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山東省淄博市2024年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源,X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是()A.W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>WB.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小D.W與Y兩種元素可以形成共價(jià)化合物2、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gx(x為或)與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.pH=7時(shí),存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況C.=10-2.97D.A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka23、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJB.2molSO2氣體和過(guò)量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C.1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g),放出98.32kJ熱量D.使用催化劑,可以減少反應(yīng)放出的熱量4、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下四個(gè)推理中正確的是()A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素5、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過(guò)程如下:下列說(shuō)法不正確的是A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:16、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同7、密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無(wú)法確定8、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膜I側(cè)反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1molH29、如圖所示,將鐵釘放入純水中,一段時(shí)間后,鐵釘表面有鐵銹生成,下列說(shuō)法正確的是A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做陰極C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是:Fe-3e→Fe3+D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕10、下列說(shuō)法中正確的是()A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體11、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大,處理方法很多,其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷,如圖是凈化過(guò)程原理。有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí),H+則被交換到水中C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性不變D.陽(yáng)離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O12、下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸13、25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7C.曲線II,滴加溶液體積在10~20mL之間時(shí)存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線II,滴加30mL溶液時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸15、25°C時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時(shí),HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3D.加入20mLNaOH溶液時(shí),只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)16、下列有關(guān)垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過(guò)電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O17、2018年7月12日,我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”,其是目前為止第一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是A.單質(zhì)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl>S>PC.沸點(diǎn):H2O<H2S<PH3D.由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程:18、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是A.“吸入”CO2時(shí),鈉箔為正極B.“呼出”CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)C.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol19、某?;瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘):下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越慢20、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示,其工作原理為:在外接電源下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移,實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明晶體,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色,可減小光的透過(guò)率B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光21、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是()。A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D.EG和甲醇不是同系物22、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+=HS-+H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫(xiě)出A的分子式:A______________。(2)寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)___________________________;(4)寫(xiě)出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過(guò)改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:回答下列問(wèn)題:(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。25、(12分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)用上圖中的裝置制備,其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示,此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過(guò)查閱資料,或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接,E中裝入溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾,開(kāi)始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng),打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出:___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。26、(10分)苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題:(1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_(kāi)________。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體,30mL無(wú)水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_(kāi)________。(4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I是_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。(5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X為_(kāi)____(填寫(xiě)化學(xué)式)。(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%(保留三位有效數(shù)字)。27、(12分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為_(kāi)_(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫(xiě)操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28、(14分)甲烷是最簡(jiǎn)單的烴,是一種重要的化工原料。(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)△H1=-35.4kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.1kJ/mol方法Ⅱ:③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=______kJ/mol(2)在密閉容器中充入2molCH4(g)和1molO2(g),在不同條件下反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①P1時(shí)升高溫度,n(CH3OH)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”);②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用V(E)、V(F)、V(N)表示);③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號(hào))a.