浙江省溫州市十五校2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

浙江省溫州市十五校聯(lián)盟聯(lián)合體2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na\「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF,SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AF+、Na+、C「、HCO3

2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：O.lmokl/

C〔Na2sO3溶液的pH約為10；0.1mol?LHSCh-結(jié)合H+的能力比SCV-的強(qiáng)

iNaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

3、蘋果酸(H2MA,Kai=1.4xl0-3；Ka2=1.7xl0-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅

細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

?（含MA的

HNaOH精植）/mL

A.b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B.曲線III代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C.MA?-水解常數(shù)Kh~7.14xl0-12

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液顯酸性

4、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯(cuò)誤的（）

反應(yīng)坐杯

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?moH

D.由N和Ch制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

5、1,2—二苯乙烯（《^CH-CHY^）具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高鎰酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

7、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（）

A.由于相對分子質(zhì)量：HC1>HF,故沸點(diǎn)：HC1>HF

B.褚、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge（OH）4>Sn（OH）4>Pb（OH）4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl>S2\K+、Ca?+半徑逐漸減小

8、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.NH3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

9、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是（）

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+-2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H+2HC03=CaC031+C03+2H20

2+

B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+Cr

+2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H+O2=A=2CU+2H2O

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnOJ+6H+=2Mn"+6O2t+10H20

11、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強(qiáng)堿，D為CCh,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為Ch,則A只能是C2H6

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在02中完全燃燒，得至U0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1moKh反應(yīng)制得2moISO3

13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是B

HzS4

A.Fe>Fe2O30>Fe2(SO4)3

B.CUH：fHC10光1-02

C.CuOHCI>CuC12(aq)」~>無水CuC%

D.S°?/點(diǎn)燃>SC)3H?。>H2sO4

14、一定條件下，CH與H-0_發(fā)生反應(yīng):。設(shè)起始，在恒壓下，平衡時(shí)

CHt(g)+H：0(g)=CO3+3H,(g)常■=2

體積分?jǐn)?shù)「H］與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的

B.圖中Z的大小關(guān)系：：，：

C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中.>3

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后4(CH4)增大

15、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

16、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度

比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH)約為1x10-1。mol?L“

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

COGHQHr/COOCiH,x1)OH-,Ar-\yCOOH

ClCH^OOGHjBrCnHaO4

KHFe(CO)?\OOC2HSGHQNa/GHQH'麗二'C~"ScOOH

①(丙二酸二乙菌)②③…

④200七

ABCD

0cH儂。嚕)

G

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是。B中含有官能團(tuán)的名稱為。

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備;浮的合成路線(其他試劑任選)

18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

5H2

o

LG

已知：I?最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+||——?Q

00

H.氏工力&螞嘰R|X_R2+R3K_及

R/'Ra

oooo

HLf^-C-CHA+Rj-C-OIU-^^->R.-C-CH-C-R,^114011

R,

請回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是一?

A.BfC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/IhO,△”

B.CfD的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4（H+）氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）寫出K-L的化學(xué)方程式—o

OO

（4）設(shè)計(jì)由L制備的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）o

（5）寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—o

①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

19、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空:

D16

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為——(至少填三種)，E裝置的作用是__。

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是。

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為0

(6)若裝置C中Fe2C>3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為o

20、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備(NHD2Fe(SO4)2?6%。并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2cCh溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸儲水，至反應(yīng)充分。

in.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

M向步驟III的濾液中加入適量(NH4)2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)zFe(SO4)

2?6H2OO

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脫水得(NH。2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟II中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲水的目的是

(2)步驟III中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的Sth和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求

量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。

（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈_____,可以認(rèn)為存在鋰元

素。

A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色（需透過藍(lán)色鉆玻璃）

ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電

池正極片（由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成）中的資源，部分流程如圖：

HjSO4

NaOH10%HNO,飽和Na2cos

正忸廿一』福渣潰唏田』,鶴」金渣@14送、洗I

十?

