內蒙古呼倫貝爾市滿洲里遠方中學2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題

滿洲里遠方中學20232024學年第一學期期末考試試卷高二化學注意：只交答題卡。第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題(每題2分，共2分×30=60分，每題只有一個正確選項)1.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是A.放熱反應的發(fā)生無需任何條件 B.化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C.化學反應過程都伴隨著能量變化 D.H2SO4與NaOH的反應是吸熱反應【答案】C【解析】【詳解】A.放熱反應的發(fā)生可能需要條件，例如加熱、點燃等，A錯誤；B.化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱有關，B錯誤；C.化學反應過程都伴隨著能量的變化，C正確；D.H2SO4與NaOH的反應是放熱反應，D正確，答案選C。2.下列說法中正確的是()A.在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應C.ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數無關D.反應產物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH＞0【答案】D【解析】【詳解】A．化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，因此任何化學反應一定有能量變化，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)Q(反應物的能量和)，反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱，B錯誤；C．△H的數值與化學計量數對應，隨化學計量數的改變而改變，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)Q(反應物的能量和)，所以△H＞0時，反應產物的總焓大于反應物的總焓，D正確；故合理選項是D。3.已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ/mol。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是A.① B.② C.③ D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】從過程圖可知，①狀態(tài)時NO被吸附到催化劑表面，②狀態(tài)為NO變成N原子和O原子，這個過程需要吸收能量，③狀態(tài)為N原子和N原子結合變成N2，O原子和O原子結合變成O2，這個過程為成鍵過程，需要放出能量，則從整個反應過程來看，反應是2NON2+O2△H＜0，所以生成的N2、O2被吸附時體系熵變最小、能量最低，即能量狀態(tài)最低的是③，因此合理選項是C。4.下列熱化學方程式中，能正確表示物質的燃燒熱的是A.kJ?molB.kJ·molC.kJ?molD.kJ·mol【答案】B【解析】【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物；【詳解】A．一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，ΔH不能正確表示甲烷的燃燒熱，A不符合題意；B．由熱化學方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，ΔH能正確表示一氧化碳的燃燒熱，B符合題意；C．氫氣的燃燒熱，需要測定，氫氣在氧氣中燃燒，生成液態(tài)水時釋放的熱量，ΔH不能正確表示氫氣的燃燒熱，C不符合題意；D．系數為2，表示2mol完全燃燒釋放的熱量，ΔH不代表的燃燒熱，D不符合題意；故選B。5.0.5mol完全燃燒生成和液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A.kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.kJ?mol【答案】C【解析】【分析】根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；【詳解】0.5mol完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出445.15kJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量；2molCH4在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出1780.6kJ熱量；放熱反應的△H為負值，則熱化學方程式為kJ?mol；故選C。6.水凝結成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>0【答案】B【解析】【詳解】水的能量大于冰，混亂度大于冰，則水凝結成冰的過程為熵減的吸熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選B。7.下列說法中，正確的是A.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C.ΔH＜0的反應均是自發(fā)進行的反應D.能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程【答案】A【解析】【詳解】A．同種物質的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，A說法正確；B．能夠自發(fā)進行的反應中，?G＜0，?G=ΔHTΔS，不一定是放熱反應，B說法錯誤；C．?G＜0的反應能夠自發(fā)進行，ΔH＜0的反應不一定是自發(fā)進行的反應，C說法錯誤；D．能夠自發(fā)進行的反應一定是?G＜0，不一定為熵增的過程，D說法錯誤；答案為A。8.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。9.下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數增多B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大D.加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大【答案】B【解析】【詳解】A．對有氣體參加的反應，減小容器容積使增大壓強，單位體積內分子總數增大，活化分子數增大，活化分子百分數不變，故A正確；B．向反應體系中加入相同濃度的反應物，單位體積內分子總數增大，活化分子數增大，活化分子百分數不變，故B錯誤；C．升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿訑翟龃?，分子總數不變，活化分子百分數增大，故C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿樱肿涌倲挡蛔?，活化分子數增大，活化分子百分數增大，故D正確；故答案為B。10.已知，反應速率分別用、、v(NO)、表示，正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】用不同物質表示的反應速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數的比，據此分析解答。