選擇高效催化劑b.增大投料比c.及時(shí)分離產(chǎn)物④若F點(diǎn)n(CH3OH)=1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則T0時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________;(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時(shí)很快增大的原因是______________;②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。29、(10分)磷和砷是同主族的非金屬元素。(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互____;1個(gè)黃砷(As4)分子中含有_____個(gè)As﹣As鍵,鍵角_____度.(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國(guó)科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu),硬度和導(dǎo)電能力都大大提高,這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號(hào)).a(chǎn).離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比,以下不能說(shuō)明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號(hào)).a(chǎn).磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P﹣H的鍵能更小d.H3PO4酸性更弱(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金.化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):___Ni2++___H2PO2﹣+___H2O→____Ni+____H2PO3﹣+___H+①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。②上述反應(yīng)中,若生成1molH2PO3﹣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)________________。②為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在______________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源,則W為C元素;Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為F元素;X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,且原子序數(shù)小于F,則X為N元素;Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的,則Z為Na元素,以此來(lái)解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C、X為N、Y為F、Z為Na。
A.Y為F,F(xiàn)沒(méi)有正價(jià),其無(wú)含氧酸,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性Y>W(wǎng),則Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),故B正確;
C.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此半徑依次減小,故C正確;D.C、F均為非金屬元素,可以形成共價(jià)化合物,并且只能形成共價(jià)化合物,故D正確答案選A。2、B【解析】
二元弱酸的Ka1=×c(H+)>Ka2=×c(H+),當(dāng)溶液的pH相同時(shí),c(H+)相同,lgX:Ⅰ>Ⅱ,則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系,Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系?!驹斀狻緼.pH=4.19,溶液呈酸性,若使溶液為中性,則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A,根據(jù)物料守恒,存在c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A錯(cuò)誤;B.由分析:直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況,故B正確;C.=÷==102.97,故C錯(cuò)誤;D.pH=1.22時(shí)和4.19時(shí),lgX=0,則c(H2A)=c(HA-)、c(HA-)=c(A2-),Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.22,K2=×c(H+)=c(H+)=10-4.19,A2-的水解平衡常數(shù)Kh1==10-9.81<10-4.19=Ka2,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,D為易難點(diǎn)。3、A【解析】
A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量,所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ,故A正確;B、2molSO2
氣體和過(guò)量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤;C、狀況未知,無(wú)法由體積計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、使用催化劑平衡不移動(dòng),不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯(cuò)誤;答案選A。4、C【解析】
A、有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無(wú)機(jī)物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項(xiàng)C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。5、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性,油污在堿中發(fā)生水解,因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污,故A說(shuō)法正確;B、Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說(shuō)法正確;C、利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C說(shuō)法正確;D、Fe3O4中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。6、A【解析】
短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,則M為Na元素,則X為NaOH;0.1mol/L的W溶液pH=1,則W為一元含氧強(qiáng)酸,且Q的原子序數(shù)大于Na元素,則Q為Cl元素、W為HClO4;0.1
mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸,且P的原子序數(shù)大于Na元素,則P為S元素、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),則Y為兩性氫氧化物,則Y為Al(OH)3、N為Al元素,據(jù)此解答。【詳解】A.N為Al元素,原子核外有3個(gè)電子層數(shù),最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等,故A正確;B.Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;D.NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,HClO4為分子化合物,分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵,二者含有化學(xué)鍵不全相同,故D錯(cuò)誤;故答案為:A?!军c(diǎn)睛】“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大;二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越?。蝗春送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。7、C【解析】
設(shè)濃氨水的體積為V,密度為ρ濃,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=,氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),濃度越大密度越小,所以=<==12.5%,故選C?!军c(diǎn)睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度,而且濃度越大密度越小。8、D【解析】
A.膜I側(cè),H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題圖可寫(xiě)出其電極反應(yīng)式為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,故A正確;B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知,膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極,膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極,故B正確;C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO,故C正確;D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO,膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)生成小于1molH2,故D錯(cuò)誤。故選D。9、A【解析】
A.在鐵釘和水面的交界處,有電解質(zhì)溶液,氧氣的濃度最高,故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大,則最易被腐蝕,故A正確;B.由于水為中性,故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,其中鐵做負(fù)極,故B錯(cuò)誤;C.鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)樗恼舭l(fā),故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴ぃ匀荒馨l(fā)生吸氧腐蝕;因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?,故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕,但均沒(méi)有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大,故D錯(cuò)誤;答案:A【點(diǎn)睛】將鐵釘放入純水中,由于鐵釘為鐵的合金,含有碳單質(zhì),故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下,鐵做負(fù)極,碳做正極,中性的水做電解質(zhì)溶液,發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕,據(jù)此分析。10、A【解析】
