北京市西城區(qū)2024屆高三下學(xué)期4月一?？荚?023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

西城區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試試卷化學(xué)答案本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.中國(guó)科學(xué)家對(duì)量子材料的研究處于國(guó)際領(lǐng)先水平，近年來(lái)對(duì)石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說(shuō)法不正確的是A.碳、硅、鍺屬于同主族元素B.第一電離能：C.紅外光譜法可直接確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)D.硅和鍺常用作半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】【詳解】A．碳、硅、鍺均為第IVA元素，A正確；B．同主族從上到下第一電離能減小，故第一電離能：，B正確；C．紅外光譜能測(cè)定化學(xué)鍵、官能團(tuán)等，不能直接測(cè)定石墨烯的結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．硅、鍺在元素周期表中位于金屬和非金屬的交界線處，可用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)N原子的軌道表示式：B.的VSEPR模型：C.的鍵的形成：D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)N原子2p上的三個(gè)電子應(yīng)該都獨(dú)占軌道且自旋平行，A錯(cuò)誤；B．SO3分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+=3，VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．Cl-Cl的p-pσ鍵屬于軸對(duì)稱(chēng)，電子云圖形：

，C錯(cuò)誤；D．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，表示氯化氫形成的電子式為，D正確；故選D。3.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A植物油可加氫硬化植物油可制肥皂B水解生成膠體明礬可作凈水劑C金屬原子核外電子躍遷煙花中加入金屬化合物產(chǎn)生五彩繽紛的焰火D聚丙烯酸鈉中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可作高分子吸水材料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．植物油可制肥皂，是因?yàn)橹参镉蛯儆邗ィ参镉秃蜌溲趸c反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故選A；B．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\中水解生成膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故不選B；C．煙花中加入金屬化合物產(chǎn)生五彩繽紛的焰火，是因?yàn)榻饘僭雍送怆娮榆S遷產(chǎn)生的光譜，故不選C；D．聚丙烯酸鈉可作高分子吸水材料，是因?yàn)榫郾┧徕c中含有親水基團(tuán)，故不選D；選A。4.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液的減小的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體B.向溶液中通入少量氣體C.向水中通入少量氣體D.向飽和溶液中通入少量氣體【答案】C【解析】【詳解】A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．向溶液中通入少量氣體，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．向水中通入少量氣體，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且溶液的減小，C符合題意；D．向飽和溶液中通入少量氣體，生成S單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)但溶液的增大，D不符合題意；故選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶液與醋酸溶液反應(yīng)：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.電解飽和食鹽水：D.向溶液中通入過(guò)量的：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，B正確；C．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，水不能拆，正確離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入過(guò)量的，反應(yīng)生成氯化鐵、碘單質(zhì)，正確離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。6.抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于克拉維酸的說(shuō)法不正確的是A.分子內(nèi)只含有1個(gè)手性碳原子 B.分子內(nèi)含有4種含氧官能團(tuán)C.分子間可形成氫鍵 D.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．分子內(nèi)只含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，A錯(cuò)誤；B．分子內(nèi)含有4種含氧官能團(tuán)，即酰胺基、醚鍵、醇羥基和羧基，B正確；C．含有羧基和羥基，因此分子間可形成氫鍵，C正確；D．含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵以及酰胺基，因此可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，D正確；答案選A。7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^和的熱穩(wěn)定性比較氧化性：比較苯和甲苯的化學(xué)性質(zhì)比較和的金屬活動(dòng)性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．