內(nèi)蒙古呼倫貝爾市滿洲里遠方中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

滿洲里遠方中學(xué)20232024學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)注意：只交答題卡。第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題(每題2分，共2分×30=60分，每題只有一個正確選項)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件 B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量變化 D.H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件，例如加熱、點燃等，A錯誤；B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化，C正確；D.H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，答案選C。2.下列說法中正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＞0【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計量數(shù)的改變而改變，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項是D。3.已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ/mol。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是A.① B.② C.③ D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】從過程圖可知，①狀態(tài)時NO被吸附到催化劑表面，②狀態(tài)為NO變成N原子和O原子，這個過程需要吸收能量，③狀態(tài)為N原子和N原子結(jié)合變成N2，O原子和O原子結(jié)合變成O2，這個過程為成鍵過程，需要放出能量，則從整個反應(yīng)過程來看，反應(yīng)是2NON2+O2△H＜0，所以生成的N2、O2被吸附時體系熵變最小、能量最低，即能量狀態(tài)最低的是③，因此合理選項是C。4.下列熱化學(xué)方程式中，能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.kJ?molB.kJ·molC.kJ?molD.kJ·mol【答案】B【解析】【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；【詳解】A．一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，ΔH不能正確表示甲烷的燃燒熱，A不符合題意；B．由熱化學(xué)方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，ΔH能正確表示一氧化碳的燃燒熱，B符合題意；C．氫氣的燃燒熱，需要測定，氫氣在氧氣中燃燒，生成液態(tài)水時釋放的熱量，ΔH不能正確表示氫氣的燃燒熱，C不符合題意；D．系數(shù)為2，表示2mol完全燃燒釋放的熱量，ΔH不代表的燃燒熱，D不符合題意；故選B。5.0.5mol完全燃燒生成和液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.kJ?mol【答案】C【解析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；【詳解】0.5mol完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出445.15kJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量；2molCH4在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出1780.6kJ熱量；放熱反應(yīng)的△H為負值，則熱化學(xué)方程式為kJ?mol；故選C。6.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>0【答案】B【解析】【詳解】水的能量大于冰，混亂度大于冰，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的吸熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選B。7.下列說法中，正確的是A.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進行的反應(yīng)D.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增的過程【答案】A【解析】【詳解】A．同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，A說法正確；B．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)中，?G＜0，?G=ΔHTΔS，不一定是放熱反應(yīng)，B說法錯誤；C．?G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，ΔH＜0的反應(yīng)不一定是自發(fā)進行的反應(yīng)，C說法錯誤；D．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是?G＜0，不一定為熵增的過程，D說法錯誤；答案為A。8.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。9.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．對有氣體參加的反應(yīng)，減小容器容積使增大壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿訑?shù)增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增大，故C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，分子總?shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，故D正確；故答案為B。10.已知，反應(yīng)速率分別用、、v(NO)、表示，正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，據(jù)此分析解答。【詳解】A．用O2、NO表示的速率比應(yīng)該等于5：4，則有關(guān)系式：，A錯誤；B．用O2、H2O表示的速率比應(yīng)該等于5：6，則有關(guān)系式：，B錯誤；C．用NH3、H2O表示的速率比應(yīng)該等于2：3，則有關(guān)系式：，C錯誤；D．用NH3、O2表示的速率比應(yīng)該等于4：5，則有關(guān)系式：，D正確；故合理選項是D。11.下列措施可使H2的生成速率減小的是（）A.Na與H2O反應(yīng)制取H2，增加H2O的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液C.Mg與H2O反應(yīng)制取H2，將冷水改熱水D.碳粉與H2O(g)反應(yīng)制取H2，增加碳粉的用量【答案】B【解析】【詳解】A．Na與水反應(yīng)時，增大水的用量，水是純液體，量變濃度不變，故A錯誤；B．往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．