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2024年廣東省梅州市蕉嶺中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法正確的是()A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.一定條件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出,加水后又能溶解2、下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.A B.B C.C D.D3、已知:乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn),其中設(shè)計(jì)不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產(chǎn)物D.檢驗(yàn)乙醛4、關(guān)于新型冠狀病毒,下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播 B.為減少傳染性,出門(mén)應(yīng)戴好口罩C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒,不易變異 D.該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒5、若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10
mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-B.C
點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5
mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)
+
2c(OH-)D.滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大6、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A.中子數(shù)為12的鈉原子:Na B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O D.NaClO的電子式:7、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),以下關(guān)系正確的是()A.單質(zhì)的熔點(diǎn):X>W(wǎng)B.離子的還原性:Y2﹣>Z﹣C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.離子半徑:Y2﹣<W3+8、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路線圖,決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類(lèi)生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素9、氫元素有三種同位素,各有各的豐度.其中的豐度指的是()A.自然界質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)B.在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)C.自然界個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)D.在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)10、為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O11、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快12、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SO2CaSO3CaSO4B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO13、相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵14、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中15、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致16、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測(cè)液,點(diǎn)在干燥的pH試紙中部,片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測(cè)定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D17、下列物質(zhì)中,由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A.氯仿 B.干冰 C.石炭酸 D.白磷18、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是()A.圖①:驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B.圖②:收集CO2或NH3C.圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H519、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()A.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA21、下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液22、利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱二、非選擇題(共84分)23、(14分)Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問(wèn)題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(kāi)_________(填名稱(chēng));氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________________(填離子符號(hào))。(3)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(5)甲的化學(xué)式是___________________;乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷:甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱(chēng)是____;B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(3)E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。25、(12分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱(chēng)“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______,C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水,得淡綠色待測(cè)液。②取少量待測(cè)液,_______(填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有Fe2+。③取少量待測(cè)液,經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO42-II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色,分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分鐘后觀察可見(jiàn):(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。(資料1)沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):假設(shè)1:其它條件相同時(shí),NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2:其它條件相同時(shí),在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3:_______。(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì)),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計(jì)讀數(shù),對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)A:0.2mol·L-1NaClB:0.1mol·L-1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5(資料2)原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大。(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為_(kāi)___________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和____________,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。④對(duì)(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為_(kāi)___________。26、(10分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱(chēng)是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開(kāi)閥門(mén)K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱(chēng)為_(kāi)_。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱(chēng))得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。(查閱資料)物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(實(shí)驗(yàn)探究)(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下所示:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。28、(14分)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
。(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)_____________________。(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1molIMI中含有________個(gè)σ鍵。(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是________________________________________。(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為_(kāi)___________________pm(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)。29、(10分)用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng),活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢(NH4+無(wú)法占據(jù)活性位點(diǎn))。反應(yīng)過(guò)程如圖所示:(1)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3?分兩步,將步驟ii補(bǔ)充完整:ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2Oⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后,出現(xiàn)大量白色絮狀物,過(guò)濾后很快變成紅褐色,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化過(guò)程的原因_________。(3)水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí),溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。(注:c0(NO3?)為初始時(shí)NO3?的濃度。)①為達(dá)到最高去除率,應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快,t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低,原因分別是_______。(4)總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和,納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí),隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降,可能的原因是_____。(5)利用電解無(wú)害化處理水體中的NO3?,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②生成N2的離子方程式為_(kāi)________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A、乙酸是溶于水的液體,乙酸乙酯是不溶于水的液體,加水出現(xiàn)分層,則為乙酸乙酯,加水不分層,則為乙酸,因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯,故A正確;B、木材纖維為纖維素,纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色,土豆中含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故B錯(cuò)誤;C、乙酸乙酯中含有酯基,能發(fā)生水解,淀粉為多糖,能發(fā)生水解,乙烯不能發(fā)生水解,故C錯(cuò)誤;D、Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,加水后不能溶解,蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無(wú)機(jī)鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析,加水后溶解,故D錯(cuò)誤;答案選A。2、A【解析】