在加熱條件下分解出CO2，使澄清石灰水變渾濁，加熱不分解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．如圖，氯氣將Br-氧化為Br2，使左邊棉球變黃，將I-氧化為I2，使右邊棉球變藍(lán)，證明氧化性：，，不能比較Br2與I2的氧化性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．向分別裝有苯和甲苯的試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液可觀察到溶液褪色，苯加入酸性高錳酸鉀溶液無(wú)明顯變化，可比較苯和甲苯的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D．Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)：，證明Fe金屬活動(dòng)性大于Cu，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；故選B。8.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列關(guān)于苯與反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.可作該反應(yīng)的催化劑B.將反應(yīng)后的氣體依次通入和溶液以檢驗(yàn)產(chǎn)物C.過(guò)程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D.總反應(yīng)的，且【答案】D【解析】【詳解】A．苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，可作該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．反應(yīng)后的氣體中含溴化氫和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反應(yīng)生成淺黃色AgBr沉淀，可知反應(yīng)有生成，故B正確；C．根據(jù)圖示，過(guò)程②活化能最大，反應(yīng)速率最慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的大小，故C正確；D．根據(jù)圖示，總反應(yīng)放熱，總反應(yīng)的，只知道正反應(yīng)活化能，不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；選D9.還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說(shuō)法正確的是A.鐵與水蒸氣反應(yīng)：B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成C.向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)D.向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說(shuō)明有氣體，還不能說(shuō)明是氫氣，故B正確；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子，不能確定二價(jià)鐵離子來(lái)自鐵粉還Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說(shuō)明含三價(jià)鐵離子，黑色固體有Fe3O4也能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤。答案選B。10.硅是電子工業(yè)的重要材料。利用石英砂(主要成分為)和鎂粉模擬工業(yè)制硅的流程示意圖如下。已知：電負(fù)性：下列說(shuō)法不正確的是A.I中引燃時(shí)用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱B.Ⅱ中主要反應(yīng)有：、C.為防止自燃，Ⅱ需隔絕空氣D.過(guò)程中含硅元素的物質(zhì)只體現(xiàn)氧化性【答案】D【解析】【分析】I中發(fā)生的反應(yīng)有：；Ⅱ中MgO、Mg2Si與鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻緼．因?yàn)榕c鎂反應(yīng)需要能量，所以I中引燃時(shí)用鎂條，利用了鎂條燃燒放出大量的熱，A正確；B．因?yàn)楣枧c鹽酸不反應(yīng)，所以Ⅱ中主要反應(yīng)有：、，B正確；C．因?yàn)槿菀鬃宰匀迹詾榉乐棺匀?，Ⅱ需隔絕空氣，C正確；D．因?yàn)殡娯?fù)性：，所以中硅元素為+4價(jià)，而中硅元素為-4價(jià)，所以在中，含硅元素的物質(zhì)體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】電負(fù)性越大的元素，在化合物中顯負(fù)價(jià)。11.含氟高分子是良好的防水涂層材料，某含氟高分子P的合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.合成高分子P的聚合反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.X及其反式異構(gòu)體的分子內(nèi)所有的碳原子均處在同一平面上C.X與試劑反應(yīng)每生成，同時(shí)生成D.將Z(乙烯基苯)替換成對(duì)二乙烯基苯可得到網(wǎng)狀高分子【答案】C【解析】【分析】X和試劑a發(fā)生脫水反應(yīng)生成Y，結(jié)合高分子p，a為CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y為，Y、Z、發(fā)生加聚反應(yīng)生成P。【詳解】A．Y、Z、均斷開(kāi)雙鍵，然后生成高分子P，該聚合反應(yīng)為加聚反應(yīng)，A正確；B．X含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接的原子，均共面，故X及其反式異構(gòu)體的分子內(nèi)所有的碳原子均處在同一平面上，B正確；C．a(chǎn)為CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y為，X與試劑反應(yīng)每生成，同時(shí)生成，C錯(cuò)誤，D．將Z(乙烯基苯)替換成對(duì)二乙烯基苯，由于對(duì)二乙烯基苯（）的對(duì)位也可以發(fā)生同樣的加聚反應(yīng)，故可得到網(wǎng)狀高分子，D正確；故選C。12.雙極膜可用于電解葡萄糖()溶液同時(shí)制備山梨醇()和葡萄糖酸()。電解原理示意圖如下(忽略副反應(yīng))。已知：在電場(chǎng)作用下，雙極膜可將水解離，在兩側(cè)分別得到和。注：R為下列說(shuō)法不正確的是A.右側(cè)的電極與電源的正極相連B.陰極的電極反應(yīng)：C.