淞*液導(dǎo)電r劑濾渣②濾清③*

等濾渣應(yīng)

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度（S）,單位g,如下表所示:

17cS(Li2CO3)S(Li2sO4)冬Li3PO4)S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5一—

（2）將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的

是___O

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱

患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時(shí)硫酸參與反應(yīng)的所有

離子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸時(shí)，用H2O2代替HNCh效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2cCh后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計(jì)算濾液③

2

中c(CO3)。(Ksp(LiCO)=L62xl()-3)

(6)綜合考慮，最后流程中對一濾渣③II洗滌時(shí)，常選用下列(填字母)洗滌。

A.熱水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工業(yè)上將回收的Li2c03和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO,，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)

利用，更好的節(jié)省了資源，保護(hù)了環(huán)境。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HC0］不能大量共存，且AF+與HCO)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HC0］在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

2、A

【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鎰酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證

明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1moFL-iNa2s03溶液的pH約為10；0.1molLiNaHSCh溶液的pH約為5,說明SO3-

的水解程度比HSO3-大，即SO3?-結(jié)合H+的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是漠離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明

KSp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\III表示MA'

A.H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯(cuò)誤；

B.通過上述分析可知，HI表示MA?-物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤；

c(HM^\c(OH)K1x10*

C.MA2-水解常數(shù)Kh=△—-L=高工=s。5.88,10-1。，C錯(cuò)誤；

c(AM2-)Ke1.7X10-5

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2),說明HMK

電離程度大于MA*水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

4、D

【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?moH,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由。和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?moH,故C正確；

D、由圖1可知，N和Ch制NO的過程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和th制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯(cuò)誤；

故選：D?

【點(diǎn)睛】

明確圖中能量變化、焙變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

5、B

【解析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高銃酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項(xiàng)正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

6、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCIh,則其中含有的極性

鍵CH數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNO2,Nth會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

7、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HC1,故A錯(cuò)誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>C1>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選c。

8、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSCh晶體溶于水時(shí)電離為Na+、SOZ,破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

9^B

【解析】

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O夕卜，還含有N、S、P等元素，故B錯(cuò)誤；

C.離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；

D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；

故選B。

10、C

【解析】

2+2

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3；,故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO45CaSO4微溶于水，則少量SCh通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H+Cr,故B錯(cuò)誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O2二2CU2++2H2。，故C正

確；

D.向酸性高鎬酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

11、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化領(lǐng)，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫領(lǐng)!，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。

12、A

【解析】

A."B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算pH=l的H3P04溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

1

D.2sCh+O2y化劑、2s03為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行，所以2molSCh和1molCh反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。

13、B

【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

14、B

【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的婚變AH〉。，A正確；

B.起始=Z,Z越小，說明甲烷相對越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯(cuò)誤；

MCA：

C.起始=3,水和甲烷按1：1反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，該比值大于3,C正確；

D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后中(CH4)增大，D正確

故合理選項(xiàng)是Bo

15、B

【解析】

A.S(h能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SCh,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、B

【解析】

A.a點(diǎn)時(shí)，lg=~~^=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為lxl040mol?L-i,選項(xiàng)A正確；

c(A[c(H+)c(A[(c(B)

B.1g—一＜-=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v/\7=cH+=10-4mol/L；1g1—^=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=/\'=c(H+)=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c(HB)'7

c(B)

C.b點(diǎn)時(shí)，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項(xiàng)C正確；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，lg—~^>0,c(B)>c(HB),選項(xiàng)D正確。

c(HB)

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOC,H

17、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)5

COOC2HS

CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH^->CH2COONa+CU2OI+3H2OHC(X)—<，和

皿式COOC科),y-CH(COOC風(fēng))FOH-ArCH(COOH),kCH￡OOH

航H2H

(X)HJoHV-aHQNa/CzHQHV_C(COOC:H,)2)*CH(COOH)2VCHJC00H

【解析】

⑴直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。

(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈"'，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到［再水解和酸化得到

