上海市延安初級(jí)中學(xué)2024年高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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上海市延安初級(jí)中學(xué)2024年高三(最后沖刺)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷2、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.?dāng)嚅_1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-13、改革開放40周年以來(lái),化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒有涉及化學(xué)變化的是A.太陽(yáng)能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料C.新能源汽車燃料電池供電D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射A.A B.B C.C D.D4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都為零C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率5、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物,建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3D.圖示催化劑分子中包含配位鍵6、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中,正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.在的催化作用下,苯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來(lái)制取Z單質(zhì)8、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸9、如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位:kJ·mol-1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項(xiàng)中不正確的是A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF210、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B.液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極,固體硅作陰極C.電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率11、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.加入催化劑,能使該反運(yùn)的焓變減小C.1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D.?dāng)嗔袶2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高12、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期,且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.離子半徑:W>Z>YC.X與Z形成的離子化合物具有還原性D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸13、下列說(shuō)法不正確的是A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上、下層液體均近無(wú)色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A.A B.B C.C D.D15、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w

(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=ka?w(H2)?w(I2),v逆=kb?w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度為T時(shí),該反應(yīng)=64B.容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol?L-1?min-1C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1

mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行D.無(wú)論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑,除了可以加快反應(yīng)速率之外,還可以降低反應(yīng)所需的溫度,從而減少能耗C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,這是利用了“焰色反應(yīng)”D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的17、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多,如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是()A.石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D.絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)18、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)19、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C.c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液:K+、Na+、SO42-、S2-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、NO3-20、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法正確的是A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)B.氫化鈣的電子式是:Ca2+[∶H]2–C.目前,元素周期表已經(jīng)排滿,第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體21、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng):CH4通入酸性KMnO4溶液B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng):將銅絲灼燒至紅熱,插入乙醇中C.制乙酸乙酯:大試管中加入濃硫酸,然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物:在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱22、下列說(shuō)法正確的是A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí),向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸,以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度,所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高D.配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí),溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________(選填序號(hào))。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。(3)B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。(4)由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過(guò)以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。24、(12分)H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學(xué)名稱是___。(2)Z的分子式為___;N中含氧官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__。(5)T是R的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線:___(其他試劑任選)。25、(12分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。(2)儀器a的名稱是___,其作用是___。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因?yàn)開__。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化為___。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___mL。產(chǎn)品的純度為___(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。26、(10分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,極易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)某小組通過(guò)NaClO3法制備ClO2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè),一是可以起到攪拌作用,二是______________;②裝置B的作用是______________;③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度:用______________(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,再加入__________作指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_______,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。27、(12分)某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色,裝置D的鎂條變成白色,回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物,則可能是_________,證明的方法是_____________。(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________,缺陷是___________________。28、(14分)有機(jī)物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過(guò)下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。試回答下列問(wèn)題(1)B的化學(xué)名稱為________,B到C的反應(yīng)條件是_____________。(2)E到F的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A,可選擇下列試劑中的_____________。a.鹽酸b.FeCl3溶液C.NaHCO3溶液d.濃溴水(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(6)由B通過(guò)三步反應(yīng)制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。29、(10分)隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國(guó)特別關(guān)注的問(wèn)題。已知:CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H(1)降低溫度,該反應(yīng)速率會(huì)_______________(填“增大”或“減小”);一定壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。(2)T1℃時(shí),在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。①A點(diǎn)處v正_______B點(diǎn)處(填“<”、“>”或“=”)②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,A點(diǎn)處v生成(CO)=__________mol·g-1·s-1。(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變某一條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定正向移動(dòng)的是________________(填代號(hào))。A.正反應(yīng)速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K增大(4)其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ,C點(diǎn)___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____________;CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

