2021年上海市徐匯區(qū)高考化學(xué)二模試卷解析版

2021年上海市徐匯區(qū)高考化學(xué)二模試卷

1.下列說法錯誤的是??

A.不銹鋼屬于合金B(yǎng).小的中子數(shù)為8

C.氯氣常用于自來水殺菌消毒D.鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

2.下列變化屬于物理變化的是II

A.風(fēng)化B.升華C.干儲D.裂化

3.將鐵釘投入熱的濃硝酸中，一段時間后，下列說法錯誤的是I：I

A.鐵釘表面形成致密的氧化膜B.溶液可能呈棕黃色

C.鐵釘會溶解D.產(chǎn)生紅棕色的氣體

4.關(guān)于氯氣變成液氯的過程，下列說法正確的是II

A.氯原子半徑減小B.分子間作用力變大

C.可以通過降低壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D.液氯顏色比氯氣淺

5.〃人是非極性分子，下列有關(guān)說法錯誤的是（I

A.H/鍵是極性鍵B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐型

C.鍵角均為D.所有原子共平面

6.不能說明Mg的金屬性強(qiáng)于A1的是II

A.堿性：/I/，B.鎂、鋁與熱水的反應(yīng)

C.鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)

7.下列轉(zhuǎn)化在給定條件下能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（I

A.v,；,VSB.,等人

8.電解法是制備物質(zhì)的重要途徑，下列物質(zhì)不能通過電解鹽溶液制備的是I

A.NaB.（7_.C.//,D.Cu

9.露置于空氣不易因氧化而變質(zhì)的是II

A.NaOHB.C.KID.FtCl,

10.過氧化物在紡織業(yè)工業(yè)里有重要的作用，關(guān)于的說法正確的是I;

A.陰離子的電子數(shù)為10B.陰陽離子個數(shù)比1：1

C.屬于離子化合物D.屬于非電解質(zhì)

11.需要使用溫度計(jì)測定反應(yīng)物溫度的是II

A.制備乙酸乙酯B.銀鏡反應(yīng)C.制備硝基苯D.制備乙烯

12.、/常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，、彳，分子中各原子最外層均有8個電子，、X〉

遇水會產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體，下列說法正確的是II

A.、/I：可使品紅溶液褪色

B.一1只做還原劑

C.、/人結(jié)構(gòu)式為―.sClS

D.L.、「〃與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2.\」

13.錐形瓶內(nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測

量錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是II

A.、、r時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕

B.八時，鐵可能發(fā)生了吸氧腐蝕

C.L?七時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性

14.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是II

A.侯氏制堿法通過蒸氨實(shí)現(xiàn)氨氣循環(huán)使用

B.工業(yè)合成氨使用鐵觸媒提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.海帶提碘通入過量的氯氣將/完全氧化

D.工業(yè)制硫酸使用熱交換器提高能量利用率

15.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，H(\「"異構(gòu)化反應(yīng)過程的能

量變化如圖所示。下列說法正確的是(i

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反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN和HNC中碳氮鍵完全相同

B.HCN和HNC互為同素異形體

C.I.，…"1的能量高于I小"http://(,\?1

D.川0

16._|-CH2O+是一種通過加聚反應(yīng)制備的工程塑料,具有類似金屬的硬度和強(qiáng)度,

下列有關(guān)的說法錯誤的是

()

A.單體為甲醛

B.不溶于水

C.屬于高分子化合物

O

D.與環(huán)氧乙烷1112cI互為同系物

17.下列物質(zhì)分離括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)方法正確的是II

A.澳苯1/力，-分液B.乙酸丁酯:正丁醇-過濾

C.乙酸乙酯乙酸I-蒸儲D.氯化錢加熱

18.測定ag小蘇打I含少量氯化鈉I中「，含量，下列說法錯誤的是I：

測定方法選用試劑測量數(shù)據(jù)

A重量法稀硝酸、硝酸銀,\ff(7)

B氣體法稀硫酸V(COj)

C滴定法甲基橙、稀鹽酸\>H('h

D重量法氫氧化領(lǐng)rn(lhiC(>3|

A.AB.BC.CD.D

19.H「時，可逆反應(yīng)＜S〃一〃，，“一，""的平衡常數(shù)八=1。

、巾，「時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如下表，下列說法正確的是II

物質(zhì)coHQco.

