湖北省松滋市四中2024年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省松滋市四中2024年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

2、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKt溶液中存在平衡：5jb+r

和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCb和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCb得純凈CuC12溶液

屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

3、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同

4、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

5、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

6、人體血液存在H2cO3/HCO3一、HPO427H2Po「等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示需4或端?]與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸PK,L6.4、磷酸pKa2-7.2(pK.-TgKa)。則下列說法不

CVnUvj)CyrlprlJi)

正確的是

A.曲線II表示lg%?與pH的變化關(guān)系

B.a飛的過程中，水的電離程度逐漸增大

2--

C.當(dāng)C(HZC03)=C做。3一)時(shí)，C(HP04)=C(H2P04)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，*，*2逐漸增大

7、在NH3、HNO3、H2s。4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

8、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

9、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，將l.OLXmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的

是

------------------1------------------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CHjCOOH)=10-8/(X-0.1)

D.b-c過程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐漸變小

11、已知被(Be)與鋁的性質(zhì)相似.則下列判斷正確的是()

A.被遇冷水劇烈反應(yīng)

B.氧化鍍的化學(xué)式為Be2(h

C.氫氧化被能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.氯化被水溶液顯中性

12、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

13、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()

/~\—?A—?B―*-C-*-r~\

X/①②③④

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉(zhuǎn)化為。

14、向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中式：??變化的曲線如圖所示。

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCh溶液，無明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O——2Fe2++SO42-+2H+

2

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe（OH）3+3H2SO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

15、下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.16。和18。質(zhì)子數(shù)相差2

C.16。與18。核電荷數(shù)相等D.1個(gè)16。與1個(gè)18。質(zhì)量相等

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（SiOz）、石灰石（CaCOs）和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味。”文中的“氣”是指乙烯

17、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

19、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

20、下列說法不正確的是

A.石油分儲(chǔ)可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物"^6可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯煌有4種（不考慮順反異構(gòu)）

21、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

w

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

22、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量一氣體后：-F-cCC：:土匚

B.pH=6的NaHSCh溶液中：、SC?c1J乂二：

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c。3和NaHCO3混合：

dnjCOj)SJSCOJ：

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O」mol/LHC1溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)：

2c伯%4c(HC20；)+C(0H)=c(Na-)4c(ir)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

-A~6

?H.)——?

Br：

CHJCH=CH2——

OOHOH

n?HCNIH+I

已知：—C—H-------?--CH—CN------?—CH—COOH

回答下列問題：

(DC的名稱是,I的分子式為—o

(2)E-F的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為0

(3)A—B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是-

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以澳乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)。

24、(12分)烯燃能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯煌的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為CioHi8的點(diǎn)A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3coOH和B(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖).

oCH

III3

CH3C-C—COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燃的命名是.

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式是

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)H證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)H的

方案和現(xiàn)象是一。

實(shí)驗(yàn)III:

試劑：未酸化的0.5mol?LTFeSC>4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%上。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moiI」鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2(h,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO4、

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO4?-的方法是。

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_____o

實(shí)驗(yàn)IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

26、(10分)以銘鐵礦(含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SiCh等)為原料制備二草酸銘鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

aNgCrO,、

KCI溶液

回答下列問題:

(1)“熔融”的裝置如圖，珀煙W的材質(zhì)可以是(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCnCh與KCKh及Na2cCh發(fā)生

反應(yīng)，生成FezCh、KCKNazCrCh和CO2的化學(xué)方程式為

⑵熔融后的固體中含NazCrO4、Fe2O3,Na2SiO3,NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)步驟④包含的具體操作有，經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

W

O

g

=

3

}

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是o

⑹采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸錢和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(1)陽極反應(yīng)式為

(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為

28、(14分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)UNaNCh(s)+C1NO(g)+QiKi(I)

2NO(g)+CI2(g)#2C1NO(g)+Q2K2(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、K2的代數(shù)式表示).

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCl2,lOmin

時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡.測(cè)得在lOmin內(nèi)v(C1NO)=7.5x10-3mol?L_1?min-1,則平衡后n(Ch)=_____mol,NO的

轉(zhuǎn)化率ai=.其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2—ai(填“>”“〈”或

平衡常數(shù)K2—(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小，可采用的措施是.

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH-NaNCh+NaNCh+lhO.含0.2molNaOH的水溶液與

-

0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為的CH3coONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2)

和c(CH3coeT)由大到小的順序?yàn)?(已知HNCh的電離常數(shù)Ka=7.1xlO-4mo]?Li,CH3COOH的電離常數(shù)

Ka=1.7xl05mol?L可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是.

a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOH

c向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH.

29、(10分)以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯(對(duì)羥基苯甲酸丁酯)、香料G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的

路線如下：

已知:

R

①,CHiCH'ONa!

