安徽省阜陽市潁上縣第二中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

安徽省阜陽市潁上縣第二中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

2、H2s為二元弱酸。20℃時，向O.lOOmoFL”的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

21

C.cCHS")=c(S-)的堿性溶液中：c(CD+cCHS")>0.100moI-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(CD=cCHS-)+2c(H2S)

3、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

4、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)一C(石墨)△H=-L9kJ?mo「可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△//=-285.8kJ?mol

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3Wmol,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

5、X+、Y+、M2\N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2>Y\Y+>X+、

Y+>M2+,下列比較正確的是()

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\M一核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M(OH)2>YOH

6、某溫度下，向10mL0.1mol?L」CuC12溶液中滴加O.lmokL-i的Na2s溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說法正確的是

r(Na,Si^A)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10-34-4mol-L1

D.向100mLZn2\Ci?+物質(zhì)的量濃度均為O.lmokL」的混合溶液中逐滴加入103mol-L1的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

7、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物

8、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2>CU(NO3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

9、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2c。3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,

下列說法不正確的是()

A.負極反應(yīng)式為Na-e=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有機溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3co2=2Na2c(h+C

10、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是。

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

11、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是()

NKOIB*

A..G圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化鉉受熱分解出的氨氣

破政3

B-自機圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2

圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

12、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

13、測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚酸指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

14、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiSth和ImoKh合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃

15、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)A/Z=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH(aq)=%。(1)AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=A1O2+H2t

+3+

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H=2AI+3H2?

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

17、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是()

CH3

:令麗::■:::

NHQ+

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化鋁納米帶

A.AB.BC.CD.D

18、在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

步驟

US.MW,“用3$

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不F確的是()

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+Ch=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

20、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些

元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛0.1mol-L-i醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液,觀察到Ka(CH3coOH)>&1(H2c03)

C

前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU(OH)2懸濁液，加熱，未見

D淀粉沒有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

c.w的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

-------1alBNIOH/UJO--------------CKjCHO--------H2O/=\

AV*-7~*?C—?D?E->CHHCH-CHO已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

（1）A的化學(xué)名稱是,A-B的反應(yīng)類型是一。

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是oF中官能團的名稱是o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為一

24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為——o

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一O

25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備:

OH

笨甲慧，偽后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟:

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入O.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當反應(yīng)液的pH接近中性時可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙酸萃取兩次，合并叫層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約11.5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是

（2）裝置B的作用是一

（3）步驟一中合適的加熱方式是

（4）步驟二中用乙酸的目的是—

（5）步驟三中用乙酸的目的是_加入適量無水硫酸鈉的目的是——。

⑹該實驗的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿

性環(huán)境中利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示：

國。2溶液

,吸收尾氣

CaCb溶液

烏-冰水混合物

回答下列問題：

(1)小組同學(xué)查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有—o

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是

(3)在冰水浴中進行的原因是

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO,8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaOz8H2O。下列試劑中，洗滌CaO^IhO的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s。3溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCk原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

①Fe3++H2C>2=Fe2++H++HOO?

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaOz8H2O晶體加熱到150?160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中Cath的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為-

27、(12分)碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：

①配制一定濃度的MgSCh溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSC>4溶液，控制溫度50℃,反應(yīng)一段時間

③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。

稱取3.000gMgS04樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出實驗儀器名稱：A；B。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為

(2)檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是o

實驗二：測定產(chǎn)品MgCOrnlhO中的n值(儀器和藥品如圖所示)：

(3)實驗二裝置的連接順序為(按氣流方向，用接口字母abcde表示)，其中II裝置的作用是o

(4)加熱前先通入用排盡裝置I中的空氣,然后稱取裝置II、III的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是o

(5)若要準確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的(填選項字母)，寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)

學(xué)表達式：n=0

a.裝置I反應(yīng)前后質(zhì)量差mib.裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置III反應(yīng)前后質(zhì)量差m3

28、(14分)銀及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

(1)基態(tài)銀原子的價電子排布式為,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有__個伸展方向。

(2)鎮(zhèn)能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4p-、正八面體形的［Ni(NH3)6產(chǎn)等。下列說法正

確的有——

A.CO與CN互為等電子體，其中CO分子內(nèi)6鍵和兀鍵個數(shù)之比為1:2-

B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C.Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4p-中，銀元素均是sp3雜化

(3)丁二酮眄常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮胎與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除

共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“一”和“…”分別表示出配位鍵和氫鍵。

o

HJC'H/NTCYH

INil'

?。?/出

Ow

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:

Na*102pmCT181pm

Ni2*69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位數(shù)為,NiO熔點比NaCl高的原因是。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鐲銀合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見圖b、c,這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

abc

①LaNix合金中x的值為；

②晶胞中和“■”同類的八面體空隙有—一個，和“▲”同類的四面體空隙有—一個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X1023,、3=L7）

