2023-2024學(xué)年北京市大興區(qū)市級(jí)高考化學(xué)模擬密押卷含解析

2023-2024學(xué)年北京市大興區(qū)市級(jí)名校高考化學(xué)模擬密押卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NaHCCh和NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

2+

A.CO3HB.HCO3-和HSO"

C.CCV和HSO/D.HCO3和H+

2、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O4優(yōu)劑C6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生1molCsHnOfi轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

3、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是（）

QR

YZ

A.原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞（R）＞r（Q）

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4＞RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3＞XRO3

4、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入Sth氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SJ+2H2。,

測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級(jí)為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

c(HSOJ

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入,的值始終減小

c(H2so3)

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

V

B.用裝置甲配制100mL0.100mol<L-i的硫酸V

申

必

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCb溶液可得到CuCb固體?

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲(chǔ)可得到無水乙醇

6,“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2s04C.KNO3D.Na2O2

7、下列說法正確的是（）

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個(gè)平面

D.電解熔融的AlCb制取金屬鋁單質(zhì)

8、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

9、某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為乂/、，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

10、25℃時(shí)，用O.lmoFL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3coOH(Ka=1.75xl0r)溶液的過程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

F(NaOH)/mL

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：2c(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+-_+

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3co(r)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)—2c(OH]

+_+

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

11、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=—IgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測

得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()

2

A.pH=3.50時(shí),C(H2A)>C(HA-)>C(A')

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA>c(A2-)先增大后減小

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()

有機(jī)相

水相分離甲醇與氯化鈉溶液

B.J,加熱NaHCCh固體

I

C.U**制取并觀察Fe（OH）的生成

,—uNaOHnr192

,機(jī)物油

8—FeSO4/液

Ml

D.T\m記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

13、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導(dǎo)線，丫可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，丫極上發(fā)生還原反應(yīng)

14、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

丫與Z能形成Z2Y、Z2丫2型離子化合物，Z與T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是（）

z

?

口RT.

?Y?

X?

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2丫的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2丫的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

15、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是()

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

16、下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+HiO^CeHsOH+HCO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHCHjO

17、EPR橡膠(-[CH2-CH2-CH—CH2^)和PC塑料(H^O-0—C-Q-O-C^-CHJ)的合成路線如下:

(1)A的名稱是。E的化學(xué)式為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式=

(3)下列說法正確的是(選填字母)。

A.反應(yīng)UI的原子利用率為100%

B.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2

D.反應(yīng)n為取代反應(yīng)

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是o

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是。

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CH2CHO

(7)已知：0-；So*CH2^,以D和乙酸為起始原料合成CHgtXCH)O2HCH無機(jī)試劑任選，寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)o

18、我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化

合物J的合成路線如下:

Ri（H）R|（H）

已知：RNH:+O=（一R-N=C（+H#

R>R2

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是oF的化學(xué)名稱是o

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

19、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：O

（2）在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)閛

（3）我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象。

20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiC14

實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4,AlCb、FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是。

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-和Sth,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO3,假設(shè)2：既無SO3?一也無CKT；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2s。4、Imol/LNaOH,0.01moI/LKMnO4,漠水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

21、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。

天然氣_|蒸汽轉(zhuǎn)化fco薇一名盤徹

IIIIII

請回答下列問題：

I.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CIL.氧化，結(jié)合圖表信息回答問題。

⑴該過程的熱化學(xué)方程式是o

⑵平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷Ti和T2的大小關(guān)系：TiT2(填“或

并說明理由__________o

co的體

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入lmolCH4和Imol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得反應(yīng)前后容器中氣體

的物質(zhì)的量之比是3:4,計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0

II.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

III.模擬出提純工藝：將CO2和田分離得到H2的過程如下：

K2c。3溶液

C02>H2------->吸收池------?惰性電極電解池一>CC>2、。2

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

⑸寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式;結(jié)合化學(xué)用語說明K2c03溶液再生的原因

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

2、A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；

C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能，C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hi2C>6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物為甲烷，則X為H,Q為C,X與丫同主族，則丫

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,丫為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X與丫形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【解析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說明S(h氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=104imol/L,電離方程式為H2SUH++HS、HS#H++S2；以第

1n-411n-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的Xx?M0-7.2,數(shù)量級(jí)為10%故B錯(cuò)誤；

0.1-1041

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因?yàn)镠2sO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知"?*■)=a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Kal也是一個(gè)定值，個(gè)建的值保持不變,故D錯(cuò)誤；

C(H2SO3)

答案選C。

5、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯(cuò)誤；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu+2H2O#Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲(chǔ)即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

6、C

【解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

7、C

【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯(cuò)誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個(gè)平面，

故C正確；

D.AlCb是共價(jià)化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pyi和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D,故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握和理解P亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

9、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燒分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3,一d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯，故B符合題意。

CH3CH3

綜上所述，答案為B。

10、C

【解析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3coOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

為c(CH3coer)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式為《CH3coeF)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

+

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，c(OJT)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3coOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

++

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項(xiàng)正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的