將冷水改為熱水，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．碳粉是固體，增加其用量反應(yīng)速率不變，故D錯誤。答案選B。12.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作(如圖)，主要是為了A.降低氨的沸點 B.提高氮氣和氫氣的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量 D.增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】合成氨中氫氣與氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高氮氣和氫氣的利用率，將產(chǎn)物中氨氣液化，再將未反應(yīng)完的氮氣和氫氣通入合成塔中，進行循環(huán)利用，故答案選B。13.某溫度下反應(yīng)的，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為mol·L、mol·L時，上述反應(yīng)A.缺條件，無法判斷 B.逆向進行C.達到平衡狀態(tài) D.正向進行【答案】D【解析】【詳解】對于反應(yīng)，當(dāng)有0.7mol?L1H2、0.2mol?L1CH4時，此時的濃度商，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故選D。14.將的硫酸溶液與的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的約為(已知：)A.3.3 B.3.5 C.2.3 D.4.7【答案】C【解析】【詳解】已知lg5=0.7，將pH=2的硫酸溶液與pH=5的硫酸溶液等體積混合，則混合后溶液中的c(H+)=，故混合后溶液的pH=lgc(H+)=lg(5×103)=3lg5=30.7=2.3，故答案為C。15.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間短，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，ω(C)減小，A項正確；B．根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B項錯誤；C．催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，平衡時c(C)不變，C項錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度的曲線不正確，D項錯誤；答案選A。16.醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。下列敘述正確的是A.pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO)B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)<c(Na+)C.0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D.0.1mol?L1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)【答案】B【解析】【詳解】A．除CH3COOH電離出的H+外，水也會電離出少量H+，A項錯誤；B．由電荷守恒可知，混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，此時溶液pH=8，溶液中c(H+)<c(OH)，則c(CH3COO)<c(Na+)，B項正確；C．CH3COO少部分水解，01mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，C項錯誤；D．由電荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，D項錯誤。故選B。17.在0.1mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】【詳解】A．向上述溶液中加入少量NaOH固體，OH會中和H+，導(dǎo)致c(H+)減小，使電離平衡向正反應(yīng)方向移動，A正確；B．加水稀釋，電離平衡向電離的正方向移動，B錯誤；C．滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致電離平衡逆向移動，但平衡逆向移動導(dǎo)致溶液中c(H+)減少的影響小于加入HCl溶液使c(H+)增大的影響，最終達到平衡后溶液中c(H+)增大，C錯誤；D．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，D錯誤；故合理選項是A。18.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NaOH B.Na2CO3 C.NH3?H2O D.MgCO3【答案】D【解析】【詳解】A．加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時引入新的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，A錯誤；B．加入Na2CO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，B錯誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D．加入MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故選D。19.根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識，下列說法正確的是A.水庫的鋼閘門與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護B.鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護作用C.酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕D.智能常用的鋰離子電池屬于一次電池【答案】C【解析】【詳解】A．與電源正極相連后，鋼閘門上發(fā)生氧化反應(yīng)，加速腐蝕，鋼閘門應(yīng)與電源負極相連，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，鍍層破損后形成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e被保護起來，B錯誤；C．酸雨后鋼鐵所處環(huán)境酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，鹽液顯中性，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．鋰離子電池可以充電，為二次電池，D錯誤；故選C。20.將鐵片和銅片貼在浸潤過稀硫酸的濾紙兩側(cè)，用導(dǎo)線連接電流計，制成簡易電池，裝置如圖。關(guān)于該電池的說法正確的是A.銅片上有產(chǎn)生B.負極反應(yīng)為C.鐵電極附近溶液中的增大D.放電時電子流向：銅片→電流計→鐵片【答案】B【解析】【分析】將鐵片和銅片貼在浸潤過稀硫酸的濾紙兩側(cè)，用導(dǎo)線連接電流計，制成簡易電池，該原電池中Fe作負極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，銅片上有H2產(chǎn)生，A錯誤；B．由分析可知，F(xiàn)e作負極，負極反應(yīng)為，B正確；C．由分析可知，H+由負極移向正極，即鐵電極附近溶液中的減小，C錯誤；D．原電池放電時電子流向：負極即鐵片鐵片→電流計→正極即銅片，D錯誤；故答案為：B。