安徽省白澤湖中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

安徽省白澤湖中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、COCh的分解反應(yīng)為:COCL(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ?moLl。某科研小組研究反應(yīng)體系達到平衡后改變外

界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第4min時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第6min時，V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin至！)14min未標(biāo)出COCh的濃度變化曲線

2、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

3、下列說法正確的是

A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要潤濕

C.蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶中的液體中部

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

4、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是（）

CHa—CH—CH；

A.|B.—CH-OH

OH

CH：

C.CH;—OHD.

H

5、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s。4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnCh、KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

7、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項AB

5mol/L3清10mol/L

CuCI其送FeC1,浪波

裝

NaBrKI淀粉

置注液**

!

圖11

林華

25

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

選項CD

6mol/L

I2~3淌|

［再淌入

裝J2~3清

|Nai注液

置口

圖

Na,CO,NaSO,

2mLAgCl懸濁液粉末溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論KspAgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCb充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSCh晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25℃時，pH=13的LOLBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

9、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

10、NazFeCh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO4?-的滲透。下列說法不正確

NaO晞溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

11、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。

則下列說法中正確的是

X上Z-|

f乙

Y工甲一

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

12、常溫下，控制條件改變O.lmoH/i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2(V-的物質(zhì)的量分

、.e/v、c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),6(X)=、2一。下列敘述錯誤的

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-n^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為1(P

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

C.pH=3時,

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmolL1的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

13、四氫曝吩(Q)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

()

A.不能在02中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m0IH2

14、某同學(xué)在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促進了HCO3一的水解

15、幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

A.若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B.若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強酸，則E可能為NH4CI、F為Ca(OH)2

16、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q>Q

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0+RX蚪S+HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)no

⑵寫出D的分子式___________o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。

18、有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2普氏—>R—CHCHOH

⑷H2U/UH22O

請回答下列問題：

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為=

(6)參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。

19、Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSOr7H2O

和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入ZOgNaCKh固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時間后,

加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為=

⑵加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)o

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCICh氧化性b.脫去FeSCh^IhO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

(l)m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是__

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

⑺設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。。

20、二氧化氯(CKh)是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)

上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時，C1O2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為

(2)某小組通過NaCKh法制備CKh,其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是0

(3)測定裝置C中CKh溶液的濃度：用(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mo卜L-l的Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中CICh溶液的濃度為_______mol?L-i。

21、工業(yè)廢水中常含有一定量的O2O72-和CrO4*,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理.常用的處

理方法有兩種.方法1：還原沉淀法.

H,討011-

該法的工藝流程為：CrO小-----?56"---------?8--------?5QHW

0ctt化⑵還原③沆淀

其中第①步存在平衡20042-(黃色)+2H+uCr2O3"(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是(填序號)

A.O2O72-和CrCV-的濃度相同

22-

B.2v(Cr2O7-)=v(CrO4)

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原ImolCnCV-離子，需要______mol的FeSOglhO.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)#Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫

下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH')=10-32,要使c(Cr3+)降至106moi/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.

方法2：電解法.

該法用Fe做電極電解含CrzC^一的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做電極的原因為(用電極反應(yīng)式解釋).

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A選項，第4min時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動，COCL濃度減小，故A正確;

B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V正（COCL）＞V逆（COCL）,故B正確；

C選項，第8min時的平衡常數(shù)K=0-11x0-085=0.234,故C錯誤；

0.04

D選項，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCL濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

2、B

【解析】

O

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子:U（打*

號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤;

B.X分子中含有JHCH（醇）和?-CH-基團能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的口,CH,Br和.J.,基團都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確;

O

C.X分子□）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤;

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):

O

、』+2NaOH^^

J+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2

molNaOHoD項錯誤；答案選B。

3、D

【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑲子取用，故A錯誤；

B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；

C、蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；

D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

4、D

【解析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

D.?H.，匚一H含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成段基。

5、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選;

故選：Bo

6、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s04溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+io-i2)moi/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，貝!JImol氏。最多可形成2NA個氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCKh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，。2與03各16g,分子總數(shù)分別為JNA和gNA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選Ao

【點睛】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。

7、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的C/+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣ㄈ氲矸鄣饣浫芤鹤優(yōu)樗{色，能證明

氯氣的氧化性強于澳單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量漠

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為漠化銀，即Ksp：AgCI>AgBr;再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

8、B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA,1個

甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCb與足量Fe粉反應(yīng)生

成FeCb,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moL數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSCh晶體中含有Na+和HSO4一，1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為L2g+120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,總數(shù)為(H)2NA,故C錯誤；D.25C時，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中。斤的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OH」的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷（P4）分子中含有6個P-P共價

鍵。

9,D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

10、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO4*,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,根據(jù)題

意NazFeCh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H?

