齊魯名校教科研協(xié)作體山東湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高二（高三新起點(diǎn)）聯(lián)考化學(xué)試題

齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2018年高二（高三新起點(diǎn)）聯(lián)考化學(xué)試題命題：山東臨沂一中（史玉春張永劍張弘）審題：湖北隨州一中（韓連明）湖北天門(mén)中學(xué)（萬(wàn)逆波）湖北沙市中學(xué)（王新嬌）說(shuō)明：1．本試卷分第I卷（14頁(yè)）和第Ⅱ卷（58頁(yè)），全卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2．答卷前請(qǐng)將答題卡及答題紙密封線內(nèi)有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將座號(hào)填在答題紙右下角方框內(nèi)。3．請(qǐng)將第I卷題目的的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆寫(xiě)在答卷紙上，寫(xiě)在試卷上的答案無(wú)效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12Li：7N：14O：16F:19Si：28S：32Cl:35.5Ca第Ⅰ卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1.（原創(chuàng)，容易）生產(chǎn)、生活中應(yīng)用下列物質(zhì)時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.多吃水果（富含維生素C）美容養(yǎng)顏B.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕C.制作玻璃雕刻時(shí)使用氫氟酸D.食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋答案：C解析：Vc具有還原性，主要用作抗氧化劑；鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；雕刻玻璃時(shí)氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；食品袋中加鐵粉主要用作抗氧化劑?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)定義和生活常識(shí)，意圖引導(dǎo)學(xué)生多關(guān)注身邊化學(xué)常識(shí)2.（原創(chuàng)，容易）下列敘述正確的是A.CO2、SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物B.氯化銨、次氯酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.鋁熱劑、HD、液氨均為混合物D.溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得答案：D解析：NO屬于不成鹽氧化物；次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；HD、液氨屬于純凈物?？键c(diǎn)：物質(zhì)組成和分類(lèi)，意圖引導(dǎo)學(xué)生利用學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)知化學(xué)物質(zhì)。3.（原創(chuàng)，容易）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H14O3B.與足量溴水反應(yīng)后官能團(tuán)數(shù)目不變C.可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物可與2molNaOH反應(yīng)答案：C解析：分子式為C10H12O3；該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)共5個(gè)，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)后，官能團(tuán)為羥基、羧基、溴原子，官能團(tuán)種數(shù)不變，但溴原子有六個(gè)，故官能團(tuán)達(dá)到8個(gè)；只有羧基可與NaOH反應(yīng)?？键c(diǎn)：有機(jī)物官能團(tuán)辨析和性質(zhì)4.（原創(chuàng)，容易）下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑B.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl－C.NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+D.過(guò)氧化鈉溶于水：2O22+2H2O=4OH+O2↑答案：A解析：CuCl2溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃uCl2屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，但其電離是不需要條件的；NaClO溶液顯堿性，通入少量SO2不能存在大量H+；Na2O2屬于固體，不能改寫(xiě)。考點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)和正誤判斷，側(cè)重引導(dǎo)對(duì)反應(yīng)原理的關(guān)注。5.（原創(chuàng)，容易）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA答案：C解析：D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O中含質(zhì)子數(shù)為9NA；B項(xiàng)無(wú)溶液體積；D項(xiàng)生成的NO2會(huì)轉(zhuǎn)變成N2O4?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)6.（改編，容易）下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖谴鸢福篊解析：A項(xiàng)導(dǎo)管插入液面以下，易發(fā)生倒吸；B項(xiàng)應(yīng)選用相同濃度的H2O2溶液；D項(xiàng)沒(méi)有除揮發(fā)Br2?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置辨析，控制變量，定性實(shí)驗(yàn)防干擾思想。7.（改編，中等）工業(yè)合成金剛烷的流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共平面B.環(huán)戊二烯生成X屬于取代反應(yīng)C.金剛烷的二氯取代物有3種D.Y結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)5元環(huán)和1個(gè)6元環(huán)答案：D解析：環(huán)戊二烯分子中含有1個(gè)單鍵碳，所以不可能所有原子共平面；環(huán)戊二烯生成X為雙烯加成；金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含4個(gè)，6個(gè)CH2，共2種位置的H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，當(dāng)次甲基有一個(gè)氯原子取代后，二氯代物有3種，當(dāng)亞甲基有一個(gè)氯原子取代后，二氯代物有3種，共6種。考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體8.（原創(chuàng)，中等）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B.含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D.常溫下由水電離出的c(H+)=1013mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－答案：C解析：pH試紙顯藍(lán)色，溶液顯堿性，F(xiàn)e3+不能大量存在；Al3+和HCO3－相互促進(jìn)水解，不能共存；水電離出的c(H+)=1013mol·L－1的溶液，可能為酸性或堿性，HCO3－均不能大量共存。考點(diǎn)：離子共存9.（原創(chuàng)，容易）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A.W、X、Y都存在既有極性鍵又有非極性鍵的氫化物B.與W同主族且位于其上一周期的元素形成的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔點(diǎn)高硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案：C解析：W為Si元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素?？键c(diǎn)：元素周期律、元素周期表10.（原創(chuàng)，中等）下列對(duì)于Cu及其化合物的說(shuō)法正確的是A.在CuSO4溶液中加入H2S氣體，溶液中酸性增強(qiáng)，說(shuō)明酸性H2S大于H2SO4B.電解法精煉銅時(shí)，陰極析出的銅的質(zhì)量與電路中通過(guò)電子沒(méi)有確定關(guān)系C.向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀D.銅在潮濕空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成CuO答案：C解析：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，原理是Ksp（CuS）小，極易沉淀；精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，每得到1molCu，轉(zhuǎn)移電子為2mol；銅在空氣中生成堿式碳酸銅?？键c(diǎn)：銅及其化合物的性質(zhì)11.（原創(chuàng)，中等）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl

溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中生成H2和NH3B將銅粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加熱一段時(shí)間后，加新制的

Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖D將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色SO2有漂白性答案：A解析：NH4Cl

水解呈酸性，加入鎂粉，生成氫氣，同時(shí)促進(jìn)水解，生成一水合氨，揮發(fā)出氨氣；B項(xiàng)不能由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到該結(jié)論；葡萄糖和新制的

Cu(OH)2懸濁液需要在堿性下反應(yīng)，應(yīng)該先加堿中和；將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生的是中和反應(yīng)?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作12.(原創(chuàng)，中等)鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學(xué)試劑均過(guò)量）。下列說(shuō)法不正確的是A.Al（OH）3可用作治療胃酸過(guò)多B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3C.氣體a成分為CO2D.濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3答案：B解析：Al（OH）3屬于兩性氧化物，可與胃酸中和；濾液I中含有的成分為NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，沉淀成分主要為CaSiO3；過(guò)量CO2氣體，生成Ca（HCO3）2和NaHCO3?？键c(diǎn)：鋁元素的相互轉(zhuǎn)化13.（原創(chuàng)，中等）近日，中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池：以溶有六氟磷酸鈣Ca（PF6）2的碳酸酯類(lèi)溶劑為電解液，放電時(shí)合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應(yīng)，陰離子（PF6?）從石墨烯中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（已知：比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大?。〢.電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能B.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)方程式為：Ca7Sn6—14e=7Ca2++6SnC.充電時(shí)，b電極接電源的正極D.與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有材料儲(chǔ)量豐富、比能量高的優(yōu)點(diǎn)答案：D解析：化學(xué)電源工作時(shí)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能；Ca7Sn6為合金，作負(fù)極時(shí)鈣原子失掉電子進(jìn)入電解質(zhì)，反應(yīng)為Ca7Sn6—14e=7Ca2++6Sn；放電時(shí)b電極為正極，充電時(shí)接電源正極?？键c(diǎn)：化學(xué)電源（改編，易）將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。在其他條件相同時(shí)，測(cè)得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是△H<0C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用P3的理由是，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失答案：C解析：相同壓強(qiáng)下，溫度降低，α(CO)增大，反應(yīng)正移，正反應(yīng)放熱，△H<0，故A說(shuō)法正確；C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，速率大，B說(shuō)法正確；平衡時(shí)c（CO）＝0.02mol/Lc（H2）＝0.04mol/L，c（CH3OH）＝0.08mol/L,k=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）=2500，故C錯(cuò)；P2到P3增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失，故D說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、平衡15.（改編，難）制備Fe3O4納米顆粒的離子方程式為:3Fe2++2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.O2和S2O32是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.每生成1molS4O62轉(zhuǎn)移4mol電子D.制備的Fe3O4納米顆粒能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象答案：C解析：S2O32中S元素化合價(jià)升高，作還原劑；3個(gè)Fe2+中2個(gè)變?yōu)镕e3+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4；膠體由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成，F(xiàn)e3O4納米顆粒不是膠體?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析16.（改編，難）25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為102.2B.b點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4）+3c（AsO43）C.水的電離程度:a>b>cD.HAsO4的水解程度大于電離程度答案：C解析：由a點(diǎn)計(jì)算可得電離常數(shù)為102.2；b點(diǎn)由電荷守恒可得c（Na+）=3c（H2AsO4）+3c（AsO43）；隨氫氧化鈉溶液的滴加，水的電離平衡正移，所以a<b<c。考點(diǎn)：水溶液電離平衡第Ⅱ卷(非選擇題，共52分）注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷共5個(gè)題，其中1719題為必做題部分；2021題為選做部分，選一題作答。 2．答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。 3．第Ⅱ卷所有題目的答案必須用黑色中性筆答在答題紙上，不能答在試卷上，否則無(wú)效。必答題（共38分）17.（12分）（原創(chuàng)，容易）燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反應(yīng)Ⅰ)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=43.6kJ/mol(反應(yīng)Ⅱ)（1）計(jì)算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=。（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．υ正(CO)＝υ正(CO2)c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化d．n（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。=1\*GB3①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=。②曲線B表示過(guò)程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為（答出一條即可）。③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為。一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說(shuō)明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是（填代號(hào)）。a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色b.反應(yīng)過(guò)程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小c.反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化d.體系壓強(qiáng)逐漸增大（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。已知：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：碳酸

