2022北京門頭溝高三年級上冊期末化學試題及答案

2022北京門頭溝高三（上）期末

化學

2022.1

考1.本試卷共9頁，共100分，考試時長90分鐘。

生2.請將條形碼粘貼在答題卡相應位置處。

須3.試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。請使用2B鉛

知筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Zn65F19Cl35.5Br80I127

第一部分選擇題（共42分）

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.“天問一號，，火星探測器成功實施近火制動，順利抵達火星軌道。下列“天問一號”所涉及的材料為金屬材料的是

A.大型拋物面天線骨架材料——鋁合金

B.運動部件的潤滑材料一二硫化鋁

C.艙室的密封材料一硅橡膠

D.探測器熱防護材料一石墨纖維增強的新型復合材料

2.下列過程不涉及氧化還原反應的是

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉B.用氯氣制消毒液

C.過氧化鈉做供氧劑D.用NaHCCh治療胃酸過多

3.下列化學用語書寫正確的是

CH3

H3c—1—CH3

A.2,2-二甲基丙烷的結構簡式:

限

B.羥基的電子式：；o：H

C.Cr結構示意圖：（+17）287

D.中子數為143的鈾原子：1第U

4.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R

基態(tài)原子P能級有一對成對電子。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>R>X>Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>R

C.X與Z組成的化合物肯定含有共價鍵

D.X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣

5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，2.24L甲烷中含有0.4NA個氫原子

B.7.8gNa2O2中含有的離子數為0.3NA

1/9

C.12gC60和12g石墨均含有NA個碳原子

D.IL0.1moLL?CH3coOH溶液中，CH3coO的數目為O.INA

6.下列解釋事實的方程式不正碗的是

3++

A.FeCb溶液呈酸性：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

B.用FeCh溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應：Fe-3b=Fe3+

D.向AgCl懸濁液中滴加O.lmoLLiKI溶液，白色沉淀變成黃色

AgCl(s)+1-(aq)=AgI(s)+Cl'(aq)

7.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

8.下列元素或化合物的性質變化順序不正確的是

A.共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI

B.元素的第一電離能：Cl>S>P>Si

C.鹵素單質的熔點：b>Br2>C12>F2

D.竣酸的pKa：CH3CH2COOH>CH3COOH>HCOOH

9.由同一反應物發(fā)生反應I、II時的能量變化如圖所示，下列說法不正瑰的是

A.反應I為吸熱反應

B.反應II無需加熱即可發(fā)生

c.加催化劑后，反應結束時反應n曲線不可能位于反應I上方

D.反應n過程中斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量

10.以鄰苯二酚為原料的某合成路線如下：

IIIIV

下列說法不亞確的是

2/9

A.i—n是取代反應

B.n與in互為同分異構體

C.1molin最多能與2moiNaOH反應

o

/=VKo/=\Afb

D.預測可以發(fā)生反應」工

11.下列有關說法正確的是

A.水溶液中c(OJT)>c(H+),溶液一定顯堿性

B.pH均為3的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應，后者產生的氫氣多

C.NH4HSO4溶液呈酸性說明NH3.H2O是弱電解質

D.室溫下，將0.2mol/L的醋酸溶液與O.lmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液

pH<7,則：c(Na+)>c(CH3co0一)

12.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

13.采用Pd—FesCU雙催化劑，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO}N020FesCU中Fe的價態(tài)有+2、+3價，用

Fe(II)、Fe(III)表示，其反應歷程如圖所示。下列說法不思理的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入X溶液中一定

A

少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色含有Fe2+

某澄清溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，產則原溶液中一

B

2

生白色沉淀定含有SO4'

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加B12的氧化性比

C

1mL淀粉溶液，溶液顯藍色12的強

HNCh電離出

用pH試紙測得：CH3coONa溶液的pH約為9,

DH+的能力比

NaNCh溶液的pH約為8

A.用該法處理后水體的pH降低CH3coOH的強

+

B.過程③中N02-被Fe(II)還原為NH4

C.過程④生成1moINz,轉移3moi電子

D.Fe(II)、Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

14.熱電廠尾氣經處理得到較純的S02,可用于原電池法生產硫酸。下列說法不F卿的是

A.電極b周圍溶液pH變大

B.溶液中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

3/9

+2

C.電極a的電極反應式是S02-2e-+2H2O=4H+SO4-

D.一段時間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質的量相等

第二部分非選擇題（共58分）

15.（9分）

甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）轉化成甲醇,

反應為CO（g）+2H2（g）一CH30H（g）AHo

（1）在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2,不同條件下發(fā)生上述反應。實驗測得平衡時CH30H

的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①根據圖象判斷—0（填“〈”或“>”）；M點H2的轉化率為—o

②M點對應的平衡混合氣體的體積為1L,則506K時，該反應平衡常數K=—o

③下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的—（填字母序號）。

a.V（H2）=2V（CH3OH）

b.CH30H的體積分數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

④平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到達平衡，則CO的轉化率—（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）石墨烯基鋰離子電池可以提升鋰離子電池的性能。某實驗小組用以石墨烯（C）和LiCoCh為電極材料的鋰離

