浙江省麗水四校2024年高考化學三模試卷含解析

浙江省麗水四校2024年高考化學三模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應為：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OIF由B室進入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

2、下列對裝置的描述中正確的是

雙弧水

實驗室中可用甲裝置制取少量02

八由可用乙裝置比較c、Si的非金屬性

B.

椎皮修

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

ASiOHSar

D.泵水毒j可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

3、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是（）

A.35a和37a中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同

B.兩個不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價

D.CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

4、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

PTO結(jié)構(gòu)式PT（）-Zn2+結(jié)構(gòu)式

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

5、對C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡式

6、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

7、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列說法正確的是（）

A.工作時原電池負極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2O

C.溶液中OH由Zn電極移向Ag2O電極D.Ag2。作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

8、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為IONA

9、關于CaF2的表述正確的是()

A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點低于CaCL

C.與CaC2所含化學鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導電

10、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B.Fe粉(A1粉)：用NaOH溶液溶解后，過濾

C.NH3(H2O)：用濃H2s洗氣

D.MnO2(KC1)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

11、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi

C.Mg和A1的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

12、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

13、反應A(g)+B(g)=3X,在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：

平衡狀態(tài)?②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不亞確的是()

A.①一②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

14、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

例￡"?NallCOiA?NMCO?

生~無水

MgCb*6HX)MgCb

曳?2cos水溶液一＞Br：

下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入N%

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.反應②加熱MgCl2-6H2O應在HCI氣流保護下制備無水MgCk

D.反應⑤中，用Na2c。3水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集B"

15、下列說法不正確的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液(必要時可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和澳乙烷的混合物可用萃取法

16、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為.0

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為呼可口

3s3p

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①費(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題：

⑴寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱

⑵寫出有關反應類型：B-C;F->G0

(3)寫出AfB的反應方程式：。

⑷寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

COOH

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選)，設計制備Z的合成路線:

NHCOCH,

18、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下:

()

II

C-CHCICH2cH2cl

?內(nèi)2Zn(Hg)/H“<'①OH”2。

SOCI,CH

乙酸CHCOC1C噌。28IO02

一定條件3高溫LJQ

囚②H+E

OHOH

?回

定

條

CH3OH

件

O

\

H2NCH(CH3)2XC9H[202

F

回

回答下列問題：

(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱

（2）A-B和C-D的反應類型分別是、,H的分子式為。

（3）反應E-F的化學方程式為o

（4）試劑X的分子式為C3H5OC1,則X的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水

解反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式o

HO

（6）4一千基苯酚（"邕jQ）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4一年基苯酚的合成路線:

（無機試劑任用）。

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等）的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是o

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO?全部逸出并與C中出。2完全反應，C中化學方程式為

（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）。可提高實驗的準確度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用0.099mol?L-iNaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL4NaOH標準溶液前的一步操作是;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進的措施是=

（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有O.lmoH/iBaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：o

20、K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：

⑴曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以K31Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:

2K3「Fe(C2O4)3光照]2FeC2C)4+3K2c2O4+2CO2T:顯色反應的化學反應式為—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應的化學方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是O

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗FezCh存在的方法是：。

⑶測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s酸化，用cmol-L」KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnCh

溶液的前一步，應進行的操作為一。滴定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoHJKMnCh溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液PmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

o若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnCh溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有o

O

21、苯酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成己二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6(-|-HN(CH2)5C^)的合成路線如圖:

奉酚

KXfo0?OHOH

已知：①F*-溫兼YY-

②8+NH2OH->-C=N-0H+H2O

回答下列問題：

（1）由A制取B的反應類型為一，C的系統(tǒng)命名為__。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為一o

0

（3）寫出合成尼龍6的單體（（手）的分子式_。

（4）己二醛與足量銀氨溶液反應的化學方程式為_。

（5）己二醛的同分異構(gòu)體中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“H”結(jié)構(gòu)的有__種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有

-C-O-

三組峰的結(jié)構(gòu)簡式有——（任寫一種）

（6）寫出以漠乙烷為原料制備甲醛的合成路線__（無機試劑任選）o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

2

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應：Fe+8OH-6e=FeO4-+4H2Ot,故A錯誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負極，銀電極上發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2T+2OH1故B錯誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；

D.總反應為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反應消耗OW,電解的OIT濃度降低，pH比原來小，故D正確;

故選D。

【點睛】

陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應，陽

極失電子發(fā)生氧化反應；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

2、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應2H2O2=^2H2O+C>2T生成。2,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2,根據(jù)出體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH

溶液反應生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應釋放出氫氣。

3、D

【解析】

A.35cl和37a的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯

誤；

B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；

C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項

錯誤；

D.碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；

答案選D。

4、D

【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zi?+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,負極反應式為Zn-2e=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zi?*,

所以每生成lmoIPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：Do

5、C

【解析】

A項、竣酸類和酯類的通式均為CnH2.O2,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4種，故B錯誤；

C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2(甲)和C4H8。2(乙)的最簡式分別為CH2。和C2H4。，兩者不

同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團的種類及數(shù)目一定是相同的。

6、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3,Kith在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

7、D

【解析】

根據(jù)電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應式正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,負極：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作時原電池負極消耗OH：溶液的pH減小，故A錯誤；

B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；

D.根據(jù)上面分析，Ag2。作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正確；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。