濃度1(MM20.0025OJMK25

A.此時，「',-

B.一段時間后，氣體壓強(qiáng)降低

C.一段時間后，〃”的體積分?jǐn)?shù)增加

D.一段時間后，正反應(yīng)速率減小

20.25('時，向20〃/0/0"欣也」一元酸HA中逐滴加入0」0mM2KaOH溶液，

溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)，，「V”.?1??I//.I?

C.b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，八V,一,「|八?

D.c點(diǎn)，水的電離程度最大

21.自然界中碳、氮、硫的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

完成下列填空：

11I'.原子核外未成對電子的電子云空間伸展方向有個；<的電子式

為了減少的排放，利用一"，和在一定條件下可以合成一〃“〃，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為："Cn,在5L密閉容器中充入

1小，1<八和，八，/H測得一定時間內(nèi)混合氣體中I>11的體積分?jǐn)?shù)

與溫度的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)”；若溫度為T時，反應(yīng)10分鐘，

NCHjOH)30%,則()5分鐘內(nèi)，「//u〃的平均反應(yīng)速率u=。

|：“該反應(yīng)是反應(yīng)I選填“吸熱”或“放熱”I；其它條件相同時，

「〃。〃在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率「〃仆〃在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率；選填“>”、

或“="I;解釋溫度低于T時，逐漸增加的原因o

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化石燃料燃燒的煙氣中含有影響環(huán)境的氮氧化物，因此要對煙氣進(jìn)行脫硝處理。液

相氧化法采用堿性\,6"人溶液做吸收劑，反應(yīng)如下：

〃乙+

c.VO+on_\（）34-ci+

_______

11，配平上述方程式。

寫出使用廣范pH試紙測定溶液pH的方法。

22.硫酸銅是一種重要鹽。

完成下列填空：

II?無水硫酸銅為色粉末，〃:。屬于晶體，由飽和

溶液獲取「S""，〃一"晶體的方法。

I?響硫酸銅溶液中逐滴滴加'，，”「（八溶液,產(chǎn)生含有_的沉淀和無色氣

體，請用平衡知識解釋原因o

13）寫出使用硫酸銅溶液制備新制氫氧化銅懸濁液的方法。

“）實(shí)驗(yàn)室制備乙煥時，常用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體"、,，寫出除雜時發(fā)生的離

子方程式。。熱切（’，，、（人工從一樣品受熱脫水過程中熱重曲線如圖所示。

溫度/匕

.一，，計(jì)算確定Nh二（'時固體物質(zhì)的化學(xué)式

!??用法分離混合液中的銅離子和鐵離子。

23.H是一種治療高血壓的藥物，合成該藥物的一種路線如圖。

已知：，,化合物G中除苯環(huán)還有其它環(huán)

NO,Fe

h?-------->

HQ

R0H①NaCN

CROR[1ARCOOH

②1m

完成下列填空：

IM寫出①的反應(yīng)類型o

I?「中含氧官能團(tuán)名稱0

i：n寫出E的結(jié)構(gòu)簡式為=

“j〃發(fā)生消去反應(yīng)所需的試劑和條件。

?，寫出/(;的化學(xué)方程式。

(⑴寫出滿足下列條件，D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；

反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件。

17?設(shè)計(jì)從芳香燒A到B的合成路線I：其它無機(jī)試劑任選。：合成路線常

用的表達(dá)方式為：\H'?目標(biāo)產(chǎn)物

反叱簸付反中事件

O=C-CH:；?

