2024年汕頭市高考仿真模擬化學試卷含解析

2024年汕頭市高考仿真模擬化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）A．W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>WB．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小D．W與Y兩種元素可以形成共價化合物2、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫3、有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥4、下列說法正確的是（）A．甲烷有兩種二氯代物B．1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NAC．等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物是CH3ClD．鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構5、現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④6、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。A．已知在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO3的物質的量為1molB．上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行D．工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質7、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A．W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X10、的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷 D．3-甲基庚烷11、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）ABCDA．原子半徑大小比較為D>C>B>AB．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C．A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD．A、B、C、D的單質常溫下均不導電12、下列有關化學用語表示正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．氟離子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式： D．氮分子的結構式：N—N13、圖表示反應M(g)+N(g)2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是A．由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率：曲線B>曲線AC．1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D．對反應2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義14、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的幾種，水電離出的c（H+）=1×l0-13

mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定沒有Fe3+，Na+C．溶液中陰離子有I－，不能確定HCO3－ D．當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽15、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣16、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢 B．乙酸鈉溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊變紅 D．某乙酸溶液能導電能力弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學式為___，C的電子式為___；（2）寫出下列反應的化學方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為___mol；（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為___。18、下列物質為常見有機物：①甲苯②1，3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是______（填編號），寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式______．（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結構簡式：A______；B_____（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______（c）1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．19、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）______。（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA（H2Y）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL，滴定反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+，藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)_____%.20、Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖：已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示：(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是________。A．冷卻時可用冰水B．洗滌時應用無水乙醇C．抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙D．抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。21、氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：△H=+180kJ·mol?1△H=+68kJ·mol?1則△H=__________kJ·mol?1（2）對于反應的反應歷程如下：第一步：第二步：其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標號)。A．整個反應的速率由第一步反應速率決定B．同一溫度下，平衡時第一步反應的k1正／k1逆越大，反應正向程度越大C．第二步反應速率低，因而轉化率也低D．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高（3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：△H<0。某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：時間／min024681012壓強／kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下，反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(P總)減小的原因是____________________。（4）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO，下同]Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)III：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如圖。①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________________________。②反應V的活化能_____反應VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F，F(xiàn)沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確答案選A。2、C【解析】

A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。3、A【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②正確；③碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③錯誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④錯誤；⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤錯誤；⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯誤；故選A?！军c睛】本題考查物質的性質及反應，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。4、D【解析】

A.甲烷為正四面體構型，所以二氯甲烷只有一種結構，故A錯誤；B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA，故B錯誤；C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，多步取代反應同時進行，所以等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物，故C錯誤；D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構，故D正確。綜上所述，答案為D。5、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CH3COOH溶于水可導電，是電解質；③NH3溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身導電，不是電解質；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B?！军c睛】該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。6、C【解析】

A.合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO31mol，即失去5mol電子，同時得到5molNaI，A項正確；B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B項正確；C.溫度高反應速率快，但水合肼高溫易分解，反應溫度控制在60～70℃比較合適，C項錯誤；D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質，D項正確；答案選C。7、B【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO32-；由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案選B。8、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X的單質為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為Al＞Cl＞H，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。10、D【解析】根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。11、C【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O，A錯誤；B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。12、B【解析】

A.原子半徑Cl>C，所以不能表示CCl4分子的比例模型，A不符合題意；B.F是9號元素，F(xiàn)原子獲得1個電子變?yōu)镕-，電子層結構為2、8，所以F-的結構示意圖為：，B正確；C.CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結合，2個Cl-不能合并寫，應該表示為：，C錯誤；D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結構式為N≡N，D錯誤；故合理選項是B。13、C【解析】

A．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；B．催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，但M的轉化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；C．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D．圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；答案選C。14、A【解析】

水電離出的c（H+）=1×l0-13mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應的鐵離子一定不會存在?！驹斀狻緼．酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c（H+）=1×l0-13mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B．溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C．該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；D．氯氣過量，若為酸性溶液，反應后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A。15、A【解析】

A.蒸餾海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質，沒有涉及到化學變化，A項符合題意；B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質，涉及到化學變化，B項不符合題意；C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷烴斷裂得到較短碳鏈的烴類化工原料，涉及到化學變化，C項不符合題意；D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2，涉及到化學變化，D項不符合題意；本題答案選A。16、B【解析】

證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應速率大??；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！驹斀狻緼．某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質，A錯誤；B．乙酸鈉的pH＞7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質，C錯誤；D．某乙酸導電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查弱電解質判斷的知識。明確強、弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質強弱無關，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21：24：1【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；；(2)、D為NH3，G是O2，H是NO，則D+G→H的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J-→B+C+I的反應為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。18、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質，既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應生成A，則A為，A發(fā)生信息Ⅱ的反應生成B，則B為，結合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C，C為，C發(fā)生消去反應生成D，D為，D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：②；(2)烴不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+3HNO3→+3H2O，故答案為：④；+3HNO3→+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結構簡式是，B的結構簡式是，故答案為：；；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結構簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。19、打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析?！驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，其化學方程式：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應生成NO，因此會產(chǎn)生的氣體是NO，該氣體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工業(yè)上銅在450°C左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復雜，而本實驗減少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。⑹根據(jù)反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+，得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol?L?1×b×10?3L×5=5bc×10?3mol，藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)；故答案為：。20、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O，根據(jù)溶解度與溫度關系可知，則要除去雜質NaCl，應進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發(fā)濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B.產(chǎn)物為帶有結晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關系式，計算質量分數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O，則要除去雜質NaCl，根據(jù)溶解度與溫度關系可知，應進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發(fā)濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解，MgCl2的利用率降低，故答案為：加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B.產(chǎn)物為帶有結晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率，故B正確；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維，故C正確；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出，故D錯誤。綜上所述，答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，發(fā)生的反應為：ClO3－＋3NO2－＋Ag＋=AgCl↓＋3NO3－，故有：Mg(ClO3)2·3H2O～6NO2－～2Ag＋。產(chǎn)物的純度，故答案為98%。21、-112BD1.14降低溫度，由于反應放熱，所以平衡向正反應方向移動，容器中氣體分子數(shù)減少，總壓強也減?。蝗魷囟冉档?，體積不變，根據(jù)阿伏加德羅定律，總壓