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文檔簡介
2023年高考化學真題——化學實驗基礎
1.(2023全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmol此的NaCl溶液。下列儀
器中,本實驗必須用到的有
①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精
燈
A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
【答案】D
【詳解】實驗室將粗鹽提純時,需要將其溶于一定量的水中,然后將其中的硫酸
根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶
液除去,該過程中有過濾操作,需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒;將所得濾液加適
量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽,該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈;用提純
后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操
作,需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述,本實驗必
須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈,因此本題選D。
【詳解】A.Na2cO3固體比較穩(wěn)定,受熱不易分解,所以不能采用加熱碳酸鈉
的方式制備二氧化碳,A錯誤;
1
B.乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分離,應采用蒸僧來分離,B錯
誤;
C.二氧化硫通入品紅溶液中,可以驗證其漂白性,不能驗證酸性,C錯誤;
D.測量氧氣體積時,裝置選擇量氣筒,測量時要恢復到室溫,兩邊液面高度相
等,D正確;
故選D。
3.(2023山東卷)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時,對應關系錯誤的是
A.稀鹽酸:配制A1C1溶液
3
B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸:清洗附有銀鏡的試管
D,濃硫酸和濃硝酸的混合溶液:苯的磺化
【答案】D
【詳解】A.實驗室配制A1C%溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制A13+水解,
A不合題意;
B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑,B不合題意;
C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸,反應原理為:
3Ag+4HNO3?)=3AgNO3+NOt+2H2O,C不合題意;
D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱,反應生成苯磺酸的反應,故不需要用到濃硫酸
和濃硝酸的混合溶液,D符合題意;
故答案為:Do
4.(2023tb東卷)實驗室安全至關重要,下列實驗室事故處理方法錯誤的是
A.眼睛濺進酸液,先用大量水沖洗,再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B.皮膚濺上堿液,先用大量水沖洗,再用2%的硼酸溶液沖洗
C.電器起火,先切斷電源,再用二氧化碳滅火器滅火
D.活潑金屬燃燒起火,用滅火毛(石棉布)滅火
【答案】A
【詳解】A.眼睛濺進酸液,先用大量水沖洗,再用3%七%的碳酸氫鈉溶液沖洗,
故A錯誤;
B.立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼,盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害,再用20%
的硼酸中和殘余的堿,故B正確;
2
C.電器起火,先切斷電源,再用二氧化碳滅火器滅火,故c正確;
D.活潑金屬會與水反應,所以燃燒起火,用滅火毛(石棉布)滅火,故D正確;
答案為A。
5.(2023湖南卷)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A.重結晶法提純苯甲酸:①②③B.蒸傕法分離CH2cU和CC1公③⑤⑥
C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯:③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度:
④⑥
【答案】A
【詳解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙,需要利用重結晶來提純苯甲酸,
具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶,此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、
玻璃棒,A選項裝置選擇不合理;
B.蒸儲法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸儲燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形
瓶用于盛裝收集到的借分,B選項裝置選擇合理;
C.濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為17CTC,需要利用溫度計測量反應體
系的溫度,c選項裝置選擇合理;
D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液,
酸液盛裝在酸式滴定管中,D選項裝置選擇合理;
故答案選A。
6.(2023浙江卷)下列說法正確的是
3
電流表
①②③④
A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B.圖②操作可排出盛有KMnO溶液滴定管尖嘴內的氣泡
4
C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO溶液中遷移
4
【答案】c
【詳解】A.氯化鍍受熱分解生成氨氣和氯化氫,遇冷又化合生成氯化鐵,則直
接加熱氯化鐵無法制得氨氣,實驗室用加熱氯化核和氫氧化鈣固體的方法制備氨
氣,故A錯誤;
B.高鎰酸鉀溶液具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,所以高鎰酸鉀溶液應盛放在酸
式滴定管在,不能盛放在堿式滴定管中,故B錯誤;
C.配制一定物質的量濃度的溶液時,俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小,導
致所配溶液濃度偏大,故c正確;
D.由圖可知,鋅銅原電池中,鋅電極為原電池的負極,銅為正極,鹽橋中陽離
子向硫酸銅溶液中遷移,故D錯誤;
故選Co
7.(2023北京卷)完成下述實驗,裝置或試劑不正確的是
4
A.實驗室制ClB.實驗室收集CH
224
C.驗證NH易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO中混有的少量HC1
32
【答案】D
【詳解】A.Mu。?固體加熱條件下將HC1氧化為C^,固液加熱的反應該裝置可
用于制備C%,A項正確;
B.C2H4不溶于水,可選擇排水收集,B項正確;
C.擠壓膠頭滴管,水進入燒瓶將NJ溶解,燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低
打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉,紅色噴泉證明N4與水形成堿性
物質,C項正確;
D.Na2cO3與HC1、CO2發(fā)生反應,不能達到除雜的目的,應該選用飽和NaHCC^
溶液,D項錯誤;
故選D。
8.(2023遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
A,用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B.用KSCN溶液檢驗FeSC>4是否變質
C.用鹽酸酸化的BaC"溶液檢驗Na2sO3是否被氧化