A.酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小,所以測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小,故A正確;B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,原溶液中可能含有鐵離子,無(wú)法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氣體中混有HCl,HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等,乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能說(shuō)明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤。故選A。3、D【解析】
A、乙醇易揮發(fā),向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項(xiàng)A正確;B、在銅粉催化下,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,選項(xiàng)B正確;C、乙醛易揮發(fā),應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物,選項(xiàng)C正確;D、產(chǎn)物中混有乙醇,乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液,使其褪色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解析】
A.通常病毒傳播主要有三種方式:一是飛沫傳播,二是接觸傳播,三是空氣傳播,該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播,A正確;B.飛沫傳播就是通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面,為了減少傳染性,出門(mén)應(yīng)戴好口罩,做好防護(hù)措施,B正確;C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成,其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯(cuò)誤;D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性,能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性,因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用,D正確;故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】A、沒(méi)有滴入鹽酸時(shí),MOH的AG=-8,,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10-3mol·L-1,因此MOH為弱堿,電離方程式為MOH=M++OH-,故A錯(cuò)誤;B、C點(diǎn)時(shí)AG=0,即c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,MOH為弱堿,溶液顯中性時(shí),此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCl,因此消耗HCl的體積小于10mL,故B錯(cuò)誤;C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,且兩者物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,由c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒,c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故C正確;D、隨著HCl的滴加,當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí),水電離程度逐漸增大,當(dāng)鹽酸過(guò)量,對(duì)水的電離程度起到抑制,故D錯(cuò)誤。6、D【解析】
A.鈉是11號(hào)元素,中子數(shù)為12的鈉原子,質(zhì)量數(shù)為23:Na,故A正確;B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì),CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O,故C正確;D.NaClO是離子化合物,NaClO的電子式:,故D錯(cuò)誤;故選D。7、B【解析】
短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,結(jié)合離子電荷可知,Y、Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素,結(jié)合元素周期律解答。【詳解】A.金屬晶體,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),單質(zhì)的熔點(diǎn)越高,所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),離子的還原性越弱,所以離子的還原性O(shè)2﹣>F﹣,故B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯(cuò)誤;D.核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑O2﹣>Al3+,故D錯(cuò)誤;故答案為B。8、B【解析】
A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類(lèi)的亂砍濫伐,導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯(cuò)誤;B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會(huì)對(duì)人體造成傷害,C錯(cuò)誤;D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理,氣候變暖是必然的,D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】
同位素在自然界中的豐度,指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例,故的豐度指的是自然界原子個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù),故選C。10、B【解析】
工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量,則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正確;B.由分析可知,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故C正確;D.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正確;故選B。11、D【解析】A、根據(jù)能量變化,X→Y,活化能是(E5-E2),故錯(cuò)誤;B、使用催化劑降低活化能,產(chǎn)物不變,故錯(cuò)誤;C、升高溫度,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故錯(cuò)誤;D、壓縮體積,增大壓強(qiáng),增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),反應(yīng)速率加快,故正確。12、B【解析】
A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,能一步實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)正確;C.電解硫酸鎂溶液,本質(zhì)為電解水,得到氫氣和氧氣,得不到鎂單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解析】
在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反,再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇,故A錯(cuò)誤;B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2,則聚合度n=≈90,故C錯(cuò)誤;D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵,則能保持腸道水分,故D正確;故答案為D。14、D【解析】
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成,故A錯(cuò)誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了,故C錯(cuò)誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。15、C【解析】
A、SO2具有還原性,Na2O2具有氧化性,所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義,故A不符合題意;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義,故B不符合題意;C、Na是非常活潑的金屬,不可能與水反應(yīng)生成O2,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒(méi)有意義,故C符合題意;D、Cl2能與NaOH反應(yīng),使溶液的堿性減弱,Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO,HClO具有漂白性,所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致有意義,故D不符合題意。16、C【解析】
A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣,因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體,故A錯(cuò)誤;B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙褪色,故不能測(cè)定溶液pH,故B錯(cuò)誤;C.和組成相似,溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì),用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成,則完全反應(yīng)生成,再滴入溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則證明轉(zhuǎn)化為,則說(shuō)明的比的小,故C正確;D.亞硫酸鈉具有還原性,能被硝酸氧化為,與反應(yīng)生成白色沉淀,不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為:C。17、B【解析】
A、氯仿是極性鍵形成的極性分子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、干冰是直線型,分子對(duì)稱(chēng),是極性鍵形成的非極性分子,選項(xiàng)B正確;C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu),非極鍵形成的非極性分子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。18、B【解析】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀,干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氨氣的密度比空氣密度小,二氧化碳的密度比空氣密度大,則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳,短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣,B正確;C.Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層,應(yīng)選分液法分離,C錯(cuò)誤;D.CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意濃鹽酸的揮發(fā)性。19、C【解析】
A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中不含碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個(gè),故C正確;D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確,故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選:C。20、B【解析】