24.苯乙酮：I廣泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酊I二’I制備。

UH,cl

已知:

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相對分子熔點(diǎn)沸點(diǎn)

名稱密度/')溶解性

質(zhì)量/oC/oC

不溶于水，易溶于有機(jī)溶

苯78■().88

劑

微溶于水，易溶于有機(jī)溶

苯乙酮12019A2031.03

劑

有吸濕性，易溶于有機(jī)溶

乙酸酎102-731391.08

劑

易溶于水，易溶于有機(jī)溶

乙酸601181.05

劑

步驟I向三頸燒瓶中加入39g苯和』廣，“無水氯化鋁,在攪拌下滴加->')乙酸酎,

在?71「下加熱UU1I,發(fā)生反應(yīng)如下：

步驟II冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法

處理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用\溶液和30mL水

洗滌，分離出的苯層用無水硫酸鎂干燥。

步驟III常壓蒸儲回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請回答下列問題：

I1\!(L在反應(yīng)中作用;步驟I中的加熱方式為。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為。I填標(biāo)號I

A.100mL

B.250mL

C.500mL

D.1000mL

Ml圖示實(shí)驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器的作用為O

攪拌子

步驟II中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為

I丁一步驟II中用NaOH溶液洗滌的目的是o

5,步驟III中將苯乙酮中的苯分離除去所需的溫度

(7)實(shí)驗(yàn)中收集到II”，/.苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為

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答案和解析

【答案】

1.D2.B3.A4.B5.B6.C7.B

8.A9.A10.C11.D12.A13.D14.D

15.C16.D17.C18.A19.C20.D

21.3

????

.?fy??

S??，??e-<co.|-<-?（//..I

????

”“；，…“‘〃7”小，放熱.r溫度之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行34443

2取一片pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH試紙中

央，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀取pH數(shù)值

22.白離子降溫結(jié)晶硫酸銅溶液中存在「「,一/,，2，，3，，加入

、“〃（丫八溶液，〃廠（乙會與〃反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，〃濃度降低，水解平衡正

向移動生成（，"〃/1沉淀析出向過量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶

液，，「，〃、「，，、[「〃紙層析

CILCOOCJL

人.

23.還原反應(yīng)竣基|：濃硫酸、加

]

OH

oio

HO

24.催化劑7ii-MI「水浴加熱B冷凝回流.除去產(chǎn)品中的乙

酸,MUC-203C82.4%

【解析】

1.解：I不銹鋼中含有鐵、碳等元素，是一種鐵合金，故A正確；

B.C的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為6,則中子數(shù)為III,、，故B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)生成HC1O,具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒，故C正確；

D.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

A.不銹鋼中含有鐵、碳等元素；

B.C的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為6；

C.氯氣可與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸；

D.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)

象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

2.解：4風(fēng)化過程中物質(zhì)失去結(jié)晶水生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A不選；

B.升華為固體物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B選；

C.干儲是隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C不選；

D.裂化是大分子燒斷裂為小分子，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D不選。

故選：Bo

有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此分析解答。

本題考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

3.解：.1.鐵釘與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在低溫條件下才能發(fā)生鈍化，

故A錯誤；

B.鐵釘與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液顯棕黃色，故B正確；

C.鐵釘與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，不斷溶解，故C正確；

D.鐵釘與濃硝酸加熱生成硝酸鐵和二氧化氮和水，二氧化氮為紅棕色，故D正確。

故選：Ao

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濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，加熱發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵與二氧化氮和水，據(jù)此分析解答。

本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硝酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意

鐵與濃硝酸鈍化的條件為常溫或者低溫條件。

4.解：J.氯氣變成液氯的過程，分子間距離發(fā)生變化，但是原子半徑不變，故A錯誤；

B.氯氣變成液氯的過程，分子間作用力變大，故B正確；

C.氯氣變成液氯的過程，分子間距離小，可以通過加壓實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；

D.氯氣變成液氯的過程單位體積含有氯氣分子數(shù)量增多，顏色變深，故D錯誤。

故選：Bo

A.氯氣變?yōu)橐郝?，分子間距離發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化；

B.氯氣變?yōu)橐郝龋肿娱g距離縮小，分子間作用力增強(qiáng)；

C.降壓，分子間距離變大；

D.氯氣變成液氯的過程單位體積含有氯氣分子數(shù)量增多。

本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣液化過程是分子間作用力發(fā)生概念即可解答，題

目難度不大。

5.解：.4.不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，則3尸鍵是極性鍵，故A正確；

?中B原子價層電子對個數(shù)-，-：-3-3.1-II,B原子價層電子對個數(shù)為

3且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.3fl為平面正三角形結(jié)構(gòu)，貝卜〃-/?,間的夾角為1?一，故C正確；

為平面正三角形結(jié)構(gòu)，所以所有原子共平面，故D正確；

故選：B?

A.不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵；

B.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；

為平面正三角形結(jié)構(gòu)，則，〃-U間的夾角為I?"；

D."人為平面正三角形結(jié)構(gòu)。

本題考查了分子構(gòu)型、夾角等知識點(diǎn)，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型即可解題,

題目難度不大.

6.解最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，堿性：

'/'J<:」"，〃；，，能說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al,故A正確；

B.鎂、鋁與熱水的反應(yīng)，鎂能反應(yīng)，鋁需要持續(xù)加熱發(fā)生微弱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度不同，

可以比較Mg的金屬性強(qiáng)于AL故B正確；

C.鎂不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能說明金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤；

D.比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)，利用置換出氫氣的快慢來比較，鎂與鹽酸

反應(yīng)快，能說明Mg的金屬性強(qiáng)于A1,故D正確；

故選：Co

金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金

屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，與水或酸

反應(yīng)程度越劇烈，金屬性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)能置換出金屬性較弱的金屬，

金屬與堿反應(yīng)不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。

本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度和方法，結(jié)合常見物

質(zhì)的性質(zhì)解答。

7.解：.1.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，所以'一''一不能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.氫氧化亞鐵與氧氣和水化合生成氫氧化鐵，所以〃八"二-能一步實(shí)現(xiàn),

故B選；

c.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以、-不能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，所以.,不能實(shí)現(xiàn)，故D不選。

故選：B?

A.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；

B.氫氧化亞鐵與氧氣和水化合生成氫氧化鐵；

C.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

D.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。

8.解：電解池中，陽極上是陰離子失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是溶液中陰離子得電

子的還原反應(yīng)，根據(jù)兩電極上離子的放電順序，排在氫前邊的金屬陽離子鈉離子不會參

與放電，金屬鈉不能通過電解鹽溶液制備，需要電解熔融的氯化鈉來制取，

故選：Ao

電解鹽溶液過程中，在陽極上是陰離子失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是溶液中陰離子得

電子的還原反應(yīng)，根據(jù)兩電極上離子的放電順序，排在氫前邊的金屬陽離子不會參與放

電，據(jù)此回答即可。

本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及兩個電極上離子的放電順序知識，注意知識的歸納

和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大。

第12頁，共24頁

9.解：4氫氧化鈉露置于空氣中與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)為

<1，一-八不是因氧化而變質(zhì)，故A正確；

B.亞硫酸鈉露置于空氣因被氧氣氧化而變質(zhì)，反應(yīng)為2、2>.,故B

錯誤；

C.碘離子在空氣中能夠被氧氣氧化生成碘單質(zhì)，離子方程式為

I//?II.():21,?2//.U,故C錯誤；

D.二價鐵離子在酸性環(huán)境下被氧氣氧化生成三價鐵離子和水，離子方程式為

“，--I//.1/-1，3/："，故D錯誤；

故選：Ao

A.氫氧化鈉露置于空氣中與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

B.亞硫酸鈉露置于空氣中被氧氣氧化生成硫酸鈉；

C.碘離子在空氣中能夠被氧氣氧化生成碘單質(zhì)；

D.二價鐵離子在酸性環(huán)境下被氧氣氧化生成三價鐵離子和水。

本題考查了氧化還原反應(yīng)以及元素化合物知識的應(yīng)用，注意氧化還原反應(yīng)原理和硫、碘、

鐵元素化合物等知識的靈活應(yīng)用，重點(diǎn)考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難

度不大。

10.解：:陰離子為，電子數(shù)為18,故A錯誤；

B.由電子式可知，陰陽離子個數(shù)比1：2,故B錯誤；

C.為活潑金屬的氧化物，由離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故C正確；

D.在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

過氧化鈉為離子化合物，陰離子為過氧根離子，電子式為Na+［：W：0：］?Na+，以此

解答該題。

本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識

的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握過氧化鈉組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知

