專題07 金屬（解析版）

專題07金屬考情分析浙江省2023年本專題主要金屬的活動性順序的探究，金屬生銹的條件等，2024年統(tǒng)一考試后也是考試的主要方向金屬的性質(zhì)??金屬活動性順序??考向1金屬的性質(zhì)將質(zhì)量均為2.8克的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀鹽酸中，反應(yīng)完全后生成氫氣的質(zhì)量如圖所示，反應(yīng)過程中（）A．金屬鋅有剩余 B．參加反應(yīng)的金屬一樣多 C．鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D．消耗稀鹽酸的質(zhì)量一樣多【解答】解：由于鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，化合價相等，所以等質(zhì)量鎂、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，圖中鎂、鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂一定有剩余，鐵恰好完全反應(yīng)；若生成的氫氣質(zhì)量相等，依據(jù)化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)可知，鋅、鐵的質(zhì)量比是65：56，但是鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵，所以鋅一定不足；生成的氫氣不同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同，鋅消耗鹽酸少；A、根據(jù)以上分析，鋅的量一定不足，錯誤；B、根據(jù)以上分析，鎂過量，參加反應(yīng)的金屬不一樣多，錯誤；C、根據(jù)以上分析，鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確；D、根據(jù)以上分析，消耗稀鹽酸的質(zhì)量不一樣多，錯誤；故選：C。如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的質(zhì)量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產(chǎn)生氫氣，與圖象不符，故選項錯誤。B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，硝酸鋇反應(yīng)完后，沉淀質(zhì)量不變，因此一開始加入稀硫酸就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，與圖象不符，故選項錯誤。C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖象不符，故選項錯誤。D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，與圖象相符，故選項正確。故選：D。兩個相同燒杯中分別盛放有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的等量稀鹽酸，現(xiàn)往燒杯中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，下列圖像能正確表示兩種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【解答】解：金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，兩個相同燒杯中分別盛放有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的等量稀鹽酸，稀鹽酸的質(zhì)量是固定的，橫坐標(biāo)不能表示稀鹽酸的質(zhì)量，故選項A、B均錯誤；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，C圖像正確。故選：C。考向2金屬活動性順序興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法B不正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D說法正確；故選：B。將一定質(zhì)量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色 D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg【解答】解：A、由金屬活動性Mg＞Fe＞Cu，將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量大于加入的Fe粉質(zhì)量，故選項說法錯誤。B、無法確定反應(yīng)進行的程度，硝酸銅可能有剩余，濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故選項說法正確。C、若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈淺綠色，故選項說法錯誤。D、若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明鐵是過量的，濾渣中一定有Cu、Fe，由于鐵不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，濾渣中一定沒有鎂，故選項說法錯誤。故選：B。在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的硝酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入硝酸銀溶液，固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．b點時，生成銅的質(zhì)量等于m1g B．bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 C．e點時，溶液中含有的溶質(zhì)有2種 D．m3的數(shù)值為21.6【解答】解：在5.6g的鐵粉中，先逐滴加入M1gCu（NO3）2溶液，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應(yīng)出現(xiàn)兩個拐點，則是硝酸銀與兩種金屬反應(yīng)，即和鐵與銅反應(yīng)，所以b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵而無硝酸銅。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。最后由于加入硝酸銀過量，所以此時有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。A、所加溶液質(zhì)量為M1g時，m1g為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不等于m1g，故A錯誤；B、bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，故B錯誤；C、根據(jù)分析過程，最后由于加入硝酸銀過量，所以此時固體中的鐵與銅均完全反應(yīng)，e點對應(yīng)的固體為銀，溶液中有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀，即溶液中含有三種溶質(zhì)，故C錯誤；D、5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562165.6gm356216m3＝21.6g，故D正確。故選：D。

向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有Cu（NO3）2和Mg（NO3）2 B．濾液呈無色 C．溶液質(zhì)量增大 D．向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生【解答】解：A、銅的金屬活動性比銀強，比鎂弱，向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入過量銅粉，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅不能Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，則濾液中一定含有Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，故選項說法正確。B、濾液是Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液，硝酸銅溶液顯藍(lán)色，則濾液呈藍(lán)色，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每64份質(zhì)量的銅可置換出216份質(zhì)量的銀，則溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤。D、濾渣是銀、銅的混合物，向濾渣中滴加稀硫酸，均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選：A。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅，故正確；B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氫氧化鐵加熱分解制得，故正確；C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸鋇與硫酸或硫酸鹽制得，故正確；D、CaCO3→Ca（OH）2必須是碳酸鈣和堿溶液反應(yīng)，而鹽與堿的反應(yīng)，反應(yīng)物必須可溶，而碳酸鈣難溶，故錯誤；故選：D。在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，生成的氫氣的質(zhì)量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖線A代表鋅和稀鹽酸反應(yīng)的圖像 B．反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比Fe多 C．反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量A比B多 D．t1﹣t2時間段內(nèi)，生成氫氣的速度B比A快【解答】解：A、在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鋅的金屬活動性比鐵強，至完全反應(yīng)所需時間短；等質(zhì)量的鐵和鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，則圖線A代表鐵和稀鹽酸反應(yīng)的圖像，故選項說法錯誤。B、稀鹽酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時，金屬完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量相等，故選項說法錯誤。C、最終A與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量多，金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，則反應(yīng)結(jié)束時，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量A比B多，故選項說法正確。D、t1﹣t2時間段內(nèi)，B已經(jīng)完全反應(yīng)，反應(yīng)已經(jīng)停止，A和稀鹽酸還在反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：C。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一含Zn2+和Fe2+離子數(shù)相同的溶液中，反應(yīng)一段時間后燒杯內(nèi)相關(guān)離子數(shù)量關(guān)系不可能成立的是（）A． B． C． D．【解答】解：金屬活動性Mg＞Zn＞Fe，將一定質(zhì)量的鎂條放入某一含Zn2+和Fe2+離子數(shù)相同的溶液中，鎂先與Fe2+反應(yīng)生成鎂離子和鐵，F(xiàn)e2+反應(yīng)完，若還有鎂，鎂才能與Zn2+反應(yīng)生成鎂離子和鋅。A、可能是鎂和Fe2+恰好完全反應(yīng)，溶液中含有相同數(shù)量的鎂離子、鋅離子，數(shù)量關(guān)系成立，故選項錯誤。B、可能是鎂和Fe2+部分發(fā)生了反應(yīng)，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的數(shù)量之和等于Zn2+的數(shù)量，數(shù)量關(guān)系成立，故選項錯誤。C、可能是鎂離子和鋅離子部分發(fā)生了反應(yīng)，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的數(shù)量等于參加反應(yīng)的Fe2+、減少的Zn2+的數(shù)量之和，數(shù)量關(guān)系成立，故選項錯誤。D、可能是鎂和Fe2+部分發(fā)生了反應(yīng)，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的數(shù)量之和等于Zn2+的數(shù)量，Mg2+的數(shù)量等于減少的Fe2+的數(shù)量，不可能等于Zn2+的數(shù)量，數(shù)量關(guān)系不成立，故選項正確。故選：D。碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu【解答】解：在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，說明Cd、Zn均能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說明Cd、Zn的位置排在氫的前面，Cu的位置排在氫的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。再加入鋅粉置換出鎘，說明鋅的金屬活動性比鎘強，即Zn＞Cd。則三種金屬的金屬活動性順序為：Zn＞Cd＞Cu。故選：B。用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動性強弱，對比反應(yīng)放出熱量比對比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性?？茖W(xué)探究小組同學(xué)用三套相同裝置進行實驗并記錄數(shù)據(jù)。下列說法不正確的是（）金屬起始溫度/℃反應(yīng)過程中的最高溫度/℃Zn20.546.3Mg20.560.1Fe20.523.6A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同 B．試管中有氣泡放出，溶液最終均為無色 C．長頸漏斗可緩沖瓶內(nèi)壓強，以防塞子松動 D．實驗證明：Mg＞Zn＞Fe【解答】解：A、該實驗為對比實驗，變量為金屬的種類，則控制變量應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同，說法正確，故該選項不符合題意；B、金屬活動性順序表中，Zn、Mg、Fe均位于氫之前，均能與酸反應(yīng)生成氫氣，因此試管中均有氣泡產(chǎn)生，但鐵與酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則溶液最終不是均為無色，說法不正確，故該選項符合題意；C、金屬與酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，長頸漏斗可緩沖瓶內(nèi)壓強，以防塞子松動，說法正確，故該選項不符合題意；D、由表格數(shù)據(jù)可知，放出熱量Mg＞Zn＞Fe，則金屬活動性Mg＞Zn＞Fe，說法正確，故該選項不符合題意；故選：B。蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。下列說法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe═3FeCl2②m點的溶液中溶質(zhì)成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉后，由圖可知，200～a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A說法正確；B．a(chǎn)～b段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m點氯化銅沒完全反應(yīng)，m點的溶液中溶質(zhì)成分為FeCl2和CuCl2；故B說法錯誤；C．