【詳解】A．用O2、NO表示的速率比應該等于5：4，則有關系式：，A錯誤；B．用O2、H2O表示的速率比應該等于5：6，則有關系式：，B錯誤；C．用NH3、H2O表示的速率比應該等于2：3，則有關系式：，C錯誤；D．用NH3、O2表示的速率比應該等于4：5，則有關系式：，D正確；故合理選項是D。11.下列措施可使H2的生成速率減小的是（）A.Na與H2O反應制取H2，增加H2O的用量B.Al與稀硫酸反應制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液C.Mg與H2O反應制取H2，將冷水改熱水D.碳粉與H2O(g)反應制取H2，增加碳粉的用量【答案】B【解析】【詳解】A．Na與水反應時，增大水的用量，水是純液體，量變濃度不變，故A錯誤；B．往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故B正確；C．將冷水改為熱水，溶液的溫度升高，反應速率加快，故C錯誤；D．碳粉是固體，增加其用量反應速率不變，故D錯誤。答案選B。12.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作(如圖)，主要是為了A.降低氨的沸點 B.提高氮氣和氫氣的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量 D.增大化學反應速率【答案】B【解析】【詳解】合成氨中氫氣與氮氣在一定條件下反應生成氨氣，該反應為可逆反應，為提高氮氣和氫氣的利用率，將產物中氨氣液化，再將未反應完的氮氣和氫氣通入合成塔中，進行循環(huán)利用，故答案選B。13.某溫度下反應的，當各氣體物質的量濃度分別為mol·L、mol·L時，上述反應A.缺條件，無法判斷 B.逆向進行C.達到平衡狀態(tài) D.正向進行【答案】D【解析】【詳解】對于反應，當有0.7mol?L1H2、0.2mol?L1CH4時，此時的濃度商，反應向正反應方向進行，故選D。14.將的硫酸溶液與的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的約為(已知：)A.3.3 B.3.5 C.2.3 D.4.7【答案】C【解析】【詳解】已知lg5=0.7，將pH=2的硫酸溶液與pH=5的硫酸溶液等體積混合，則混合后溶液中的c(H+)=，故混合后溶液的pH=lgc(H+)=lg(5×103)=3lg5=30.7=2.3，故答案為C。15.對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度化學反應速率加快，達到平衡的時間短，該反應的正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，ω(C)減小，A項正確；B．根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B項錯誤；C．催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，平衡時c(C)不變，C項錯誤；D．該反應的正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，溫度的曲線不正確，D項錯誤；答案選A。16.醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。下列敘述正確的是A.pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO)B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)<c(Na+)C.0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D.0.1mol?L1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)【答案】B【解析】【詳解】A．除CH3COOH電離出的H+外，水也會電離出少量H+，A項錯誤；B．由電荷守恒可知，混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，此時溶液pH=8，溶液中c(H+)<c(OH)，則c(CH3COO)<c(Na+)，B項正確；C．CH3COO少部分水解，01mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，C項錯誤；D．由電荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，D項錯誤。故選B。17.在0.1mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B.加水，平衡向逆反應方向移動C.滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【答案】A【解析】【詳解】A．向上述溶液中加入少量NaOH固體，OH會中和H+，導致c(H+)減小，使電離平衡向正反應方向移動，A正確；B．加水稀釋，電離平衡向電離的正方向移動，B錯誤；C．滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)增大，導致電離平衡逆向移動，但平衡逆向移動導致溶液中c(H+)減少的影響小于加入HCl溶液使c(H+)增大的影響，最終達到平衡后溶液中c(H+)增大，C錯誤；D．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，D錯誤；故合理選項是A。18.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NaOH B.Na2CO3 C.NH3?H2O D.MgCO3【答案】D【解析】【詳解】A．加入NaOH，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，但同時引入新的雜質鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，A錯誤；B．加入Na2CO3，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質鈉離子，B錯誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．加入MgCO3，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，D正確；故選D。19.根據所學習的電化學知識，下列說法正確的是A.水庫的鋼閘門與電源正極連接可實現電化學保護B.鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護作用C.酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕D.智能常用的鋰離子電池屬于一次電池【答案】C【解析】【詳解】A．與電源正極相連后，鋼閘門上發(fā)生氧化反應，加速腐蝕，鋼閘門應與電源負極相連，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，鍍層破損后形成原電池，Zn為負極，Fe被保護起來，B錯誤；C．酸雨后鋼鐵所處環(huán)境酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，鹽液顯中性，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．