識的積累，題目難度不大。

11.解.制乙酸乙酯直接用酒精燈給大試管加熱，不用溫度計(jì)，故A錯誤；

B.銀鏡反應(yīng)用溫水浴加熱即可，不用溫度計(jì)控溫，故B錯誤；

C.制硝基苯需要XL(的水浴加熱，要使用溫度計(jì)控制水浴的溫度，故C錯誤;

D.制乙烯需要溫度快速升高到「，且保持該溫度，必須使用溫度計(jì)，故D正確；

故選：D。

A.制乙酸乙酯直接用酒精燈給大試管加熱；

B.銀鏡反應(yīng)用溫水浴加熱；

C.制硝基苯需要fi?oC~60o(的水浴加熱；

D.制乙烯需要溫度控制在|7I)3(,O

本題考查有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵。

12.解:4.SXZ與水發(fā)生一心久+211.0~-X.，'5具有漂白性，

所以、/人可使品紅溶液褪色，故A正確；

B.一，與水發(fā)生.、「「「〃n、，八?J、.?；/"LS元素的化合價升高又降低,

所以、/工是還原劑也是氧化劑，故B錯誤；

C.S與C1之間形成一個共用電子對，S與S之間形成一個共用電子對，則、，，的結(jié)構(gòu)

式為-S('：,故C錯誤；

D.-中S的化合價部分升高為.J價，部分降低為0價，所以一入，與水完全反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，則I"'、＜L與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為1%、故D錯

誤；

故選：Ao

A.、＜，1與水發(fā)生.、?--3:，、一T、「+4〃“，、"具有漂白性；

B.，與水發(fā)生八/L.7/0、八，八.,,，S元素的化合價升高又降低;

C.S與C1之間形成一個共用電子對，S與S之間形成一個共用電子對；

D.、一中S的化合價部分升高為+J價，部分降低為0價。

本題以、，，的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)等，題

目難度不大，是對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握。

13.解：4,一」?段壓強(qiáng)逐漸增大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體體積增大，故A正確；

B.用于潤洗錐形瓶的溶液為中性時，“/時鐵會發(fā)生了吸氧腐蝕，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)

致錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故B正確；

C.1」一時，容器中壓強(qiáng)逐漸減小，說明錐形瓶中氣體體積減小，一定發(fā)生了吸氧腐蝕，

故C正確；

D.Nf.段發(fā)生吸氧腐蝕時，用于潤洗錐形瓶可能為中性，故D錯誤；

故選：D。

圖中“f段壓強(qiáng)逐漸增大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體體積增大或者反應(yīng)放熱使溫

度升高，錐形瓶中氣體體積增大；h-，.時，容器中壓強(qiáng)逐漸減小，說明錐形瓶中氣體

體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，以此分析解答。

本題考查金屬的腐蝕原理，為高頻考點(diǎn)，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌

第14頁，共24頁

握析氫腐蝕與吸氧腐蝕的原理及區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度

不大。

14.解：1上述分析可知侯氏制堿法，不是通過蒸氨實(shí)現(xiàn)氨氣循環(huán)使用，故A錯誤；

B.工業(yè)合成氨使用鐵觸媒為反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化

學(xué)平衡，不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.海帶提碘通入過量的氯氣，會將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子I/O」，應(yīng)通入適量

氯氣將/完全氧化，故C錯誤；

D.使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，放出的熱量是用來預(yù)熱沒

反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，所以可以提高能量的利用率，故D正確；

故選：D。

A.“侯氏制堿法”的原料是食鹽、氨和二氧化碳（合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣

，，“侯氏制堿法”的原理是：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中

通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：=.V〃山在溶液中就有了大量的

鈉離子、鏤根離子、氯離子、碳酸氫根離子，這其中丫八溶解度最小，所以析出，

發(fā)生反應(yīng)：.、，陽―、從?.V].再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分

解得到純堿，受熱容易分解：工）?—V“J得到純堿，向母

液中加入食鹽細(xì)粉，而使，單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥；

B.催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；

C.用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘

單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子l/f<;

D.使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，放出的熱量是用來預(yù)熱沒

反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體。

本題考查化工生產(chǎn)工藝和原理分析判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夤I(yè)制備硫酸、氨氣、純堿、