K1＝4.3×107

K2＝5.6×10－11亞硫酸

K1＝1.5×10－2

K2＝1.0×10－7①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。25℃下，b．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32）：c（HSO3=。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。答案：（1）455.8kJ/mol（2）ac（3）=1\*GB3①0.45mol/(L?min)②加入催化劑（或增大壓強(qiáng)）③降低溫度（4）c（5）①ac②1:10③H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O解析：(1)ΔH=4ΔH2―ΔH1=455.8kJ/mol（2）反應(yīng)IΔ（n）>0，壓強(qiáng)不變化時(shí)平衡；υ正(CO)、υ正(CO2)都表示的是正反應(yīng)；反應(yīng)移動(dòng)時(shí)，混合氣體質(zhì)量變化，所以密度不變達(dá)到平衡；由碳原子個(gè)數(shù)可知，始終有n（CO）+n（CO2）=1mol。（3）B到A，速率加快，平衡不變，可以是加壓或加入催化劑；促使反應(yīng)正移的條件降低溫度。（4）a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色，只能說(shuō)明生成SO2，可能只發(fā)生反應(yīng)I；b項(xiàng)CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，也可能只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)；d項(xiàng)壓強(qiáng)逐漸增大，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量增多，反應(yīng)I一定發(fā)生，不能說(shuō)明反應(yīng)II是否發(fā)生。（5）①a項(xiàng)飽和碳酸溶液和飽和亞硫酸溶液濃度不同，不能作為比較判據(jù)；b項(xiàng)利用越弱越水解，可以證明；c項(xiàng)沒(méi)有排除SO2氣體對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾。②根據(jù)亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)計(jì)算。=3\*GB3③因k2(H2SO3)<k1(H2CO3)，故主要產(chǎn)物是HSO3。考點(diǎn)：速率、平衡影響因素，強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較18.（14分）（原創(chuàng)，中等）氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各種染料、除銹劑等。實(shí)驗(yàn)室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共熱可制得氯乙酸，伴隨有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的裝置如下圖（加熱裝置省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱為（填儀器名稱）。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。儀器組裝完成，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K2，打開(kāi)K1，向裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中注入液體至形成一段水柱，若，則氣密性良好。裝置B的作用之一是觀察Cl2的生成速率，則B中盛放的液體為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K1，此時(shí)裝置B的作用是。（5）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定氯乙酸產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取0.284g粗

