《無機(jī)化學(xué)》課件-滲透壓的計(jì)算

化學(xué)無機(jī)滲透壓的計(jì)算純水半透膜蔗糖溶液h

若要使?jié)B透現(xiàn)象不發(fā)生，即：維持滲透平衡，必須在溶液液面上額外加一壓力才能實(shí)現(xiàn)。恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)的壓力。滲透壓（Π）復(fù)習(xí)與回顧雅克比·亨利克·范特霍夫（1852-1911）創(chuàng)立碳四面體學(xué)說，為立體化學(xué)發(fā)展奠定基礎(chǔ)發(fā)現(xiàn)了化學(xué)動(dòng)力學(xué)法則和滲透壓定律，開創(chuàng)了物理化學(xué)學(xué)科世界上第一位諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲得者滲透壓定律Π=CBRT范特霍夫公式Π:滲透壓，KPaC:物質(zhì)的量濃度，mol/LR:氣體摩爾常數(shù)，8.314J/(mol·K)T:絕對(duì)溫度，K試比較同一室溫下0.3mol/L的葡萄糖溶液與0.3mol/L的蔗糖溶液的滲透壓大?。繚B透壓定律Π=CBRT范特霍夫公式Π:滲透壓，KPaC:物質(zhì)的量濃度，mol/LR:氣體摩爾常數(shù)，8.314J/(mol·K)T:絕對(duì)溫度，K在一定溫度下，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓只取決于單位體積溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)，而與溶質(zhì)本性無關(guān)。滲透壓定律范特霍夫公式僅適用于非電解質(zhì)稀溶液Π=CBRT電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與濃度關(guān)系？溶質(zhì)發(fā)生電離單位體積中溶質(zhì)的微粒數(shù)目要比相同濃度的非電解質(zhì)溶液多Π=iCBRT引入校正系數(shù)i表示一個(gè)電解質(zhì)分子在溶液中電離所能形成的微粒數(shù)滲透壓定律NaCl溶液的i

值？－－－－－－－－++++++++－+－－－+++－－－－－－－－++++++++－+－－－+++－－－－－－－－++++++++－+－－－+++MgCl2溶液的i值？滲透壓定律斯萬特·奧古斯特·阿倫尼烏斯

（1859-1927）創(chuàng)立電離理論，在物理化學(xué)的發(fā)展史上具有重要意義提出活化分子和活化能的概念，導(dǎo)出阿倫尼烏斯方程1903年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)物理滲透壓定律斯萬特·奧古斯特·阿倫尼烏斯

（1859-1927）“實(shí)驗(yàn)僅僅是研究工作的開始，更重要的是對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的思考。”雅克比·亨利克·范特霍夫（1852-1911）電離學(xué)說滲透壓定律滲透壓定律溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種分子和離子的總濃度分子的濃度滲透壓定律非電解質(zhì)稀溶液Π=CBRT電解質(zhì)稀溶液Π=iCBRT離子的濃度滲透濃度Cos滲透壓定律能力升級(jí)題1計(jì)算滲透濃度：0.278mol/L（即5%）葡萄糖溶液0.154mol/L（即0.9%）NaCl溶液思路：COS=i·CB答案：278mmol/L

308mmol/L

CB=278mmol/L葡萄糖是非電解質(zhì)Cos=CB=278mmol/LCB=154mmol/LNaCl是強(qiáng)電解質(zhì)Cos=iCB=308mmol/L滲透壓定律的應(yīng)用能力升級(jí)題2比較滲透壓的大?。?.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LMgCl2溶液思路：首先計(jì)算COS