鋰離子電池可以充電，為二次電池，D錯誤；故選C。20.將鐵片和銅片貼在浸潤過稀硫酸的濾紙兩側，用導線連接電流計，制成簡易電池，裝置如圖。關于該電池的說法正確的是A.銅片上有產生B.負極反應為C.鐵電極附近溶液中的增大D.放電時電子流向：銅片→電流計→鐵片【答案】B【解析】【分析】將鐵片和銅片貼在浸潤過稀硫酸的濾紙兩側，用導線連接電流計，制成簡易電池，該原電池中Fe作負極，電極反應為：Fe2e=Fe2+，Cu作正極，電極反應為：2H++2e=H2↑，據此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，銅片上有H2產生，A錯誤；B．由分析可知，Fe作負極，負極反應為，B正確；C．由分析可知，H+由負極移向正極，即鐵電極附近溶液中的減小，C錯誤；D．原電池放電時電子流向：負極即鐵片鐵片→電流計→正極即銅片，D錯誤；故答案為：B。21.某溫度下，(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是A.B.加適量固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和【答案】B【解析】【詳解】A．由b、c兩點對應數據可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH）3=c（Fe3+）?（1012.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH）2=c（Cu2+）?（109.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，選項A正確；B．向溶液中加入NH4Cl固體，不會導致溶液中的c（OH）增大，故不能使溶液由a點變到b點，選項B錯誤；C．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH）的乘積（即Kw）就不變，該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH）的乘積相等，選項C正確；D．b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，選項D正確；答案選B。22.電致變色器件可智能調控太陽光透過率，從而實現節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是A.Ag為陽極 B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價升高 D.總反應為：WO3+xAg=AgxWO3【答案】C【解析】【分析】從題干可知，當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現藍色，說明通電時，Ag電極有Ag+生成然后經固體電解質進入電致變色層，說明Ag電極為陽極，透明導電層時陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應，電致變色層發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．通電時，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽極，故A項正確；B．通電時電致變色層變藍色，說明有Ag+從Ag電極經固體電解質進入電致變色層，故B項正確；C．過程中，W由WO3的+6價降低到AgxWO3中的+(6x)價，故C項錯誤；D．該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生電極反應為：xAgxe=xAg+，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應為：WO3+xAg++xe=AgxWO3，故發(fā)生的總反應式為：xAg+WO3=AgxWO3，故D項正確；答案選C?！军c睛】電解池的試題，重點要弄清楚電解的原理，陰、陽極的判斷和陰、陽極上電極反應式的書寫，陽極反應式+陰極反應式=總反應式，加的過程中需使得失電子數相等。23.下列能級軌道數為3的是A.s B.p C.d D.f【答案】B【解析】【詳解】s能級、p能級、d能級、f能級的軌道數分別是1、3、5、7。答案選B?！军c睛】本題是基礎性試題的考查，屬于識記性的知識，難度不大，學生熟練記住即可，不難得分。24.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.： B.F：C.： D.：【答案】C【解析】【詳解】A．K原子核外電子排布式為，K原子失去最外層1個電子變?yōu)?，因此核外電子排布式為，故A項正確；B．F原子核外有9個電子，根據能量最低原理可知F原子核外電子排布式為，故B項正確；C．S原子核外有16個電子，得到2個電子后變?yōu)椋鶕芰孔畹驮砜芍送怆娮优挪际綖?，故C項錯誤；D．Ar原子核外有18個電子，根據能量最低原理可知原子核外電子排布式為，故D項正確；綜上所述，錯誤的是C項。25.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結構的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s23p4，根據泡利原理和洪特規(guī)則，則其最外層結構為；故選D。26.已知某原子結構示意圖為，下列有關說法正確是A.原子結構示意圖中B.該原子的電子排布式為C.該原子的電子排布圖為D.該原子結構中共有5個能級上有電子【答案】D【解析】【分析】第一層最多容納2個電子，所以結構示意圖中x=2，該原子結構示意圖為；【詳解】A．第一層最多容納2個電子，所以結構示意圖中x=2，故A錯誤；B．該原子的電子排布式為，故B錯誤；C．該原子的核外電子排布圖為：，故C錯誤；D．根據核外電子排布圖，該原子結構中共有5個能級上有電子，故D正確；故選D。27.在核電荷數為25的的價層電子排布中，處于基態(tài)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】錳為25號元素，基態(tài)錳原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則價電子軌道3d54s2，根據泡利原理和洪特規(guī)則，3d能級上5個電子分占不同的3d軌道，且自旋平行，4s能級上2個電子占據同一軌道，自旋相反，D符合題意；故選D。28.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為和，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據電子排布式，X為第一主族元素，Y為Al，Z為O。由題意該化合物可能為NaAlO2，即XYZ2符合題意，A正確；故選A。29.對于第VIIA族元素，從上到下，下列關于其性質變化的敘述中，錯誤的是A.原子半徑逐漸增大 B.電負性逐漸減小C.第一電離能逐漸減小 D.氫化物水溶液的酸性逐漸減弱【答案】D【解析】【詳解】A．同一主族從上往下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大，A正確；B．同一主族從上往下，非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，B正確；C．同一主族從上往下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，C正確；D．