離子即可。

11,C

【解析】

2

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA)先增大后減小、c(A")增大，所以pc(BA)、pc(HA)、pc(A')的變化曲線分別是

【詳解】

A.根據(jù)圖示，pH=3.5。時(shí),c(HA)>c(心)>c(H2A),故A錯(cuò)誤；

1n14

B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A的Kai=10-0'8,根據(jù)c點(diǎn)，H2A的七=10心,A?一的水解常數(shù)是「二勺。射,等濃度等體積的岫必與H2A

10-53

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

c(H+)c(HA)

CKq=、/、、),隨著HC1的通入c(HA)先增大后減小，所以cOD/cOM)先減小后增大，故C正確；

1

C(H2A)

D.根據(jù)物料守恒,pH從3.00至!)5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變,故D錯(cuò)誤;答案選物

12、C

【解析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.加熱固體，試管□應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為U.80mL,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

13、A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，丫可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯(cuò)誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，丫極為陽極，則丫極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

14、D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；丫與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則丫為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；丫是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3個(gè)電子層，O'Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯(cuò)誤；

B.Z2Y、Z2丫2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯(cuò)誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點(diǎn)比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

15、C

【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

16、D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【詳解】

A.Al+2OH-=AKh-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2。，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca2+與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3'=CaCO3J+2乩0+0332-；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：QH,CF+CO,+H,O-QHQH+HCOJ,故D項(xiàng)正確。

oj22o35

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

/==.CHJ/==vO

3嚀。。^0&±刈/DCH3OH

CH2OH

CHjOII

o

濃H2SO4

---------?CH；CO-(CH)-CX?CH

A26;

CHCOOH」

【解析】

EPR橡膠(?<H：<H：<H<?<)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成

環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知Ci5Hl6。2為

HOOH,D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2,結(jié)合D的分子式,可推知D為《二；LOH，結(jié)合C的

O

CH.

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為()/、)與甲醇反應(yīng)

國

生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2cH2OH。據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH2OH,化學(xué)式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H6。2；

⑵,為CH-CH.'故答案為CH-CH.；

(3)A.反應(yīng)HI為加成反應(yīng)，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時(shí)生成甲醇，生成E時(shí)需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH2cH2OH,ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，

最多可以生成Imol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題中未告知，無法計(jì)算生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；D.反

應(yīng)H為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；

⑸反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是

nllOOH+n

nllOOH+n

(6)F的分子式為Ci5Hl6O2,F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生力口成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成；u,因此合成路線為:

CH3co(CH2H2c113

OHOH

H；A濃H2SO⑴5

OH、.A,故答案為

催化劑-濃HTSOJIf||

-------------?CH；CO-(CH2)6-OCCH；

CH3coOH」

【點(diǎn)睛】

正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮，難點(diǎn)為⑺中合成

路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

、醛基-硝基甲苯(對硝基甲苯)

1846+人產(chǎn)力*11a

CHjCH>

取代反應(yīng)加成反應(yīng)144

CHjCH,

【解析】

A(C2H40)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基，因此A為ClhCHO,貝！JB為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為［)；

甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯(CHi—^~yNO2),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(lib—^^-NH2)，根據(jù)

HIQ

《，則為據(jù)此分析

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為CH,--Q-N=E

解答。

【詳解】

-^2)-NO,,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；

⑴根據(jù)上述分析，A為C2H40,含有的官能團(tuán)為醛基；F為

4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；

.o

乂口色，0Ao/故答案為

(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+

6+義產(chǎn)+2

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為,；,故答案為\H；

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

?o

(5)E為,,芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說?明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種；苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種;苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)一ClhCHO

有3種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH2cH2cHO有1種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

CH,CH.CH

19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2I2I

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)+H2t

【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密

度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：

2I2I+H2t；

2Na+2H2O=2NaOH+H232NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)或2Na+CuSO4+2H2O=Na2sO4+C11(OH)故

2

答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)I或

2o

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)I+H2t

【點(diǎn)睛】

并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠

與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。

20、飽和食鹽水SiO2+2C+2Ch^_SiCl4+2CO防止生成物中的AlCb,FeCb等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有

CIOO.01moI/LKMnO4溶液(或?yàn)I水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去CL中雜質(zhì)HCLC裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集

四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此

解答。

【詳解】

(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，其離子方程式為

2+

MnO2+4H+2Cl;=^Mn+2H2O+C12t;濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Ck中含有雜質(zhì)HC1及水蒸氣，裝置B

的作用是除去雜質(zhì)HCL結(jié)合CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質(zhì)HC1；

在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2C12ASiC14+2CO；

(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與CL反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、AlCh,這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間

導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeCb等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；

⑶由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測的為SO3?-和CUT,故假設(shè)3為只有CKT,又因?yàn)镾O32-具有還原性，會(huì)使KMnO4

溶液(或?yàn)I水)褪色，而CKT不會(huì)，所以可以用O.Olmol/LKMnCh溶液(或?yàn)I水)來檢測，證明假設(shè)1成立；SO3”與硫

酸反應(yīng)產(chǎn)生H2sCh,H2sO3分解產(chǎn)生的SO2和CKT具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以