專題07 有關(guān)無明顯現(xiàn)象反應的探究-2024年中考化學沖刺復習核心考點講解與必刷題型（解析版）

第頁專題07有關(guān)無明顯現(xiàn)象反應的探究【題型一】二氧化碳與水是否反應（2023?錫山區(qū)校級二模）小明同學利用生活廢棄材料組裝了圖裝置進行二氧化碳的制取和性質(zhì)探究。已知a、d是浸有紫色石蕊溶液的濕潤棉花，b、c是用紫色石蕊溶液浸過的干燥棉花（夾持裝置已略）。下列描述正確的是（）A．制取二氧化碳時，飲料瓶應裝大理石，注射器用于添加濃鹽酸 B．實驗過程中，棉花變色情況是a、d變紅，且a的變色速度比d快 C．利用裝置可以知道二氧化碳密度比空氣大，可與水發(fā)生反應 D．若用該裝置制取氧氣，可以使用氯酸鉀和二氧化錳【解答】解：A、由于濃鹽酸容易揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，與制取的二氧化碳混合使氣體不純，所以應選用飲料瓶裝大理石，注射器裝稀鹽酸，故該選項錯誤；B、通過大理石與稀鹽酸的反應可以制取二氧化碳，二氧化碳可以與水發(fā)生反應生成碳酸，可以使紫色石蕊試液變紅，因為a，d是浸有紫色石蕊溶液的濕潤棉花，所以可變紅，b，c是干燥的，不變色。但由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應該先接觸到d，才能接觸到a，因此a的變色速度比d慢，故該選項錯誤；C、經(jīng)上述分析可知，二氧化碳密度比空氣大，可與水發(fā)生反應，該選項正確；D、此裝置是固液常溫型發(fā)生裝置，而用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，故不能用該裝置，該選項錯誤。故選：C。（2023?澄城縣模擬）某同學用如圖所示裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)。已知：氣體X屬于稀有氣體；裝置氣密性良好；錐形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花。具體步驟有：①從a端通入二氧化碳；②從b端通入氣體X；③從分液漏斗中滴加適量水；④從a端通入二氧化碳。下列有關(guān)該實驗的說法合理的是（）A．步驟①可觀察到紙花變紅 B．氣體X的密度大于二氧化碳的密度 C．步驟③的目的是驗證水不能使紫色石蕊變色 D．步驟④的現(xiàn)象說明二氧化碳顯酸性【解答】解：A、二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色。該選項不正確。B、氣體X屬于稀有氣體，從b端進入，將二氧化碳從a端排出，短管進長管出，說明氣體X的密度小于二氧化碳的密度。該選項不正確。C、步驟②將二氧化碳氣體排出后，步驟③從分液漏斗中滴加適量水，是為驗證水不能使紫色石蕊變色。該選項正確。D、步驟④從a端通入二氧化碳，紙花變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學反應，產(chǎn)物顯酸性。該選項不正確。故選：C。（2023?海淀區(qū)校級三模）如圖所示，小組同學研究“CO2與水的反應”。三頸瓶中充滿CO2，將注射器中的蒸餾水緩慢注入三頸瓶中，54s至100s，緩慢將注射器拉至原刻度處。實驗前測得蒸餾水的pH為7，過程中用傳感器采集液體pH和相對壓強（將初始壓強設置為0）。下列說法不正確的是（）A．實驗前需要檢查裝置氣密性 B．pH下降的原因是CO2和水反應生成了碳酸 C．壓強下降可以證明CO2與水的反應 D．100s后CO2繼續(xù)與水反應【解答】解：A、該反應有氣體參加反應還要測定相對壓強的變化，實驗前需要檢查裝置氣密性，故A說法正確；B、pH下降的原因是CO2和水反應生成了碳酸，故B說法正確；C、由于二氧化碳能溶于水，壓強下降不可以證明CO2與水的反應，故C說法不正確；D、由圖示可知，100s后pH還在下降酸性增強，說明了CO2繼續(xù)與水反應，故D說法正確。故選：C。1.目的:從有新物質(zhì)生成的角度證明二氧化碳和水發(fā)生了反應。2.設計本質(zhì):將新物質(zhì)與原物質(zhì)的性質(zhì)對比。3.方案選擇:①測溶液pH;②觀察指示劑顏色變化?！绢}型二】二氧化碳與氫氧化鈉是否反應（2024?深圳模擬）某小組用圖1的裝置探究CO2的化學性質(zhì)。相同條件下，分別將等體積的水、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液注入集滿CO2的錐形瓶中，測得壓強隨時間的變化如圖2。下列說法錯誤的是（）A．0～15s，壓強迅速上升是因為向錐形瓶中注入了液體 B．100s時，實驗c中錐形瓶內(nèi)的CO2已經(jīng)被完全吸收 C．實驗a中反應生成了能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì) D．對比三組實驗，氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果最好【解答】解：A、0～15s，壓強迅速上升是因為向錐形瓶中注入了液體，氣體被壓縮從而引起氣體壓強增大，故A正確；B、根據(jù)題干信息，錐形瓶內(nèi)集滿二氧化碳，如果100s時二氧化碳被完全吸收，此時氣體的壓強應變?yōu)榻咏?（存在少量水蒸氣），但100s時瓶內(nèi)氣體壓強仍較大，說明二氧化碳沒有被完全吸收，故B錯誤；C、實驗a中的反應是水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D、對比三組實驗，實驗c中壓強變化最大，故氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果最好，故D正確。故選：B。（2023?耀州區(qū)模擬）如圖進行實驗，關(guān)閉K，向盛滿CO2的U形管中注入足量NaOH溶液，一段時間后，打開K并滴加足量稀鹽酸，實驗過程中觀察到氣球先變癟后變大。關(guān)于該實驗的說法不正確的是（）A．氣球變癟可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應 B．滴加稀鹽酸后，U形管內(nèi)混合液的pH逐漸減小 C．氣球變大是因為有二氧化碳產(chǎn)生 D．