2024九年級化學(xué)下冊第7章溶液7.1溶解與乳化授課課件科粵版

第七章溶液7.1溶解與乳化逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2溶液的組成及特征影響溶解的因素乳化及乳濁液溶解時(shí)的吸放熱場景①：青山綠水之間的溪流場景②：黃河—瀑布流水比較兩種情況下水的區(qū)別，說出不同點(diǎn)？溶液的形成課時(shí)導(dǎo)入感悟新知知識點(diǎn)11.溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成，其中被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶液知1－講感悟新知3.溶液的特征知1－講具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液溶液的基本特征均一性指溶液形成以后，溶液各部分的組成和性質(zhì)都相同。如溶液各部分的濃度、密度、顏色等完全一樣穩(wěn)定性只要外界條件(如溫度等)不發(fā)生改變，溶液長期放置，溶質(zhì)和溶劑不會發(fā)生分離混合物注意：溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。感悟新知4.溶質(zhì)和溶劑的判斷方法知1－講溶液類型溶質(zhì)溶劑固體、氣體溶于液體固體、氣體液體兩種液體(不包括水)相互溶解量少的液體量多的液體兩種液體(一種是水)相互溶解除水外的另一種液體水感悟新知5.溶液的命名：一般要指出溶質(zhì)和溶劑的名稱，若不指明溶劑，則以水為溶劑。如碘酒是碘的酒精溶液，氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉的水溶液。知1－講感悟新知特別提醒：1.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，但是溶液不一定是由一種溶質(zhì)和溶劑組成，如海水中的溶質(zhì)就有多種。2.溶質(zhì)在溶液中有的以分子形式存在，有的以離子形式存在。知1－講知1－練感悟新知[中考·遼寧]廚房里的下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是(

)A.面粉B.白糖C.植物油D.辣椒面例1B考向溶液的形成與組成題型1溶液的判斷感悟新知解題秘方：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，得到的物質(zhì)具有均一性和穩(wěn)定性，即形成溶液。解析：面粉、植物油、辣椒面都難溶于水，與水混合都不能形成溶液；白糖能溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液。知1－練感悟新知知1－練方法點(diǎn)撥：可根據(jù)常見物質(zhì)的溶解性來判斷是否能形成溶液。如碘能溶于酒精，與酒精混合就能形成溶液碘酒，高錳酸鉀不溶于汽油，與汽油混合不能形成溶液。知1－練感悟新知寫出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式：(1)硫酸銅溶液___________________；(2)生理鹽水___________________；(3)碘酒___________________；(4)澄清石灰水___________________；(5)稀鹽酸___________________；例2CuSO4，H2O題型2判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑NaCl，H2OI2，C2H5OHCa(OH)2，H2OHCl，H2O知1－練感悟新知(6)白磷的二硫化碳溶液_____________；(7)75%的醫(yī)用酒精_________________；(8)生石灰加到足量的水中形成的溶液_______________；(9)鐵與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到的溶液_____________。P，CS2C2H5OH，H2OCa(OH)2，H2OFeCl2，H2O感悟新知解題秘方：根據(jù)溶液的形成原理來判斷溶質(zhì)、溶劑，如被溶解的是溶質(zhì)。解析：(1)硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水；(2)生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；(3)碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；(4)澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；知1－練感悟新知(5)稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水；(6)白磷的二硫化碳溶液中白磷是溶質(zhì)，二硫化碳是溶劑；(7)溶液中只要含有水，水都作溶劑，75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質(zhì)；(8)生石灰加到足量的水中，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，得到氫氧化鈣溶液；(9)鐵與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到氯化亞鐵溶液。知1－練感悟新知知1－練方法規(guī)律：溶液中的溶質(zhì)和溶劑，可根據(jù)該溶液的形成方法來判斷：1.當(dāng)一種(或幾種)物質(zhì)只是溶解分散到另一種物質(zhì)中形成溶液時(shí)，那么溶質(zhì)就是被溶解的物質(zhì)。感悟新知知1－練2.當(dāng)一種物質(zhì)與另一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的新物質(zhì)又能溶解形成新的溶液，那么溶質(zhì)就是反應(yīng)后產(chǎn)生的新物質(zhì)了，如稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)后得到的是氯化鈣溶液，溶質(zhì)為氯化鈣。判斷溶質(zhì)、溶劑時(shí)，切忌望文生義，如認(rèn)為碘酒中溶劑是“酒”，生理鹽水中溶質(zhì)是“鹽”。知1－練感悟新知[中考·長沙]全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