21.某溫度下，(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A.B.加適量固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和【答案】B【解析】【詳解】A．由b、c兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH）3=c（Fe3+）?（1012.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH）2=c（Cu2+）?（109.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，選項A正確；B．向溶液中加入NH4Cl固體，不會導(dǎo)致溶液中的c（OH）增大，故不能使溶液由a點變到b點，選項B錯誤；C．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH）的乘積（即Kw）就不變，該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH）的乘積相等，選項C正確；D．b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，選項D正確；答案選B。22.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是A.Ag為陽極 B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價升高 D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3【答案】C【解析】【分析】從題干可知，當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍色，說明通電時，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，說明Ag電極為陽極，透明導(dǎo)電層時陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電致變色層發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．通電時，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽極，故A項正確；B．通電時電致變色層變藍色，說明有Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進入電致變色層，故B項正確；C．過程中，W由WO3的+6價降低到AgxWO3中的+(6x)價，故C項錯誤；D．該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生電極反應(yīng)為：xAgxe=xAg+，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：WO3+xAg++xe=AgxWO3，故發(fā)生的總反應(yīng)式為：xAg+WO3=AgxWO3，故D項正確；答案選C?！军c睛】電解池的試題，重點要弄清楚電解的原理，陰、陽極的判斷和陰、陽極上電極反應(yīng)式的書寫，陽極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式=總反應(yīng)式，加的過程中需使得失電子數(shù)相等。23.下列能級軌道數(shù)為3的是A.s B.p C.d D.f【答案】B【解析】【詳解】s能級、p能級、d能級、f能級的軌道數(shù)分別是1、3、5、7。答案選B?！军c睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于識記性的知識，難度不大，學(xué)生熟練記住即可，不難得分。24.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.： B.F：C.： D.：【答案】C【解析】【詳解】A．K原子核外電子排布式為，K原子失去最外層1個電子變?yōu)?，因此核外電子排布式為，故A項正確；B．F原子核外有9個電子，根據(jù)能量最低原理可知F原子核外電子排布式為，故B項正確；C．S原子核外有16個電子，得到2個電子后變?yōu)?，根?jù)能量最低原理可知核外電子排布式為，故C項錯誤；D．Ar原子核外有18個電子，根據(jù)能量最低原理可知原子核外電子排布式為，故D項正確；綜上所述，錯誤的是C項。25.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s23p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，則其最外層結(jié)構(gòu)為；故選D。26.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中B.該原子的電子排布式為C.該原子的電子排布圖為D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上有電子【答案】D【解析】【分析】第一層最多容納2個電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖中x=2，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【詳解】A．第一層最多容納2個電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖中x=2，故A錯誤；B．該原子的電子排布式為，故B錯誤；C．該原子的核外電子排布圖為：，故C錯誤；D．根據(jù)核外電子排布圖，該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上有電子，故D正確；故選D。27.在核電荷數(shù)為25的的價層電子排布中，處于基態(tài)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】錳為25號元素，基態(tài)錳原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則價電子軌道3d54s2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，3d能級上5個電子分占不同的3d軌道，且自旋平行，4s能級上2個電子占據(jù)同一軌道，自旋相反，D符合題意；故選D。28.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)電子排布式，X為第一主族元素，Y為Al，Z為O。由題意該化合物可能為NaAlO2，即XYZ2符合題意，A正確；故選A。29.對于第VIIA族元素，從上到下，下列關(guān)于其性質(zhì)變化的敘述中，錯誤的是A.原子半徑逐漸增大 B.電負性逐漸減小C.第一電離能逐漸減小 D.氫化物水溶液的酸性逐漸減弱【答案】D【解析】【詳解】A．同一主族從上往下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，A正確；B．同一主族從上往下，非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，B正確；C．同一主族從上往下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，C正確；D．第VIIA族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，對氫離子的吸引能力減弱，其氫化物易電離出氫離子，因此氫化物水溶液的酸性逐漸增強，D錯誤；故答案為：D。30.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用、……表示，單位為)。