注入NaOH溶液后U形管內(nèi)壓強減小【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，則裝置中的氣體減少，壓強減小，則氣球變癟不可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則堿性減弱，pH減小，故B正確；C、滴加鹽酸時，有氣體生成，則氣球變大，故C正確；D、氫氧化鈉消耗了二氧化碳，氣體減小，壓強減小，故D正確。故選：A。（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【題型三】探究酸堿中和反應是否發(fā)生（2024?西城區(qū)模擬）實驗小組用指示劑和傳感器研究稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應。（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，理由是。反應的化學方程式是。（2）實驗中用傳感器測量溶液pH和溫度的變化。下列說法正確的是。A．鹽酸和氫氧化鈉反應可能放出熱量B．60s時對應溶液中的溶質(zhì)是NaClC．120s時向溶液中加入酚酞，溶液不變色D．180s時向溶液中加入Na2CO3溶液，能證明稀鹽酸和稀NaOH溶液發(fā)生反應【解答】解：（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色褪為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）A、曲線a～b上升，溫度升高，是因為該反應放熱，故A正確；B、60s時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH，故B不正確；C、120s時溶液的pH小于7，顯酸性，加入酚酞，溶液不變色，故C正確；D、180s時溶液的pH＜7，顯酸性，向溶液中加入Na2CO3溶液，會有氣泡產(chǎn)生，不能證明稀鹽酸和稀NaOH溶液發(fā)生反應，故D不正確；故答案為：（1）溶液由紅色變成了無色；溶液的顏色發(fā)生了改變；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）AC。（2024?碑林區(qū)校級一模）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應呢？某化學興趣小組的同學設計如圖甲所示實驗進行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液；計算機顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙。【實驗分析】（1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，該反應的基本反應類型是。（2）由圖乙可知，圖甲滴定管中的Y溶液是（選填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）。（3）關(guān)于圖乙、圖丙的說法正確的是（填字母）。A．圖乙中c點表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒數(shù)目相同B．取圖丙中d點的溶液，加入碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生氣泡C．取圖乙a點的溶液，進行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶液的pH＝7，可以得出稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應（4）圖丁是圖甲中NaOH溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖，則反應前的“”表示的微粒是（填微粒符號）。【拓展遷移】（5）將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應后，滴入紫色石蕊溶液顯色。【解答】解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。該反應符合兩種化合物互相交換成分，生成物中有水生成的復分解反應特點。所以該反應的基本反應類型是復分解反應；（2）由圖乙可知，溶液的pH由小于7到等于7到大于7，可知圖甲燒杯中溶液是稀鹽酸，圖甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液；（3）A、圖乙中b點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，b點表示的溶液中Na+和Cl?微粒數(shù)目相同，c點時氫氧化鈉過量，所以圖乙中c點表示的溶液中Na+數(shù)目大于Cl?數(shù)目，故A不正確；B、取圖丙中d點的溶液中鹽酸還沒有反應完，所以加入碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以會產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、由于氫氧化鈉溶液pH＞7，若沒有反應則取圖乙a點的溶液，進行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶液的pH＞7，取圖乙a點的溶液，進行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶液的pH＝7，說明稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應，故C正確。故選：BC；（4）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應后溶液中，氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式存在，反應前滴加的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉以鈉離子和氫氧根離子形式存在，則反應后的白色小球與反應前滴加溶液中的白色小球都表示鈉離子，所以反應前的“”表示的微粒是氫氧根離子，用OH?表示；（5）設：40g、10%的NaOH溶液與質(zhì)量為x、10%的稀鹽酸恰好完全反應。