常見物質(zhì)的檢驗

常見物質(zhì)的檢驗常見物質(zhì)的檢驗2004雅典奧運會匈牙利鐵餅選手法澤卡斯因尿樣中被檢驗出含有禁藥而被取消金牌警察在檢查司機是否酒后開車酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]可以在衣服上剪下一個線頭，放到火燒，是否產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，則可以快速檢驗羊毛衫真假。物質(zhì)的檢驗物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性......燃燒變色生成沉淀放出氣體......化學(xué)性質(zhì)檢驗：是指根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。檢驗的原則現(xiàn)象要明顯，操作時用量少，簡便易行。

取樣并向內(nèi)加AgNO3和稀HNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-

。Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物）實驗原理？方法稀硝酸的作用是什么？排除CO32-\SO32-的干擾

取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明該試樣中含有NH4+。NH4+的檢驗(銨鹽）實驗原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3

NH3

使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_____

藍(lán)

取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-

。SO42-的檢驗（硫酸鹽）●不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2思考：某白色晶體可能是硫酸銨，怎樣鑒定？CO32－Cl－NH4+SO42－OH－H+Na+K+加AgNO3，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體紫色石蕊試液，變紅紫色石蕊試液，變藍(lán)焰色反應(yīng)：用鉑絲蘸取樣品在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色同上，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色常見離子的檢驗方法:無色酚酞變紅先加稀鹽酸，再加BaCl2生成白色沉淀加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，放出無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

取一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要透過鈷玻璃觀察）。焰色反應(yīng)：除雜實驗操作：一些金屬的焰色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色Na為黃色K為紫色記注意：

焰色反應(yīng)屬于物理變化

焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)

每次實驗前和實驗后都應(yīng)洗凈鉑絲

洗滌鉑絲的試劑—稀鹽酸

判斷鉑絲是否洗凈的方法

注意觀察K元素焰色的方法用紅外光譜儀來確定：物質(zhì)中是否含有某些有機基團用元素分析儀測定：物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S等元素儀器分析法：課本P21用原子吸收光譜確定：物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素常見試紙：PH試紙：紅石蕊試紙：即廣范試紙。檢驗液體時不能先濕潤(定量時）石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色藍(lán)石蕊試紙：遇酸性物質(zhì)變紅淀粉試紙（檢驗氣體需先濕潤）碘淀粉藍(lán)常見物質(zhì)的檢驗鑒別、鑒定與推斷的區(qū)別鑒別：重在別，即區(qū)別。根據(jù)不同物質(zhì)具有不同的特性，用物理或化學(xué)的方法將兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開來。鑒定：根據(jù)物質(zhì)的某種特性，用實驗的方法來確定它是否是某種物質(zhì)。鑒定某種物質(zhì)必須分別檢驗其中的陰離子、陽離子或其他成分。推斷：通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物質(zhì)的名稱或組成1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸練習(xí)BA.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、對下列實驗過程的評價，正確的是()D3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）

A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

A4、證明一瓶久置的NaOH變質(zhì)了,可加入（）A、Na2CO3B、CuCl2C、BaCl2D、KClC5.下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（）

A.KNO3NaClNaOH

B.KOHNa2CO3HCl

C.KNO3NaOHFeCl3

D.AgNO3BaCl2HNO3A

現(xiàn)有一瓶地下水，請問該水樣是否純凈，可以直接作為飲用水嗎？未知液實驗探究如何檢測水樣及所含的離子？水樣檢驗的一般步驟：1.根據(jù)水樣的顏色、渾濁度、氣味等推測可能的成份31推測、假設(shè)3.每次取樣應(yīng)少量（1～2mL）.2、檢驗水樣的PH值.未知液中可能含有的離子：H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+

、Na+、K+

未知液水樣檢驗的一般性原則：1、觀察水樣的顏色、渾濁度、氣味等.2、檢驗水樣的PH值.3、每次取樣應(yīng)少量（1～2mL）.4、每次用不同的試樣與試管.1、用玻璃棒蘸取未知液至PH試紙（PH試紙放在玻璃片上）PH試紙變紅存在H+，不存在OH-、CO32-2、①在未知液中滴加BaCl2溶液,再加入稀鹽酸加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解存在SO42－

②在未知液中滴加AgNO3溶液，再加入稀硝酸加入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解存在Cl-3、在未知液中加入NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)存在NH4+4、用鉑絲蘸取未知液在火焰上灼燒并觀察，再透過鈷玻璃觀察火焰呈黃色存在Na+，不存在K+

LC-CS5A型高速碳硫分析儀技術(shù)參數(shù)：

測量范圍：碳C：0.02%～6.00%

硫：0.003%～2.00%

測量時間：約45秒