有機(jī)物用水封法保存,則有機(jī)物不溶于水,且密度比水大,以此解答.【詳解】A.乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯(cuò)誤;B.硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;C.甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;D.己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;答案選B。2、D【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量,故A錯(cuò)誤;B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=463kJ·mol-1×4-436kJ·mol-1×2-495kJ·mol-1=+485kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,故D正確。綜上所述,答案為D。3、B【解析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣,有新的物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,A不符合題意;B.從海底開采可燃冰獲取燃料,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,B符合題意;C.新能源汽車燃料電池供電,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,C不符合題意;D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有新的物質(zhì)產(chǎn)生,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤;影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),C項(xiàng)正確;即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加快,升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)物分子獲得能量,使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),使得有效碰撞次數(shù)增多,故反應(yīng)速率加大,D項(xiàng)正確。5、B【解析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑,不能改變反應(yīng)物、生成物的能量,因此不能改變反應(yīng)的焓變,A正確;B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,B錯(cuò)誤;C.在過(guò)渡態(tài),氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵,然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物,故x可能等于1或2,C正確;D.根據(jù)圖示可知,在中間體的Fe原子含有空軌道,在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子,F(xiàn)e與S、N原子之間通過(guò)配位鍵連接,D正確;故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物,油脂不是有機(jī)高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物,具有高度選擇性,絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),C項(xiàng)正確;D.在FeBr3的催化下,苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不與溴水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。7、D【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al;根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6,Z的化合價(jià)為+2價(jià),則Z為Mg?!驹斀狻緼.離子核外電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小其半徑越小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,故A錯(cuò)誤;B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化,故B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故D正確;故答案為D。8、C【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng),生成物中含有烯烴,把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色,通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應(yīng),裝置c中酸性高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A正確;B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高,實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少,實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色,B正確;C.裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁,所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2,C錯(cuò)誤;D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸,D正確;答案選C。9、D【解析】

A.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng);C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。【詳解】A.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1,故A正確;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng),MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0,故B正確;C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng),故C正確;D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷,難點(diǎn)A,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。10、D【解析】

由圖可知該裝置為電解池:Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極,與電源正極相接,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動(dòng),并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖可知,電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故A錯(cuò)誤;B.圖中,鋁電極上Si4+得電子還原為Si,故該電極為陰極,與電源負(fù)極相連,故B錯(cuò)誤;C.電流強(qiáng)度不同,會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會(huì)影響硅提純速率,故C錯(cuò)誤;D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng),并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,故D正確;答案選D。11、D【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),HCl的轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變,焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān),B錯(cuò)誤;C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量,C錯(cuò)誤;D、設(shè)H-Cl鍵能為a,H-O鍵能為b,△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b),解的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能,D正確;正確答案為D。12、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加,X為H,Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y為O,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑,W為Cl?!驹斀狻緼.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧,故A正確;B.Y為O,Z為Na,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,應(yīng)為Z<Y,故B錯(cuò)誤;C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià),具有還原性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C正確;D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸,因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素,硫酸為強(qiáng)酸,所以高氯酸一定是強(qiáng)酸,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。13、A【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2,是混合物,其中H2是單質(zhì),不是化合物,A錯(cuò)誤;B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,鋼鐵屬于金屬材料,B正確;C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,制水泥的原料是黏土、石灰石,因此二者都要用到原料石灰石,C正確;D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素,因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是,D正確;故合理選項(xiàng)是A。14、D【解析】

A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤;B.乙醇容易揮發(fā),故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣,且乙醇具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯,B錯(cuò)誤;C.向AgNO3溶液在滴加過(guò)量氨水,是由于發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物,C錯(cuò)誤;D.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),生成不溶于水的鹵代烴,兩層液體均顯無(wú)色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI),則==K=64,故A正確;B.前20min,H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)==0.025mol?L-1?min-1,故B正確;C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc==1<K=64,反應(yīng)正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),因此無(wú)論x為何值,Ⅰ和Ⅱ均等效,兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同,故D正確;答案選C。16、A【解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故常用作葡萄酒的抗氧化劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.催化劑可以降低活化能,從而起到加快速率,降低所需能量等作用,選項(xiàng)B正確;C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分,選項(xiàng)C正確;D.乙烯有催熟的效果,高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯,選項(xiàng)D正確。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能,從而起到加快速率,降低所需能量等作用。17、B【解析】

A選項(xiàng),石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽,故A正確;B選項(xiàng),“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),絲屬于蛋白質(zhì),麻屬于纖維素,都屬于有機(jī)高分子類化合物,故C正確;D選項(xiàng),絲最終水解生成氨基酸,麻最終水解為葡萄糖,因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì);淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖,蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。18、B【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電極方程式計(jì)算。【詳解】A、Ca為原電池的負(fù)極,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,故A不符合題意;B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以放電過(guò)程中,Li+向正極移動(dòng),故B符合題意;C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molPb,質(zhì)量為20.7gPb,故C不符合題意;D、常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),故D不符合題意;故選:B。19、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色,與“無(wú)色溶液”矛盾,A錯(cuò)誤;B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,此時(shí)H+、CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.ClO-具有強(qiáng)的氧化性,與具有還原性的微粒S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D正確;故合理選項(xiàng)是D。20、C【解析】

