2024年江蘇省南京市南京一中高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

2024年江蘇省南京市南京一中高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡2、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．甲池中的電極反應(yīng)式為CuB．電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C．乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol3、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I24、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO45、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)．電熱水器用鎂棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕C．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D．硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B．它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:27、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線A表示c(Pb2+)的曲線B．當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中，比值不斷增大8、LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)簽是A． B． C． D．9、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XRO310、“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．太陽(yáng)能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB．1mol－OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC．7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA12、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D．止血原理可看做是膠體的聚沉13、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種有機(jī)化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放14、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（）①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料16、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C．用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D．化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施17、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。下列說(shuō)法不正確的是A．A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況B．X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）C．X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<YD．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]18、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸B．原子半徑：X<Z<YC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD．X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物19、下列有關(guān)敘述不正確的是A．能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能B．鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取C．借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生20、2019年為“國(guó)際元素周期表年“，中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說(shuō)法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．可運(yùn)用”無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)21、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A．A B．B C．C D．D22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：________________。24、（12分）對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)__________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)開(kāi)_______________________。(3)下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是____________。（選填編號(hào)）a．分子式為C6H6NOb．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d．既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知與的性質(zhì)相似，寫(xiě)出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有－NH2；③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過(guò)一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________25、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無(wú)水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)開(kāi)______（填標(biāo)號(hào)）。①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（殘留物以表示）(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計(jì)，式量：884)。26、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)__。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫(xiě)序號(hào))。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，___。（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用___(填寫(xiě)序號(hào))。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。27、（12分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為_(kāi)__，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)__mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)________。（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。28、（14分）快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（Li3SBF4）和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）S+2e-=S2-過(guò)程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的___（填軌道符號(hào)）；（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過(guò)程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是___；產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子是___；（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是___，理由是___；（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置___；若其晶胞參數(shù)為apm，則晶胞密度為_(kāi)__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由___個(gè)Cl-構(gòu)成，空隙的空間形狀為_(kāi)__；（6）溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒(méi)有Na+，出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。①x=___，y=___；（保留一位小數(shù)）②遷移可能性更大的途徑是___。29、（10分）CH4-CO2催化重整時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則用CH4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（2）若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強(qiáng)p1______p2（選填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=______；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時(shí)v正______（選填“＞”、“＜”或“=”）v逆。（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111kJ?mol-1①催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJ?mol-1。②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)＝CO(g)△H/(kJ?mol-1)75172活化能/(kJ?mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時(shí)需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯(cuò)誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。2、D【解析】

由SO42-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過(guò)2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯(cuò)誤。故選D。3、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。4、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯(cuò)誤，但是符合題意；答案選D。5、C【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無(wú)還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，說(shuō)明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W，選項(xiàng)B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時(shí)，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH?)=10?6mol/L，此時(shí)(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒(méi)有生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb2+先生成沉淀。8、D【解析】A、氧化劑標(biāo)識(shí)，LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯(cuò)誤；B、爆炸品標(biāo)識(shí)，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，故B錯(cuò)誤；C、腐蝕品標(biāo)識(shí)，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯(cuò)誤；D、易燃物品標(biāo)識(shí)，LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識(shí)，故D正確；故選D。9、C【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3>QX4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X與Y形成NaH，含離子鍵，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解析】

A選項(xiàng)，太陽(yáng)能燃料屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時(shí)，化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無(wú)污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項(xiàng)，研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。11、C【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C、Cl2與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是，80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。13、C【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C.碲化鎘不含碳元素，是一種無(wú)機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；故選：C。14、A【解析】

12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項(xiàng)是A。15、C【解析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A．常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；B．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；D．SO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，選項(xiàng)D正確；答案選C。17、C【解析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過(guò)程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時(shí)HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；B．Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS?)，Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時(shí)，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1(H2S)，故B正確；C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程度較大，故C錯(cuò)誤；D．原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]，故D正確；故答案為C。18、D【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O，X與Z同族，則Z為S，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl。A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.原子半徑：X(O)<Y(Cl)<Z(S)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(Cl)>Z(S)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物Na2O和Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選D。19、B【解析】

A.地球上的能源主要來(lái)源于太陽(yáng)能，通過(guò)植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；C.科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故D正確；答案選B。20、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。21、A【解析】

A．與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過(guò)量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯(cuò)誤；B．只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；C．酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D．氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。22、C【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說(shuō)明D為弱酸且能受熱分解；新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO，A進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛幔偌尤霛饬蛩?，待溶液恢?fù)至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a．根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7NO，a錯(cuò)誤；b．E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．E含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；d．E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確，故合理選項(xiàng)是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOHCH3COONa++H2O；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有—NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合條件的同分異構(gòu)體有3種；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水，故最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NH2CH2COOH→+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成與推斷，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。25、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，過(guò)量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。【詳解】(1)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體，說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái)，此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，首先是打開(kāi)彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無(wú)水Na2SO4的作用是無(wú)水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過(guò)量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。26、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A，平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)?，氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)；（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來(lái)回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；（4）實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會(huì)增大，那么就會(huì)有水通過(guò)廣口瓶的長(zhǎng)管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積．所以通過(guò)量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開(kāi)始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開(kāi)始時(shí)的空氣即可；③根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來(lái)計(jì)算氮化鋁的百分含量?！驹斀狻恐迫〉X：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A，平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓趸X、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)。（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關(guān)閉分液漏斗開(kāi)關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；（4）實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置；（5）①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時(shí)由于酒精易溶于水，也不能達(dá)到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進(jìn)行隔離；故答案為：c；

②本次實(shí)驗(yàn)的目的在于測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開(kāi)始時(shí)的空氣即可，不會(huì)對(duì)測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是0.15mol，所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=61.5%，故答案為：61.5%?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解與實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)、物質(zhì)含量測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)。27、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80％②【解析】

（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量?！驹斀狻浚?）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，故答案為20.00；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=80%，故答案為80%；（6）圖2中，①不會(huì)生成沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾干燥后，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；故答案為②。28、3p2pB、NLi+Li+的最外層電子排布為1s2，B+最外層電子排布為2s2，1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上電子棱上6正八面體24.8pm38