2023年高考化學(xué)必背知識手冊：常見的定量實驗

常見的定量實驗必背知識手冊

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

r溶液配制型一*配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

4

0

€量氣去中和滴定

1

^人證滴正

^含量測定型--滴定法

里絡(luò)合滴定

頭

蛉吸氣法氧化還原滴定

1-組成測定型--燃燒法測有機物的分子式

，熱重法測量某物質(zhì)的組成

考點1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

一、容量瓶的使用

1.容量瓶的讀數(shù)

(1)方法：看刻度線找回遨M

(2)俯視：溶液的體積偏④，濃度偏太

(3)仰視：溶液的體積偏大，濃度偏.小

(4)注意問題

①定容、搖勻后液面下降，，王必滴加蒸傕水

②容量瓶不必壬燥,有少量蒸譙水丕影響.結(jié)果

③量取液體溶質(zhì)的量筒不需要濟(jì)滌,否則所配溶液的濃度會偏高

④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌

把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液；六忌瓶塞互換。

⑤容量瓶用來配制一定條件準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，若濃度確定，則不能用容量

瓶配制

(5)常用規(guī)格：WOmL,250mL,500mL,[QQQmL等

(6)使用容量瓶前要檢查瓶塞是否遍永。

1

容量柜使用前定要檢查是否漏水，

掾作順序:裝水靛塞、倒立一觀察是否

漏水-?正立一玻璃底旋轉(zhuǎn)180,倒立

-觀察是否漏水。

2.容量瓶的選擇

(1)有規(guī)格，相匹配；無匹配，大而近

(2)要計算，按規(guī)格；結(jié)晶水，算在內(nèi)

3.常見計量儀器的讀數(shù)精度

(1)用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量時，數(shù)據(jù)要求0.收

(2)用量筒量取液體溶質(zhì)的體積時，數(shù)據(jù)要求QJmL

(3)用滴定管量取液體溶質(zhì)的體積時，數(shù)據(jù)要求皿nL

(4)用廣泛pH試紙測定溶液的pH時，數(shù)據(jù)要求整數(shù)

(5)用精密pH試紙測定溶液的pH時，數(shù)據(jù)要求曳」

二、配制一定濃度的溶液

1.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)配制步驟

算出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量

高水.用天平稱出所需溶質(zhì)的質(zhì)量

用量筒量取溶劑或溶質(zhì)的體積

7),在燒杯里加入溶質(zhì)和溶劑，攪拌使混合均勻

將溶液倒入指定的容器中，貼標(biāo)簽標(biāo)濃度

(2)實驗圖示

(3)實驗儀器

①固體溶質(zhì)：燒枉、量食、玻璃棒、托盤天平

②液體溶質(zhì)：量直(兩個)、燒杯、玻璃棒

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(1)配制過程：以配制1000mL0.5moi?L-iNaCl溶液為例。

|計算l-WN.C1固體的質(zhì)量為29.25/

屏1-用托盤天牛稱址NaCl固體293L

悔解］將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量室蛀

,溶解.

|移液|一待；燒杯中的溶液生曳紅里后，用玻璃棒引流將

溶液注入蛆"mL容fit瓶。

用少量蒸慵水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次.

而1—將洗滌液注入上量尬,輕輕搖動容垃瓶，使溶液混

合均勻.

I將蒸慵水注入容缸瓶，當(dāng)液面距容代瓶刻度線

廢豆］—1?2cm時,改用"M生滴加蒸儲水至液體

|的回液面與刻度線和平.

畫］一蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻.

(2)實驗圖示

2

(3)實驗儀器

①必用儀器：燒坯、玻璃棒、膠頭滴管.、,XX,mL,容量.瓶

②溶質(zhì)是固體：還需要托盤天平

③溶質(zhì)是液體：還需要量筒或滴定管(看精度)

3.配制溶液時的注意事項

(1)溶解或稀釋時，必須待溶液溫度恢復(fù)到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流。

(3)溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2?3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)移液后要先振蕩均勻再定容。