關(guān)于元素R的下列判斷中，錯誤的是……R7401500770010500……A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的最高正化合價為價D.R元素第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】A【解析】【詳解】A．從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能劇增，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A錯誤；B．最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C．最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故C正確；D．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故D正確；故選A。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題(共40分)31.請?zhí)羁眨海?）A元素L能層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，A的元素符號為______；B元素M能層p電子數(shù)為s電子數(shù)的一半，B的元素名稱為______。（2）下圖是s能級和p能級的原子軌道圖。試回答下列問題：s電子的原子軌道呈____形，每個s能級有____個原子軌道；p電子的原子軌道呈____形，每個p能級有____個原子軌道。（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素符號為____，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______。（4）常溫下，向100mL0.01mol?LHA溶液中逐滴加入0.02mol?LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題。由圖中信息可知HA為_____(填“強”或“弱”)酸。常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則a_____(填“>”“<”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：______?！敬鸢浮浚?）①.O②.鋁元素（2）①.球②.1③.啞鈴④.3（3）①.Cu②.（4）①.強②.＜③.【解析】【小問1詳解】A元素L能層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，則A的電子排布式為，A為氧元素，元素符號為O；B元素M能層p電子數(shù)為s電子數(shù)的一半，則B的電子排布式為，13號元素，B的元素名稱為鋁元素；【小問2詳解】由圖可知，s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；【小問3詳解】C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則C的電子排布式為，為29號元素，元素符號為Cu；【小問4詳解】由圖可知，0.01mol?LHA溶液pH為2，則HA為強酸；向100mL0.01mol?LHA溶液中逐滴加入0.02mol?L51mLMOH溶液，溶液呈中性，則MOH為弱堿，MA為強酸弱堿鹽，M+離子水解，使溶液呈酸性，水解方程式為：。32.某化學(xué)興趣小組進行實驗，探究影響分解速率的因素。（1）該小組測量用10mL溶液制取150mL所需時間，下表是實驗過程中記錄的一組數(shù)據(jù)：反應(yīng)條件時間/s30%溶液15%溶液10%溶液5%溶液(Ⅰ)無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)(Ⅱ)無催化劑、加熱360480540720(Ⅲ)催化劑、加熱102560120該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度和______、______等因素對過氧化氫分解速率的影響；從上述影響分解速率的因素中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：___________。（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的分別加入5mL5%的溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：催化劑()操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間/min粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。實驗結(jié)果說明，催化劑催化作用的大小還與_____有關(guān)。（3）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________。下圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(、)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)?！敬鸢浮浚?）①.溫度②.催化劑③.溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快或反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快或使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（2）①.2H2O22H2O+O2↑②.接觸面積（3）①.②.壓強【解析】【小問1詳解】①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)；②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應(yīng)速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑使分解速率快；【小問2詳解】①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明接觸面積對反應(yīng)速率有影響；【小問3詳解】①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，為；②合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)增大，升高溫度，平衡逆向移動，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)減小，由圖可知，NH3的體積分數(shù)隨著X的增大而增大，則說明X代表的是壓強，L代表是溫度。33.當(dāng)今社會的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請按要求回答下列問題：（1）甲裝置是______(填“原電池”或“電解池”)。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)______。（3）若足夠，電解一段時間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入____。A.CuO B. C. D.（4）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)，M為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。【答案】（1）原電池（2）2H2O4e=O2↑+4H+（3）AC（4）①.H2SO4②.陰【解析】【分析】由圖中可知，甲裝置為