'―RrCH(COOC:H0,

CH(COOH),

,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

CCH(COOH),

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為)'25,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

y、COOC2Hs

反應(yīng)。

(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為)0c2H\故答案為：)C__〈C0℃2H5。

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH<>-CH2COONa+Cu2O；+3H2O,故答案為：

匚一CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2COONa+Cu20；+3H20o

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和《<C(X)H，

故答案為：HC(X和(X)H。

/—B//-CH(COOC；H，h

(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到：，再水解和酸化得到

>-BrCH(COOC;HO,

CH(COOH),

C最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

「川HBr「BrcH?OOCH)2Y-CH(COOC,HM口。",△rCH(COOH)2cH￡OOH

2H,故答案為:

'—OH'—BrGHQNa/CzHjOH\_cH(COOC2H5)2^*~\-CH(COOH)2V—CU^OOH

HBr.「B'CH,(COOCHbY-CH(COOGHMI)OH-Q「CH(COOHb人,CHfOOH

2H

'—OH'—BrCjH^Na/CjHjOH\_CH(COOC:H,)2^'―\—CH(COOH),V—CHCOOH

18、AB

戶珥-BrCH2-OH

A與澳發(fā)生1,4-加成生成B（管）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（總）,C與溟化氫加

CH

Cft-Brthiz-OH

OHpH2-COOH;CH2-COOH

居2）,E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（日）,

成生成D（晶r）,D被高鎰酸鉀氧化生成E（

血-COOH

CH2-OHbH2-COOH

0

oII

，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成Ki"。5）），

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（0），根據(jù)K的分子式推知J為

H3c

0

K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。

【詳解】

（1）A.B-C的反應(yīng)為鹵代燃的水解，條件是“NaOH/IfcO,△”，故A正確；

B.C-D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnC>4（H+）氧化，故B正確；

C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是G4H22。4,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為AB；

（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

制產(chǎn)「瞰2H5

(3)K-L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+曲，故答案為:

H3MOOC2H5

(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高鎰酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知

o

COOCJHVTLWICHj-C-CHi—CH-CO

COOCJHS^CHJ-C-CHJ-CH-CO

(5)①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱;

②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基;

CH3

綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-^<Q-OH,

CH3

H

CH3*73

HC-OOC^^>-OH>HC-COO-<^/~0H；

CH3CH3

3cCH3

CH3_H總/

故答案為：HCOO-C-<^>-OHHCOOCH2/J>-OHHCOOCH2-^^-OH

CH3H3CCH3

【點(diǎn)睛】

書寫同分異構(gòu)體時(shí)，可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書寫，避免漏寫。

19、N%、H2、I2（HI）吸收多余的氨氣Zn+I2=Znl2安全瓶Fe粉Fe3€>4+8IF=2Fe3++Fe2++4H2O

Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN顯紅色假設(shè)SCN被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成

立Fe2（）3和FeO或Fe2（）3和FesO4

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NIW發(fā)生下列反應(yīng)：NIW（固）=NH3（氣）+HI（氣），

2Hl（氣）UH2（氣）+L（氣），則NHd的分解產(chǎn)物為NH3、H2>l2（HI）,E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；

⑵裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2=Znl2,故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O

易被濃硫酸吸收；

（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；

（4）Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；

⑸步驟4中溶液變紅是溶液中Fe?+被Ck氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是CL將SCN?氧化，若該假設(shè)成立，

則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；

⑹氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式為FesCh,由此確定混合物的組成。

56g/mol'16g/mol

【詳解】

:⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH。發(fā)生下列反應(yīng)：NH4（固）UNH3（氣）+HI（氣），

2Hl（氣）UH2（氣）+L（氣），則NHd的分解產(chǎn)物為NH3、m、L（HI）,E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；

⑵裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2=ZnI2,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全

瓶，防倒吸；

⑶利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；

（4）利用甲組現(xiàn)象可知Fe2（h與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2（h被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離

+3+2+

子方程式為Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

⑸因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被C