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文檔簡介
2023-2024年下學期高三化學期中考試一.選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。1.“挖掘文物價值,講好中國故事?!毕铝形奈镌诔睗窨諝庵幸装l(fā)生電化學腐蝕的是()選項ABCD文物名稱先鋒煲(陶)曜變天目碗(瓷)鐵足大銅鼎六棱柱形水晶穿珠A.A B.B C.C D.D2.利用反應:CrCl3?6H2O+6SOCl2CrCl3+6SO2↑+12HCl↑制備無水CrCl3。下列說法正確的是()A.該反應屬于氧化還原反應 B.SOCl2的中心原子S上有孤電子對 C.上述反應涉及元素中,電負性:Cl>S>O D.基態(tài)Cr原子價層電子排布式為3d44s23.下列有關實驗方法正確的是()A.用X射線衍射實驗可獲得青蒿素分子的結構 B.用廣泛pH試紙測得醋酸溶液的pH為2.0 C.用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素 D.用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液4.下列有關儀器的名稱、示意圖與用途或使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱坩堝蒸餾燒瓶堿式滴定管球形干燥管示意圖用途或使用操作可用于對固體進行高溫加熱可用于制備蒸餾水趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡洗氣除雜實驗中將氣體從小口通入A.A B.B C.C D.D5.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應為4Au+2H2O+8NaCN+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說法正確的是()A.上述反應涉及元素均為主族元素 B.離子半徑:Na+<O2﹣ C.Na[Au(CN)2]中的中心離子為Na+ D.NaCN中作用力只有一種6.輔酶Q10具有預防動脈硬化的功效,其結構簡式如圖。下列有關輔酶Q10的說法正確的是()A.分子式為C60H90O4 B.分子中含有14個甲基 C.分子中的四個氧原子不在同一平面 D.可發(fā)生加成反應,不能發(fā)生取代反應7.以相應的鹵代酸酯為原料,利用Gabriel法合成天冬氨酸,其中一種中間產物的結構如圖所示,下列有關該有機物的說法正確的是()A.存在分子中含有兩個苯環(huán)且可發(fā)生銀鏡反應的同分異構體 B.分子中不含有手性碳原子 C.1mol該有機物最多與7mol的H2發(fā)生加成反應 D.分子中所有的碳原子共平面8.催化劑催化水煤氣變換反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0,過程示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水參與反應 B.該反應反應物總能量高于生成物總能量 C.使用催化劑不能改變水煤氣變換反應的ΔH D.催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成,也有非極性鍵的斷裂和形成9.我國某大學科研團隊通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑(RuNi/C),并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣(Ni﹣H2)電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時,OH﹣向電極b移動 B.放電一段時間后,KOH溶液的濃度增大 C.放電時,電極a上的電極反應式為NiOOH+e﹣+H2O═Ni(OH)2+OH﹣ D.外電路中每轉移2mole﹣,理論上電極b上消耗2gH210.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數依次增大,Y原子的最外層電子數與W原子的核外電子總數相等,X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結構如圖所示,下列說法正確的是()A.第一電離能:W>Y>X B.四種元素均對應有最高價氧化物對應水化合物 C.最簡單氫化物的沸點:W>X D.Y與W、X、Z均能形成二元化合物11.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向久置Na2SO3溶液中,加入足量稀硝酸,再加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH與濃硫酸共熱至170℃,產生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去反應生成了乙烯C鹵代烴Y與KOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產生淡黃色沉淀鹵代烴Y中含有溴原子D向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱,再加入氫氧化鈉調節(jié)至堿性,再加入銀氨溶液,水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產物具有還原性A.A B.B C.C D.D12.硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是()A.燃煤時為減少X的排放,可在煤中添加石灰石 B.X有漂白性,可使石蕊試液先變紅后褪色 C.Z與鐵反應時,Z的濃度越大,反應速率越快 D.N可由其相應單質直接化合生成13.鈦酸亞鐵常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等,它屬于立方晶系,晶胞結構如圖所示。下列敘述錯誤的是()已知:晶胞參數為anm,NA為阿伏加德羅常數的值。A.Fe2+的分數坐標為 B.晶胞中Fe2+位于O2﹣所形成的正八面體的體心 C.Fe2+和Ti4+之間的最短距離為等 D.鈦酸亞鐵晶體密度為14.室溫下,已知Ksp(CuS)=8.8×10﹣36,飽和Cu(OH)2溶液中x=﹣lg與pH的關系如圖所示。向0.1mol?L﹣1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列說法正確的是()A.室溫下Cu(OH)2的Ksp數量級為10﹣20 B.反應CuS+2OH﹣?Cu(OH)2+S2﹣的平衡常數為4×1016 C.室溫下,CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp不相等 D.反應后的溶液中存在離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2﹣)+c(OH﹣)+2c()二.非選擇題:共58分。