孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中化學(xué)答案

孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案1．C

2．D

3．B

4．A

5．B

6．D

7．A

8．A

9．C

10．D

11．D12．B

13．B

14．B

15．C16．（除特殊標(biāo)明，每空2分，共11分）(1)a(2)74

醚(1分)

C4H10O(1分)

CH3CH2OCH2CH

3(3)CH2BrCBr(CH3)CH=CH

2

CH2=C(CH3)CHBrCH

2

CH2BrC(CH3)=CHCH

2分）17．（每空2分，共16分）(1)檢查裝置的氣密性(2)安全瓶，防堵塞、或平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)(3)SO2+2OH-=SO

23

23(4)減少溴蒸氣揮發(fā)

D中試管內(nèi)溴水完全褪色(5)abadce

70%(6)d18．（每空2分，共16分）(1)sp3

平面（正）三角形

(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2?(5)

(4)1∶2

（注：H2O和NO位置互換也給分，鍵的連接原子錯(cuò)誤不給分）(6)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p219．（每空2分，共12分）

正四面體(1)

(2)①③④⑥

(3)消去反應(yīng)

(4)(5)湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共8頁(yè)）第1頁(yè)BrB（每空1+H2O(BrB（每空1+H2O(多寫CO2+2OH-=SO+H2O不扣分，但只寫此反應(yīng)無(wú)分）【解析】1．C【分析】在四種類型的晶體中，只有分子晶體中含有單獨(dú)存在的分子，其化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式?！驹斀狻緼．NH4NO3是離子晶體，A不符題意；B．SiO是共價(jià)晶體，B不符題意；2C．CCl是分子晶體，C滿足題意；4D．Cu是金屬晶體，D不滿足題意；答案選C。2．D【詳解】A．H2O很穩(wěn)定是氧元素非金屬?gòu)?qiáng)，與氫結(jié)合的化學(xué)鍵較穩(wěn)定，氫鍵只影響物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．PCl3中磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+錐形，B錯(cuò)誤；

5312

=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為三角C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，PCl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+4

51412

=4，則空間構(gòu)型為正四′4故選D。3．B【詳解】A．由圖可知，分離過(guò)程中“杯酚”能再次進(jìn)入循環(huán)，故能循環(huán)利用，A正確；B．“操作1”“操作2”都是分離固液的操作，均為過(guò)濾，B錯(cuò)誤；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，“杯酚”與C60形成了超分子，C正確；60故選B。4．A【詳解】A．23gCH3-CH2-OH的物質(zhì)的量是0.5mol，乙醇分子中C原子都是采用sp3雜化，O也是采用sp3雜化，在一個(gè)CH3-CH2-OH中含有3個(gè)sp3雜化的原子，則在0.5mol乙醇中含有的sp3雜化的原子物質(zhì)的量是1.5mol，含有的這種原子數(shù)目是1.5NA，A錯(cuò)誤；B．PCl3中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3+(5-1×3)÷=42，0.5molPCl3中磷的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.5NC．1個(gè)[Ag(NH3)2]OH中配位鍵數(shù)目是2個(gè)，則1mol[Ag(NH3)2]OH中配位鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有的氣體分子數(shù)為0.5NA，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5．B湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共8頁(yè)）第2頁(yè)面體型，鍵角為109°28，P4與PCl面體型，鍵角為109°28，P4與PCl4中的鍵角不同，C錯(cuò)誤；D．1molP分子中成鍵電子對(duì)為6mol、孤電子對(duì)為4mol，比值為3∶2，D正確；D．該過(guò)程杯酚能選擇結(jié)合C，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”功能，D正確；mol×4×A/mol=2NA，B正確；【詳解】A．甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，故B錯(cuò)誤；C．苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D．因?yàn)閷?duì)二甲苯的沸點(diǎn)較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對(duì)二甲苯形成固體，從而將對(duì)二甲苯分離出來(lái)，故D正確；故選B。6．D【詳解】A．含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以加成反應(yīng)，苯環(huán)上含有甲基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由于該物質(zhì)中間由碳碳雙鍵連接，所有碳原子有可能共面，B正確；C．存在芳香烴的同分異構(gòu)體，例如