一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的增大D.每生成山梨醇，理論上同時(shí)可生成葡萄糖酸【答案】C【解析】【分析】左邊電極葡萄糖被還原為山梨醇，為陰極，右邊電極溴離子失電子被氧化為溴，為陽(yáng)極。【詳解】A．右邊電極溴離子失電子被氧化為溴，為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A正確；B．左邊電極為陰極，葡萄糖中的醛基被還原，電極反應(yīng)式：，故B正確；C．陽(yáng)極室中還發(fā)生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，電解一段時(shí)間后，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．制備山梨醇的反應(yīng)為，制備葡萄糖酸的總反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒可知每生成山梨醇，理論上同時(shí)可生成葡萄糖酸，故D正確；故選C。13.研究溶液的制備、性質(zhì)和應(yīng)用。①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉溶液變藍(lán)的氣體。③溶液可處理含的廢氣，反應(yīng)過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的是A.①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液B.②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強(qiáng)C.③中，轉(zhuǎn)化為，元素的化合價(jià)不變D.③中，降低可顯著提高的脫除率【答案】A【解析】【詳解】A．為避免CoSO4溶液與氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入適量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，故A正確；B．②中，分別將等濃度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉KI溶液變藍(lán)的氣體，該氣體為氯氣，說(shuō)明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+氧化性更強(qiáng)，則CoSO4的氧化性比[Co(NH3)6]SO4的弱，不能比較二者還原性，故B錯(cuò)誤；C．③中，[Co(NH3)6]2+轉(zhuǎn)化為，Co元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．③中，降低pH，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子和氨氣反應(yīng)生成銨根，不利于生成NO，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】14.利用碘量法測(cè)定某純凈水樣中溶解的含量，實(shí)驗(yàn)如下(加入的試劑已除去)。步驟1水樣中的固定：用的水瓶盛滿(mǎn)水樣，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水樣溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖勻，生成白色沉淀，隨即有棕色沉淀生成。步驟2生成：當(dāng)水樣中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下時(shí)，緩緩加入適量稀至液面下，部分溶液溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖動(dòng)，至沉淀完全溶解，得到黃色溶液。步驟3測(cè)定及計(jì)算：用碘量法測(cè)出步驟2中生成的為，進(jìn)而計(jì)算出純凈水樣中溶解的含量。已知：直接氧化的反應(yīng)速率很慢。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟1中，用注射器加入試劑時(shí)應(yīng)將細(xì)長(zhǎng)針頭插到液面下一定距離B.步驟2中，生成反應(yīng)：C.步驟2中，部分溶液溢出不影響測(cè)定純凈水樣中溶解的含量D.步驟3中，經(jīng)計(jì)算，該純凈水樣中含有的濃度為【答案】D【解析】【詳解】A．步驟1中，用注射器加入試劑時(shí)應(yīng)將細(xì)長(zhǎng)針頭插到液面下一定距離，防止空氣進(jìn)入，故A正確；B．步驟2中，棕色沉淀與KI反應(yīng)得到棕黃色溶液，可知生成碘單質(zhì)，1mol得2mol電子生成錳離子，1mol碘離子失去1mol電子生成碘單質(zhì)，結(jié)合電子得失守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：，故B正確；C．步驟2中，的質(zhì)量決定生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，部分溶液溢出不影響沉淀的質(zhì)量，該實(shí)驗(yàn)通過(guò)碘單質(zhì)的量計(jì)算水中溶解氧氣的含量，因此溢出的水不影響純凈水樣中溶解的含量，故C正確；D．根據(jù)電子得失守恒可知：1mol反應(yīng)時(shí)可生成2mol，1mol反應(yīng)生成1mol碘單質(zhì)，則：，生成的為，則氧氣的物質(zhì)的量為，該純凈水樣中含有的濃度為，故D錯(cuò)誤；故選：D。第二部分本部分共5題，共58分。15.某鈉離子電池以的碳酸丙烯酯溶液作電解質(zhì)溶液，作正極材料，作負(fù)極材料。（1）與環(huán)氧丙烷()在一定條件下反應(yīng)制得碳酸丙烯酯。①是___________(填“極性”或“非極性”)分子。②環(huán)氧丙烷中，O原子的雜化軌道類(lèi)型是___________雜化。③沸點(diǎn)：環(huán)氧丙烷_(kāi)__________(填“>”或“<”)，解釋其原因：___________。（2）溶液與溶液混合可制備晶體。①基態(tài)Mn原子的電子排布式是___________。②的性質(zhì)與鹵素離子相近，被稱(chēng)為擬鹵離子，被稱(chēng)為擬鹵素。i．與反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)式分別是、___________。ii．有酸性但乙炔無(wú)明顯酸性，的酸性比乙炔的強(qiáng)的原因是___________。③為防止晶體缺陷過(guò)多，制備時(shí)反應(yīng)需緩慢且平穩(wěn)。先將溶液與檸檬酸鈉()溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：，再加入溶液以制備晶體。闡述制備晶體過(guò)程中檸檬酸鈉溶液的作用：___________。