化學(xué)反應(yīng)的速率與限度基礎(chǔ)檢測 2023-2024學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度基礎(chǔ)檢測2023-2024學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)平均速率的v(H2)=0.3mol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為：A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．降低溫度 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增加反應(yīng)物濃度3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)4．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2，對此反應(yīng)，下列敘述錯誤的是()A．使用正催化劑能加大反應(yīng)速率B．改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響5．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-16．已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率7．在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，已知的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是①當(dāng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)比為時

②混合氣體的密度不變時③體系的溫度不變時

④氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時⑤體系的壓強(qiáng)不變時

⑥反應(yīng)速率時A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤8．下列是反應(yīng)2A(g)+4B(g)=C(g)+4D(g)在不同時刻測得的速率，其中最快的是A．V(A)=0.6mol/(L·s) B．V(B)=0.9mol/(L·s)C．V(C)=0.4mol/(L·s) D．V(D)=1.0mol/(L·s)9．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)（反應(yīng)條件略去），不一定是平衡狀態(tài)的是（

）A．H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)?N2O4(g)，恒溫、恒壓下，反應(yīng)體系中氣體的體積保持不變C．CaCO3(s)?CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶110．下列事實能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是A．氯水的漂白作用 B．氯水呈黃綠色C．氯水與NaOH反應(yīng) D．氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H211．T℃，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是①的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

②反應(yīng)速率3v(H2)=2v(NH3)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥氣體的密度保持不變⑦鍵斷裂的同時，有鍵斷裂A．全部 B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦12．化學(xué)反應(yīng)速率(即化學(xué)反應(yīng)的快慢)和許多外界因素有關(guān)，如反應(yīng)物溫度、反應(yīng)物濃度及有無使用催化劑等都能改變化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把10g鐵屑分成4等份后置于4個小燒杯，然后分別加入以下不同的稀H2SO4溶液。你認(rèn)為反應(yīng)速率最大的是（

）A．20mL10℃5%H2SO4溶液B．10mL10℃10%H2SO4溶液C．20mL20℃5%H2SO4溶液D．10mL20℃10%H2SO4溶液13．100mL6mol·L﹣1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固體．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤14．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)草酸濃度越大，電離程度越大B室溫下，向濃度均為0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀室溫下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D已知KAlO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒，得到固體殘留物該固體為Al2O3A．A B．B C．C D．D15．我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2B．HCHO在反應(yīng)過程中有C=O鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．HAP能提高HCHO與O2應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)路徑16．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?。下列說法正確的是()A．每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)物17．在－定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（

）A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的B．c點處，υ正(N2)＝υ逆(N2)C．d點處，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3D．升高溫度，反應(yīng)至t2時刻，n(H2)比圖中d點的值大18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1。下列說法不正確的是A．2min后，測得A的轉(zhuǎn)化率為33.3%B．反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5molC．2min內(nèi)，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率ν(B)=0.25mol?L-1?min-1D．x的值為419．一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是A．0~20s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01molL-1s-1B．將容器體積變?yōu)?0L，Y的平衡濃度大于原來的C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．若該反應(yīng)的H>0，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大20．一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．壓縮容器，增大壓強(qiáng) B．恒容，充入H2C．恒壓，充入氬氣 D．恒容，充入He21．在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-122．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進(jìn)行時，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．v(N2O5)＝1.8×10-4mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2mol/(L·s)C．v(NO2)＝1.8×10-4mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4mol/(L·s)23．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)

?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是A．2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C．化學(xué)計量數(shù)之比b∶c=1∶2D．12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量24．下列說法不正確的是（