，C正確；D．與甲苯不是同系物，同系物需要結(jié)構(gòu)相似，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵不含有苯環(huán)，故不互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選D。7．A【詳解】A．根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：確；

，A正B．b的加聚產(chǎn)物是：

，

的單體是苯乙烯不是b，B錯(cuò)誤；C．c中碳原子的雜化方式由6個(gè)sp2，2個(gè)sp3，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8，故c與a、b不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．A【詳解】A．p(

)、q(

)中“?”碳原子與其它碳原子不一定共平面，r(

)中1個(gè)乙烯基上的碳原子與另1個(gè)乙烯基上的碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；B．p、q、r都屬于烴，烴都難溶于水、密度均比水小，B正確；C．p、q、r分子中都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．p、q、r分子式都為C5H8，它們的分子結(jié)構(gòu)不同，都互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A。9．C湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共8頁(yè)）第3頁(yè)【詳解】A．核素AZX中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為9的氮原子：167N，A錯(cuò)誤；B．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．CO(NH

22子共用1對(duì)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫正確，C正確；D．上述電子式少寫了N原子周圍的孤電子對(duì)，其正確的電子式為：

，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【詳解】A．由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物A的分子式為：C2H5N3，故A正確；B．B為丙炔，其中存在一個(gè)甲基，所有原子不可能均在同一條直線上，故B正確；C．化合物B存在碳碳三鍵，能夠使溴水褪色，化合物C存在碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故C正確；D．化合物C和化合物D中均含N原子，不屬于烴類，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．D【詳解】A．ClO3中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

7+1-232

=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O分子中O原子為sp3雜化，有2對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C．NO

3

中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

5+1-232

=3，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子在同一平面上，C錯(cuò)誤；D．SiF4中心Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，SO

233+

6+2-232

=4，為sp3雜化，D正確；綜上所述答案為D。12．B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，該分子正負(fù)電荷中心不能重合，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，A錯(cuò)誤；B．S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，B正確；C．氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，C錯(cuò)誤；D．S2Cl2與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，通過(guò)分子間作用力或范德華力進(jìn)行分析，S2Br2相對(duì)分子質(zhì)量大于S2Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量，S2Br2分子間的范德華力大于S2Cl2分子間的范德華力，即S2Br2的熔沸點(diǎn)高于S2Cl2，D錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A．由金剛石晶體模型能夠看出，C原子單鍵連接其它四個(gè)碳原子，形成的最小環(huán)湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共8頁(yè)）第4頁(yè))中各元素均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳原子與氧原子共用2對(duì)電子對(duì)，每個(gè)氨基與碳原中心)中各元素均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳原子與氧原子共用2對(duì)電子對(duì)，每個(gè)氨基與碳原中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為是六元環(huán)，描述正確，不符題意；B．氯化鈉晶體中Na+和Cl-間隔排列，所以每個(gè)Na+周圍有上下左右前后6個(gè)Cl-，同樣每個(gè)Cl-周圍也是前后左右上下6個(gè)Na+，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)分析，與Na+最近且等距的Na+有12個(gè)，描述錯(cuò)誤，符合題意；C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍等距且最近的是晶胞頂點(diǎn)的8個(gè)Cl-，描述正確，不符題意；D．分子間只要沒(méi)有氫鍵連接，分子晶體就一定是分子密堆積結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子周圍與其等距且最近的分子有12個(gè)，描述正確，不符題意；綜上，本題選B。14．B【詳解】A．分子中Al參與形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，因此其雜化軌道類型為sp2雜化，A正確；B．AlCH33

3

形成穩(wěn)定的配合物，B錯(cuò)誤；全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》C．結(jié)合題意可知，AlCHOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為333Al3CHOH=AlOCH3CH，C正確；333334D．因?yàn)锳lCH33D正確；故選B。15．C【詳解】組成和結(jié)構(gòu)可用

、

表示的有機(jī)物有、

、

、，共5種，選C。16．(1)a(2)

74

醚

C4H10O

CH3CH2OCH2CH

3(3)