(5)定容時一定要用膠頭滴管小心操作，萬一加水過多，則必須重新配制。

(6)定容時觀察刻度要平視，液體的凹液面與刻度線相平。

4.配制易水解的鹽溶液

(1)先加相應(yīng)的冷酸或冷堿，防水解

(2)再加水稀釋到所需要的濃度

5.誤差分析

因變量

可能引起誤差的一些操作C

nV

稱量前小燒杯內(nèi)有水不變—無影響

稱量前天平指針偏右，稱量后天平平衡偏大—偏高

稱量時硅碼和藥品位置顛倒，而且使用了游碼偏小—偏低

稱量

稱量時磋碼不干凈，有鐵銹或污跡偏大—偏高

稱量NaOH固體時間過長偏小—偏低

用濾紙稱量NaOH固體偏小—偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌不干凈偏小—偏低

用量筒量取液體溶質(zhì)后，用蒸俺水洗滌量筒，將

偏大—偏高

洗滌洗滌液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

配制溶液前，容量瓶中有少量蒸得水——無影響

配制溶液前，容量瓶用待配制液洗滌偏大—偏高

移液移液時有少量溶液濺出偏小—偏低

定容時加水超過刻度線—偏大偏低

定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，

—偏大偏低

又補充了幾滴水至刻度線

定容時加水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出一部

偏小—偏低

定容分液體達(dá)到刻度線

溶液未冷卻到室溫就移入容量瓶定容—偏小偏高

定容時一直用手握住容量瓶的粗大部分—偏小偏高

容量瓶塞上瓶塞后，立即倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)有液體漏出—偏小偏高

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降——無影響

定容時俯視刻度線—偏小偏高

定容時仰視刻度線—偏大偏低

讀數(shù)

用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時俯視刻度偏小—偏低

用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時仰視刻度偏大—偏高

容量瓶1卬視或俯視刻度線的圖解

3

刻度線

液面&過

痛而低于

朝虛線一不電線

刎電線

仰梭刻度線

圖1082

（1）仰視刻度線（圖1）。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的

是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

（2）俯視刻度線（圖2）。恰好相反，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏少，結(jié)

果偏高。

考點2滴定實驗

一、滴定管的使用

1.滴定管的使用

(1)構(gòu)造

構(gòu)造

儀器

相同部分不同部分

酸式（圖A）內(nèi)徑均勻，細(xì)長玻璃活塞

堿式（圖B）管，標(biāo)有規(guī)格和溫度（20。0橡膠管（內(nèi)有玻璃球）

19（A）圖（B）

下端有一段沒有刻1線

(2)特點：0刻度在上端，

(3)洗滌方法：洗液f自來水f蒸用水f待裝溶液潤洗

(4)潤洗滴定管的操作方法：

滴定管用蒸僧水洗滌干凈后，從滴定管上口加入少量XX待測液（或XX標(biāo)準(zhǔn)液），將

滴定管道放，輕輕傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體均勻潤洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖

嘴處放出，重復(fù)操作2?3次

（5）排氣泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。

排氣泡\,

（6）堿式滴定管不能盛放的液體

①酸性物質(zhì):鹽酸、醋酸

②強氧化性物質(zhì):KMnOr硝酸、H2O2,次氯酸鹽

③易加成物質(zhì):氯水、溟水等

⑷有機溶劑:苯、四氯化碳、酒精、汽油等

2.滴定管的用途：精確量取一定體積的液體物質(zhì)

3.滴定管的讀數(shù)

(1)標(biāo)準(zhǔn)：視線、刻度線及凹液面的最低點相平

(2)方法：看凹液面找刻度線

(3)讀數(shù)：兩次讀數(shù)（滴定前體積V』滴定后體積V?）,計算差值

①公式：V=V2-V]

②精度：0.01mL

(4)俯視

①滴定前俯視：溶液的體積偏大

4

②滴定后俯視：溶液的體積偏小

（5）仰視

①滴定前仰視：溶液的體積偏小

②滴定后仰視：溶液的體積偏大

-9

俯視讀數(shù)偏大俯視唉數(shù)偏小

二士的―平視讀數(shù)正確二1無一平視讀數(shù)正確

：仰視讀數(shù)偏小仰視讀數(shù)偏大

9

量筒，定管

二、滴定原理和過程

1.實驗原理

（1）概念：利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）

的實驗方法。

①標(biāo)準(zhǔn)液:已知濃度的酸（或堿）

②待測液:未知濃度的堿（或酸）

（2）酸堿中和滴定的關(guān)鍵：

①準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積；

②選擇合適的指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定的終點。

2.實驗操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）

(1)滴定前的準(zhǔn)備

百福一檢查滴定管活塞是否漏水

I

洗滌I一先用蒸一水“洗”，再用待裝液“潤洗”滴定管

I

至聞一滴定管中“裝”液至?？潭纫陨希ⅰ芭拧睔馀?/p>

I

調(diào)、讀|一調(diào)整液面至0刻度或0刻度以下，并讀數(shù)