29、（10分）75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因為殺滅病毒效果好且價格相對便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙

烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇。

回答下列問題：

⑴已知：

①2c2H6（g）+O2（g）.?2c2H4（g）+2H2O（g）AHi=-192kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）AH2=-484kJ/mol

則③C2H6（g）j'c2H4（g）+H2（g）NH3=kJ/mol

⑵某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始濃度為co,平衡時容器內(nèi)總壓強增加了20%,乙烷的轉(zhuǎn)

化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_用含co的式子表示）。

（3）氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)④：H2O（g）+C2H4（g）.CH3cH20H（g）AM。恒壓下，當起始"（HUO）：

“（C2H4）=1:1時，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下C2H4轉(zhuǎn)化為CH3cH20H的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。（圖中虛線

表示相同條件下C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）

溫度t

①分析圖像可知A,0（填“”或“v”），理由是<,

②X點，VIEv?（填“或"="）。在X點的條件下，進一步提高C2H4轉(zhuǎn)化率的方法是（寫一

種）。

（4）乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，使用的離子交換膜是（填“陽離子”

或“陰離子”）交換膜，a側(cè)的電極反應(yīng)式是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，丫的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、丫和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸核，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

2、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol-L"的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=4c(Na+)=0.100mol-L-i,電荷守恒

2

2+++2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),則c(OH-)-c(H)=c(H2S)-c(S-),故A錯誤；

B.通入HCI氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2)+c(HS-)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+)=0.100moI?L-i,貝!jc(CI)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cr)+c(OH-)+c(S')=c(H)+c(HS-)+c(S-)+2c(H2S),

+21

在c(HS-)=c(S*)堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl')+c(HS-)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol?L+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S%)+2c(HS-),所以存在c(C1)=c(HS)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選D。

3、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，丫的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)；丫為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NHs分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO”是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確；

故選B。

4、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ?moL,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

5、C

【解析】

X+、Y+、M2\V-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、丫形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則丫為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.丫為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.丫為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，N*核外電子數(shù)為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\N*核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.丫為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、丫的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。

6、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS；,Cu?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

2+22+217,7

平衡：CuS(s)#Cu(aq)+S(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu)=c(S)=10mol/L0

+

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH),故A錯誤；

B.a、c兩點CM+、S*的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+21717735422

C.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S*)=10-i7.7moi/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10Jmol/LxlO-mol/L=10--mol/L,

1K(CuS)

c點溶液中含有NaCl和Na2S,c(S*)=—xO.lmol/L,因此c(Cu2+)=\=1,=3XIO-34-4mol/L,故C錯誤；

3c(S)-xO.l

D.向100mLZn2+、CiP+濃度均為O.lmokL」的混合溶液中逐滴加入10-3moKL」的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S*

K(ZnS)3x10-25

濃度為c(S%)==丁~;一moVL=3xl024mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S?一濃度為

c(ZirJ0.1

K(CuS)Iff354

c(S2-)=~^-=——mol/L=10-344mol^,貝！)產(chǎn)生CuS沉淀所需S?一濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

c(Cu2+)0.1

故選B。

【點睛】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的&p,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中

c(S2')=-jxO.lmol/Lo

7、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

有機高分子化合物，由千百個原壬彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

8、A

【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯垃生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

A項、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+>Mg2+o則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A”水解程度大于B,酸性HAXEB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯垃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)實驗基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

9、C

【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉(zhuǎn)化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

4Na++3co2+4e=2Na2c(h+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.負極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲觥做有機溶劑，故C錯誤；

D.根據(jù)分析，放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正確;

故選C。

10、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；

答案選A。

11,D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化鎮(zhèn)分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

12、B

【解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

13、B

【解析】

A.NaHC(h受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2cth質(zhì)量分數(shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；

C.Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2cCh質(zhì)量分數(shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2c03質(zhì)量分數(shù)，故不選D；

答案：B

【點睛】

實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。

14、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOt+4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2Ch+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

15、A

【解析】

A.由C(s,石墨尸C(s,金剛石)A"=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CH3COOH電離吸收能量，則含ImolCH3coOH的溶液與含ImoINaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.2gH2為Imol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H(g)+O(g)=HO(1)

2222

AH=-285.8kJ/moLD錯誤；

答案選A。

16、C

【解析】

A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,A錯誤；

B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AK)2-+3H2t,B錯誤；

C項，AI與鹽酸反應(yīng)生成AlCb和H2,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。

17、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；

D.碎化鋁納米帶，由碑和銀兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。

故選Ao

18、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；m中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2N(h,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.III中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

19、B

【解析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以酸性高鎰酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；

答案選