第五章復(fù)習(xí)課教學(xué)課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

只具氧化性只具還原性既有氧化性又有還原性只靠近、不交叉硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖第五章歸納與整理二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白性（化合漂白）SO2能使品紅液褪色，但加熱后紅色又恢復(fù)。

SO2的漂白具有選擇性。遇石蕊試液只變紅。三種漂白原理氧化性SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

還原性SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2，Br2，I2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二氧化硫能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色酸性氧化物SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（堿足量）

SO2+NaOH=NaHSO3（SO2足量）

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)（中強(qiáng)酸）硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）具有強(qiáng)酸通性：H2SO4=2H++SO42-（2）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性注意：濃硫酸可做干燥劑，干燥不與之反應(yīng)的氣體。如：H2、O2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2可用濃硫酸干燥，

HBr、HI、H2S、NH3等還原性或堿性氣體不能用濃硫酸干燥。Fe、Al遇冷、濃硫酸發(fā)生鈍化。與金屬2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O（氧化性、酸性）與非金屬2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O△還原性物質(zhì)H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2OH2SO4（濃）+2HI=SO2↑+I2+2H2O（氧化性）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4

+H2S↑Na2SO3

+H2SO4

(較濃)=Na2SO4

+SO2↑+H2O酸根離子H+酸酸鹽氣體的實(shí)驗(yàn)室制法硫酸的工業(yè)制法(1)寫(xiě)出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①___________________________________；②__________________________________；

③_______________________________。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；SO3＋H2O===H2SO4===SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化-2S0S氧化劑2H2S+O2===2S↓+2H2ONa2S+H2O2+2HCl===S↓+2NaCl+2H2O2H2S+SO2

===3S↓+2H2O4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2高溫H2S+H2SO4(濃)===S↓+

SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O-2S+4S氧化劑0S+4S氧化劑SO2+Cl2

+H2O===H2SO4

+2HClSO2

+H2SO4(濃)===S+O2===SO2

點(diǎn)燃+4S+6S氧化劑2SO2

+O2====2SO3催化劑△SO2+H2O2===H2SO4SO2+2FeCl3

+2H2O===H2SO4

+2HCl+2FeCl2

SO2+l2

+H2O===H2SO4

+2Hl3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△+6S+4S還原劑Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑

+2H2O△C+2H2SO4(濃)===CO2↑

+2SO2↑

+2H2O△H2S+H2SO4(濃)===S↓+

SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O+4S0S還原劑SO2+2H2S===3S↓+2H2O0S-2S還原劑Fe+S===FeS△H2

+S===H2S△S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O0S-2S歧化反應(yīng)+4S3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△+2S0S歧化反應(yīng)+4S含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含硫物質(zhì)的其他轉(zhuǎn)化形式物質(zhì)類(lèi)別-3＋2氫化物單質(zhì)酸鹽0化合價(jià)＋5＋4＋3氧化物NO2N2NOHNO3NH3N2O5HNO2NaNO3NaNO2NH4NO3氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖只具氧化性只具還原性既有氧化性又有還原性硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）強(qiáng)酸性注意：②與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣①稀硝酸使紫色石蕊試液變紅③與還原性的堿、堿性氧化物、鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）不穩(wěn)定性Δ或光照Cu+HNO3(稀)→Cu+HNO3(濃)→C+HNO3(濃)→FeO+HNO3(稀)→H2S+HNO3(稀)→3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2OFe+HNO3(稀)→Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO

↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO

↑+4H2O①常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化③氧化性：濃硝酸>稀硝酸②通常：濃硝酸-----NO2，稀硝酸-----NO硝酸在反應(yīng)中的作用酸性：與非還原性的堿、堿性氧化物、鹽

氧化性：非金屬等酸性+氧化性：與金屬、還原性的堿、堿性氧化物、鹽等（3）硝酸的強(qiáng)氧化性寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O0-3-3+2+2+4+4+2+5硝酸的工業(yè)制法NH3的制法1、工業(yè)制法2、實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室常用氨鹽與堿反應(yīng)制氨氣32NH催化劑223HN+高溫、高壓注意：堿一般不用NaOH，因?yàn)槠鋵?duì)玻璃有較強(qiáng)的腐蝕作用。制取裝置：與制O2裝置相似收集方法：向下排氣法驗(yàn)滿方法：用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙或無(wú)色酚酞試紙放于瓶口干燥氣體：用堿石灰作干燥劑注意：收集時(shí)，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞一團(tuán)棉花（減弱與空氣的對(duì)流）（不能用排液法）注意：不能用濃H2SO4、P2O5，也不能用無(wú)水CaCl2干燥。試劑---水。尾氣吸收（制氨水）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O————△硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO銨根離子的檢驗(yàn)方法硅元素的價(jià)類(lèi)二維圖

無(wú)機(jī)非金屬材料

無(wú)機(jī)非金屬材料

無(wú)機(jī)非金屬材料

硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染SO2NOx（NO、NO2）CO主要來(lái)源危害減污措施A.煤和石油的燃燒B.金屬礦石的冶煉C.硫酸廠的尾氣A.煤和石油的燃燒B.硝酸廠的尾氣C.機(jī)動(dòng)車(chē)排放的廢氣A.燃料的不充分燃燒B.機(jī)動(dòng)車(chē)排放的廢氣形成酸雨A.形成光化學(xué)煙霧、酸雨B.NO與血紅蛋白結(jié)合引起中毒CO與血紅蛋白結(jié)合引起中毒2NH3+SO2+H