CH2BrCBr(CH3)CH=CH

2

CH2=C(CH3)CHBrCH2Br

CH2BrC(CH3)=CHCH

2

Br【解析】(1)a．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素分子中含有15個(gè)C原子，22個(gè)H原子，5個(gè)O原子，所以其分子式是C15H22O5，a錯(cuò)誤；b．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素分子中含有的官能團(tuán)是酯基和醚鍵，b正確；c．青蒿素分子中含有的官能團(tuán)是酯基和醚鍵，不含有親水基羥基和羧基，因此青蒿素易溶湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共8頁(yè)）第5頁(yè)不具有能接受孤電子對(duì)空軌道的原子，不能與AsH與足量CH與不具有能接受孤電子對(duì)空軌道的原子，不能與AsH與足量CH與水反應(yīng)劇烈，所以其著火時(shí)不能用水滅火，可以用泡沫滅火器滅火，CH于有機(jī)溶劑A，不易溶于水，c正確；d．青蒿素分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面形，d正確；故合理選項(xiàng)是a；(2)①物質(zhì)的最大質(zhì)合比就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)圖1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為74；②根據(jù)圖可知：A中含有烴基、醚鍵,所以屬于醚，A中碳原子個(gè)數(shù)=

74-1612

=4……10，則分子式為C4H10O；③A的分子式為C4H10O，吸收峰有2個(gè)，說(shuō)明含有兩種氫原子，吸收峰面積之比為2：3，則氫原子個(gè)數(shù)之比為2：3，則A結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有兩個(gè)甲基和兩個(gè)亞甲基,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3；(3)發(fā)生1，2加成時(shí)有CH2BrCBr(CH3)CH=CH

2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br，發(fā)生1,4加成時(shí)有CH2BrC(CH3)=CHCH

2

Br。17．(1)檢查裝置的氣密性(2)安全瓶，防堵塞、或平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)(3)SO2+2OH-=SO

23(4)

減少溴蒸氣揮發(fā)

D中試管內(nèi)溴水完全褪色(5)

abadce

70%(6)d【分析】根據(jù)題意A裝置用于乙醇的消去反應(yīng)，裝置B中的玻璃管與空氣連通，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，該反應(yīng)生成乙烯的同時(shí)因副反應(yīng)生成二氧化硫雜質(zhì)氣體需要利用C裝置除雜，D裝置發(fā)生乙烯與溴的加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。（1）本實(shí)驗(yàn)是制備乙烯氣體，并用乙烯與溴水反應(yīng)制取1,2-二溴乙烷，所以組裝儀器后必須進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；（2）裝置B中的玻璃管與空氣連通，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用；（3）濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，A裝置中可能含有雜質(zhì)氣體SO2、CO2，SO2與溴水能反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置C吸收A中生成的SO2、CO2氣體，主要反應(yīng)離子方程式是SO2+2OH-==SO

32

；（4）①溴易揮發(fā)，將C與D連接處斷開(kāi)可以減少D中溴蒸氣揮發(fā)；②若D中的溴水褪色，表明溴完全反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是D中試管內(nèi)溴水完全褪色；（5）①粗品1，2-二溴乙烷的提純過(guò)程是：水洗→氫氧化鈉溶液洗滌→水洗→用無(wú)水氯化鈣干燥→蒸餾，粗品提純的步驟是abade；②3.20mL液溴的物質(zhì)的量是3.20mL×3g/cm÷160g/mol=0.06mol，2-二溴乙烷理論產(chǎn)量是0.06mol×188g/mol=11.28g，2-二溴乙烷的產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共8頁(yè)）第6頁(yè)+H2O2-+H+H2O2-+HO，1，1×100%=7.896g÷11.28g×100%=70%（6）a.乙烯通過(guò)溴水時(shí)速率太快，溴揮發(fā)加快，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低；b.裝置C中的NaOH溶液用水代替，造成二氧化硫與溴反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低；c.去掉裝置D燒杯中的水，溴揮發(fā)加快，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低；d.E裝置的作用是尾氣處理，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有E裝置，對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響；故選d。18．

sp3

平面（正）三角形

[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

NO2?

1∶2

(6)1s22s22p63s23p63d104s24p2

正四面體【詳解】(1)SO42-中中心原子

S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+

6+2-422

=4，SO42-中S為sp3雜化。NO

3

－中中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為

5+1-322

=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，NO

3形；(2)Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；(3)用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NO

2)n(π)=1:2(5)根據(jù)化學(xué)式，缺少的配體是NO