8、D

【解析】

人.5.68鐵為0.10101,與足量鹽酸反應生成Fe2+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

9、D

【解析】

A.Ca2+與F間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；

B.離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于

CaCl2,故B錯誤；

C.CaFz中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaF2在熔融狀

態(tài)下能導電，故D正確；

故答案為Do

10、C

【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和Cu,鐵粉不能與FeSO’反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除

去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應，達不到除雜的目

的，C錯誤；

D.Mn(h不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

11、D

【解析】

由圖象可以知道，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)

生的反應為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HQ.當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(?！?和

Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時2so1等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2H.0，當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35moL0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發(fā)生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO?+2為0,所以該階段消耗”(MzOH)=〃[A/(OH)3]=0.2〃/,氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24I-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(A/)=〃[4(W)3]=0.2加4,〃(%)=〃[四(OH%]=015加4,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項是正確的;

02Fl?/)/X401SF17/1/V0

D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為---------------------=O.4577W/，若在標況下，體積為

2

0.45，M/X22.4L//M/=1QO8L,但狀況未知，故D錯誤；

故答案選D。

12、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH”H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4cH20,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O、Na+,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛>>Na+,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NM,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,ImolNa2(h反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤;

答案選C。

13、C

【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amol,說明增大壓強，平衡逆向移動，X

此時應為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amoL說明增大壓強平衡正向移動，說明X

在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

14、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收澳，主要反應是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CChT，生成的NaBr、NaBKh與硫酸反應，得到Br2,

達到富集目的，D項正確；

答案選A。

15、C

【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產(chǎn)生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但濱乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

16、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Ci2Hi5NO酸鍵還原反應消去反應

【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生C：

C與(CH3co)2。發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：

NHCOCH,

【詳解】

⑴根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡式是,其中含氧官能團的名稱為醒鍵;

⑵B為C為,B與Fe、HC1反應產(chǎn)生C,該反應類型為還原反應;

F為，，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：F-G的類型是消去反應;

NHC0CH,

(3)A是,A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：,所以A->B的反應方程式為:

N0：

NO2

OCH,

(4)D結(jié)構(gòu)簡式為：。，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基-CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基；

③核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：

⑸合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時一NH2發(fā)生反應產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過

程被氧化;

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4

COOI!cooncoon

,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生間硝基甲苯，入在、

溶液氧化為苯甲酸Fe

HC1作用下反應產(chǎn)生

盤coon

k5-NHCOCII,

【點睛】

本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進行物

質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程

中氧化，先使其反應得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。

18、(酚)羥基；氯原子取代反應還原反應CI5H25O3N

HCHjCl

一定條件

+H2O

OHZMH迺

【解析】

o

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應生成C,故B為乂3^CH,，C發(fā)生還原反應生成D為

HO

IN.對比D、E的分子式，結(jié)合反應條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為

Ik,由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為H<：Y^>一('H<H：()(」I.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托

洛爾。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團為：(酚)羥基、埃基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原

子，不能發(fā)生消去反應，?；慌c氫氧化鈉反應，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應；

O

⑵B為CH,，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取

HO

代反應；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式，

每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵用氫原子補充，則H的分子式為Ci5H25O3N；

(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,化學方程式為：

HoY^-bKHjOH+CH30H一定條件.HO-^^-CHJCHCOCHHHZO;

(4)F為)(」［,,F中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為

CH：—CHCH^l

'()/5

0

⑸B為B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個取代基

HO

且能發(fā)生水解反應，故有機物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH：T。；

0

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成’最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標物。合成路線流程圖為：

19、冷凝管回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使

氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋼的質(zhì)量

【解析】

考查實驗方案設計與評價，(1)儀器A為(直型)冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發(fā),

冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性；(2)SO2具有還原性，氏。2具有強氧化性，H2O2把SO2

氧化成SO42一,因此化學反應方程式為H2O2+SO2=H2SO4；(3)換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積,

使氣體吸收充分；(4)①使用滴定管應先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標準液的前的一步操

作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應,消耗NaOH

的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；(5)根據(jù)C中反應，SO2轉(zhuǎn)化成SO,?一,

向C的溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋼的質(zhì)量。

20,3213K2c2。4隔絕空氣，使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、

E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅

5cVx56

色，證明含有FezCh用KM11O4溶液進行潤洗粉紅色出現(xiàn)---------xlOO%偏低燒杯、漏斗、玻

7〃x1000

璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)

【解析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應；

(2)①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；

②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；

③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；

③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；

(3)①標準滴定管需用標準液潤洗，再根據(jù)酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色回答；

②根據(jù)電子得失守恒計算；結(jié)合操作不當對標準液濃度的測定結(jié)果的影響進行回答；

③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。

【詳解】

(1)光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]』絲=2FeC2C>4+3K2c2O4+2CO2T，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元

素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4,因此已知方程式中

所缺物質(zhì)化學式為K2c2。4,

故答案為32；1；3K2c2。4。

（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置

中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置，

故答案為隔絕空氣，使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧

化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO,

故答案為CO2;CO；

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻

后停止通入氮氣即可，

故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；

④要檢驗FezCh存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴

KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh,

故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有FezCh;

（3）①滴定管需用標準液潤洗后才能進行滴定操作；高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象

是粉紅色出現(xiàn)，

故答案為用KMnCh溶液進行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。

②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高鎰酸鉀是O.OOlcVmol,

Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVm