2024年河南省各地高考化學(xué)一模試卷含解析

2024年河南省各地高考化學(xué)一模試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>PB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>PC．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性2、25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．粒子種類不同 B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大3、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離B．原子半徑：a<b<c<dC．b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物4、2018年11月16日，國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個(gè)原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol?1?！毕铝袛⑹稣_的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子B．4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC．0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA5、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-6、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是()A．在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生B．如果用18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3C．2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量D．該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶27、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置?？凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為C．充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：D．充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連8、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量9、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是A．李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C．王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是A．丙屬于堿性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD．常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等11、室溫下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B．當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D．室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh212、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：1C．Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅13、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A．一個(gè)羥基，一個(gè)酯基 B．一個(gè)羥基，一個(gè)羧基C．一個(gè)羧基，一個(gè)酯基 D．一個(gè)醛基，一個(gè)羥基14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C．0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2D．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）15、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是+A．a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B．a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C．A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體 D．c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)16、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b接外加電源的正極B．交換膜為陰離子交換膜C．左池的電極反應(yīng)式為D．右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。18、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問(wèn)題：（1）固體A是___（寫(xiě)名稱）；B的化學(xué)名稱是___。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（4）E的分子式為_(kāi)__；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1②能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線___。19、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測(cè)定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是___(寫(xiě)出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測(cè)得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。（5）也可用鋁粉與氮?dú)庠?000℃時(shí)反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過(guò)查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣＂谕Ｖ笰中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。21、水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問(wèn)題，我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)]，其機(jī)制模型如下。零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型資料：Ⅰ．酸性條件下SO4?·為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4?·和·OH同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。①砷在元素周期表中的位置是______。②砷酸的化學(xué)式是______，其酸性比H3PO4______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82?反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。①S2O82?中S的化合價(jià)是______。②零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。（3）不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q＜P，A錯(cuò)誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P，B正確；C.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X，C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意元素周期律的靈活應(yīng)用。2、A【解析】

A項(xiàng)、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。3、C【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C，c為N，d為O，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性b<c<d，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確；D、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。6、B【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，O2中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3，故如果用18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3，故B選；C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，雖然O2是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于akJ，故C不選；D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。故選B。7、C【解析】

如圖：對(duì)VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e－═Zn2＋；充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e－═Zn2＋，故B正確；C．充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；故選C。8、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯(cuò)誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。9、A【解析】

A．水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；B．“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。10、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼.丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，故B錯(cuò)誤；C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。11、B【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2－時(shí)，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因?yàn)閏(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應(yīng)A2－+H2A2HA－的平衡常數(shù)K==103，lgK=3，故C正確；D、因?yàn)镵1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。12、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y＞Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下逐漸增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正確；B．O22－是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應(yīng)，故C正確；D．X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。13、B【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H，最大的原子為C，最小的原子為H，小于C原子的灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)羧基。故選B。14、A【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴、羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等?！驹斀狻緼．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體一定超過(guò)8種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、羧酸和酚的性質(zhì)，題目難度不大。15、D【解析】

A.a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個(gè)—CH3在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個(gè)支鏈有3種，三個(gè)支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身)，故C錯(cuò)誤；D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。16、D【解析】

A．在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b為電源的正極，故A正確；B．由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，則電極反應(yīng)式為，故C正確；D．右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說(shuō)明M中含有O和Cl元素；由“”說(shuō)明紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。18、焦炭對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即，反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為對(duì)二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來(lái)看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐，因此F中必然有四個(gè)羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為CH3OHCH3Cl。19、ANH4＋＋NO2－N2↑＋2H2OAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)【解析】

⑴A裝置制取氮?dú)?，濃硫酸干燥，氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，反之Al反應(yīng)時(shí)被空氣氧化。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫(xiě)出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。⑶從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮?dú)馍伤俾?。⑷根?jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計(jì)算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑸氯化銨在反應(yīng)中易分解，生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應(yīng)?！驹斀狻竣臕處是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時(shí)Al被氧氣氧化，因此最先點(diǎn)燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。⑵裝置A是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；Al4C3。⑶實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理，減緩氮?dú)獾纳伤俣炔扇〉拇胧┦菧p緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮?dú)夥磻?yīng)，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)。20、濃debcfg關(guān)閉，打開(kāi)排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備N(xiāo)aNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備N(xiāo)O2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備N(xiāo)O2，生成的NO2在C中水反應(yīng)制備N(xiāo)O，經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h；此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，讓二氧化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