（3）鈉離子電池的正極材料在充、放電過(guò)程中某時(shí)刻的晶胞示意圖如下。①中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、___________。②該時(shí)刻的晶胞所示的中，___________?！敬鸢浮浚?）①.非極性②.③.>④.二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，環(huán)氧丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子的極性更大，范德華力更大（2）①.②.③.N原子的電負(fù)性大，具有吸電子效應(yīng)，使中的極性更大，更易斷裂④.檸檬酸鈉與反應(yīng)生成，降低了的濃度，使制備晶體的反應(yīng)速率減??；隨著反應(yīng)進(jìn)行，的濃度降低，逆向進(jìn)行，釋放出，使制備晶體的反應(yīng)緩慢且平穩(wěn)（3）①.離子鍵、(極性)共價(jià)鍵②.1【解析】【小問(wèn)1詳解】①分子中碳原子為sp雜化，分子為直線型，正負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子，故答案為：非極性；②環(huán)氧丙烷中，O原子的孤電子對(duì)數(shù)為，成鍵原子數(shù)為2，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋2＝4，所以O(shè)的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化，故答案為：sp3；③環(huán)氧丙烷和均為分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德力華越大，熔沸點(diǎn)越高，環(huán)氧丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于，所以環(huán)氧丙烷的沸點(diǎn)大于，故答案為：＞；二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，環(huán)氧丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子的極性更大，范德華力更大；【小問(wèn)2詳解】①M(fèi)n是25號(hào)原子，所以基態(tài)Mn原子電子排布式是，故答案為：；②由的性質(zhì)與鹵素離子相近，被稱(chēng)為擬鹵離子，被稱(chēng)為擬鹵素可知與反應(yīng)的生成HCN和HOCN，其結(jié)構(gòu)式分別是、；N原子的電負(fù)性大，具有吸電子效應(yīng)，使中的極性更大，更易斷裂，從而體現(xiàn)出酸性；為防止晶體缺陷過(guò)多，制備時(shí)反應(yīng)需緩慢且平穩(wěn)。先將溶液與檸檬酸鈉()溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：，降低了的濃度，使制備晶體的反應(yīng)速率減小；隨著反應(yīng)進(jìn)行，的濃度降低，逆向進(jìn)行，釋放出，使制備晶體的反應(yīng)緩慢且平穩(wěn)；【小問(wèn)3詳解】①中有Na＋、，存在離子鍵，C、N原子以共價(jià)鍵結(jié)合，存在共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；②由晶胞示意圖可知，每個(gè)晶胞中含有Na＋的個(gè)數(shù)為4個(gè)，Mn2＋或Mn3＋的個(gè)數(shù)為，即Na原子和Mn原子的個(gè)數(shù)比為4∶4＝1∶1，所以x＝1。16.以方鉛礦(主要含)和廢鉛膏(主要含)為原料聯(lián)合提鉛的一種流程示意圖如下。已知：i．ii．物質(zhì)（1）浸出時(shí)，加入過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液將鉛元素全部以形式浸出。①“浸出”過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：I．II．III．___________(浸出的離子方程式)②I生成的作II的催化劑使浸出速率增大，其催化過(guò)程可表示為：i．ii．___________(離子方程式)③充分浸出后，分離出含溶液的方法是___________。（2）結(jié)晶向含的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得，結(jié)合濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的影響因素及大小關(guān)系，解釋加入冷水的作用：___________。（3）脫氯碳化室溫時(shí)，向溶液中加入少量濃氨水調(diào)至，然后加入固體進(jìn)行脫氯碳化。①隨著脫氯碳化反應(yīng)進(jìn)行，溶液的___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②脫氯碳化過(guò)程中，檢測(cè)到。濁液轉(zhuǎn)化為的最低___________。（4）還原將溶于溶液可制備，反應(yīng)：。制備高純鉛的原電池原理示意圖如圖所示。①獲得高純鉛的電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②電池的總反應(yīng)的離子方程式是___________。③從物質(zhì)和能量利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：___________。【答案】（1）①.②.③.趁熱過(guò)濾（2）的，加入冷水，溫度降低，K減小，溶液被稀釋?zhuān)琎增大，，平衡逆向移動(dòng)，析出晶體（3）①.減小②.7.5（4）①.正極②.③.可循環(huán)使用，制備高純鉛的過(guò)程中獲得電能【解析】【分析】方鉛礦(主要含)和廢鉛膏(主要含)混合浸出，加入過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液將鉛元素全部以形式浸出，得到H2S、含溶液和含S的殘?jiān)瑸V液結(jié)晶得到PbCl2、PbCl2脫氧碳化得到PbCO3，PbCO3受熱分解得到PbO，還原PbO得到Pb，以此解答?！拘?wèn)1詳解】①浸出的過(guò)程中，PbO轉(zhuǎn)化為，根據(jù)電荷守恒配平離子方程式為：；②I生成的作II的催化劑使浸出速率增大，其催化過(guò)程可表示為：i．，第ii步反應(yīng)中有Fe2+生成，說(shuō)明PbS和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)達(dá)到Fe2+和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；③充分浸出后得到的溶液中含有殘?jiān)蛛x出含溶液的方法是：趁熱過(guò)濾。