A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵,正確,故A選;B.Na2O2中除了離子鍵,還含有共價(jià)鍵O-O,故B不選;C.由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大,所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH4的沸點(diǎn)高,故C不選;D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的,為分子晶體,故D不選;故選A。【點(diǎn)睛】原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵),所以在分子晶體中,一般既有共價(jià)鍵,又有分子間作用力。11、B【解析】
從圖中可以看出,在陽(yáng)離子交換柱段,自來(lái)水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中的H+發(fā)生交換,Ca2+、Na+、Mg2+進(jìn)入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中,樹(shù)脂中的H+進(jìn)入水中;在陰離子交換柱段,NO3-、Cl-、SO42-進(jìn)入陰離子交換樹(shù)脂中,樹(shù)脂中的OH-進(jìn)入水中,與水中的H+反應(yīng)生成H2O?!驹斀狻緼.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,依據(jù)電荷守恒,水中陽(yáng)離子的總數(shù)增多,A不正確;B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí),水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中的H+發(fā)生交換,H+則被交換到水中,B正確;C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性減弱,C不正確;D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D不正確;故選B。12、C【解析】
A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫,氯化氫極易溶于水,可以制得鹽酸,故A正確;B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,故可用于制造耐高溫材料,故B正確;C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還原性,而非漂白性,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng),在鐵表面生成一層致密的氧化膜,也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng),可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng),因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸,故D正確;答案選C。13、B【解析】
NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來(lái)越大,因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線;而HCl滴定氨水時(shí),pH越來(lái)越小,因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線?!驹斀狻緼、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線,加入10mL溶液,NH3·H2O反應(yīng)掉一半,得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),加入10mLHCl時(shí),溶液呈堿性,說(shuō)明NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-),A錯(cuò)誤;B、恰好完全反應(yīng)時(shí),生成NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解成酸性,pH<7,B正確;C、曲線Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL~20mL時(shí),溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH-)≠c(H+),C錯(cuò)誤;D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(Na+)>c(CH3COO-),D錯(cuò)誤;答案選B。14、B【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu),其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個(gè)電子,Y原子最外層含有5個(gè)電子,Z原子最外層含有6個(gè)電子,W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體”可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。A.YW3為NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤;D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)中常見(jiàn)原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。15、C【解析】
0.1000mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為:HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由分析可知,三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HX<HY<HZ,A錯(cuò)誤;B.加入10mLNaOH溶液時(shí),HY有一半被中和,此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時(shí)溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,溶液c(Na+)<c(Y-),B錯(cuò)誤;C.HZ是強(qiáng)酸,加水稀釋10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;D.加入20mLNaOH溶液時(shí),三種溶液pH均發(fā)生突變,說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a+n(pH<7);pH=a的弱酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);pH=a的強(qiáng)堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);pH=a的弱堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)16、D【解析】
A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會(huì)造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤;選D。17、A【解析】
A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子,依據(jù)相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A正確;B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性Cl>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸為弱酸,酸性小于強(qiáng)酸硫酸,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵,增大了分子間作用力,而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵,水的沸點(diǎn)高于硫化氫和磷化氫,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物,用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程為,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律和化學(xué)鍵,注意元素周期律的理解,明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,注意共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)是解答關(guān)鍵。18、C【解析】
A.“吸入”CO2時(shí),活潑金屬鈉是負(fù)極,不是正極,故A錯(cuò)誤;B.“呼出”CO2時(shí),是電解池,多壁碳納米管電極是陽(yáng)極,鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng),而不是向多壁碳納米管移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.“吸入”CO2時(shí)是原電池裝置,正極發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為1mol,結(jié)合陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑,所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯(cuò)誤;故選C。19、D【解析】
乙酸乙酯的制備中,濃硫酸具有催化性、吸水性,并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng),濃硫酸吸水作用,乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動(dòng)?!驹斀狻緼.從表中①可知,沒(méi)有水,濃硫酸沒(méi)有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項(xiàng)正確;B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng),B項(xiàng)正確;C.從表中⑤可知,濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好,C項(xiàng)正確;D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小,收集的乙酸乙酯變小,反應(yīng)速率越慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。20、C【解析】
