2024九年級化學(xué)下冊第8章常見的酸堿鹽8.3酸和堿的反應(yīng)授課課件科粵版

第八章常見的酸、堿、鹽8.3酸和堿的反應(yīng)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2酸和堿的化學(xué)通性中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用農(nóng)業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？感悟新知知識點11．溶液的導(dǎo)電性蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，是因為液體中沒有帶電的粒子；酸、堿溶液都能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的離子。酸和堿的組成知1－講感悟新知2.酸、堿的組成(1)酸溶于水后，能解離出自由移動的H+

和酸根離子，不同的酸溶液中都含有相同的H+，故酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)堿溶于水后，能解離出自由移動的金屬離子和OH-，不同的堿溶液中都含有相同的OH-，故堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。知1－講感悟新知特別提醒：有帶電粒子的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氫氧化鈉固體等不能導(dǎo)電，有帶電的粒子且粒子能夠自由移動的物質(zhì)才能導(dǎo)電。知1－講知1－練感悟新知[中考?海南]學(xué)習(xí)期間，小宇同學(xué)做了如圖1所示家庭小實驗，實驗記錄如下：例1考向微觀探溶液題型1溶液的導(dǎo)電性序號液體現(xiàn)象①純凈水小燈泡不亮②蔗糖水小燈泡不亮③食鹽水小燈泡亮知1－練感悟新知(1)寫出做實驗①的目的；(2)請從微觀角度解釋蔗糖水不導(dǎo)電，食鹽水能導(dǎo)電的原因。作為實驗②、③的對照實驗蔗糖水中的蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水不導(dǎo)電；食鹽水中存在自由移動的鈉離子和氯離子，所以食鹽水能導(dǎo)電。感悟新知解題秘方：溶液能導(dǎo)電的條件是有能自由移動的離子。解析：(1)②和③均為溶液，①是水，該實驗的目的是作為實驗②、③的對照實驗，證明導(dǎo)電性與水無關(guān)。(2)若溶液中存在著大量能夠自由移動的陰、陽離子，則該溶液能導(dǎo)電。蔗糖水中的蔗糖是以蔗糖分子的形式存在的，因此蔗糖水很難導(dǎo)電。知1－練感悟新知知1－練知識鏈接:初中化學(xué)中出現(xiàn)的能導(dǎo)電的物質(zhì)主要有：(1)金屬單質(zhì)；(2)石墨；(3)酸、堿、鹽的溶液。生活中的純凈水不能導(dǎo)電，自來水、海水中因含有自由移動的離子，能導(dǎo)電。知1－練感悟新知(1)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.溶液中的陽離子都是氫離子D.都含有氫元素例2C題型2酸或堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及應(yīng)用抓住關(guān)鍵詞，正確解題知1－練感悟新知(2)[中考·濰坊]下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是(

)C知1－練感悟新知(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定其用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖2是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答：①酚酞溶液在Ca(OH)2

溶液中顯紅色，能使酚酞溶液變紅的離子是______。OH-知1－練感悟新知②列舉熟石灰［Ca(OH)2］在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：____________________。③X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學(xué)方程式(合理即可)：________________________________________________。改良酸性土壤CuSO4+Ca(OH)2=====Cu(OH)2↓+CaSO4感悟新知解析：(2)溶于水時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故C屬于酸。(3)①酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞溶液變紅的離子是OH-。②熟石灰[Ca(OH)2]具有堿性，在農(nóng)業(yè)上的一種用途是改良酸性土壤。③X溶液能與Ca(OH)2

溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，故可以是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣。知1－練感悟新知知1－練方法點撥:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。不同的物質(zhì)若具有相似的性質(zhì)，就會具有相似的結(jié)構(gòu)，如稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為它們都含有H+。同理，若不同物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)，則性質(zhì)也相似。如醋酸溶于水也可解離出H+，所以也能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物反應(yīng)；氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中都含有OH-，具有相似的性質(zhì)，但由于陽離子不同，所以與二氧化碳反應(yīng)時現(xiàn)象不同，KOH、Ba(OH)2溶液中含有OH-，也具有堿的通性。感悟新知知識點21.探究酸跟堿的反應(yīng)：無色酚酞溶液滴入NaOH