A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,而且兩者均含10個(gè)中子,故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個(gè),故B正確;C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;故答案為B。21、D【解析】
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過(guò)量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。22、B【解析】
A.生成的氯氣中含有HCl氣體,濃硫酸不能吸收HCl,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱,且濃硫酸吸水,可以揮發(fā)出較多HCl氣體,也可以用濃硫酸干燥氯化氫,所以可以得到干燥的HCl,故B正確;C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁,且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳,無(wú)法證明溶液X中是否含有CO32-,故C錯(cuò)誤;D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸,但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯,無(wú)法判斷,故D錯(cuò)誤;故選:B。二、非選擇題(共84分)23、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答;(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強(qiáng)氧化性,不能干燥堿性氣體、還原性氣體;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥堿性氣體;(4)根據(jù)題干信息可知該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽,最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可;Ⅱ.甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說(shuō)明甲是金屬氫化物,甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液,說(shuō)明含有鋁元素;化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,則乙是非金屬氣態(tài)氫化物,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,丙為氮?dú)?,乙為氨氣?!驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右,原子半徑依次減小,金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小,如r(Na+)<r(Cl-),故a錯(cuò)誤;b.同周期的元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),故b正確;c.同周期的元素從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),故c錯(cuò)誤;d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高,如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低,故d錯(cuò)誤。選b。(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;元素金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱,所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸干燥NH3、HI;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥NH3;所以不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是HI,選b;(4)若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,則該無(wú)氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價(jià)為-1,說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為:4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析,甲是鋁的氫化物,Al為+3價(jià)、H為-1價(jià),化學(xué)式是AlH3;乙為氨氣,氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價(jià)H,NH3中含+1價(jià)H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。24、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)通過(guò)以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基,故答案為丙烯;酯基;
(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;
(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,
故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí),則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。25、除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。)O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時(shí),溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響,超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色;空氣中也有水蒸氣,容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;②檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說(shuō)明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵,同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,可以以此提出假設(shè);(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水;②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí),NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng),但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論分析。【詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化,在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,目的是:除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色,該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水;空氣中也有水蒸氣,容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;②檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說(shuō)明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵,同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大,故可以假設(shè):當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性;或者當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好;(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水,故電極方程式為:O2+4e-+4H+=2H2O;②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出的結(jié)論是:溶液酸性越強(qiáng),F(xiàn)e2+的還原性越弱;③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí),NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強(qiáng),O2氧化性越強(qiáng);④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng),但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論,和其它條件相同時(shí),溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響,超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。26、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】
根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過(guò)濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書(shū)寫(xiě);②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱(chēng)三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳,儀器2制備氨氣,儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w,則為干冰;故答案為:干冰;②氨氣易溶于稀硫酸,二氧化碳難溶于稀硫酸,若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速;故答案為:加快;(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高不利于合成,故采用冰水浴可以降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;故答案為:降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),過(guò)濾,為防止H2NCOONH4分解,真空微熱烘干粗產(chǎn)品;故答案為:過(guò)濾;C;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,反應(yīng)為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;故答案為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體方法為:用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算;故答案為:加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次。27、沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag++2I-=I2+2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)【解析】
⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量,因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論;③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)?!驹斀狻竣乓?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象);故答案為:沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng),BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;故答案為:BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量,因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;故答案為:b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;故答案為:小于;2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;故答案為:生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq);故答案為:實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)。28、3d10O>N>C>Hsp3甘氨酸為極性分子,且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵5
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