設(shè)a～b段加入的鐵粉的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量＝溶液減少的質(zhì)量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu固體增加量566464﹣56＝8y2.4g568y＝16.8g參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，C說法錯誤；D．由圖可知，200～a段參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，代入A中的化學(xué)方程式即可算出FeCl3的質(zhì)量為32.5g，同理，根據(jù)選項B中的化學(xué)方程式可以計算出CuCl2的質(zhì)量為40.5g，則原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為：32.5g：40.5g＝65：81，D說法正確；故選：A。小龍利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有乙注射器中的鐵絲部分生銹，下列說法正確的是（）A．取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推動活塞，有氣泡冒出，該裝置氣密性良好 B．通過對比甲注射器和丙注射器中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的需要同時與水和氧氣接觸 C．實驗設(shè)置的三套裝置中，乙注射器是對照組，甲注射器和丙注射器都是實驗組 D．實驗后向乙注射器中注過量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產(chǎn)生氣泡【解答】解：A、該裝置檢查氣密性，可采用堵住注射口，拉動活塞，看是否能恢復(fù)原位的方法；取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推動活塞，若裝置漏氣，但漏氣的程度不大，也有氣泡冒出，不一定能說明該裝置氣密性是否良好，故選項說法錯誤。B、一段時間后，甲注射器和丙注射器中鐵絲均沒有生銹，通過對比甲注射器和丙注射器中的現(xiàn)象，不能說明鐵生銹的需要同時與水和氧氣接觸，故選項說法錯誤。C、實驗設(shè)置的三套裝置中，乙注射器是對照組，甲注射器和丙注射器都是實驗組，故選項說法正確。D、乙注射器中的鐵絲部分生銹，實驗后向乙注射器中注過量稀鹽酸，鐵銹的主要成分氧化鐵先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到鐵銹溶解，溶液變成黃色，后產(chǎn)生氣泡，故選項說法錯誤。故選：C。小金利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響”，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。下列分析不正確的是（）A．實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件 B．實驗中可根據(jù)不同溶液上方的氧氣濃度變化的快慢，判斷銹蝕快慢 C．實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快 D．三條曲線都是先陡后緩，是由于陰離子種類影響了銹蝕快慢【解答】解：A、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果，實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件，故選項說法正確。B、鐵銹蝕消耗氧氣，實驗中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢，故選項說法正確。C、由圖乙可知，實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快，故選項說法正確。D、根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，是因為鐵釘生銹消耗氧氣，隨著氧氣濃度降低反應(yīng)變慢，不能確定影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類，故選項說法錯誤。故選：D。學(xué)習(xí)小組通過下列實驗探究CuSO4液的性質(zhì)。實驗Ⅰ把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。實驗Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。下列說法正確的是（）A．實驗Ⅰ中溶液顏色不變 B．實驗Ⅰ說明Al的活動性比Cu的強 C．實驗Ⅱ中只發(fā)生物理變化 D．實驗Ⅱ中沉淀為CuO【解答】解：A、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明兩者發(fā)生了置換反應(yīng)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，實驗Ⅰ中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故選項說法錯誤。B、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明Al的活動性比Cu的強，故選項說法正確。C、實驗Ⅱ中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生了化學(xué)變化，故選項說法錯誤。D、實驗Ⅱ中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗Ⅱ中沉淀為氫氧化銅，故選項說法錯誤。故選：B。向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，則下列說法中正確的是（）A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【解答】解：由于在這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金屬鋅和鐵都可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但不能和硝酸鎂溶液反應(yīng)，由于鋅的活動性比鐵強，因此鋅首先和硝酸銀溶液反應(yīng)，向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中一定沒有硝酸銀，由于硝酸銀首先和金屬鋅反應(yīng)，因此溶液中一定含有鋅離子，還有原溶液中的鎂離子，可能含有亞鐵離子，一定沒有銀離子，即濾液中一定含有鎂離子、鋅離子，可能含有亞鐵離子，一定沒有銀離子；濾渣一定含有置換出的銀，可能含有鐵和鋅，一定沒有鎂；觀察選項，故選：C。向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列分析不正確的是（）A．濾液顏色為淺綠色 B．濾渣中不可能含有Mg C．濾液質(zhì)量一定小于原混合溶液質(zhì)量 D．在濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀生成【解答】解：A、由金屬活動性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，說明鐵是過量的，濾液為硝酸亞鐵溶液，顏色為淺綠色，故選項說法正確。B、鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，濾渣中不可能含有Mg，故選項說法正確。C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，則濾液質(zhì)量一定小于原混合溶液質(zhì)量，故選項說法正確。D、濾液中一定不含硝酸銀，在濾液中加入稀鹽酸，不可能有白色沉淀生成，故選項說法錯誤。故選：D。小潯同學(xué)通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（）幾種常見金屬活動性檢索表1a能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體......Zn1b不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體..22a能與硝酸銀反應(yīng)............32b不能與硝酸銀反應(yīng)...........Ag3a能與硝酸銅反應(yīng)...........R3b不能與硝酸銅反應(yīng)...........CuA．