溶液中后變成紅色，在逐滴滴加稀鹽酸的過程中，溶液紅色逐漸褪去，直至變?yōu)闊o色；用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液在酒精燈上烘干，出現(xiàn)不同于NaOH

的白色晶體，說明NaOH

和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl====NaCl+H2O。中和反應(yīng)知2－講感悟新知2.中和反應(yīng)的概念酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。即酸+堿→鹽+水如：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O知2－講感悟新知3.中和反應(yīng)的實質(zhì)酸中的H+

和堿中的OH-作用生成水分子的過程(如圖3)。知2－講感悟新知說明：蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，而酸、堿溶液能導(dǎo)電，這是因為酸、堿溶液中存在自由移動的離子。酸在水中解離出H+、酸根離子；堿在水中解離出金屬離子、OH-。知2－講感悟新知特別提醒:1.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)特指酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)，即反應(yīng)物一定為酸和堿。2.大多數(shù)中和反應(yīng)發(fā)生時無明顯現(xiàn)象，需要添加指示劑來幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)。知2－講感悟新知3.借助酸堿指示劑通過間接觀察法判斷中和反應(yīng)的發(fā)生，實際實驗中一般不選用石蕊溶液來驗證中和反應(yīng)，這是由于紅色、紫色、藍(lán)色色差較小，易導(dǎo)致加入的堿(或酸)溶液過量。知2－講知2－練感悟新知下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(

)A.2HCl+CuO=====CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=====CuCl2+2H2OD.Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑例3C考向中和反應(yīng)題型1中和反應(yīng)的判斷感悟新知解題秘方：根據(jù)中和反應(yīng)的定義來判斷，即反應(yīng)物為酸和堿。解析：A中是金屬氧化物和酸反應(yīng)；B中是非金屬氧化物和堿反應(yīng)；C中反應(yīng)物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應(yīng)。D是酸與鹽之間的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)。知2－練感悟新知知2－練方法點撥:辨別中和反應(yīng)的關(guān)鍵：辨別反應(yīng)物，即要求反應(yīng)物一定為酸和堿，不能只根據(jù)生成物來判斷，因為生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。知2－練感悟新知[中考?蘇州]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖4所示。下列說法不正確的是(

)A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+

和OH-結(jié)合生成水分子C.Na+

和Cl-

在該反應(yīng)過程中沒有被消耗D.恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性例4A題型2中和反應(yīng)的實質(zhì)感悟新知解析：鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子，A錯誤；由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+

和OH-

結(jié)合生成水分子，B正確；由氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖知，Na+和Cl-在該反應(yīng)過程中沒有被消耗，C正確；恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，D正確。知2－練感悟新知知2－練特別提醒：在中和反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl

+H2O中，Na+和Cl-沒有發(fā)生變化，H+

和OH-

發(fā)生反應(yīng)，數(shù)量減少，水分子數(shù)量增加，即H++OH-

====H2O。知2－練感悟新知[中考·海南]現(xiàn)有如下藥品：NaOH溶液、濃H2SO4、Na2CO3

溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸餾水，用來進(jìn)行酸堿中和實驗。請回答：例5題型3對中和反應(yīng)的探究知2－練感悟新知(1)實驗時涉及了如圖5所示的實驗操作，其中錯誤的是_______(填序號)。C知2－練感悟新知(2)小明進(jìn)行酸堿中和實驗：在一支試管中加入NaOH

溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應(yīng)。①小紅認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確，理由是_________________________________________；若硫酸過量，加入酚酞溶液也不變色知2－練感悟新知②請在小明實驗的基礎(chǔ)上，選用提供的藥品繼續(xù)實驗，判斷酸和堿是否恰好完全反應(yīng)。實驗方案為_________________________________________________________________________(合理即可)。向反應(yīng)后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否變色感悟新知解析：(1)使用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，C錯誤。(2)①小明的結(jié)論不一定正確，因為若硫酸過量，加入酚酞溶液也不變色。②此時判斷酸和堿是否恰好完全反應(yīng)，即判斷酸是否有剩余，方案合理即可。如向反應(yīng)后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液，若溶液不變色，則硫酸過量，若溶液變紅色，說明恰好完全反應(yīng)；向反應(yīng)后的試管中加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則說明硫酸過量，若無氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。知2－練感悟新知知2－練方法點撥：1.掌握教材中中和反應(yīng)的實驗方案，包括實驗操作順序、實驗現(xiàn)象、注意事項等問題。試題中的實驗方案往往是以教材中的實驗為基礎(chǔ)設(shè)計的，可結(jié)合該實驗進(jìn)行分析。2.證明酸和堿反應(yīng)后酸或堿過量的實驗方案可根據(jù)酸或堿的化學(xué)性質(zhì)來設(shè)計，但要注意排除中和反應(yīng)生成的鹽對檢驗過量的反應(yīng)物的影響。感悟新知知識點31.概念:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。它是四大基本反應(yīng)類型之一。2.通式:AB+CD→AD+CB。3.特點:(1)反應(yīng)物、生成物均是化合物;(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分;(3)各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)知3－講感悟新知4.四大基本反應(yīng)類型的比較知3－講基本反應(yīng)類型概念表達(dá)式特點化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+…→C多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A→B+C+…一變多感悟新知知3－講基本反應(yīng)類型概念表達(dá)式特點置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC→B+AC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD→AD+CB互交換,價不變感悟新知特別提醒：1.中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，專指酸跟堿發(fā)生的生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)。2.兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如Ca(OH)2+CO2====CaCO3

↓+H2O就不是復(fù)分解反應(yīng)。3.生成物為三種化合物的反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

↑。知3－講知3－練感悟新知農(nóng)業(yè)上配制波爾多液的反應(yīng)為Ca(OH)2+CuSO4====CaSO4+Cu(OH)2↓，該反應(yīng)屬于(

)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)例6D考向判斷復(fù)分解反應(yīng)感悟新知解析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Ca(OH)2+CuSO4====CaSO4+Cu(OH)2↓屬于復(fù)分解反應(yīng)。知3－練感悟新知知3－練活學(xué)巧記：復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點：雙交換，價不變。即該反應(yīng)是在兩種化合物之間進(jìn)行，且反應(yīng)前后各元素的化合價不變。感悟新知知識點41.改良酸性或堿性土壤：如中和土壤和某些水源中過多的酸，可用熟石灰；家庭培植花卉用食醋液改良堿性土壤。2.廢水處理：若廢水中含有酸性物質(zhì)(如硫酸、鹽酸等)，可先用堿性物質(zhì)(如燒堿或熟石灰)中和成中性后再排放；同理，若廢水中含堿性物質(zhì)則需先用酸性物質(zhì)中和后再排放，否則會污染水源。中和反應(yīng)的應(yīng)用知4－講感悟新知3.醫(yī)藥應(yīng)用：蚊蟲叮咬后出現(xiàn)紅腫而疼痛，是因為它們向人體內(nèi)“注射”了甲酸，可涂抹堿性的肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油以減輕疼痛；胃酸過多的病人可口服“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)或小蘇打片(主要成分是碳酸氫鈉)以中和過多的胃酸(主要是鹽酸)。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：在科學(xué)實驗中，可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。知4－講感悟新知特別提醒:利用中和反應(yīng)解決實際問題時，應(yīng)根據(jù)具體情況選擇合適的酸或堿。如改良酸性土壤時，切不可選