RCHO?R-CH2-CHO----------------RCHCCHOH:()

加熱

OR'

②.T

RCHO+2R-OHR-CH-OR'*H：O

注：R、R'為煌基或H原子，R"為煌基

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是。

A.反應(yīng)②F-G,既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)

B.若A-B屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為CO

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②十-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應(yīng)。

(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)0

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn)；

B.CCh也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；

C.濱乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒有影響，丙裝置中澳的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHFH2OWNH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)

NH3-H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)Ca(OH)2電離出OH,使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；

答案選B。

2、C

【解析】

A.用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2s04、HC1等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，說明KL的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明KL的溶液中含r,即KL溶液中存在平衡為E-F+「，故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【解析】

對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。

4、D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SCh屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

5、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物Nft分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiOz,是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

6、D

【解析】

由電離平衡H2c03.HCO3+H\H2PO4HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c（OH-）增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2cO3/HCO3-減小，HPO42-/H2P。4-增大，所以曲線I表示lg[H2cCh/HCOj）]與pH的變化關(guān)系，曲線H表示

2

lg[c（HPO4-）/c（H2PO4-）]-^pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3F與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-）]與pH的變化關(guān)系，a—b的過程中，c（HCO3-）逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

c（HCO；）C（H+）c（HP*）c（H+）

V772+7

C.根據(jù)H2c。3HCO3-+H+,Kat=z\；H2PO4.HPO4+H,Ka2=^^——\；由題給信

C（H2CO3）C（H2PO；）

息可知，KalWKa2,則當(dāng)C（H2co3）=C（HCO3一）時(shí)C（HPO42-）NC（H2Po41故C錯(cuò)誤;

++

c(HCO；)C(H)cHPO；-c(HKaX

D.根據(jù)Ka產(chǎn)7\7；Ka2=，^——7\7,可得C(HCO3-)*C(H2Po4?C(HPO42)=UC(H2co3),

()(

cH2co3cH2P(94)Ka2

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2co3)逐漸減小，所以c(HCO3-)*c(H2Po4-)/c(HPO42)逐漸減小，故D正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

7、D

【解析】

A、H2s04不用省作原料，錯(cuò)誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，N”的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。

答案選D。

8、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgC12+H2t；2Al+6HCl=2AlCb+3H2f,

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,MgCl2

+2NaOH=Mg(OH)2i+2NaCl.Mg2+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關(guān)系式：

HCl-NaCl-NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法

【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的AF+,不能溶解是解題關(guān)鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時(shí)，Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCL根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

9、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.濱乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤;

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10>B

【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，貝！J為CI13coOH、CH3coONa的混合液。

【詳解】

A.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯(cuò)誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入(UmolNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

c(CHCOOH)=(X-0.2)mol/L,貝！JKa(CH3COOH)=1°義°，,C錯(cuò)誤；

3

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b—c過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)減小，而逐漸變大,D錯(cuò)誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【點(diǎn)睛】

b點(diǎn)為CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3coONa,促進(jìn)水的電離。

11、C

【解析】

既然被與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把被看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鍍也有，鋁沒有的性質(zhì)，鉞也沒有。

【詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則被遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.被的最外層有2個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化被的化學(xué)式為BeO,錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鍍也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確;

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。

故選C。

12、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的領(lǐng)鹽，使人中毒，故B符合題意;

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B.

【點(diǎn)睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

13、B

【解析】

OL'B為◎A為（工）

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，A為,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)合成路線反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),

反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)②為鹵代燃的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯崎的加成反應(yīng)，

條件為常溫，故C錯(cuò)誤；

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高鎰酸鉀褪色，則酸性KMnC>4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo),

環(huán)烷燒可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得可以再通過/：_二水解得到。

14、C

【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SCV-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s。3,因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s。3,因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2s03反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42,加入BaCb,會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確;

D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

15、C

【解析】

由：X(簡(jiǎn)化為)的含義分析解答。

【詳解】

原子gX中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A—Z)。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫為AX。

A.氧是8號(hào)元素，18。的中子數(shù)為18—8=10,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.16。和相(J質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C16。與18。核電荷數(shù)都是g,C項(xiàng)正確；

D.16。、18。的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Co

16、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCO3,Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSQ和CaSiO3,和過量的SiCh共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高鎰酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

17、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。(HHmoI-L-i戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和HzS。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2AI+3s△AI2S3,Al2s3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2STOW^X、Y、Z分別為H、O、Al、So

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H、O、AkS可以存在于KA1(SC>4)2?EH2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2OH2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

18、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL據(jù)此分析；

【詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,

A.W和Z形成的化合物可以是CIO2,CKh具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCK)4水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為ALO3和AlCb熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCb是共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

19、A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂投趸迹蔇正確；

答案選A。

20、A

【解析】

A.石油分儲(chǔ)主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲(chǔ)可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：nCH、=CHClCH廠屈、睛綸:

CN

11；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH2=CHCN-^^fH--

n^C=C引二劑“十照-C十；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCH3COOCHJ

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯睛、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯也與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

21、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CC)3,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的

價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

22、B

【解析】

向0.1moFLTNa2cCh溶液中通入適量氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：

+

c(Na)<2[c(HCOJ+c(COf)+c(H2CO3)],A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(S0f)+c(HSO;),物料守恒為c(Na+)=c(HSO/+c(SO：)+c(H2SO3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉

+61

離子的濃度可得，c(SOf-)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH)=1X10mol-L-

IxlO-smoI-L1=9.9xlO^mol-L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

C+

c(HCOJ/c(H2co3)=K(H2co3)/(H+)、c(CC;-)/c(HCOf)=K(HCO5)/c(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