A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層為陰極,發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3,LiWO3為藍(lán)色晶體,b極接正極,離子儲(chǔ)存層為陽(yáng)極,發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3為藍(lán)色晶體,藍(lán)色與無(wú)色相比,可減小光的透過(guò)率,A選項(xiàng)正確;B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B選項(xiàng)正確;C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),即LiWO3變?yōu)閃O3,F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3變?yōu)長(zhǎng)i4Fe4[Fe(CN)6]3,電致變色層為陽(yáng)極,離子儲(chǔ)存層為陰極,則Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色,可用于汽車的玻璃變色調(diào)光,D選項(xiàng)正確;答案選C。21、C【解析】
A.由圖可知,氫氣轉(zhuǎn)化為H原子,Cu納米顆粒作催化劑,故A正確;B.DMO中C?O、C=O均斷裂,則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇,故B正確;C.DMO為草酸二甲酯,EG為乙二醇,則C?O、C=O均斷裂,故C錯(cuò)誤;D.EG與甲醇中?OH數(shù)目不同,二者不是同系物,故D正確;綜上所述,答案為C。22、B【解析】
A.SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故A錯(cuò)誤;B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性,反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B正確;C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓,故C錯(cuò)誤;D.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H2O?HS-+OH-,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。二、非選擇題(共84分)23、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】
A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過(guò)加聚反應(yīng)得到
E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng),A中含有羧基,A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,D為,E為,I為,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結(jié)構(gòu)可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)對(duì)位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,不含醛基,同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學(xué)式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識(shí),有一定的難度,做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。24、對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】
A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)C為,命名為對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);答案:對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)(2)F為,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵;答案:酯基、醚鍵(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;答案:C13H14O3Cl2(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為+→+HBr;答案:加成反應(yīng)+→+HBr(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;答案:12種、(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;答案:【點(diǎn)睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn),可以分步確定:①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。25、濃debcfg關(guān)閉,打開(kāi)排盡裝置中殘留的NO【解析】
制備NaNO2,A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O,制備NO2,NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以在C裝置中進(jìn)行;根據(jù)圖示,2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行,尾氣中的NO不能直接排放到空氣中,需要用酸性高錳酸鉀吸收:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)根據(jù)上述分析,A裝置制備NO2,生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO,經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉,最后用E除去尾氣,因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h;此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,讓二氧化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮,故答案為:d;e;b;c;f;g(b與c、f與g可以交換);關(guān)閉K1,打開(kāi)K2;(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng),NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+,離子方程式為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)①關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?,夾緊彈簧夾,開(kāi)始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣f(shuō)明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng);②停止A中反應(yīng),打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時(shí)間,將裝置中殘留的二氧化氮排盡,并在C中與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO;③更換新的E裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同,經(jīng)過(guò)步驟②,進(jìn)入E裝置的氣體為NO,E中溶液變?yōu)樯钭厣?,說(shuō)明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色,故答案為:排盡裝置中殘留的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意步驟③中進(jìn)入裝置E的氣體只有NO。26、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】
苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶,苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大,因此操作I為蒸餾,混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸,加入試劑X除去苯甲酸,因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜,然后分液制備粗產(chǎn)品,然后通過(guò)干燥制備苯甲酸乙酯純品,以此解答本題。【詳解】(1)可通過(guò)重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度;(2)儀器A為球形冷凝管,在制備過(guò)程中乙醇易揮發(fā),因此通過(guò)球形冷凝管冷凝回流乙醇和水;該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物,因此可通過(guò)水浴加熱,避免乙醇大量揮發(fā);(3)儀器B中吸水劑為無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液,吸收水分后生成五水硫酸銅,吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色;(4)由上述分析可知,操作I為蒸餾;操作II為分液,除燒杯外,還需要的玻璃儀器為分液漏斗;(5)因苯甲酸乙酯難溶于冷水,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層;試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液;(6)12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為,苯甲酸的物質(zhì)的量為,反應(yīng)過(guò)程中乙醇過(guò)量,理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的氣體過(guò)濾79.8%【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;(2)夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,也需要除去雜質(zhì)氣體;(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng);(5)利用已知信息,氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒,計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)先通過(guò)裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸氣;制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,通過(guò)裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←(或DC)CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫度,用冷水?。欢≈袣馇虻挠脕?lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng),還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCl4,則可以使用過(guò)濾的方法分離;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。28、-251.0減小
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