)A.溶液是混合物B.溶液一定是無色的C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.植物油和水混合可以形成溶液例3A題型3對溶液組成、特征的綜合認(rèn)識感悟新知解題秘方：可根據(jù)溶液的特點(diǎn)，采用例證法來解題。解析：溶液中有溶質(zhì)和溶劑，屬于混合物，A正確；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，B錯(cuò)誤；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，C錯(cuò)誤；植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，D錯(cuò)誤。知1－練感悟新知誤區(qū)警示：關(guān)于溶液，要掌握“三個(gè)一定”“五個(gè)不一定”：溶液一定是混合物，一定具有均一性，一定具有穩(wěn)定性；具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，溶質(zhì)不一定只有一種，溶劑不一定是水，溶液不一定是無色的。知1－練感悟新知知1－練知識鏈接：1.溶質(zhì)為固體的，如硫酸銅溶液，硝酸銀溶液。2.溶質(zhì)為液體的，如稀硫酸，酒精溶液。3.溶質(zhì)為氣體的，如稀鹽酸，濃氨水。4.溶劑不是水的，如碘酒，植物油的汽油溶液。5.有顏色的溶液，如高錳酸鉀溶液呈紫紅色。硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；硫酸銅溶液呈藍(lán)色等。感悟新知知識點(diǎn)2影響溶質(zhì)溶解快慢的因素1.溫度：溫度越高，溶解速率越快；2.接觸面積：固體溶質(zhì)顆粒越細(xì)，與溶劑接觸的面積越大，溶解越快；影響溶質(zhì)溶解快慢的因素知2－講感悟新知3.攪拌：攪拌可以加快溶解。注意：影響溶質(zhì)溶解速率的因素有多種，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某個(gè)因素對溶解速率的影響時(shí)，對比的實(shí)驗(yàn)間要只保留這一個(gè)變量不同——控制變量的單一性。知2－講感悟新知知識拓展：溶解實(shí)質(zhì)是構(gòu)成溶質(zhì)和溶劑的分子或離子不斷運(yùn)動(dòng)的過程，溫度越高，分子或離子的運(yùn)動(dòng)速率越大，溶解速率越快。知2－講知2－練感悟新知為了探究溶質(zhì)在水中溶解速率的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。例4影響溶質(zhì)溶解快慢因素的探究知2－練感悟新知下列說法中正確的是(