提取海帶等流程的理解應(yīng)用，題目難度不大。

15.解：V中碳氮鍵為「.鍵，HNC中碳氮鍵為.V1鍵，二者的碳氮鍵不

一樣，故A錯誤；

B.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，HCN和HNC不屬于單質(zhì)，不符合同素

異形體的定義，故B錯誤；

C.由圖可知，""的能量高于L，〃「\”，故C正確；

D.-'M\，.，U"小該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則山*，,，故D錯

誤;

故選：Co

A.根據(jù)HCN和HNC的結(jié)構(gòu)分析；

B.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；

C.由圖可知，H.NC(g)的相對能量為HCV⑼相對能量為MJmol；

D.H('yIu該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，解題的關(guān)鍵是掌握從物質(zhì)本身能量角度理解化學(xué)反應(yīng)能量

變化，此題難度中等，注意基礎(chǔ)知識積累。

16.解：I.甲醛中含有「。雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，+cH2()+是甲醛發(fā)生加

聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物，故A正確；

B.高分子化合物極性較小，相對分子質(zhì)量較大，幾乎都不溶于水，故B正確；

C.-[-CH2O七是由小分子通過加聚反應(yīng)得到的高分子化合物，故C正確；

D.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個原子團(tuán)的化合物互稱為同系物，環(huán)

氧乙烷與_|_CH20+結(jié)構(gòu)不相似，組成上也不是相差若干個”“原子團(tuán)，故

D錯誤。

故選：D。

A.含有「，,、「「、一。，都可以發(fā)生加聚反應(yīng)，甲醛中含有。3雙鍵；

B.有機(jī)高分子化合物極性較小幾乎都不溶于水；

C.通過聚合反應(yīng)得到的有機(jī)化合物都是高分子化合物；

D.環(huán)氧乙烷與一|-CH20+結(jié)構(gòu)不相似，組成上也不是相差若干個”“原子團(tuán)。

本題主要考查加聚反應(yīng)以及對應(yīng)的單體，有機(jī)高分子化合物的判斷及性質(zhì)，同系物的判

斷，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。

17.解：.卜澳易溶于澳苯，混合物不分層，不能分液，故A錯誤；

B.乙酸丁酯與正丁醇混合沒有沉淀，不能過濾，二者沸點(diǎn)不同，可以分儲分離，故B錯

誤；

C.乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，蒸播可分離，故C正確；

D.氯化鏤受熱易分解，加熱不能分離，故D錯誤；

故選：Co

A.澳易溶于澳苯；

B.乙酸丁酯與正丁醇混合沒有沉淀，二者沸點(diǎn)不同；

C.乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同；

第16頁，共24頁

D.氯化鏤受熱易分解。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

18.解：t.V"，與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，可能混有雜質(zhì)，需洗滌、干燥后稱量，

測定不準(zhǔn)確，故A選；

B.只有碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體，測定氣體的體積，由C原子守恒可計(jì)算碳酸氫鈉

的含量，故B不選；

C.只有碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，中和滴定可測定碳酸氫鈉的含量，故C不選；

D.碳酸氫鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，由C原子守恒可計(jì)算碳酸氫鈉的含量，故

D不選；

故選：Ao

A.NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，可能混有雜質(zhì)；

B.只有碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體；

C.只有碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)；

D.碳酸氫鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、含量測定的原理、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不

大。

19.解：、.平衡常數(shù)八-1,由表中數(shù)據(jù)可知“'""1HlK,此

U.(M)2?0.1NU

時平衡逆向移動，則，，：，，故A錯誤；

B.為氣體體積不變的反應(yīng)，則氣體的壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；

C.結(jié)合選項(xiàng)A可知平衡逆向移動，一段時間后，〃”的體積分?jǐn)?shù)增加，故C正確；

D.由選項(xiàng)A可知，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減小至不變，正反應(yīng)速率增大至不變，則

一段時間后，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤；

故選：Co

A.平衡常數(shù)限I,由表中數(shù)據(jù)可知，,LL"""-I八；

(MM12K(MM13

B.為氣體體積不變的反應(yīng)；

C.結(jié)合選項(xiàng)A可知平衡逆向移動；

D.由選項(xiàng)A可知，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減小至不變，正反應(yīng)速率增大至不變。