【小問(wèn)2詳解】的，加入冷水，溫度降低，K減小，溶液被稀釋?zhuān)琎增大，，平衡逆向移動(dòng)，析出晶體。【小問(wèn)3詳解】①室溫時(shí)，向溶液中加入少量濃氨水調(diào)至，然后加入固體進(jìn)行脫氯碳化，離子方程式為：，c(H+)增大，溶液的減小；②濁液中存在，c(Pb2+)c2(Cl-)=Ksp()=，2c(Pb2+)≈c(Cl-)，則4c3(Pb2+)=Ksp()=，c(Pb2+)=mol/L=1.6mol/L，c(OH-)=，c(H+)=mol/L，pH=7.5。【小問(wèn)4詳解】①由圖可知，在正極得到電子生成Pb；②由圖可知，在正極得到電子生成Pb，電極方程式為：+e-+H2O=Pb++3OH-，H2在負(fù)極失去電子生成H2O，電極方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，則電池的總反應(yīng)的離子方程式是；③從物質(zhì)和能量利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：可循環(huán)使用，制備高純鉛的過(guò)程中獲得電能。17.化合物K有抗高血壓活性，其合成路線如下。已知：（1）A為芳香族化合物，A的名稱(chēng)是___________。（2）B→D的化學(xué)方程式是___________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）E屬于酯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）K中能與溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有___________。a．碳碳雙鍵b．酯基c．酰胺基（6）D也可由間硝基甲苯通過(guò)電解法制得，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：電解效率的定義：①Ⅱ中，生成Q的離子方程式是___________。②若電解產(chǎn)生的使間硝基甲苯通過(guò)兩步氧化完全轉(zhuǎn)化為D，當(dāng)電極通過(guò)，生成amolD時(shí)，___________。（7）以D、F和為原料，“一鍋法”合成G的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，M→N的反應(yīng)類(lèi)型是___________。【答案】（1）甲苯（2）（3）（4）CH3COOCH2CH3（5）bc（6）①.②.（7）①.②.加成反應(yīng)【解析】【分析】由題干合成路線圖可知，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式以及B到D的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由A的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G的分子式以及G到K的轉(zhuǎn)化條件可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由F的分子式和D、F轉(zhuǎn)化為G的轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由E的分子式并結(jié)合題干已知信息可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，A為芳香族化合物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A的名稱(chēng)是甲苯，故答案為：甲苯；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B→D的化學(xué)方程式是，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，E屬于酯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；【小問(wèn)5詳解】碳碳雙鍵不能和NaOH反應(yīng)，酯基和酰胺基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故K中能與溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和酰胺基，故答案為：bc；【小問(wèn)6詳解】①由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知Ⅱ中，生成Q即被Ce(OH)3+離子氧化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；②若電解產(chǎn)生的使間硝基甲苯通過(guò)兩步氧化完全轉(zhuǎn)化為D，則由轉(zhuǎn)化為D即，每生成1molD需失去4mol電子，故當(dāng)生成amolD時(shí)，失去電子4amol，=4a×100%，故答案為：4a×100%；【小問(wèn)7詳解】由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，N到G發(fā)生消去反應(yīng)，故N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則M轉(zhuǎn)化為N是氨基與酮羰基發(fā)生加成反應(yīng)形成環(huán)，故M的，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，和L到M的轉(zhuǎn)化條件可知，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，然后D和發(fā)生加成反應(yīng)生成L，故答案為：；加成反應(yīng)。18.煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬將煙氣中的深度氧化為，并進(jìn)一步將轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品，流程示意圖如下。深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)：i．ii．iii．（1）被深度氧化，補(bǔ)全熱化學(xué)方程式：___________（2）一定條件下，不同溫度時(shí)，的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①___________(填“>”或“<”)。②8s時(shí)，的濃度不同的原因是___________。（3）一定條件下，NO的初始濃度為時(shí)，不同反應(yīng)時(shí)間，深度氧化器中的濃度隨的變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中的濃度極低。①時(shí)，深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。