2010屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點復(fù)習(xí)教案-魯科版12

屆高三化學(xué)一輪考點精講精析考點氧化還原反應(yīng)考點聚焦理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念會比較與判斷氧化性或還原性強弱知道常見的氧化劑和還原劑能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目能配平化學(xué)方程式能運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進行有關(guān)計算知識梳理一、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的（包括電子的得失或電子對的偏移），特征是反應(yīng)前后；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化這一特征。二、從多個角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概念得失氧的角度化合價變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧化劑在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì)在反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)還原劑氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物————還原劑中所含元素化合價升高以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原劑中失去電子以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原產(chǎn)物————氧化性————————氧化劑所具有的得到電子的能力還原性————————還原劑所具有的失去電子的能力判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時可抓住下表中的關(guān)系：反應(yīng)物變化特點生成物還原劑失、高、氧氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還還原反應(yīng)還原產(chǎn)物三、氧化性或還原性強弱比較與判斷（）根據(jù)元素的化合價[練習(xí)]下列微粒：、、、、、、、、、、、、、、、；其中只有氧化性的是；只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是；[思考]如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有又有性。對于同一種元素，價態(tài)越高，則性越強，價態(tài)越低，則性越強。（）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強還原劑（）＋強氧化劑（）＝弱氧化產(chǎn)物（）＋弱還原產(chǎn)物（）則氧化性：＞，還原性：＞氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的產(chǎn)物的還原性則越；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性則越。（）根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。（）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。（）根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越；（）其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。注意：\\(○)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關(guān)。如：、、的還原性強弱依次為＞＞；濃、稀的氧化性強弱依次為：濃＞稀；\\(○)同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：、、、、、等；常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如、、，以及、、等。（見人教版必修第頁）五、能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目、雙線橋分析法要點：①雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；②線上標明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。、單線橋分析法要點：①單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；②線上標明只標明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。六、化學(xué)方程式的配平、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù)化合價降低的總數(shù)、配平方法：一標二列三求四配五觀六查具體地說，就是標出反應(yīng)前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：↑系數(shù)為：、、、、、、七、能運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進行有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的垢量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。試題枚舉【例】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是()＋＝()＋↑＋↓＋＋＝＋＋＋＋＝＋＋＝＋＋解析：解答此類題的關(guān)鍵是正確判別元素的化合價。答案：【例】對于反應(yīng)＝＋的說法正確的是（）只作氧化劑只作還原劑既是氧化劑又是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑解析：解答這一題的關(guān)鍵是正確判別共價化合物、中、元素的化合價。答案：【變式】分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：①需加劑，如②需加劑，如③是反應(yīng)，是劑④是反應(yīng)，是劑⑤＋需加劑，＋具有性解析：解答這一題的關(guān)鍵是分析出同一種元素的化合價變化情況，判斷出需要加氧化劑還是還原劑或發(fā)生了什么樣的反應(yīng)。答案：①需加氧化劑，如；②需加還原劑，如；③氧化反應(yīng)，是還原劑；④是還原反應(yīng)，是氧化劑；⑤需加還原劑，＋具有氧化性【例】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)\*①＋＋－＋－＝＋＋＋\*②2A＋＋＝2A＋＋－\*③－＋＝＋－，則下列反應(yīng)中能進行的是（）＋＋——＋＋－———－——＋———－—解析：解這一題時先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：強還原劑（）＋強氧化劑（）＝弱氧化產(chǎn)物（）＋弱還原產(chǎn)物（），正確判斷出有關(guān)微粒氧化性或還原性的強弱順序，再將選項項中提供的反應(yīng)用同樣的方法判斷后，觀察與題給條件得出的結(jié)論是否一致，如果說是一致的，則可以發(fā)生，否則不能。答案：、【變式】根據(jù)反應(yīng)（）（），可以判斷下列個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（）⑴⑵⑶⑷.>>>>>>.>>>.>>>失–,失–,化合價升高，被氧化△△得得–,化合價降低，被還原【例】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）1＋＋＋＋＋＋＋＋＋這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.解析：為歧化反應(yīng)（同一反應(yīng)中同種元素的化合價既有升高又有降低），中氯元素的化合價大于；中元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，故中氯元素的化合價大于；也是歧化反應(yīng)，中氯元素的化合價大于而小于；故中氯元素的化合價大于，而小于中氯元素的化合價。答案：?！纠磕骋环磻?yīng)體系中共有、、、、、六種物質(zhì)，已知是反應(yīng)物之一。()寫出并配平反應(yīng)方程式()氧化劑是、還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。解析：由題給是反應(yīng)物之一，結(jié)合其中、元素的化合價分別由→和→，化合價都是升高的，可確定是作為還原劑參與反應(yīng)且、一定是（氧化）產(chǎn)物，那么另外就要找出氧化劑（）和還原產(chǎn)物（），是反應(yīng)物還是產(chǎn)物，放到最后根據(jù)原子數(shù)目守恒來確定。答案：（）（）、；【例】現(xiàn)有、組成的合金，其中、的總物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量分數(shù)為。研磨成粉末后，全部投入含硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到。試回答下列問題：（）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）。①②③④⑤⑥殘留固體成分溶液中的金屬離子（）當溶液中金屬離子只有、時，則的取值范圍是（用、表示）。解析：按硝酸的量從少到多的順序，依次發(fā)生的總反應(yīng)為：①()↑②()↑③()()↑答案⑴①②③④⑤⑥殘留固體成份、———溶液中的金屬離子、、、、、()她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著