NaOH+即40g、10%的NaOH溶液與36.5g、10%的稀鹽酸恰好完全反應。所以將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應后，鹽酸有剩余，酸使紫色石蕊溶液變紅，所以將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應后，滴入紫色石蕊溶液顯紅色。中和反應(以稀鹽酸和氫氧化鈉的反應為例)實驗1:NaOH溶液中加入足量稀鹽酸,檢驗NaOH的消失①滴加酸堿指示劑或測定溶液pH:判斷溶液的酸堿性變化②加入可溶性銅鹽(或鎂鹽):觀察是否有沉淀實驗2:稀鹽酸中加入足量NaOH溶液,檢驗稀鹽酸的消失①加入活潑金屬或碳酸鹽:觀察是否有沉淀②加入難溶性堿或金屬氧化物:觀察固體是否溶解（2024?雁塔區(qū)校級二模）某小組設計了如圖的創(chuàng)新實驗，內(nèi)層小試管和外層大試管底部分別放有用石蕊溶液染過色的濾紙片，內(nèi)層小試管壁上有一小孔。下列說法不正確的是（）A．干燥濾紙片不變色，說明CO2不能使石蕊變色 B．通入CO2后潤濕的濾紙片由紅色變紫色 C．澄清石灰水變渾濁是因為碳酸鈣難溶于水 D．蠟燭熄滅說明CO2不支持燃燒也不可燃【解答】解：A、干燥濾紙片不變色，說明CO2不能使石蕊變色，故選項說法正確。B、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項說法錯誤。C、二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水變渾濁，是因為碳酸鈣難溶于水，故選項說法正確。D、蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能支持燃燒也不燃燒，故選項說法正確。故選：B。（2023?廬江縣模擬）如圖a、c為噴水的紫色石蕊試紙，b為干燥的紫色石蕊試紙。下列說法正確的是（）A．b處先變紅，a、c處后變紅 B．a(chǎn)處先變紅，b處不變紅 C．此實驗無法證明CO2能與水反應 D．根據(jù)塑料瓶內(nèi)現(xiàn)象與燒杯內(nèi)現(xiàn)象都能證明CO2密度比空氣大【解答】解：A、緩慢通入二氧化碳氣體，二氧化碳的密度比空氣大，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊變色，水和二氧化碳反應生成碳酸能使石蕊變紅，所以b處不變紅，c處先變紅，a處后變紅，故選項說法錯誤。B、二氧化碳的密度比空氣大，c處先變紅，b處不變紅，故選項說法錯誤。C、開始a、c現(xiàn)象可知：水不能使紫色石蕊試紙變紅，b現(xiàn)象可知二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試紙變紅，通入二氧化碳后a、c現(xiàn)象可知二氧化碳與水反應能使紫色石蕊試紙變紅，此實驗能證明二氧化碳與水反應，故選項說法錯誤。D、根據(jù)塑料瓶內(nèi)現(xiàn)象：c處先變紅，a處后變紅，與燒杯內(nèi)現(xiàn)象：蠟燭自下而上依次熄滅，都能證明二氧化碳的密度比空氣大，故選項說法正確。故選：D。（2023?阜陽模擬）如圖所示（干冰常溫下易升華），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．從微觀角度，干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì) B．干冰升華是物理變化 C．U形管內(nèi)右端紅墨水液面升高 D．燒杯中澄清石灰水變渾濁【解答】解：A、干冰是固態(tài)二氧化碳，從微觀角度分析，干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項說法正確。B、干冰升華是由固體變?yōu)闅怏w，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故選項說法正確。C、干冰升華吸收熱量，大試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，可以觀察到U型管內(nèi)右端紅墨水液面降低，故選項說法錯誤。D、干冰升華是由固體變?yōu)闅怏w，二氧化碳氣體使得澄清石灰水變渾濁，故選項說法正確。故選：C。（2023?宿豫區(qū)一模）某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖下列說法錯誤的是（）A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B．將圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應【解答】解：A、由圖2知該反應是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，b點pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，故b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，A正確；B、圖2中d點pH小于7，鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，B正確；C、圖2中c點pH＝7，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，c→d過程是鹽酸過量，溶液中NaCl的質(zhì)量不變，C錯誤；D、圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，D正確；故選：C。（2023?高新區(qū)二模）小莉同學用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液對酸堿中和反應進行了如下探究，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。下列說法錯誤的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．據(jù)圖三說明中和反應是放熱反應 C．圖二中的A點反應程度與圖三中的B點對應 D．