2025屆浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2025屆浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)敘述不正確的是()A．高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)單，相對(duì)分子質(zhì)量大B．聚乙烯有固定的熔點(diǎn)C．相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D．油脂不是天然高分子化合物2、下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al3、在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)4、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇等液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油5、下列說法正確的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生B．往Fe和稀硫酸反應(yīng)的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率C．2個(gè)氫原子變成1個(gè)氫氣分子的過程中會(huì)放出一定的熱量，是因?yàn)樵谙嗤瑮l件下1個(gè)氫氣分子具有的能量比2個(gè)氫原子的能量高D．化學(xué)變化中伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成6、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅B．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化碳不可用于漂白紙漿7、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等8、下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O9、將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X>WC．X與其他三種元素均能形成離子化合物 D．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸11、下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH12、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I(xiàn)2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子13、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的濃度為2mol·L－1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A．224mL B．168mLC．112mL D．89.6mL14、在生物科技領(lǐng)域，通過追蹤植物中放射性發(fā)出的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為（）A．15B．17C．32D．4715、下列關(guān)于淀粉的說法正確的是()A．化學(xué)式為C6H12O6B．不屬于糖類C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)16、下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型：反應(yīng)②：___________________________________；反應(yīng)③：___________________________________，反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。18、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問題。方法是否正確簡(jiǎn)述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。20、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________21、下表是元素周期表的一部分。針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請(qǐng)寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡(jiǎn)單；其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，相對(duì)分子質(zhì)量較大，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，所以通過最簡(jiǎn)式計(jì)算，則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．油脂，為高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)高分子化合物概念和性質(zhì)的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。2、D【解析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；B．Mg不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．Cu不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．Al既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。3、B【解析】

A.碳棒上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣體放出，同時(shí)溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A說法正確；B.根據(jù)a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒可知：a為負(fù)極，b為正極，故B說法錯(cuò)誤；C.該裝置形成了原電池，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子從a極（負(fù)極）流到b極（正極），故C說法正確；D.a為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D說法正確；答案選B。4、C【解析】

A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解的過程；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；C．煤的氣化就是將煤由固態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的過程；D．裂解得到石油氣?！驹斀狻緼．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，選項(xiàng)A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程，選項(xiàng)B正確；C．煤的氣化是化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；D．石油通過催化裂化或裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。5、B【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，氫氣應(yīng)在正極上產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、鐵把銅置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、2個(gè)氫原子變成1個(gè)氫氣分子，形成化學(xué)鍵，釋放能量，是因?yàn)?個(gè)H原子具有的能量大于H2分子，故C錯(cuò)誤；D、物理變化中也有化學(xué)鍵的斷裂或形成，如NaCl溶于水，破壞了離子鍵，NaCl溶液加熱蒸干得到NaCl晶體，形成化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。6、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，不是晶體硅，A錯(cuò)誤；B.鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成氧化鎂白色固體，鎂是制造信號(hào)彈和焰火的原料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，二氧化碳沒有漂白性，不可用于漂白紙漿，D正確；故選A。7、D【解析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成、相關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系以及原子的表示方法是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素的判斷需要注意同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)差異較大。8、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。詳解：A.NaOH中含有離子鍵，氫氧之間還有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.NaCl中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.NH4Cl中含有離子鍵，氫氮之間還有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.H2O分子中只有共價(jià)鍵，D正確；答案選D。9、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計(jì)算的知識(shí)。10、C【解析】

由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據(jù)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大可知，Y為硫元素，Z為氯元素。根據(jù)W與Y同主族，則W為氧元素?！驹斀狻緼、Y為硫元素，Z為氯元素，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性氯化氫>硫化氫。錯(cuò)誤；B、離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。由此可知簡(jiǎn)單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯(cuò)誤；C、X為鈉元素，鈉原子與氧原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，鈉原子與硫原子形成離子化合物硫化鈉，鈉原子與氯原子形成離子化合物氯化鈉。正確；D、硫的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強(qiáng)酸而亞硫酸為弱酸。錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。11、C【解析】A.NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.O2屬于非金屬單質(zhì)，中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.CCl4屬于共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】

A.還原時(shí)，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應(yīng)在分液漏斗中操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對(duì)反應(yīng)無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項(xiàng)正確；D.I2易溶于有機(jī)溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機(jī)溶劑中，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子，D項(xiàng)正確；答案選B。13、A【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質(zhì)的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據(jù)離子方程式的關(guān)系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。故選A。14、B【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為32－15＝17，答案選B。點(diǎn)睛：明確核素表示的方法和有關(guān)物理量之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。15、D【解析】A.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，A錯(cuò)誤；B.淀粉屬于糖類，且屬于多糖，B錯(cuò)誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)色，D正確。答案選D。16、D【解析】

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，，該操作中必須在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機(jī)物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯。【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）；（3）反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。18、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。20、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化