分子中含有16個質子，所以0.25mol甲醛中所含的質

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

12、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

13、C

【解析】

A、二氧化鎰與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化銃不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCL?4H2O,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

14、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3COO-與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項B正確；

C.由于Na為Imol,與足量O2反應，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OlT)=l(ri3mol/L,故選項D錯誤；

故選B。

15、B

【解析】

根據(jù)充電時的總反應，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了Li

在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。

16、C

【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

【詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2,破壞了共價鍵，B不合題意；

C.整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲苯醛基取代反應

00

HOOCCOOHHO￡CC(X：H,CH,OiH+(2n-1)H,0(也可寫成完全脫水)

n<>+IIH(X：H2CH2()H------

HrjNa(HI/lh()

CH,■CH-CH>CH1-BK：H2CH-CHCH2Br------------,CHCH2OH

【解析】

⑴根據(jù)圖示A的結構判斷名稱;

(2)根據(jù)圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；

(3)根據(jù)圖示物質結構轉化關系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；

()

(4)D的結構為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液顯紫色說明分子結構中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構體的結構簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚酯；

(6)結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式；

⑺參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與漠單質發(fā)生1,4力口成，生成八H<II=<IKILBr>在堿

性條件下水解生成川"H，H二，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(XM：CH=CHC(>OH,用五氧化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內脫水生成j,,最后和氨氣反應生成。

O0

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；

⑶根據(jù)圖示物質結構轉化關系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；

O

(4)D的結構為,①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液顯紫色說明分子結構中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構體的結構簡式為

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式

OO

III

HOOCCOOH(：(>04浦匕03卅+(2n-l)HJ)(也可寫成完全脫水);

n+nH()CH2CH2OH

⑹化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

⑺參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與漠單質發(fā)生1,4加成，生成I吊H，H=<H：Hr，在堿

性條件下水解生成?(：山：小川1，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(KJCCH=(：Hax)H,用五氧化二磷做催化劑,

P0

發(fā)生分子內脫水生成,,最后和氨氣反應生成H，則合成路線為：

O0

Hr)NaOH/%。

CHj?CH-CH?CHj----->CHCH：Br---------------------------?CHCHjOH

Cu/QtCaO,PjO,

--------?HOCCH=CH(：H(>——?HOOCCH=CHC(M>H——<

△

OO

高溫

2+

18、Cu4CuO2Cu2O+02?Cu3(OH)2(CO3)2^4Cu(OH)r2CuCO3

【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醬紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為CuSO4溶液；

0.18g2.40g

n(HO)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——-----=0.03mol,無色無味氣體n(C()2尸

218g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO3)=,cc,,=0?02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為Cu(OH)2(CO)

lOOg/mol332

CU(OH)2-2CUCO3,據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18g_2.40g-

n(H2O)=7—-----=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=-----=0.03mol,無色無味氣體n(CC>2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=~=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出

3lOOg/mol

X為Cu3(OH)2(CC)3)2或CU(OH)2-2CUCO3O

⑴藍色溶液為CUSO4溶液，含有的金屬陽離子是ClP+;

⑵黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO—Cu2O,反應的化學方程式是4CuO呈典2CU2O+O2T；

(3)X的化學式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

19、2KCIO3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反

應體系的溫度，防止溫度高CKh分解將C1O2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋CKh,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分

解空氣流速過快，CIO2不能被充分吸收cd相同

【解析】

(1)A中KClCh、K2sCh、H2sO4反應制備CKh,KClCh得電子，被還原，則K2sCh被氧化，生成K2s。4,根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒配平化學方程式；

⑵根據(jù)儀器的結構分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：CKh溫度過高時易發(fā)生分解解答；

⑶空氣可將CKh全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)CICh濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；

(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；

(5)KCK)2變質分解為KCKh和KCL變質發(fā)生的反應為：3KC1O2=2KC1O3+KC1,且KCIO2、KCKh均被Fe?+還原為

cr,根據(jù)電子轉移守恒分析判斷。

【詳解】

(1)A中KCKh、K2sCh、H2sO4反應制備CIO2,KCKh得電子，被還原，則K2sCh被氧化，生成K2so4,根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KCIO3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案為：

2KCIO3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O；

⑵滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加

入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的C1O2分解，故答

案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高C1O2分解；

(3)實驗過程中通入空氣的目的是將CKh全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋CKh,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；

空氣流速過快時，CKh不能被充分吸收，導致其產(chǎn)率降低，故答案為：將CKh全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可

稀釋CKh,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，CKh不能被充分吸收；

(4)CK)2中C1的化合價為+4價，KCKh中C1的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，

必定有升高，則同時還有可能生成的物質為KCKh、.KC1O4,故答案為：cd；

⑸KCKh變質分解為KCIO3和KCL變質發(fā)生的反應為：3KC1O2=2KC1O3+KC1,3moiKCKh變質得到2moiKCIO3,

與足量FeSO4溶液反應時,KC1O2、KC1O3均被Fe?+還原為Cl,3moiKClCh反應獲得電子為3molx4=12mol,2molKCIO3

反應獲得電子為2moix6=12mol,故消耗Fe?+物質的量相同，故答案為：相同。

【點睛】

第⑸問關鍵是明確變質發(fā)生的反應為：3KC1O2=2KC1O3+KC1,KC1O2>KCIO3均被Fe?+還原為Cl',3moiKClCh與2moi

KCIO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質的量相同。

20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HC1苯48.584.4

【解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮,,實驗過程中不能

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCL用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，

粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外

界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫

度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是be(填標號)。

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量

而使溫度過高；be；

(2)制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。

故答案為：分液；

(3)分液后得到的有機相中含有HCI,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的H