15.GaN是制造微電子器件,光電子器件的新型半導體材料。綜合利用煉鋅礦渣{主要含鐵酸鎵[Ga2(Fe2O4)3]、鐵酸鋅(ZnFe2O4),還含少量Fe及一些難溶于酸的物質}獲得金屬鹽,并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN),部分工藝流程如圖。已知:①Fe2在酸性條件下不穩(wěn)定,易轉化為Fe3+。②常溫下,“浸出液”中的金屬離子對應的氫氧化物的溶度積常數如下表,離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時可視為沉淀完全。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3Ksp4.9×10﹣172.8×10﹣391.8×10﹣148.0×10﹣32③lg2≈0.3,lg5≈0.7?;卮鹣铝袉栴}:(1)為提高浸出率,可采取的措施為(填標號)。a.將礦渣粉碎b.降低溫度c.把稀硫酸換成濃硫酸d.延長浸出時間(2)已知纖鋅礦結構的GaN晶胞結構與金剛石結構類似,則該種GaN晶體的類型為,基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表示式為。(3)ZnFe2O4與稀硫酸反應的化學方程式為。(4)“調pH”時需調節(jié)溶液pH的最小值為。(5)檢驗“濾液1”中是否含有Fe3+的試劑為(填名稱)。(6)電解反萃取液(溶質為NaGaO2)制粗鎵的裝置如圖所示,陽極的電極反應式為;電解廢液經處理后可循環(huán)使用,其主要溶質為(填化學式)。(7)采用MOCVD(金屬有機化合物化學氣相沉積)技術制備GaN時,反應會產生一種標準狀況下密度約為0.71g?L﹣l的可燃性氣體,寫出該反應的化學方程式:(不寫條件)。16.異丁烯是一種重要的化工原料,主要用于生產橡膠、催化劑、汽油添加劑和潤滑油等。工業(yè)上常用異丁烷為原料制備異丁烯?;卮鹣铝袉栴}:(1)異丁烷直接脫氫制備異丁烯,反應為CH3CH(CH3)2(g)?CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)ΔH。根據下列鍵能數據,計算該反應的ΔH=kJ?mol﹣1?;瘜W鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ?mol﹣1)348615413436(2)異丁烷的轉化率和異丁烯的選擇性[]隨溫度的變化如圖所示。當溫度升高,異丁烯的選擇性變化的原因是(填標號)。A.催化劑的活性增大B.異丁烷裂解發(fā)生副反應C.異丁烯容易發(fā)生聚合反應D.平衡向逆反應方向移動(3)在溫度853K、壓強100kPa下,初始反應氣體組成或與平衡時異丁烷摩爾分數x的關系如圖所示。①表示x~n(H2)/n(異丁烷)的曲線為(填“M”或“N”)。②a點反應的平衡常數Kp=kPa(列出計算式,分壓=總壓×物質的量分數)。(4)有人提出加入適量空氣,采用異丁烷氧化脫氫制備異丁烯,反應為CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)ΔH=﹣117.5kJ?mol﹣1,與異丁烷直接脫氫制備異丁烯相比,該方法的優(yōu)缺點有。(5)一種ZrO2基催化劑可高效催化異丁烷直接脫氫制備異丁烯。四方ZrO2晶胞如圖所示,晶胞參數為apm、apm、cpm。Zr4+離子在晶胞中的配位數是,該晶體的密度為g?cm﹣3(列出計算式,阿伏加德羅常數的值為NA)。17.氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O}的制備及純度分析步驟如下。Ⅰ.制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的流程如圖:其中,步驟ⅱ可通過如圖裝置完成。Ⅱ.測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產品純度的流程如圖:實驗步驟:已知:①氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水,M=1065g?mol﹣1②+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。③+Fe2++2H+═VO2++Fe3++H2O。④在該實驗條件下,KMnO4與尿素不反應?;卮鹣铝袉栴}:(1)從原子結構角度解釋+5價釩較穩(wěn)定的原因:。(2)步驟ⅰ中N2H4和V2O5反應得到的產物之一是一種無毒無害的氣體,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是。(3)步驟ⅱ中盛裝NH4HCO3溶液的儀器名稱為。(4)步驟ⅱ中裝置D的作用是。(5)步驟ⅲ中依次用飽和NH4HCO3溶液無水乙醇、乙醚洗滌晶體。用飽和NH4HCO3溶液洗滌的目的是。(6)分析測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產品純度的流程:①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4,寫出其反應的離子方程式:。②若平均消耗cmol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為amL,則氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產品的純度為%。③若其他操作均正確,但NaNO2的加入量不足,會引起測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。18.雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥,其一種合成方法如圖:(1)C中官能團的名稱為;D的化學名稱為。(2)B的結構簡式為;F→G的反應類型為。(3)D+G→H的化學方程式為。(4)查閱資料可知E→F的反應機理如下:①②③下列說法正確的是。A.的空間結構為直線形B.反應③的活化能比反應②高C.硫酸是總反應的催化劑D.中碳原子均為sp2雜化(5)同時符合下列條件的J的同分異構體共有種,寫出其中一種的結構簡式。①分子中含有聯(lián)苯結構()和—OCH3基團②核磁共振氫譜中只有4組峰
參考答案1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.D9.B10.D11.C12.A13.C14.A15.(1)ad;(2)共價晶體;;(3)ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;(4)4.7;(5)硫氰化鉀溶液;(6)2H2O+4﹣4e﹣=O2+4;NaOH;(7)Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN。16.(1)+123;(2)BC;(3)①M;②;(4
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