浙江省2023-2024學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)一模考試化學(xué)試題含解析

浙江省金蘭教育合作組織2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確

的是（）

ft

稀硫酸

A.外電路中電流方向?yàn)椋篨-0—Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

2、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

,C00CU,

A.丙的分子式為C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）

3、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化:

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、n、m的判斷正確的是（）

A.H+、HC1O>CI2B.H+、C1O>Cl

C.HCKC1O\Cl'D.HC1>HC1O>Ch

4、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

5、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：

催化劑匹。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

6、漠化氫比碘化氫

A.鍵長(zhǎng)短B.沸點(diǎn)高C.穩(wěn)定性小D.還原性強(qiáng)

7、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSC>4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)--2Cu+(aq)AHi=akJ-mol'1

Cl-(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)AIh=bkJmol1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cip+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)--CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol1

8、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

9、有4種碳骨架如下的燒，下列說(shuō)法正確的是()

a,X*，入心口

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①④C.②③D.①②③

10、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是（）

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地?zé)釡厝?/p>

11、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

12、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類(lèi)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

固氮、

亙烹2二二。下列說(shuō)法正確的是

｛用電器卜

離子交換膜

/

"I*

i,

\熊/

蹄類(lèi)電解質(zhì)

A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li++N2T

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

13、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++AgUFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe（N03）2和O.lOmoI/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中（如圖），閉合開(kāi)關(guān)K,關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的

是

甲乙

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱(chēng)HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120℃,時(shí)間:

2h）如圖所示，下列說(shuō)法不無(wú)碑的是

9

9)05

宇

85

於

380

5

商7

70

65

0

61

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW雁藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

15、某紅色固體粉末可能是Cu、CU2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱(chēng)取ag該固體粉末樣品，用過(guò)量的

稀硫酸充分反應(yīng)后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,稱(chēng)得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:0VbWa

16、ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹(shù)脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類(lèi)型正確的是

玉

-ECHz—C*HCHzCH—CHCH2cH6zcH

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

出水”

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物燃和烯燃

搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方

B酸堿中和滴定向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

務(wù)產(chǎn)和

卜注水

用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)

C制取并收集乙煥

到降低反應(yīng)速率的目的

XI

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b

D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

乂一

—

/

濃硫酸、濃硝酸和苯的混合物

A.AB.BC.CD.D

18、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法塔誤的是

A.SiCh超分子納米管屬無(wú)機(jī)非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇

19、下列說(shuō)法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNa*Ch與足量水反應(yīng)，最終水溶液中"O原子為2NA個(gè)

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

20、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

3+2

B.向A12（SO4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2A1+3CO3=A12（CO3）3；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

21、異戊烷的

A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比C5H10多D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)

22、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為,；）；；

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是._______反應(yīng)；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有（填名稱(chēng)）,與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）由I生成J的化學(xué)方程式o

24、（12分）以烯燃為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

*今畀ng0品htuYX

CH3CH-CHCH3-^*

CHsOH

CHsOR

■?）由竽a

■JCBlL/l

已知：I."“（或?qū)懗?代表取代基或氫）

E.?,“c八

II.甲為燃

m.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CCh請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱(chēng)是，Bn的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反應(yīng)類(lèi)型為：；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為：.

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

ATB____

Z—W______

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

25、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在

50℃時(shí)制備CKh。

尾氣處理

⑴寫(xiě)出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式O

⑵裝置A中持續(xù)通入N2的目的是o裝置B應(yīng)添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”）

裝置。

實(shí)驗(yàn)n：測(cè)定裝置A中cub的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖:

CIO,

過(guò)程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒(méi)導(dǎo)管口；

③將生成的CKh由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmoFLTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCh\Zr+SQ;*)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。

26、(10分)FeCb是重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵在300C時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無(wú)水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序?yàn)閍--j,k-(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?/p>

II.探究FeCb與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為o

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimoH/FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“〈”或“=”，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)o

27、(12分)汽車(chē)用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二濱乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二漠

乙烷，具體流枯如下：

|蒸悟|

已知：1,2一二漠乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。II,2一二濱乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

實(shí)驗(yàn)步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液濱(O.lOmol),然后加入適量水液封，開(kāi)向燒杯中加入冷卻劑。

(道)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,

通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問(wèn)題:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為0

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為0

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

III,2一二漠乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲(chǔ)燒瓶中蒸儲(chǔ)，收集

130?132℃的儲(chǔ)分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑸步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

28、(14分)氮化鋁(A1N)陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3CO,回答下列問(wèn)題：

⑴氮化鋁的晶體類(lèi)型為o在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是O

⑵基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀是,未成對(duì)電子數(shù)為。

(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為。

(4)Cu2+處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個(gè)NH3換為CN,則有2種結(jié)構(gòu)，則CM+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為o

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)A1原子周?chē)嚯x最近的A1原子數(shù)為個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長(zhǎng)為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cmq列出計(jì)算式)。

29、(10分)乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH制備乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AHi=-1556.8kJ?mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ?mol；

7

1

in.C2H6(g)+yO2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9kJ?mol.,

則411=—kJ?mol'o

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

%

/30

科

干

彈

軀

7

k

或

7

10

2202503003507TC

①該反應(yīng)為一熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為O

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為—。已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)

1

叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測(cè)得300C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=MPa

(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g).C2H50H(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為V跖kjEcCCzH。?C(H2O),Vffi=kfflC(C2H5OH),

其中，kgk逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是__(填選項(xiàng)

字母)。

A.—增大，k逆減小B.心減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí),C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_10%(填或"=")o

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（ClhCHO）,電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極（填“陰”或“陽(yáng)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y-@-X,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒,

X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生

對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過(guò)溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱(chēng)“電子不

下水，離子不上岸”。

2、D

【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為G0H14O2,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

共面問(wèn)題可以運(yùn)用類(lèi)比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只

有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

3、A

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HC1O,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、HI的判斷正確的是H+、

HC1O、Cho

答案選A。

4、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O和S都有最低價(jià)-2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

5、C

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正

確；

C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類(lèi)似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

6,A

【解析】

A.澳化氫中的濱原子半徑小于碘原子半徑，所以溟化氫的鍵長(zhǎng)比碘化氫的短，故A正確；

B.澳化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以澳化氫的

沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B錯(cuò)誤；

C.漠的非金屬性比碘強(qiáng)，所以漠化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.澳的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以澳化氫比碘化氫還原性弱，

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7、C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A錯(cuò)誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)Cu(s)+CiP+(aq)--2Cu+(aq),增大(:9產(chǎn))，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)C「

(aq)+Cu+(aq)=~CuCl(s)右移，c(C「)減小，故C正確；

2++1+

D.?Cu(s)+Cu(aq)_a2Cu(aq)AHi=akJmol,?CF(aq)+Cu(aq)--CuCl(s)AH2=bkJmol根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)-一CuCl(s)的AH=(^1+b)kJmol-i,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：Co

9、A

【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯煌，d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④都屬于危，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯(cuò)誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

10、D

【解析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng)，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地?zé)釡厝抢脕?lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

11、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

12、B

【解析】

囹一、

據(jù)總反應(yīng)￡』一】：.'目怎二.△；可知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮?dú)?/p>

在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

+

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

13、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度，可

c(Ag+)c(Fe2+)

求得&=0.1x0.01=0Qb小于K,所以反應(yīng)Fe3++AgWFe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe3+)

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的

陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說(shuō)明該電路中無(wú)電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題通過(guò)濃度商2和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

14、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；

C、用HPW雁藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)C正確；

D、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

15、C

【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過(guò)量的稀硫酸不反應(yīng)。稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時(shí)溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2(h反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此b<a,此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；

+2+

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O分析可知，

加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此b<a,此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FezCh,加入過(guò)量的稀硫酸與FezO3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無(wú)固體剩余，因此b=0,

此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CU2O,依據(jù)Cu2。在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為CU2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時(shí)溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和FezCh,加入過(guò)量的稀硫酸與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為CsO反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=§a,即b<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

只有CU2O；CU2O和Fe2(h的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0<bWa,故D正確。

答案選C

16、C

【解析】

-CH2—€H—CH,—€H=CH—CH2—CH2—CH-

ABS合成樹(shù)脂的鏈節(jié)為.I，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹(shù)脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開(kāi)：t?|'-'2|，再將雙鍵中

CNC6H5

的1個(gè)單鍵打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可得ABS樹(shù)脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)生成合成樹(shù)脂；

答案選C。

17、B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；

B.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙快的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙烘不純，利用乙煥難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲(chǔ)得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸情操

作時(shí)要用蒸饋燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A.SiCh屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下燃燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來(lái)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲(chǔ)的方法，蒸儲(chǔ)可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同，用來(lái)分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

19、D

【解析】

A,將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNajCh與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.Nth、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.由于濃HNCh與銅反應(yīng)生成Nth,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,

1

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12mol?L的濃HNCh完全被還原為N(h轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

20、C

【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c03溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正確；

2+

D.CuSC>4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2S?,

故D錯(cuò)誤。

21、D

【解析】

A.烷燒的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故

A錯(cuò)誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯(cuò)誤；

C.五個(gè)碳的烷煌只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個(gè)碳都在主鏈上），異戊烷（4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基

在支鏈），新戊烷（4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上）；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=CCCC,CC=C-CC。支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-CC（第5個(gè)碳在第2,3位），C-C=CC（第5個(gè)碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；

D.分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介

于雙鍵和三鍵直接，故長(zhǎng)度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯

的碳碳鍵長(zhǎng)，故D正確；

正確答案是D。

22、C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來(lái)分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯(cuò)誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物（NHQ2SO4或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；

答案選c。

二、非選擇題（共84分）

23,BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO^^-^OOH-^2*Q>=o"竣基、

羥基丫W(wǎng)WONOOHQyJV1

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與