)A.對比實(shí)驗(yàn)①和②，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響B(tài).對比實(shí)驗(yàn)②和③，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C.對比實(shí)驗(yàn)②和③，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響D.對比實(shí)驗(yàn)①和③，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響A感悟新知解題秘方：解答本題應(yīng)利用控制變量法。在進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，要控制變量的單一性。解析：實(shí)驗(yàn)①和②都是將0.5g塊狀的硫酸銅放入100mL水中,變量是水的溫度,一個(gè)是冷水，一個(gè)是熱水,符合對比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則。實(shí)驗(yàn)②和③有兩個(gè)變量：實(shí)驗(yàn)②是塊狀硫酸銅,實(shí)驗(yàn)③是粉末狀硫酸銅;實(shí)驗(yàn)②是100mL熱水，實(shí)驗(yàn)③是50mL熱水,不符合對比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則。實(shí)驗(yàn)①和③有三個(gè)變量：硫酸銅的形態(tài)不同、水的體積不同、水的溫度不同,不符合對比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則。知2－練感悟新知知2－練關(guān)聯(lián)知識：經(jīng)學(xué)過的需要控制單一變量的實(shí)驗(yàn)有：探究空氣和呼出氣體成分的差異、探究燃燒的條件、探究二氧化碳和水的反應(yīng)、探究金屬與酸反應(yīng)速率的影響因素、探究金屬生銹的條件、探究溶質(zhì)溶解速率的影響因素等。感悟新知知識點(diǎn)31.乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物；其特征是不均一、不穩(wěn)定，屬于混合物。生活中常見的乳濁液有牛奶、豆?jié){等。乳化知3－講感悟新知(2)乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如將洗潔精加入油水混合物中，油會分散成無數(shù)細(xì)小的油滴，從而形成比較穩(wěn)定的體系，洗潔精就是油水混合物的乳化劑。(3)乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗潔精清洗油污、肥皂液洗衣服、洗面奶洗臉、沐浴露洗澡等利用的都是乳化作用。知3－講感悟新知2．乳化作用的應(yīng)用(1)用乳化劑可以將衣服上、餐具上、金屬表面的油污等洗掉。(2)各種日用洗滌劑和化妝品的配制。(3)農(nóng)藥的施用、醫(yī)藥制劑的合成、紡織印染、石油開采等都與乳化作用有關(guān)。知3－講感悟新知特別提醒：1.乳濁液經(jīng)“乳化”后形成的不是溶液，仍是乳濁液。乳化只是使植物油等分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，只是變得較為穩(wěn)定了，還是不均一的混合物。2.汽油清洗油污時(shí)，是用汽油來溶解油污，形成的是溶液，與洗潔精清洗油污的原理不同。知3－講知3－練感悟新知[中考·重慶]王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實(shí)驗(yàn)：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現(xiàn)油水不分層。下列說法不正確的是(

)A.太空中水不能作溶劑B.在地面油水混合物會產(chǎn)生分層現(xiàn)象C.在不同環(huán)境中同一實(shí)驗(yàn)可能現(xiàn)象不同D.在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象例5A考向認(rèn)識乳化現(xiàn)象感悟新知解題秘方：解答此類題目應(yīng)明確“乳化作用”與“溶解”現(xiàn)象的不同，前者形成的是乳濁液，后者形成的是溶液。解析：在太空中，水能作溶劑，故A錯(cuò)誤；在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，故B正確；由題干信息可知，在不同環(huán)境中同一實(shí)驗(yàn)可能現(xiàn)象不同，故C正確；洗滌劑對油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象，故D正確。知3－練感悟新知知3－練方法點(diǎn)撥：生活中的除污主要有以下三種情況：1.溶解加水或其他溶劑溶解，如衣服上的油污可以用汽油溶解除去。2.乳化如餐具上的油污、頭發(fā)上的油脂可以用洗滌劑乳化除去。3.化學(xué)變化如水壺底部的水垢可采用加酸(食醋)的方法除去(后面學(xué)到)。感悟新知知識點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象知4－講溶解時(shí)的熱現(xiàn)象降溫升溫溫度變化不明顯解釋擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量擴(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量基本相等Q

吸>Q

放Q

吸<Q

放Q

吸≈Q

放舉例NH4NO3

溶于水NaOH溶于水NaCl溶于水還有氧化鈣、濃硫酸知4－練感悟新知[中考·邵陽]化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室開展“自制簡易冰袋”的探究活動(dòng)，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是(

)A.氫氧化鈉B.硝酸銨C.生石灰D.氯化鈉例6B考向物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱題型1判斷不同物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱與放熱感悟新知解題秘方：熟悉常見物質(zhì)溶于水時(shí)的熱量變化即可快速解答。解析：氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，使溶液溫度升高，A錯(cuò)誤；硝酸銨溶于水，吸收熱量，使溶液溫度降低，B正確；生石灰溶于水，與水反應(yīng)放出大量熱，使溶液溫度升高，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶于水，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變，D錯(cuò)誤。知4－練感悟新知知4－練規(guī)律總結(jié)：物質(zhì)在變化時(shí)常伴隨有能量變化。1.物理變化中，有溶解吸熱的，有溶于水放熱的。2.化學(xué)變化中，有的反應(yīng)吸收熱量，如CO2+C====2CO；有的放熱，如燃燒、CaO+H2O===Ca(OH)2

等。