②時(shí)，的濃度隨變化的原因是___________。（4）且恒壓的條件下進(jìn)行煙氣處理，煙氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時(shí)間仍較長(zhǎng)。結(jié)合(3)，保持上述條件不變，解決這一問(wèn)題可采取的措施及目的分別是___________。（5）深度氧化后的煙氣通過(guò)吸收器完全轉(zhuǎn)化為硝酸鹽產(chǎn)品，產(chǎn)品濃度的測(cè)定方法如下。已知的還原產(chǎn)物分別是。產(chǎn)品中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.<②.8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，將深度氧化為是放熱反應(yīng)，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的濃度越低（3）①.i②.0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0時(shí)，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，從而使的濃度減小（4）使用適宜的催化劑，以增大ⅱ的反應(yīng)速率（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律知：i2+ii+iii可得，；【小問(wèn)2詳解】由圖知，T2溫度下，反應(yīng)速率快，首先到達(dá)平衡，因此<；由圖知，8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，將深度氧化為是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的濃度越低，所以答案為：8s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，將深度氧化為是放熱反應(yīng)，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的濃度越低；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)時(shí)，NO主要轉(zhuǎn)化為NO2,所以深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是i；由圖知，時(shí)，的濃度隨著增大而減小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，從而使NO2的濃度減小；【小問(wèn)4詳解】由（3）知反應(yīng)過(guò)程中NO3的濃度極低，說(shuō)明反應(yīng)ⅲ比反應(yīng)ⅱ快，因?yàn)闊煔膺_(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時(shí)間仍較長(zhǎng)，所以為了加快反應(yīng)速率，采取的措施及目的分別是：使用適宜的催化劑，以增大ⅱ的反應(yīng)速率；【小問(wèn)5詳解】溶液X中的與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，剩余的亞鐵離子與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，則與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Fe2+為n2=，則與反應(yīng)的Fe2+為n1=，，則物質(zhì)的量，則的物質(zhì)的量濃度為。19.某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)。已知：i．(淡綠色)、(紫黑色)、(無(wú)色)ii．在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。（1）將S粉加入沸騰的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，離子方程式是___________。（2）研究Na2S2O3與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)X溶液現(xiàn)象ICuCl2溶液溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至50℃以上，逐漸析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液變?yōu)樽虾谏毯笕芤鹤優(yōu)闊o(wú)色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得無(wú)色溶液①取I中的濁液，離心分離，經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。i．補(bǔ)全I(xiàn)中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式：___________□___________□___________□___________□___________+ii．查閱資料可知，常溫時(shí)，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50℃以上才出現(xiàn)沉淀，原因是___________。②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要產(chǎn)物是，還有很少量的。取Ⅱ中的無(wú)色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，CS2溶解后幾乎無(wú)固體剩余。i．僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2，不能說(shuō)明Ⅱ中生成了，理由是___________。ii．補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)上述結(jié)論：將沉淀1洗凈，___________。③向Ⅲ的無(wú)色溶液中繼續(xù)加入0.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2S2O3。靜置，得到黑色沉淀Ag2S，同時(shí)生成強(qiáng)酸。生成Ag2S的化學(xué)方程式是___________。（3）軟硬酸堿原理認(rèn)為，Ⅲ中，Ag＋為軟酸，為軟堿，S2-是比更軟的堿，可解釋與Ag＋反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S。由此推測(cè)，Ⅰ中，Cu＋和Cu2＋，___________是更軟的酸?！敬鸢浮浚?）（2）①.2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