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文檔簡介

2023年高考化學真題——化學實驗基礎

1.(2023全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmol此的NaCl溶液。下列儀

器中,本實驗必須用到的有

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【詳解】實驗室將粗鹽提純時,需要將其溶于一定量的水中,然后將其中的硫酸

根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶

液除去,該過程中有過濾操作,需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒;將所得濾液加適

量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽,該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈;用提純

后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操

作,需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述,本實驗必

須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈,因此本題選D。

【詳解】A.Na2cO3固體比較穩(wěn)定,受熱不易分解,所以不能采用加熱碳酸鈉

的方式制備二氧化碳,A錯誤;

1

B.乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分離,應采用蒸僧來分離,B錯

誤;

C.二氧化硫通入品紅溶液中,可以驗證其漂白性,不能驗證酸性,C錯誤;

D.測量氧氣體積時,裝置選擇量氣筒,測量時要恢復到室溫,兩邊液面高度相

等,D正確;

故選D。

3.(2023山東卷)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時,對應關系錯誤的是

A.稀鹽酸:配制A1C1溶液

3

B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸:清洗附有銀鏡的試管

D,濃硫酸和濃硝酸的混合溶液:苯的磺化

【答案】D

【詳解】A.實驗室配制A1C%溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制A13+水解,

A不合題意;

B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑,B不合題意;

C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸,反應原理為:

3Ag+4HNO3?)=3AgNO3+NOt+2H2O,C不合題意;

D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱,反應生成苯磺酸的反應,故不需要用到濃硫酸

和濃硝酸的混合溶液,D符合題意;

故答案為:Do

4.(2023tb東卷)實驗室安全至關重要,下列實驗室事故處理方法錯誤的是

A.眼睛濺進酸液,先用大量水沖洗,再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液,先用大量水沖洗,再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火,先切斷電源,再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火,用滅火毛(石棉布)滅火

【答案】A

【詳解】A.眼睛濺進酸液,先用大量水沖洗,再用3%七%的碳酸氫鈉溶液沖洗,

故A錯誤;

B.立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼,盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害,再用20%

的硼酸中和殘余的堿,故B正確;

2

C.電器起火,先切斷電源,再用二氧化碳滅火器滅火,故c正確;

D.活潑金屬會與水反應,所以燃燒起火,用滅火毛(石棉布)滅火,故D正確;

答案為A。

5.(2023湖南卷)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是

A.重結晶法提純苯甲酸:①②③B.蒸傕法分離CH2cU和CC1公③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯:③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度:

④⑥

【答案】A

【詳解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙,需要利用重結晶來提純苯甲酸,

具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶,此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、

玻璃棒,A選項裝置選擇不合理;

B.蒸儲法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸儲燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形

瓶用于盛裝收集到的借分,B選項裝置選擇合理;

C.濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為17CTC,需要利用溫度計測量反應體

系的溫度,c選項裝置選擇合理;

D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液,

酸液盛裝在酸式滴定管中,D選項裝置選擇合理;

故答案選A。

6.(2023浙江卷)下列說法正確的是

3

電流表

①②③④

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛有KMnO溶液滴定管尖嘴內的氣泡

4

C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO溶液中遷移

4

【答案】c

【詳解】A.氯化鍍受熱分解生成氨氣和氯化氫,遇冷又化合生成氯化鐵,則直

接加熱氯化鐵無法制得氨氣,實驗室用加熱氯化核和氫氧化鈣固體的方法制備氨

氣,故A錯誤;

B.高鎰酸鉀溶液具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,所以高鎰酸鉀溶液應盛放在酸

式滴定管在,不能盛放在堿式滴定管中,故B錯誤;

C.配制一定物質的量濃度的溶液時,俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小,導

致所配溶液濃度偏大,故c正確;

D.由圖可知,鋅銅原電池中,鋅電極為原電池的負極,銅為正極,鹽橋中陽離

子向硫酸銅溶液中遷移,故D錯誤;

故選Co

7.(2023北京卷)完成下述實驗,裝置或試劑不正確的是

4

A.實驗室制ClB.實驗室收集CH

224

C.驗證NH易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO中混有的少量HC1

32

【答案】D

【詳解】A.Mu。?固體加熱條件下將HC1氧化為C^,固液加熱的反應該裝置可

用于制備C%,A項正確;

B.C2H4不溶于水,可選擇排水收集,B項正確;

C.擠壓膠頭滴管,水進入燒瓶將NJ溶解,燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低

打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉,紅色噴泉證明N4與水形成堿性

物質,C項正確;

D.Na2cO3與HC1、CO2發(fā)生反應,不能達到除雜的目的,應該選用飽和NaHCC^

溶液,D項錯誤;

故選D。

8.(2023遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A,用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗FeSC>4是否變質

C.用鹽酸酸化的BaC"溶液檢驗Na2sO3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【詳解】A.石灰水的主要成分為CalOH%能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸

鈣,二者均生成白色沉淀,不能達到鑒別的目的,A錯誤;

B.Fe2+變質后會生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別,現象為溶液變成血紅色,

可以達到檢驗的目的,B正確;

C.Na2sO3被氧化后會變成Na2so獷加入鹽酸酸化的BaC%后可以產生白色沉

淀,可以用來檢驗Na2sO3是否被氧化,C正確;

D.含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質,可以用來檢驗乙醇中混油

的乙醛,D正確;

故答案選A。

9.(2023浙江卷)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含

有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下:

5

下列說法不耳遒的是

A.操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作。C趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作℃緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉,加水、