I

注、加|一將20mL堿液注入錐形瓶，并加姬作指示劑

(2)滴定

左手控制眼時注視

滴定管活塞惟形瓶內(nèi)

溶泄便魚

右手H動

錐形版

①標(biāo)準(zhǔn)液：一般盛放在滴.定管.中,其濃度為定值

②待測液：一般盛放在錐形瓶.中,其體積為定值

③指示劑：盛放在鏈爰瓶中,一般滴加1~2滴

④標(biāo)準(zhǔn)液的滴定速度：先快后慢，最后逾加

（3）滴定曲線

在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸、強堿的反應(yīng)，開始時由于被中

和的酸或堿濃度較大，加入少量的酸或堿對其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近反應(yīng)終點（pH=7）

時，很少量（一滴，約0.04mL）的酸或堿就會引起溶液pH突變（如圖所示），酸、堿的濃

度不同，pH突變范圍不同。

5

3.根據(jù)指示劑確定滴定終點

(1)滴定終點標(biāo)志的標(biāo)準(zhǔn)模板：滴加最后,工滴XX.標(biāo).準(zhǔn)液,..溶液恰好由.XX色變成.XX

魚工.，且一在生軌雙丕.恢.復(fù)原魚

(2)標(biāo)準(zhǔn)液先與待測液反應(yīng)，最后1滴標(biāo)準(zhǔn)液與.報水劑.作用

(3)中和滴定時，不用石蕊試液,因其顏色變化不明顯

(4)根據(jù)酸堿恰好中和產(chǎn)物的酸堿性選擇酸堿指示劑

①若生成的鹽顯酸.性,用甲基橙(3.1?4.④；

②若生成的鹽顯堿性,用酚醐(8.2-10.0)；

③若生成的鹽顯中性兩種指示劑都可以。

④鹽酸滴定碳酸鈉：指示劑不同反應(yīng)不同

酚歆：Na*。J，ci=NaCi+NaHCO。

甲基橙：NaWJT?旦QLKZNqQ.+CQ"土乩。

(5)常見的其他滴定反應(yīng)的指示劑

①滴定碘時可以選用淀粉作指示劑

②滴定Fe3+時可以選用KSCN.溶液作指示劑

③KM11O4參與的滴定反應(yīng)無費額處的指示劑

4.數(shù)據(jù)處理：

(1)按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值

(2)根據(jù)c(NaOH)="Hei)口(HC1?計算。

V(NaOH)

三、滴定誤差分析及滴定計算

1.滴定計算

(1)多次測量取平均值，與其他數(shù)據(jù)相差較大的要刪除

(2)找出已知量和所求量之間的關(guān)系式

①根據(jù)所給的多個反應(yīng)之間的關(guān)系

②根據(jù)元素守恒

③根據(jù)電子守恒

(3)注意有效數(shù)字

2.滴定誤差分析

(1)確定滴定對象：是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液還是待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液

(2)找出未知濃度c和滴定管內(nèi)液體讀數(shù)的關(guān)系(正比或反比)

_c□/

vP待測—

待測

(3)根據(jù)錯誤操作判斷滴定誤差

(4)常見誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酰作指示劑)為例)