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeCh只

在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO4*,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO4*+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2e=

H2f+2OH,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

11、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為Na2C>2,W為常見液體，W為H2O；Na2()2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,而甲為單質(zhì)，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NC>2,貝！Iz為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

c、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為乙為NO2,X為NH3,Y為Na2O2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物NazCh中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3->O*>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯誤；

C.Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh、NaNCh、

H2O,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。，C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

12、B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-A^2HC2O4-的平衡常數(shù)

2+

c（HC2O4jc（HC2O4jc（HC2O4）.c（H）除

K=------------------------?--------------a點c（C2（V-）=c（HC2Or）,此時pOH=9.8,則

22+

c（C2O4jc（H2C2O4）c（C2O4jc（H）c（H2C2O4）Ka2

cCc>4”（H+）

98+42L2

c（OH）=10-mol/L,c（H）=10-mol/L,貝!]Ka2==10-42；同理b點C（HC2O/）=C（H2c2。4）可得^al=10,

c（HC2O4j

If)12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=、=l()3,故A正確;

1042

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

c(C2。：)「(CO》”)c(HCq)c”)1一心七」。-\10一………

2+2+32

,<H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)C(H)(W)一」故確;

K10-14

D.H2c2O4的Kai=10-L2,Ka2=10R則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Khi=廣=77】記口。"，即其電離程度大于其水解程

度，所以純NaHCzCh溶液中C(C2O4")>C(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O4*,則

溶液中C(C2O42)>C(HC2Or)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)C(C2O4*)>C(HC2Or)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH-),故D正確；

故答案為B?

【點睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分數(shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

13、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯崎的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與澳的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.《二》含有2個雙鍵，消耗2m0m2,會生成lmol/1],故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

本題把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點。

14、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HC(h-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【詳解】

A.NaHC(h是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2c。3,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCb消耗CCh%促進HCCh-的電離，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

15、A

【解析】

A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH,H為H?,出與。2生成HzO,為0與不反應(yīng)，故A錯誤；B、若L為強

酸，貝！IE可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HN(h生成Na2so4和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,N(h與水反應(yīng)生

成HNO3,L是HNO3是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2c。3,L為H2cCh,是弱酸，故C正確；

D.若L為強酸，則E可能為NH4CI、F為Ca(OH)2,NH4a與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCb和NH3,N%與。2反應(yīng)生成

NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,Nth溶于水生成HNO3,L是HNCh是強酸，故D正確；故選A。

16、C

【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+；H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(1)+；QkJ,故C正確；

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，＜Q,故D

錯誤。

故選：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

H2S4

17、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CioHisHOC(CH3)2COOH*°>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

CH3

CH；

或co—>

仔HL/三吟”9-廿MCHD

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCb溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

n

CH3r

,根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

Cft=CCOOH上

為,根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為R'所ccu以lH為,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)n是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng)；

CH；

TCH；

⑵根據(jù)上面的分析可知，D為6或V

,所以D的分子式為CioH”，G的結(jié)構(gòu)簡式為

^CH(CH3)2

(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

/4

CH3

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為

A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與濃漠水反應(yīng)來實現(xiàn)，根據(jù)用去的漠的物質(zhì)

量判斷；

18、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9%cCH、、

OH

1

CH3cH=CH2②黑糕TCH3cH2cH20H常g>CH3cH2cHO

①新制:￥叫公>CH3CH2COOH默黑>CH3cH2coOCH2cH3(答案合理均可)

【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和

酸化轉(zhuǎn)化為D,貝!JC為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E,貝!IF為C6H5cH=CHCHO；F經(jīng)催

化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6H5。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2—甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6115cH=CHCHO,F中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G,故F-G的反應(yīng)類型

為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(3)M為竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H50

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B-C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2(CH3)2CHCH2OH+O2>2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH+O24>

2(CH3)2CHCHO+2H2O0

(5)G為C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5cH2cH2OH。

X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則

苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基一一1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基

有鄰、間、對3種位置；②含有3個側(cè)鏈——2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法一一先找2個甲基有鄰、

間、對3種位置，對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6

=9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

OHHjCV^VCH,OH

H3c.e%.故答案為：9;o

OHX/OH

(6)參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：

CH3cH=CH2②RSr>CH3cH2cH20H篇。》CH3cH2cHO

①新制H)JA>CH3CH2COOH滯霓：>CH3cH2coOCH2cH3(答案合理均可)。

2++3+

19,C1O3+6Fe+6H=6Fe+Cr+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低,Fe(OH)3

膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCI酸化的BaCb溶液和HNO3

酸化的AgNCh溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固

體質(zhì)量大于需g

【解析】

(DNaCKh具有氧化性，在酸性條件下將FeSO#7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；

(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分

析；

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；

(4)實驗是研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaCKh用量的

影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；

⑸溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；

(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCk