影響鹽類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用（課件）高二化學(xué)（2019選擇性）（完整版）

學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．通過(guò)了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用，能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。影響鹽類水解的因素有哪些？

內(nèi)因外因鹽自身的組成和性質(zhì)濃度溫度······已知常溫下HClO、CH3COOH、HNO2的電離平衡常數(shù)Ka分別為4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。用pH計(jì)測(cè)量下列三種鹽溶液的pH如下表：鹽溶液(0.1mol·L－1)pH解釋與結(jié)論NaClO10.3CH3COONa9.0NaNO28.2HClO的Ka最小，水解程度最大CH3COOH的Ka較大，水解程度較小HNO2的Ka最大，水解程度最小一、影響鹽類水解的因素在鹽水解過(guò)程中，若生成的弱電解質(zhì)越難電離，則生成弱電解質(zhì)的傾向越大，鹽水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差別越大。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一、影響鹽類水解的因素鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。水解反應(yīng)A-＋H2O

?

HA＋OH-的平衡常數(shù)（Kh）的表達(dá)式。一、影響鹽類水解的因素c(HA)·c(OH-)

c(A-)

＝·c(H+)·c(H+)Kw

Ka

＝同理：一元弱堿的水解平衡常數(shù)（Kh）的表達(dá)式：Kh是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無(wú)關(guān)，一般溫度升高，Kh增大。水解常數(shù)的意義Kh定量的表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小，Kh越大，水解趨勢(shì)越大。外因?qū)λ獬?shù)的影響一、影響鹽類水解的因素鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。內(nèi)因?qū)λ獬?shù)的影響越弱越水解正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大。一、影響鹽類水解的因素H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11Kh1?Kh2溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響冷水浴熱水浴結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越熱越水解一、影響鹽類水解的因素探究活動(dòng)溫度對(duì)鹽類水解的理論解釋鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)放熱鹽類水解反應(yīng)吸熱123一、影響鹽類水解的因素驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響探究活動(dòng)論證方法數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。在同一溫度下：

Q＝K

，處于化學(xué)平衡狀態(tài)

Q

＜K

，向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Q

＞K

，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行一、影響鹽類水解的因素【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響改變反應(yīng)物濃度：(0.1)3＝

K＜

K操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍向右增大減小

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+越稀越水解一、影響鹽類水解的因素溶液酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響一、影響鹽類水解的因素探究實(shí)驗(yàn)加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度減小。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+溶液的酸堿性對(duì)鹽類水解的影響與鹽的類型有關(guān)酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解一、影響鹽類水解的因素典例解析例1室溫下，對(duì)于1.0L0.1mol?L－1醋酸鈉溶液，下列判斷正確的是(

)A．加入少量醋酸鈉固體后，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)減小C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)的比值減小D．滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD硫酸鋁的用途1、造紙工業(yè)中用作紙張施膠劑，以增強(qiáng)紙張的抗水、防滲性能；2、溶于水后能使水中的細(xì)小微粒和自然膠粒凝聚成大塊絮狀物，從而自水中除去，故用作供水和廢水的混凝劑；3、用作濁水凈化劑，也用作沉淀劑、固色劑、填充劑等。在化妝品中用作抑汗化妝品原料（收斂劑）；4、消防工業(yè)中，與小蘇打、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑；5、分析試劑，媒染劑，鞣革劑，油脂脫色劑，木材防腐劑；6、白蛋白巴氏殺菌的穩(wěn)定劑（包括液體或冷凍全蛋、蛋白或蛋黃）；7、可作原料，用于制造人造寶石和高級(jí)銨明礬，其他鋁酸鹽；8、燃料工業(yè)中，在生產(chǎn)鉻黃和色淀染料時(shí)作沉淀劑，同時(shí)又起固色和填充劑作用。9、用作動(dòng)物膠的有效交聯(lián)劑，并能提高動(dòng)物膠的黏度。還用作脲醛膠黏劑的固化劑，20%水溶液固化速度較快。硫酸鋁的用途原理：硫酸鋁水解Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器二、鹽類水解的應(yīng)用===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器的內(nèi)筒盛有硫酸鋁溶液，外筒、內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)將滅火器倒置。鹽類的水解反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；焓┗逝菽瓬缁饎┠z體制備明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較無(wú)機(jī)物制備鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用先將氯化鐵溶于鹽酸，再加水稀釋。向沸水中滴加氯化鐵溶液，持續(xù)加熱保持沸騰以促進(jìn)鐵離子的水解。制備氫氧化鐵膠體配制氯化鐵溶液化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。分析：加熱可使水解平衡右移。二、鹽類水解的應(yīng)用將純堿溶于熱水中清洗油污，通過(guò)升高溫度促進(jìn)純堿水解以增強(qiáng)溶液的堿性，增強(qiáng)去污效果?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)清洗油污分析：去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。二、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：___________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量______，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞。HX>HY>HZH2SO4磨口其他應(yīng)用Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋二、鹽類水解的應(yīng)用制備無(wú)水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，

過(guò)量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)

過(guò)量制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全NH3·H2OCH3COOH＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HClTiCl4＋(x＋二、鹽類水解的應(yīng)用化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為_________________________、Zn2＋＋2H2O?Zn(OH)2＋2H＋二、鹽類水解的應(yīng)用強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得

，CuSO4溶液蒸干得

。1鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到

，若灼燒則會(huì)生成

。2強(qiáng)堿弱酸正鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得

固體。3鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷二、鹽類水解的應(yīng)用CuSO4固體NaCl固體Al(OH)3、Fe(OH)3Al2O3、Fe2O3Na2CO3考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為

4還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到

；FeSO4溶液蒸干得到

。5鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷二、鹽類水解的應(yīng)用Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。Na2SO4Fe2(SO4)3隨堂練習(xí)1．下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加Fe