第VIIA族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，對氫離子的吸引能力減弱，其氫化物易電離出氫離子，因此氫化物水溶液的酸性逐漸增強，D錯誤；故答案為：D。30.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用、……表示，單位為)。關于元素R的下列判斷中，錯誤的是……R7401500770010500……A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的最高正化合價為價D.R元素第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】A【解析】【詳解】A．從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能劇增，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A錯誤；B．最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C．最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故C正確；D．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故D正確；故選A。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題(共40分)31.請?zhí)羁眨海?）A元素L能層p電子數比s電子數多2個，A的元素符號為______；B元素M能層p電子數為s電子數的一半，B的元素名稱為______。（2）下圖是s能級和p能級的原子軌道圖。試回答下列問題：s電子的原子軌道呈____形，每個s能級有____個原子軌道；p電子的原子軌道呈____形，每個p能級有____個原子軌道。（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素符號為____，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______。（4）常溫下，向100mL0.01mol?LHA溶液中逐滴加入0.02mol?LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}。由圖中信息可知HA為_____(填“強”或“弱”)酸。常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則a_____(填“>”“<”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：______?！敬鸢浮浚?）①.O②.鋁元素（2）①.球②.1③.啞鈴④.3（3）①.Cu②.（4）①.強②.＜③.【解析】【小問1詳解】A元素L能層p電子數比s電子數多2個，則A的電子排布式為，A為氧元素，元素符號為O；B元素M能層p電子數為s電子數的一半，則B的電子排布式為，13號元素，B的元素名稱為鋁元素；【小問2詳解】由圖可知，s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；【小問3詳解】C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則C的電子排布式為，為29號元素，元素符號為Cu；【小問4詳解】由圖可知，0.01mol?LHA溶液pH為2，則HA為強酸；向100mL0.01mol?LHA溶液中逐滴加入0.02mol?L51mLMOH溶液，溶液呈中性，則MOH為弱堿，MA為強酸弱堿鹽，M+離子水解，使溶液呈酸性，水解方程式為：。32.某化學興趣小組進行實驗，探究影響分解速率的因素。（1）該小組測量用10mL溶液制取150mL所需時間，下表是實驗過程中記錄的一組數據：反應條件時間/s30%溶液15%溶液10%溶液5%溶液(Ⅰ)無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應(Ⅱ)無催化劑、加熱360480540720(Ⅲ)催化劑、加熱102560120該小組在設計方案時，考慮了濃度和______、______等因素對過氧化氫分解速率的影響；從上述影響分解速率的因素中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：___________。（2）將質量相同但顆粒大小不同的分別加入5mL5%的溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：催化劑()操作情況觀察結果反應完成所需的時間/min粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30寫出發(fā)生反應的化學方程式：______。實驗結果說明，催化劑催化作用的大小還與_____有關。（3）氨在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，的化學平衡常數表達式為________。下圖是合成氨反應平衡混合氣中的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(、)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)?！敬鸢浮浚?）①.溫度②.催化劑③.溫度升高化學反應速率加快或反應物濃度增大化學反應速率加快或使用合適的催化劑化學反應速率加快（2）①.2H2O22H2O+O2↑②.接觸面積（3）①.②.壓強【解析】【小問1詳解】①根據表中給出的數據，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關；②分析表中數據可以看出，濃度越大，反應速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑使分解速率快；【小問2詳解】①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響；【小問3詳解】①反應的化學平衡常數表達式為生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，為；②合成氨反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，平衡混合氣中NH3的體積分數增大，升高溫度，平衡逆向移動，平衡混合氣中NH3的體積分數減小，由圖可知，NH3的體積分數隨著X的增大而增大，則說明X代表的是壓強，L代表是溫度。33.當今社會的主題之一：發(fā)展經濟，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應用于生產、生活、科學研究中，現有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請按要求回答下列問題：（1）甲裝置是______(填“原電池”或“電解池”)。（2）乙池中c極的電極反應______。（3）若足夠，電解一段時間后，要恢復到原來的狀態(tài)，則可加入____。A.CuO B. C. D.（4）現用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導出的溶液溶質為_______(寫化學式)，M為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)?！敬鸢浮浚?）原電池（2）2H2O4e=O2↑+4H+（3）AC（4）①.H2SO4②.陰【解析】【分析】由圖中可知，甲裝置為