D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【詳解】A.石灰水的主要成分為CalOH%能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸
鈣,二者均生成白色沉淀,不能達到鑒別的目的,A錯誤;
B.Fe2+變質后會生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別,現象為溶液變成血紅色,
可以達到檢驗的目的,B正確;
C.Na2sO3被氧化后會變成Na2so獷加入鹽酸酸化的BaC%后可以產生白色沉
淀,可以用來檢驗Na2sO3是否被氧化,C正確;
D.含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質,可以用來檢驗乙醇中混油
的乙醛,D正確;
故答案選A。
9.(2023浙江卷)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含
有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下:
5
下列說法不耳遒的是
A.操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作。C趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作℃緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹
D.操作IV可用冷水洗滌晶體
【答案】B
【分析】苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉,加水、
加熱溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,從而形成懸濁液;趁熱過濾
出泥沙,同時防止苯甲酸結晶析出;將濾液冷卻結晶,大部分苯甲酸結晶析出,
氯化鈉仍留在母液中;過濾、用冷水洗滌,便可得到純凈的苯甲酸。
【詳解】A.操作I中,為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失,溶解所用水的量
需加以控制,可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正確;
B.操作。C趁熱過濾的目的,是除去泥沙,同時防止苯甲酸結晶析出,NaCl含量
少,通常不結晶析出,B不正確;
C.操作。C緩慢冷卻結晶,可形成較大的苯甲酸晶體顆粒,同時可減少雜質被包
裹在晶體顆粒內部,c正確;
D.苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水,所以操作IV可用冷水洗滌晶體,既可去
除晶體表面吸附的雜質離子,又能減少溶解損失,D正確;
故選B。
10.(2023山東卷)一定條件下,乙酸酎庫卜5c0j事解反應
COQ)CROHDMCHCOORCCH3coOH事進行完全,利用此反應定量測定
有機醇反bH0的羥基含量,實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下:
①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中,加入mgROH樣品,充分反應后,
加適量水使剩余乙酸酎完全水解:&COODM2CHCOOH。
3223
③加指示劑并用cmolEnNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液ymL。
6
④在相同條件下,量取相同體積的乙酸酎-苯溶液,只加適量水使乙酸酎完全水
解;加指示劑并用cmolEnNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液VmL。
2
對于上述實驗,下列做法正確的是
A.進行容量瓶檢漏時,倒置一次即可
B.滴入半滴標準溶液,錐形瓶中溶液變色,即可判定達滴定終點
C.滴定讀數時,應單手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定讀數時,應雙手一上一下持滴定管
【答案】C
【詳解】A.進行容量瓶檢漏時,倒置一次,然后玻璃塞旋轉180度后再倒置一
次,故A錯誤;
B.滴入半滴標準溶液,錐形瓶中溶液變色,且半分鐘內不變回原色,才是達到
滴定終點,故B錯誤;
C.滴定讀數時,應單手持滴定管上端無刻度處,并保持其自然垂直,故c正確;
D.滴定讀數時,應單手持滴定管上端無刻度處,并保持其自然垂直,故D錯誤;
答案為Co
n.(2023新課標卷)根據實驗操作及現象,下列結論中正確的是
選結
實驗操作及現象
項論
稀
硝
酸
的
氧
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產生無色氣體,后
A化
者無明顯現象
性
比
濃
硝
酸
7
強
此
樣
品
取一定量NaSO樣品,溶解后加入BaCl溶液,產生白色沉淀。加入
B232中
濃HN。,仍有沉淀
3含
有
S02-
4
Cu
的
金
將銀和AgNO溶液與銅和NaSO溶液組成原電池。連通后銀表面有屬
C324
銀白色金屬沉積,銅電極附近溶液逐漸變藍性
比
Ag
強
澳
與
苯
發(fā)
生
D向澳水中加入苯,振蕩后靜置,水層顏色變淺
了
加
成
反
應
【答案】c
【詳解】A.常溫下,鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化,導致現象不明顯,但稀硝酸與
鐵不發(fā)生鈍化,會產生氣泡,所以不能通過該實驗現象比較濃硝酸和稀硝酸的氧
8
化性強弱,A錯誤;
B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根,仍然產生白色沉淀,所以不能通過該實
驗現象判斷樣品中含有硫酸根,B錯誤;
C.銅比銀活潑,在形成原電池過程中,做負極,發(fā)生氧化反應,生成了銅離子,
導致溶液變?yōu)樗{色,所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱,C正確;
D.向澳水中加入苯,苯可將漠萃取到上層,使下層水層顏色變淺,不是澳與苯
發(fā)生了加成反應,D錯誤;
故選Co
12.(2023湖北卷)實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯
(沸點142C),實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69(滯出水分。已知體系
中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃),其反應原理:
A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69C
C.接收瓶中會出現分層現象D.根據帶出水的體積可估算反應進度
【答案】B
【詳解】A.由反應方程式可知,生成物中含有水,若將水分離出去,可促進反
應正向進行,該反應選擇以共沸體系帶水可以促使反應正向進行,A正確;
B.反應產品的沸點為1429,環(huán)己烷的沸點是81。。環(huán)己烷-水的共沸體系的沸
點為69(,可以溫度可以控制在69(?81C之間,不需要嚴格控制在69。。B錯
誤;
C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系,環(huán)己烷不溶于水,會出現分層現象,
C正確;
9
根據投料量,可估計生成水的體積,所以可根據帶出水的體積估算反應進度,
D正確;
故選B。
13.(2023浙江卷)探究鹵族元素單質及其化合物的性質,下列方案設計、現象
和結論都正確的是
實驗方案現象結論
分層,下層由紫碘在濃KI溶液中
往碘的CC1溶液中加入等體積濃KI溶紅色變?yōu)闇\粉的溶解能力大于
A4
液,振蕩紅色,上層呈棕在CC1中的溶解
4
黃色能力
用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH次氯酸鈉溶液呈
B試紙變白
試紙上中性
向2mL0.1molL-iAgNO溶液中先滴力口先產生白色沉AgCl轉化為Agl,
3
c4滴0.1mol[H-iKCl溶液,再滴加4滴淀,再產生黃色Agl溶解度小于
0.1molRTKI溶液沉淀AgCl溶解度
前者有白色沉
取兩份新制氯水,分別滴加AgNO溶氯氣與水的反應
D3淀,后者溶液變
液和淀粉KI溶液
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