步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水不變無影響

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低

6

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高

振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低

滴定部分酸液滴出錐形瓶外一大偏高

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH

變大偏高

溶液無變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）一大偏高

考點3量氣法測定氣體體積

1.常見的量氣裝置

ABCDE

（1）直接測量法

①測量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管（有刻度）.充滿液體,且兩

管液面.姐壬。

②B和C裝置測量前必須充道迤依，讀數(shù)時應(yīng)該調(diào)節(jié)量筒和水槽中液面祖￡。

③C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。

④D裝置：用于測量混合氣體中被吸收（或不被吸收）的氣體的體積。讀數(shù)時，球

形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。

⑤E裝置：可以直接將氣體收集到有刻度的注射器中測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積,

測量前后注射器必須在某一刻度上，最后氣體體積實際上是兩次刻度的差值（一般適合滴加

液體量比較少的氣體體積測量）。

（2）間接測量法

①F裝置：通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積（二者體積值相等）。

②由于在相同溫度和壓強下相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同，所以F裝置中反應(yīng)前

中含有的空氣和反應(yīng)后殘留的氣體，對測量結(jié)果無影響。

2.量氣管的讀數(shù)

（1）讀數(shù)步驟

①將實驗裝置垓復(fù)致室溫

②上下移動量氣管，使量氣管兩端液面相.平

③視線與凹液面最低處處

（2）讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作:

3.量氣裝置氣密性的檢驗

量氣裝置檢驗方法

固定A、甲、乙三管，在乙管內(nèi)注入適量水，將A、

甲兩管橡皮塞塞緊，上下移乙管，使乙管液面高于甲

產(chǎn)

管液面，靜置片刻后，水面保持不變，說明裝置氣密

性好。

A

◎開舉"

關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端

一水液面升高，說明氣密性良好

7

-R

連接好裝置，從漏斗向量氣管內(nèi)注入一定量的水，移

動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面

高度不再變化，即表明氣密性良好

考點4燃燒法測定有機物的分子式

、實驗測量方法

1.經(jīng)典的測定有機物碳、氫含量的裝置

2.裝置的基本組成

(1)制備氧氣裝置

方法裝置

2KC10Wn022KC1+3Ot

①o

②2KMnO4=4=K,,MnO4+MnO^+O?t

③犯。.*”2應(yīng)。+。"—

④2獨292+24。=_4^0型。j

(2)干燥氧氣裝置

濃硫酸

無水紈化鈣無水氯化鈣

完全燃燒裝置

①通人過量的氧氣

②氧化銅的作用：督丕宏金燃廢乏紇散￡幺全置氮邕或￡

(4)吸水蒸氣裝置：一般用濃硫酸、無水氯化鈣、高氯酸鎂等吸水劑

(5)吸二氧化碳裝置：一般用堿石灰

(6)防空氣干擾裝置

①試劑：破五衣

②作用：防止空氣.中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入二氧化碳裝置中

考點5沉淀法測定某組分的含量

1.沉淀劑的選擇

(1)選擇生成溶解度小的沉淀的沉淀劑

(2)選擇生成摩爾質(zhì)量太的沉淀的沉淀劑

2.判斷沉淀完全的方法

8

(1)取上譴港少許于潔凈的小試管中，滴加.&近淀劑，如丕獸生近一波，則說明沉淀

完全。

(2)M1，向上清液中繼續(xù)滴加XX沉淀劑,如丕豆產(chǎn).生沉淀,則說明沉淀完全。

3.沉淀的洗滌

(1)目的：洗去附著在沉淀上的XX雜質(zhì)離子

(2)方法：沿地璃榛回遍土史加入蒸鐲水使其沒過近潴金且然流蘇怎復(fù)選法以

次

(3)判斷洗凈的方法：取少量最后二次洗滌液于潔凈的小試管中,.滴加XX沉淀孤若

沒有產(chǎn)生沉淀，則說明沉淀洗滌干凈。

4.沉淀的干燥

(1)干燥的方法：低溫烘干,在壬燥器.中冷卻

(2)干燥的標(biāo)準(zhǔn)

①太平：連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相差不超過Q.窕

②電子天平：連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相差不超過奧QJg

5.沉淀滴定

(1)指示劑：選擇生成比主體沉淀溶解度太的沉淀的可溶性物質(zhì)，而且沉淀顏色變化明

顯

(2)滴定終點標(biāo)志：逾加最后二滴線必拯迤液“一檢妊正生冬X魚沉癥且當(dāng)分圖包丕變

魚

5.誤差分析

(1)沉淀未洗滌干凈：偏直(沉淀質(zhì)量袞太)

(2)沉