子電池電解氧化甲醇廢水。下圖為電解裝置示意圖。

F石墨綠

質子交接膜

①b極的電極反應式是o

②下列說法正確是（填字母序號）—o

+

a.陽極的電極反應是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H

b.電解過程中，H+從A室經質子交換膜進入B室

c.該鋰離子電池充電時，石墨烯應連接電源正極

16.⑴分）

鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵（Fe*Nv）是其中一種，某Fe、Ny的制備需鐵、

氮氣、丙酮和乙醇參與。

4/9

（1）Fe在元素周期表中的位置

（2）丙酮（口小二小口）分子中碳原子軌道的雜化類型是____,1mol丙酮分子中含有。鍵的數目為

r13C-CH3

__________molo

（3）乙醇的晶體類型為,乙醇分子中C、O、H三種元素中電負性最大的元素是o

（4）乙醇的沸點（78.3。0高于丙酮的沸點（56.5。0,原因是。

（5）某FjNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Feg“）

Cu?N,o由Fe*Ny轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式

為?；鶓B(tài)Cu原子的價電子軌道表示式為。

17.（13分）

化合物J（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下:

CHCOOCH3COCH3

條件

ooo

it堿IIII

已知：i.RCOOR1+R2cH2coR3----------?RCCHCOR3+RQH

R2

OO

II一宗冬件ii

ii.R]CHO+R2cH2coR3----上小"》RICH=CCOR3（R為母基或氫原子）

R2

回答下列問題：

（1）A分子中含有的官能團是。

（2）B生成C的化學方程式為。

（3）F—G所需的試劑a是o

（4）G-H的化學方程式為o

（5）I的結構簡式為o

5/9

(6)G有多種同分異構體，寫出符合下列要求的M的結構簡式

①含有硝基(-NCh)的芳香族化合物

②遇三氯化鐵溶液顯紫色

③核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2:2:2

(7)請設計以對硝基甲苯和丙酮為原料合成HOOC《^-N=1—CH、的合成路線(其它試劑任選)

已知：①

②氨基易被氧化。

18.(13分)

KMnCU和MnCh都是實驗室常見藥品，某小組同學對這兩種物質做了如下探究。

I.從粗品(含有較多的MnO、MnCCh和FezCh)中獲得MnCh,其工藝流程如下。

?人過量

請回答下列問題：

(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施。

(2)第②步操作中，NaCICh將MrP+轉化為MnCh,利用電解法也可實現(xiàn)這步轉化，

生成MnO2的電極反應式為o

(3)第③步操作中，C12生成NaC103的反應化學方程式為o

(4)為得到純凈的MnCh,需將過濾后的MnCh合并后進行洗滌。設計檢驗MnCh

是否洗滌干凈的實驗方案：=

(5)NaCICh和MnCh在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取Ch,制取相同物質的量的CL消耗NaCICh與MnCh的物

質的量之比為o

II.探究酸性KMnCU和Na2c2。4的反應

(6)該小組同學做了如下實驗：將酸性KMnCU溶液逐滴滴入一定體積的Na2c2。4

溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄現(xiàn)象如下：

amol/LKAlnO4溶液滴加KMnCU溶液的量KMnCU溶液紫色褪去所需的時間

（硫酸酸化）滴入第1滴60s

1滴入第2滴15s

滴入第3滴3s

1bmLcmol'L

滴入第4滴Is

目NaJOi；京液

①請將MnO；氧化C2Ot的離子方程式補充完整:

6/9

2+

MnO；+C2O:+=Mn+CO2T+

②請分析KMnCU溶液褪色時間變化的最可能原因_____。

19.(12分)

某小組探究Cu與HNO3反應，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片立即產生

氣泡，而相同條件下3moi?1/稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間

后才有少量氣泡產生。

41,則-mol-L'1

(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式：=

(2)分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。

①假設1：對該反應有催化作用。

實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。

結論：假設1不成立。

②假設2：NO2對該反應有催化作用。

方案1：向放有銅片的B中通入少量NCh，銅片表面立即產生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：

向放有銅片的B中加入數滴5moi?1/硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是0

方案2：向A中鼓入N2數分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應速率：v(A)>v(C)>v(B)。該實

驗能夠證明假設2成立的理由是—o

③經檢驗，A溶液中還含有少量HNCh。實驗證明HNCh也對該反應有催化作用，操作和現(xiàn)象是：向含有銅片的B

溶液中=

結論：NCh和HNCh對銅與硝酸的反應都有催化作用。

(3)請推測Cu與稀硝酸反應中NCh和HNCh參與的可能催化過程：

+2+

①Cu+2NO2+2H=Cu+2HNO2

②O

7/9

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參考答案

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號1234567891011121314

答案ADAADCCBBCACAD

第二部分共5題，共58分。

15.（9分）

（1）①<（1分）66.7%（1分）

②16（1分）

③be（2分）

④不變（1分）

（2）①2H++2e--H2T（1分）

②ab（2分）

16.（11分）

（1）第四周期VIII族（2分）

（2）sp2和sp3（2分）9mol（1分）

（3）分子晶體（1分）O（1分）

（4）乙醇分子間存在氫鍵（1分）

（5）Fe3CuN（2分）串HI（1分）

3d4s4s

17.（13分）

（1）竣基（1分）

（2）CH3C00CH3+CH3C00CH3CH3C0CH2C00CH3+CH30H（2分）

（3）NaOHH2O（2分）

C,1c+2H2

（4）2Q-2OH+02207H°°（2分）

NO,N02

O

II

CCH.

（5）（2分）