Zn＞R＞Cu＞Ag B．Zn＞Cu＞R＞Ag C．R＞Zn＞Cu＞Ag D．Zn＞Cu＞Ag＞R【解答】解：鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鋅的位置排在氫的前面，鋅＞氫。2中金屬是不與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，說明它們的位置排在氫的后面。2a中的金屬能與硝酸銀反應(yīng)，說明位置排在銀的前面；3中金屬能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明3中金屬的位置排在銀的前面；3a中的金屬R能與硝酸銅反應(yīng)，說明位置排在銅的前面，即R＞Cu。故金屬R的活動性強弱排序正確的是Zn＞R＞Cu＞Ag。故選：A。某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗室操作的變化趨勢圖像，其中正確的是（）①將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出②常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)③向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量④高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣⑤分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀鹽酸至過量A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④【解答】解：①隨著水分的蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定會增大，但是當(dāng)溶液達(dá)到飽和溶液以后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會保持不變，故①錯誤；②在金屬性活動順序表中，鋅排在鐵的前面，所以鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率大于鐵，所以在圖象中鋅的圖象更靠近縱坐標(biāo)，故②錯誤；③氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，因此剛開始沒有沉淀；等硫酸反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，等反應(yīng)完全后，沉淀的質(zhì)量就保持不變，故③正確；④高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，固體的質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸鈣分解完畢時固體質(zhì)量不再改變，但鈣元素質(zhì)量不變，所以鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)先逐漸變大，當(dāng)碳酸鈣分解完畢時，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故④正確；⑤等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過量，開始時金屬過量，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)向等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，則鎂和鐵全部參加反應(yīng)，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，故⑤正確；故選：C。在不同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬中分別逐滴加入196克溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀硫酸直至充分反應(yīng)，反應(yīng)物質(zhì)量變化關(guān)系如圖。能根據(jù)圖像推測出來的推論是（）A．M、Q、P分別對應(yīng)金屬Mg、Fe、Zn B．金屬活動性順序：Mg＞Zn＞Fe C．充分反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量：mMg＝mFe＝mZn D．充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：mMg＝mFe＝mZn【解答】解：A、與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，消耗的鋅的質(zhì)量大，鎂的質(zhì)量小，故P是鎂，Q是鐵，M是鋅，故A錯誤；B、鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，但是根據(jù)圖中信息不能比較反應(yīng)速率，故B錯誤；C、鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，249812024.8g19.6g24g0.4g反應(yīng)后溶液質(zhì)量：4.8g+19.6g﹣0.4g＝24g，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，5698152211.2g19.6g30.4g0.4g反應(yīng)后溶液質(zhì)量：11.2g+19.6g﹣0.4g＝30.4g，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，6598161213g19.6g32.2g0.4g反應(yīng)后溶液質(zhì)量：13g+19.6g﹣0.4g＝32.2g，充分反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量：mMg＝mFe＝mZn，故C正確；D、由上述分析可得，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：mZn＞mFe＞mMg，故D錯誤；故選：C。小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動性強弱有關(guān)，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片【解答】解：由圖乙可知，當(dāng)兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應(yīng)時，電流表指針偏向于活潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應(yīng)，A、金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故錯誤；B、金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故錯誤；C、金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，故正確；D、a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應(yīng)，故錯誤；故選：C。某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。（1）a～b間（不含兩點）的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是。（2）當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“相等”）?！窘獯稹拷猓轰\粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后跟Cu（NO3）2發(fā)生反應(yīng)。（1）通過坐標(biāo)可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應(yīng)，溶液中有Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+