C點對應溶液中溶質(zhì)成分是NaCl和NaOH【解答】解：A、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正確。B、至B點溫度逐漸升高，圖三說明中和反應是放熱反應，故選項說法正確。C、A點時溶液的pH為11，大于7，溶液顯堿性，是完全反應后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則圖二中的A點反應程度與圖三中的B點和C點之間對應，故選項說法錯誤。D、點時滴加X溶液的質(zhì)量為60g，由B圖可知，pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)成分是NaCl和NaOH，故選項說法正確。故選：C。（2023?成安縣一模）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應電導率曲線如圖所示，以下分析不正確的是（）A．電導率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小 B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應 C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點 D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子【解答】解：A、電導率減小，是由于溶液中離子濃度逐漸減小，該選項說法不正確；B、M點時電導率最低，是因為NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，離子濃度最小，該選項說法正確；C、N點時氫氧化鈉過量，溶液中的離子數(shù)大于P點，該選項說法正確；D、該實驗中電導率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，該選項說法正確。故選：A。（2023?泰安二模）某興趣小組同學將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餾水的燒杯中，打開磁力攪拌器，同時采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①表示氫氧化鈉溶于水，說明OH﹣濃度越大pH越大 B．②表示氯化鈉溶于水，pH＝7說明溶液中無自由移動離子 C．③表示檸檬酸溶于水，說明H+濃度越大pH越小 D．檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應【解答】解：A.曲線①可知溶液的pH＞7，且逐漸的增大，則溶液呈堿性，向燒杯中加入的物質(zhì)為NaOH，堿溶液中OH﹣濃度越大，堿性越強，pH越大，故A正確；B.曲線②溶液可知的pH＝7，則溶液一直呈中性，燒杯中加入的物質(zhì)為NaCl，NaCl的溶液中含有自由移動的Na+、Cl﹣，故B錯誤；C.曲線③可知溶液的pH＜7，且逐漸的減小，則溶液呈酸性，向燒杯中加入的物質(zhì)為檸檬酸，酸溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越小，故C正確；D.檸檬酸溶液含有H+，氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，則兩溶液混合后能發(fā)生中和反應，故D正確。故選：B。（2023?天寧區(qū)校級二模）實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力投拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）A．X溶液是稀NaOH溶液 B．0—40s溶液中H+數(shù)量不斷增加 C．60s時溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣ D．M點時氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應【解答】解：A、由pH圖像可知溶液pH是小于7顯酸性的，隨時間逐漸增大的最后pH大于7，故是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，X溶液是稀鹽酸，故A不正確；B、由圖可知，0—40s時pH不斷增大，說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液，溶液中H+數(shù)量不斷減少，故B不正確；C、60s時溶液pH大于10，說明堿已經(jīng)過量，此時溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣，故C正確；D、M點時對應時間為40s，此時溶液pH還小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸還沒完全反應，鹽酸還有剩余，故D不正確；故選：C。（2023?寶安區(qū)模擬）為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH及溫度隨時間的變化關(guān)系，小聰同學按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初始溫度相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計算機實時顯示的數(shù)據(jù)曲線，下列說法錯誤的是（）A．實驗開始時，燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液 B．0～100秒時，溫度上升是因為該反應放熱 C．100秒時，溶液中只含有Na+、Cl﹣兩種微粒 D．150秒時，向溶液中加入氧化鐵粉末，溶液會變黃色【解答】解：A、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則實驗開始時，燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液，故選項說法正確。B、0～100秒時，溫度上升是因為該反應放熱，故選項說法正確。C、100秒時，溶液的pH＝7，顯中性，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl﹣、