A.根據(jù)題意,鑒別KNO3和Na2SO4,是利用了焰色反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電子式中相同的離子要分開寫,氫化鈣的電子式是:[∶H]-Ca2+[∶H]-,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知,第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確;D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì),不是分散系,不是膠體,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng),膠體屬于分散系,分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間,膠體屬于混合物。21、B【解析】

A.甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),不能通過(guò)將CH4通入酸性KMnO4溶液,證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成黑色的氧化銅,熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,整個(gè)過(guò)程中銅絲的質(zhì)量不變,為催化劑,故B正確;C.加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸,先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺,故C錯(cuò)誤;D.蔗糖水解后溶液呈酸性,應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性,再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性,否則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功,故D錯(cuò)誤;故選B。22、B【解析】

A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,在配制Fe(NO3)2溶液時(shí),為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸,因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁,使溶液進(jìn)入到錐形瓶中,慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液,以減小實(shí)驗(yàn)誤差,選項(xiàng)B正確;C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度,在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng),放出熱量,使所測(cè)堿的起始溫度偏高,導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.NH4NO3溶于水吸熱,使溶液溫度降低,配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí),溶解后,就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的體積偏大,使所配溶液濃度偏低,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】

A的分子式為C6H8O4,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個(gè)酯基;(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應(yīng),答案選①③④。(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。(3)B分子中沒有支鏈,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOH,C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸,天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱;(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán),以此推斷;(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【詳解】(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結(jié)構(gòu)式為,分子式為:C7H8O;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基,共有6種同分異構(gòu)體;苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對(duì)),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為:,故答案為:。25、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【解析】

I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱,然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答;(3)由于S2O32 ̄具有還原性,易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉;根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉;(4)S2O32 ̄與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;II.(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大;根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?!驹斀狻縄.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中,故答案為:使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知,儀器a為冷凝管(或球形冷凝管),該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用,故答案為:冷凝管(或球形冷凝管);冷凝回流;(3)具有還原性,能夠被氧氣氧化成硫酸根離子,所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉;檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為:取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4,故答案為:Na2SO4;取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:;II.(5)因指示劑為淀粉,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL;該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系式為:,,則產(chǎn)品的純度為。26、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞埔汗埽┑矸廴芤喝芤核{(lán)色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強(qiáng)氧化性,容易氧化乳膠,量取ClO2溶液時(shí),不可用堿式滴定管,可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為:ClO2將I-氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,據(jù)此計(jì)算解答。【詳解】(1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為Cl-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸,通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?,還可以稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸,故答案為:稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸;②ClO2極易溶于水,如果沒有B,極易引起倒吸,所以B的作用是:防止倒吸(或作安全瓶),故答案為:防止倒吸(或作安全瓶);③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升,說(shuō)明ClO2的含量偏高了,要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚悦獗?,故答案為:加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性,量取ClO2溶液時(shí),可用酸式滴定管或移液管,ClO2將KI氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,反應(yīng)涉及碘單質(zhì),可用淀粉溶液做指示劑,I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色,當(dāng)I2反應(yīng)完時(shí),溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol,由2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3可知,n(ClO2)===4×10-4mol,c(ClO2)==0.04000mol/L,故答案為:酸式滴定管(或移液管);淀粉溶液;溶液藍(lán)色退去;0.04000。27、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)【解析】

(1)A裝置通過(guò)反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來(lái)制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,二者均為紅色,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O;Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍(lán)色,所以可用稀硫酸檢驗(yàn),但不能用硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷?!驹斀狻浚?)A裝置通過(guò)反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來(lái)制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O,檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明含有Cu2O,否則沒有,不能加硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;故答案為:Cu或Cu2O;向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明含有Cu2O,否則沒有;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷;故答案為:除去NH3,防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物;C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)。【點(diǎn)睛】Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍(lán)色;與硝酸反應(yīng),二者現(xiàn)象相同,溶液均呈藍(lán)色。

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