）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率25．下列實驗方案不能到達(dá)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備CuSO4用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應(yīng)B證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚向苯酚鈉溶液中通入CO2，觀察現(xiàn)象C除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)用飽和NaCl溶液洗滌D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向盛有同體積、不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入同體積、同濃度NaClO溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D二、填空題26．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)看與是否。(2)看體系中的各物質(zhì)的濃度是否。27．用化學(xué)用語填空(1)寫出灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)已知斷裂lmolH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式。(3)在2L的恒溫恒容密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，從反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28．C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染。①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．催化劑的催化效率：a＞b＞cB．X點時，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1C．達(dá)到平衡時，使用催化劑c時NO的轉(zhuǎn)換率最小D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的22/21倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)（填變大、變小或不變）（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時測得A的濃度為0.3mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率（填變大、變小或不變），C的體積分?jǐn)?shù)（填變大、變小或不變）答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3可得：ν(H2)：ν(NH3)=3:2，則ν(NH3

)=(2/3)ν(H2)=(2/3)×0.45mol/(L·s)=0.30mol/(L·s)，所以2s末NH3的濃度為：c(NH3)=Δt·ν(NH3)=2s×0.30mol/(L·s)=0.60mol/L,答案選B。2．A【詳解】一般升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。降低溫度則降低反應(yīng)速率。答案選A。3．C【詳解】A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，符合可逆反應(yīng)的規(guī)律，故A正確；B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等，符合影響反應(yīng)速率的因素，故B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時的狀態(tài)，而不一定是相等的狀態(tài)，故C錯誤；D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)，符合影響反應(yīng)速率的因素，故D正確。答案選C。4．D【詳解】A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，NO與CO的反應(yīng)極其緩慢，使用正催化劑能加快反應(yīng)速率，A正確；B.增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率有影響，B正確；C.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率，由于NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以冬天氣溫低，NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時，對人危害更大，C正確；D.NO與CO的反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變該反應(yīng)的速率，D錯誤；故選D。5．B【詳解】A．v(A)＝2mol·L－1·min－1，轉(zhuǎn)化為B并換算單位，v(B)＝0.0167mol·L－1·s－1；B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1；C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，轉(zhuǎn)化為B為v(B)＝0.267mol·L－1·s－1；D．v(D)＝1mol·L－1·s－1，轉(zhuǎn)化為B為v(B)＝0.2mol·L－1·s－1；綜上所述，0.3mol·L－1·s－1數(shù)值最大，反應(yīng)速率最快，故B正確；答案為B。6．B【詳解】既然是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度增加反應(yīng)速率。D選項正確。7．D【詳解】從平衡狀態(tài)的兩個重要特征判斷：v正=v逆，混合物中各組成成分的百分含量不變。①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為1:1:1時，并不能說明各組分的濃度保持不變，錯誤；②在恒容、密閉容器中，若M是氣體，混合氣體的密度始終不變，不能說明，錯誤；③恒容絕熱的密閉容器中，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度降低，當(dāng)體系的溫度不變時，達(dá)到平衡，正確；④若M是氣體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，若M是固體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；⑤恒容絕熱中，若M是固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，該反應(yīng)過程中容器溫度下降，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；若M是氣體，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；⑥反應(yīng)速率時，速率之比不等于系數(shù)之比，錯誤；故選D。8．C【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快。A．；B．；C．；D．；故反應(yīng)速率v(C)>v(A)=v(B)>v(D)故選C。9．D【詳解】A．顏色的深淺與濃度有關(guān)系，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明溴分子的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項A不符合；B．正反應(yīng)是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項B不符合；C．密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，氣體質(zhì)量是變化的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C不符合；D．反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，選項D符合；答案選D。10．B【詳解】A．氯水的漂白作用是因為其中含有次氯酸，不能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯誤；B．氯水呈黃綠色說明其中含有部分氯氣分子，說明氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，B正確；C．氯水與NaOH反應(yīng)的原因可以是氯水中的鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，不能說明氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，C錯誤；D．氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是因為氯水中含有鹽酸的緣故，不能說明氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，D錯誤。故選B。11．C【詳解】①可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故不選①；②反應(yīng)速率未指明反應(yīng)方向，故不選②；③該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選③；④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時，說明各組分的濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選④；⑤N2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選⑤；⑥恒溫恒容時，氣體總質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度一直保持不變，因此不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故不選⑥；⑦鍵斷裂的同時，有鍵斷裂，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選⑦；故選C。12．D【分析】反應(yīng)物確定以后，反應(yīng)速率則取決于外因，如溫度、濃度、催化劑等，溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼．20mL10℃5%H2SO4溶液中，溫度最低、濃度最小，則反應(yīng)速率最慢，A不合題意；B．10mL10℃10%H2SO4溶液，溫度最低，濃度比A大，則速率比A稍快，B不合題意；C．20mL20℃5%H2SO4溶液，溫度最高，但濃度不大，速率比D慢，C不合題意；D．10mL20℃10%H2SO4溶液，溫度最高，濃度最大，則速率最快，D符合題意；故選D?！军c睛】對于相同的化學(xué)反應(yīng)，比較速率的大小時，通常先看溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快；溫度相同時，再看濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快。往往溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響。需要注意的是，溶液體積大小對速率不產(chǎn)生影響。13．B【分析】【詳解】①加入Na2CO3溶液，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，選項①錯誤；②氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，選項②正確；③加適量的K2SO4溶液，相當(dāng)于溶液稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，選項③正確；④加入醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸，反應(yīng)最終電離的氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氧的總量，選項④正確；⑤加適量Na2SO4固體，對反應(yīng)速率無影響，選項⑤錯誤。答案選B。14．C【詳解】A.相同條件下，草酸溶液濃度越大，其電離出的離子濃度越大，0.01mol/L草酸溶液中H+濃度大于0.001mol/L草酸溶液中H+濃度，但電離程度等于弱電解質(zhì)已經(jīng)電離的部分除以弱電解質(zhì)的初始濃度，其與弱電解質(zhì)已經(jīng)電離的部分成正比，但與弱電解質(zhì)的初始濃度成反比，因而草酸濃度越大，其電離程度越小，A項錯誤；B.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，顯然Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，且實驗現(xiàn)象表明碘化銀更難溶，更易生成沉淀，故該項結(jié)論不正確，B項錯誤；C.結(jié)合5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液知n(KI)=5×10-4mol，n(FeCl3)=1×10-4mol，又該反應(yīng)離子方程式為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)得：若反應(yīng)完全發(fā)生，F(xiàn)e3+反應(yīng)完，但萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中存在Fe3+，推知Fe3+與I-發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C項正確；D.已知KAlO2溶液的pH>7，說明AlO2－發(fā)生水解，其方程式為KAlO2+2H2O?Al(OH)3+KOH，由于KOH不易揮發(fā)，Al(OH)3+KOH又會發(fā)生反應(yīng)生成KAlO2，故將其蒸干并灼燒，得到固體殘留物為KAlO2，D項錯誤；故選C?！军c睛】D項是易錯點，關(guān)于物質(zhì)的蒸干灼燒規(guī)律可總結(jié)為：若能分解就分解，無需考慮它水解。若是強(qiáng)的走不掉，得到原鹽最可靠。若是強(qiáng)的跑得快，弱的乖乖留下來。若能氧化就氧化，氧化還原分析它。15．A【詳解】A．由題干信息，HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C從0價升高至+4價，作還原劑，則對應(yīng)生成的CO2為氧化產(chǎn)物，A選項正確；B．根據(jù)圖示，整個反應(yīng)過程中，HCHO在反應(yīng)過程中有C—H鍵的斷裂和C=O鍵的形成，B選項錯誤；C．由圖示可知，CO2分子中氧原子一部分來自于O2，一部分還來自于HCHO，C選項錯誤；D．HAP在反應(yīng)中作催化劑，可降低HCHO與O2應(yīng)的活化能，D選錯誤；答案選A。16．C【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能較大者，根據(jù)能量圖分析，整個反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B錯誤；C．根據(jù)圖象分析，氧分子活化過程O-O鍵斷裂，生成C-O鍵，所以氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，D錯誤；故合理選項是C。17．B【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的量逐漸減少，生成物的量逐漸增多，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，曲線水平，升高溫度，平衡逆向移動，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量逐漸減少，濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低，即a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率，A項正確；B.c點處，n(H2)＝n(NH3)，但反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，用N2表示的正、逆反應(yīng)速率不相等，B項錯誤；C.d點處達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3，C項正確；D.升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，因此反應(yīng)至t2時刻，n(H2)比圖中d點的值大，D項正確；答案選B。18．C【分析】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：由于2min時c(A)：c(B)=3：4，則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L?min)，則生成C的物質(zhì)的量為0.5mol/(L?min)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4，據(jù)此分析解題；【詳解】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：由于2min時c(A)：c(B)=3：4，則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L?min)，則生成C的物質(zhì)的量為0.5mol/(L?min)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4；A．2min后，測得A的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故A正確；B．由分析知n=4.5，即反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5mol，故B正確；C．2min內(nèi)，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率ν(B)==0.125mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．由分析知x=4，故D正確；故答案為C。19．B【詳解】A.經(jīng)20s達(dá)到平衡時，生成0.1molZ，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會同時消耗0.2molX，則反應(yīng)速率V(X)==0.002mol/(Ls)，A錯誤；B.將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Y的平衡濃度是原來的，但該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器的容積，即減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向即逆反應(yīng)方向移動，因此達(dá)到平衡時，Y的濃度大于原濃度的，B正確；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；D.若該反應(yīng)的H>0，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯誤；故合理選項是B。20．D【詳解】A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，則各組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；B．恒容，充入H2，則氫氣的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不選；C．恒壓，充入氬氣，體積增大，各組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不選；D．恒容，充入He，各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D選；故選D。21．C【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！驹斀狻緼．=0.25mol·L－1·s－1；B．B為固體、固體的濃度變化值為0；C．0.27mol·L－1·s－1；D．=0.2mol·L－1·s－1；則C中比值最大，反應(yīng)速率最快；故選C。22．A【詳解】1min后N2O5的濃度減少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反應(yīng)速率是v(N2O5)＝0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.8×10-4mol/(L·s)，用生成物表示的反應(yīng)速率v(NO2)＝2v(N2O5)＝3.6×10-4mol/(L·s)，v(O2)=9.0×10-5mol/(L·s)，答案選A。23．C【詳解】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)