產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.4200mol·L1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用0.0200mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。已知：Ksp(AgCl)=3.2×1010，Ksp(AgSCN)=2.0×1012。①

滴定選用的指示劑是(填代號(hào))。a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是，若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)(填“偏大”、“偏小”

或“不變”)。③粗產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：（1）球形冷凝管（2）2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）水柱高度保持不變（4）飽和食鹽水儲(chǔ)存Cl2，平衡B裝置內(nèi)外氣壓（5）①b②防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN偏小③50％解析：裝置B用作判斷氣體流速快慢時(shí)，要避免Cl2損耗，選擇飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束可以作為少量Cl2的儲(chǔ)存。滴定時(shí)選擇NH4Fe(SO4)2為指示劑，是利用Fe3+與SCN顯血紅色。由于Ksp（AgCl）<Ksp(AgSCN)，所以滴定時(shí)利用硝基苯可以覆蓋生成AgCl避免AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN。（解析過(guò)簡(jiǎn)）考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、裝置、沉淀滴定19.（12分）（改編，中等）利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時(shí)回收TiO（OH）2的簡(jiǎn)要流程如下：已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH金屬離子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+開(kāi)始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為。煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有。加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+++4H2O+H2O2=+4NH3·H2O（5）電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。①S2O82中S元素的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。②電解時(shí)，鐵電極連接電源的 極。③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為 ，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。答案：（1）鐵粉（2）Fe2O3（3）Fe(OH)3（4）4OH2Fe(OH)3↓①1②負(fù)③0≤pH≤22HSO42e=S2O82+2H+解析：加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時(shí)沉淀；少量Fe2O3可能顯黃色；根據(jù)S元素+6價(jià)可知，8個(gè)氧原子中六個(gè)2價(jià)，兩個(gè)1價(jià)，過(guò)氧鍵數(shù)目為1個(gè)；Fe為活性電極，若作陽(yáng)極，金屬鐵失電子；要控制陽(yáng)極放電的離子為HSO4，同時(shí)避免生成H2S2O8，所以要控制0≤pH≤2考點(diǎn)：工藝流程、電化學(xué)選做題（共14分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20.（14分）（改編，中等）鹵素單質(zhì)及其化合物是物質(zhì)世界不可缺少的組成部分。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）At原子的核外價(jià)電子排布式為；I3+中心原子雜化方式為；ClO2的空間構(gòu)型為?；鶓B(tài)氟原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）已知高碘酸有兩種結(jié)構(gòu)，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4；前者為五元酸，后者為一元酸，請(qǐng)比較二者的酸性強(qiáng)弱：H5IO6HIO4（填“>”、“=”或“<”）.（3）TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃?？扇苡诩妆?，固態(tài)TiCl4屬于晶體。（4）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，可制得綠色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該配合物中含有σ鍵數(shù)目為。（5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如下圖①晶體中距離最近的2個(gè)Ca2+(X)與一個(gè)F(Y)形成的夾角（∠XYX）為_(kāi)__________。②CaF2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的Ca2+間中心距離為_(kāi)___________cm答案：（1）6s26p5sp3V型5（2）<（3）分子（4）18NA（5）109°28′；解析：⑴略；=2\*GB2⑵H5IO6的非羥基氧少于HIO4故酸性弱于HIO4；=3\*GB2⑶略；=4\*GB2⑷六個(gè)水含12個(gè)σ鍵，其中內(nèi)界的5個(gè)水還與Ti形成各形成一個(gè)σ鍵，內(nèi)界的Cl與Ti間也有一個(gè)σ鍵，共18個(gè)σ鍵；=5\*GB2⑸根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中4個(gè)X恰好位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上，所以∠XYX＝109°28′；設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是acm。該晶胞中含有1個(gè)F，所以有，解得a＝，所以晶體中兩個(gè)距離最近的Ca2+中心間的距離為cm?？键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】21.（14分）（改編，中等）以苯為基礎(chǔ)原料，可以合成多種有機(jī)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由苯合成有機(jī)物A用到的無(wú)機(jī)試劑為。（2）B分子中的官能團(tuán)的名稱為，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）生成PF樹(shù)脂的化學(xué)方程式為。（4）試劑D是（填代號(hào)）。a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag（NH3）2OH溶液d.新制Cu（OH）2懸濁液（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體。①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