本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握(乙與K的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動的方向，題目難度不大。

20.1如果HA為強(qiáng)酸，貝/「11…"/的HA溶液-1,根據(jù)圖知，

()」什，，“//〃,4溶液的/，〃-I,則HA為弱酸，故A錯誤；

B.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA,溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒

得：？，4?//1,故B錯誤；

C.b點(diǎn)溶液/，〃7,溶液呈中性，貝卜〃Oil,溶液中存在電荷守恒

，，\〃，，H..(>//：■r\I,所以存在“.V”?“II,故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，c促進(jìn)水電離，且溶液中，I越大，水電離程度越大，a點(diǎn)溶

質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA,水呈酸性，則HA電離程度大于NaA水解程度，抑

制水電離，b點(diǎn)溶液呈中性，不影響水電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaA且溶液中，\,則c點(diǎn)

水電離程度最大，故D正確；

故選：D。

A.如果HA為強(qiáng)酸,則"/,的HA溶液=1；

B.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA,溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒

判斷；

C.b點(diǎn)溶液7,溶液呈中性，貝卜〃<>//,溶液中存在電荷守恒

■?\■.'1,■!1??I>11?'I?；

D.酸或堿抑制水電離，I促進(jìn)水電離，且溶液中，I「越大，水電離程度越大。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確各

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活應(yīng)用，題目難度不大。

21.解：IIV是7號元素，其核外電子排布為:〃，，原子核外2P軌道的3個電

子未成對,分列3個p軌道,因此未成對電子的電子云空間伸展方向有3個；和

是等電子體，則的電子式為

s：：c：：s

故答案為：3；::::

第18頁，共24頁

I2，平衡時生成物濃度暴之積與反應(yīng)物濃度塞之積的比值為化學(xué)平衡常數(shù)，則

-若溫度為T時，反應(yīng)10分鐘，.右〃?！?小，，，設(shè)10

分鐘內(nèi)，反應(yīng)了xmol,則列化學(xué)平衡三段式如下：

＜。,//

起始1300

轉(zhuǎn)化J,3.rJ.r

10min(rno/)1―r3-3xxx

「，〃〃〃」w，，解得：，則(i、：i)分鐘

I-，+J-.M'+J*+J*

內(nèi)，(’”f〃/的平均反應(yīng)速率uH?r?MH1?/..IUIH?,

5Lx10mm

故答案為：‘‘C；:mini；

H，由圖可知，C點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，C點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

C點(diǎn)之后升高溫度，，〔「，,，〃八減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；其他

條件相同，b點(diǎn)溫度更高，在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率＜「〃，”〃在b點(diǎn)的正反應(yīng)速

率；由圖可知，T溫度之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行，所以溫度低于T時，

I逐漸增加；,Cl化合價降低4,「\(八，N化合價升高

3,根據(jù)得失電子守恒，因此M，”,,\()■.1(i--I\O1,根據(jù)電荷守恒、原子守

恒可知,配平后的離子方程式為1\。，"〃/-4X0i3C/?2〃/),

故答案為：放熱；＜；T溫度之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行；3、4、4、4、

3、2；

II取一片pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH試紙中

央，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀取pH數(shù)值，

故答案為：取一片pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH

試紙中央，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀取pH數(shù)值。

(1LV是7號元素，其核外電子排布為［〃，入，/；「。和是等電子體；

12，平衡時生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度事之積的比值為化學(xué)平衡常數(shù)；若溫度為T

時，反應(yīng)10分鐘，.：「〃Q〃j%「，，列化學(xué)平衡三段式計(jì)算；

。，由圖可知，c點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)之后升高

溫度，減小，說明平衡逆向移動；溫度越高，反應(yīng)速率越快；—()，?('),

C1化合價降低4,\(),N化合價升高3,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原

子守恒分析；

II，使用廣范pH試紙測定溶液pH時不能將pH試紙伸入待測液中，不能用水濕潤。

本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，題目涉及原子核外電子排

布、電子式、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，根據(jù)題目信息結(jié)合等電子體、

勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式解答，此題難度中等。

22.解：ill無水硫酸銅為白色粉末，遇水轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的(J,可用此反應(yīng)檢

驗(yàn)水蒸氣；/屬于離子化合物，屬于離子晶體；由飽和溶液獲取

＜,7人。晶體，可采用降溫結(jié)晶的方式，

故答案為：白；離子；降溫結(jié)晶；

口硫酸銅溶液中銅離子水解，，「」3，，3/,加入、，，〃廠口溶液,

/〃北A會與〃反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使水解反應(yīng)生成物〃濃度降低，水解平衡正

向移動生成(;沉淀析出，

故答案為：硫酸銅溶液中存在C“一，」”一。，，加入溶液，

〃「心會與〃一反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，〃濃度降低，水解平衡正向移動生成

」沉淀析出；

［，使用硫酸銅溶液制備新制氫氧化銅懸濁液，要求堿過量，故方法為向過量的氫氧化

鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液，

故答案為：向過量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液；

?I，硫酸銅與〃'反應(yīng)生成CuS和硫酸，故離子方程式為，，,IIs

故答案為：Cd-H：S［“、］-?//?；

(席在？八二L時失去的水的質(zhì)量為，，、》,，一＞：牝，設(shè)，「二〃"晶體中失去

結(jié)晶水的個數(shù)位X個；

CuSOi^H/^'uSOc^-r)H/)+TH/)

250g18xg

0.8g0.239

解得，I,_'H”.「時固體物質(zhì)的化學(xué)式＜

故答案為：

5,紙層析的原理是利用離子在展開劑中的擴(kuò)散速度不同而分離的，鐵離子和銅離子在

濾紙條上展開劑；丙酮和鹽酸I中的擴(kuò)散速度不同，從而可以分離.

故答案為：紙層析。

1h無水硫酸銅為白色粉末，〃:"屬于離子化合物，可以采用降溫結(jié)晶方法由

飽和CuSO,溶液獲取CuSOr5/fQ晶體,不能將溶液蒸干，否則易失去

第20頁，共24頁

結(jié)晶水；

(2)硫酸銅在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫離子，碳酸氫根離子消耗氫離子，使水解平

衡正向移動；

I3，制備新制氫氧化銅懸濁液要求堿過量；

1I沉淀不溶于硫酸；

受熱到潮TL時開始脫水分解，1ML時可得到較穩(wěn)定的一種中間

物，到_\、「時才會繼續(xù)分解.，，、，,「一，”，，、(，,："，，物質(zhì)的量為J，…“I完全

失水質(zhì)量為山?r““J=”」、、“，在20()c時失去的水的質(zhì)量為

心:何，故力打一時未失去全部的水；

巾，紙層析的原理是利用離子在展開劑中的擴(kuò)散速度不同而分離的。

本題考查硫酸銅結(jié)晶水含量的測定以及銅鹽的基本反應(yīng)，題目較為綜合，分析圖象信息

是完成本題目的關(guān)鍵，題目難度中等.

23.解：ih根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，是還原反應(yīng)，

故答案為：還原反應(yīng)；

CHCOOH

I-

I「的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)為竣基，

Y

NH,

故答案為：瘞基；

二□/)為對羥基苯乙酸，反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，則E為對羥基苯乙酸乙酯

CILCOOCJL

CILCOOCJL

中含有羥基，根據(jù)乙醇性質(zhì)分析，發(fā)生消去反應(yīng)所需的試劑和條件為濃硫酸、加

熱，

故答案為：濃硫酸、加熱；

一(；發(fā)生了信息中的c反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CHJCONH：

CHTCONH、

故答案為:

S]"為對羥基苯乙酸，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②苯環(huán)上的一鹵代物

只有一種，則對稱程度較大，根據(jù)不飽和度分析，苯環(huán)上的取代基有醛基、兩個羥基和

-比較A和B的結(jié)構(gòu)簡式知，甲苯先發(fā)生取代反應(yīng),在甲基上引入氯原子得到鹵代燒,

再發(fā)生硝化反應(yīng)，在對位引入硝基，再發(fā)生信息中反應(yīng)c引入竣基，則合成路線為:

CH、COOH

6CHjCH>CI