?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A．由圖象可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率===0.15mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B.圖中交點時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C.12s時達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。24．B【詳解】A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，選項A正確；B．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，選項B不正確；C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，選項C正確；D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，易錯點為D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。25．D【詳解】A．銅粉與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)過程中無污染物，且原料利用率高，A正確；B．向苯酚鈉溶液中通入CO2，若溶液變渾濁，說明生成苯酚，可證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，B正確；C．NaCl晶體難溶于飽和NaCl溶液，可用于洗滌除去KCl雜質(zhì)，C正確；D．探究濃度對反應(yīng)速率的影響，變量應(yīng)該只有濃度，其他條件相同；該實驗沒有明確說明溫度相同，且本實驗現(xiàn)象不明顯，故不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選D?！军c睛】表格實驗題的考點均是細(xì)節(jié)考點，此題D選項錯誤比較明顯，探究影響速率的外界因素，若是通過觀察現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論，一定要現(xiàn)象明顯，反之不合理；銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，兩者的區(qū)別在于是否具有氧化性問題，所以在銅和稀硫酸的溶液中再加入一種具有氧化性的物質(zhì)就可以使之反應(yīng)，如過氧化氫，三價鐵，硝酸等等，在理解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上學(xué)會融會貫通。26．(1)相等(2)保持恒定【解析】略27．C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2ON2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-10.025mol/(L?min)2A(g)?B(g)【詳解】(1)碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；故答案為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；(3)由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A(g)?B(g)，反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為=0.025mol/(L?min)，故答案為：0.025mol/(L?min)；2A(g)?B(g)。28．CO2(g)+3H2(g)?C