加熱溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,從而形成懸濁液;趁熱過濾

出泥沙,同時防止苯甲酸結晶析出;將濾液冷卻結晶,大部分苯甲酸結晶析出,

氯化鈉仍留在母液中;過濾、用冷水洗滌,便可得到純凈的苯甲酸。

【詳解】A.操作I中,為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失,溶解所用水的量

需加以控制,可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正確;

B.操作。C趁熱過濾的目的,是除去泥沙,同時防止苯甲酸結晶析出,NaCl含量

少,通常不結晶析出,B不正確;

C.操作。C緩慢冷卻結晶,可形成較大的苯甲酸晶體顆粒,同時可減少雜質被包

裹在晶體顆粒內部,c正確;

D.苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水,所以操作IV可用冷水洗滌晶體,既可去

除晶體表面吸附的雜質離子,又能減少溶解損失,D正確;

故選B。

10.(2023山東卷)一定條件下,乙酸酎庫卜5c0j事解反應

COQ)CROHDMCHCOORCCH3coOH事進行完全,利用此反應定量測定

有機醇反bH0的羥基含量,實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下:

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中,加入mgROH樣品,充分反應后,

加適量水使剩余乙酸酎完全水解:&COODM2CHCOOH。

3223

③加指示劑并用cmolEnNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液ymL。

6

④在相同條件下,量取相同體積的乙酸酎-苯溶液,只加適量水使乙酸酎完全水

解;加指示劑并用cmolEnNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液VmL。

2

對于上述實驗,下列做法正確的是

A.進行容量瓶檢漏時,倒置一次即可

B.滴入半滴標準溶液,錐形瓶中溶液變色,即可判定達滴定終點

C.滴定讀數時,應單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數時,應雙手一上一下持滴定管

【答案】C

【詳解】A.進行容量瓶檢漏時,倒置一次,然后玻璃塞旋轉180度后再倒置一

次,故A錯誤;

B.滴入半滴標準溶液,錐形瓶中溶液變色,且半分鐘內不變回原色,才是達到

滴定終點,故B錯誤;

C.滴定讀數時,應單手持滴定管上端無刻度處,并保持其自然垂直,故c正確;

D.滴定讀數時,應單手持滴定管上端無刻度處,并保持其自然垂直,故D錯誤;

答案為Co

n.(2023新課標卷)根據實驗操作及現象,下列結論中正確的是

選結

實驗操作及現象

項論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產生無色氣體,后

A化

者無明顯現象

7

取一定量NaSO樣品,溶解后加入BaCl溶液,產生白色沉淀。加入

B232中

濃HN。,仍有沉淀

3含

S02-

4

Cu

將銀和AgNO溶液與銅和NaSO溶液組成原電池。連通后銀表面有屬

C324

銀白色金屬沉積,銅電極附近溶液逐漸變藍性

Ag

發(fā)

D向澳水中加入苯,振蕩后靜置,水層顏色變淺

【答案】c

【詳解】A.常溫下,鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化,導致現象不明顯,但稀硝酸與

鐵不發(fā)生鈍化,會產生氣泡,所以不能通過該實驗現象比較濃硝酸和稀硝酸的氧

8

化性強弱,A錯誤;

B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根,仍然產生白色沉淀,所以不能通過該實

驗現象判斷樣品中含有硫酸根,B錯誤;

C.銅比銀活潑,在形成原電池過程中,做負極,發(fā)生氧化反應,生成了銅離子,

導致溶液變?yōu)樗{色,所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱,C正確;

D.向澳水中加入苯,苯可將漠萃取到上層,使下層水層顏色變淺,不是澳與苯

發(fā)生了加成反應,D錯誤;

故選Co

12.(2023湖北卷)實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯

(沸點142C),實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69(滯出水分。已知體系

中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃),其反應原理:

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69C

C.接收瓶中會出現分層現象D.根據帶出水的體積可估算反應進度

【答案】B

【詳解】A.由反應方程式可知,生成物中含有水,若將水分離出去,可促進反

應正向進行,該反應選擇以共沸體系帶水可以促使反應正向進行,A正確;

B.反應產品的沸點為1429,環(huán)己烷的沸點是81。。環(huán)己烷-水的共沸體系的沸

點為69(,可以溫度可以控制在69(?81C之間,不需要嚴格控制在69。。B錯

誤;

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系,環(huán)己烷不溶于水,會出現分層現象,

C正確;

9

根據投料量,可估計生成水的體積,所以可根據帶出水的體積估算反應進度,

D正確;

故選B。

13.(2023浙江卷)探究鹵族元素單質及其化合物的性質,下列方案設計、現象

和結論都正確的是

實驗方案現象結論

分層,下層由紫碘在濃KI溶液中

往碘的CC1溶液中加入等體積濃KI溶紅色變?yōu)闇\粉的溶解能力大于

A4

液,振蕩紅色,上層呈棕在CC1中的溶解

4

黃色能力

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH次氯酸鈉溶液呈

B試紙變白

試紙上中性

向2mL0.1molL-iAgNO溶液中先滴力口先產生白色沉AgCl轉化為Agl,

3

c4滴0.1mol[H-iKCl溶液,再滴加4滴淀,再產生黃色Agl溶解度小于

0.1molRTKI溶液沉淀AgCl溶解度

前者有白色沉

取兩份新制氯水,分別滴加AgNO溶氯氣與水的反應

D3淀,后者溶液變

液和淀粉KI溶液

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