新教材高中化學(xué)2.1共價鍵同步練習(xí)教師版新人教版選擇性必修2

2.1共價鍵1．（2022秋·河北邢臺·高二邢臺一中校考階段練習(xí)）下列說法中不正確的是①任何分子內(nèi)均存在化學(xué)鍵

②含有共價鍵的化合物就是共價化合物③離子鍵就是陽離子、陰離子間的靜電引力④根據(jù)電離方程式可以判斷分子里存在離子鍵⑤與的化學(xué)鍵類型不完全一樣A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④【答案】D【解析】①稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，錯誤；

②只含有共價鍵的化合物是共價化合物，錯誤；③離子鍵就是陽離子、陰離子間的強(qiáng)相互作用力，不僅僅是靜電引力，錯誤；④分子溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，HCl為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑤含有H-O極性共價鍵，中還含有O-O非極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全一樣，正確；故選D。2．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是A．共價化合物中也可以存在離子鍵B．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵C．已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，則分子中存在4個σ鍵(C－H)和2個π鍵(C=C)D．乙烷分子中6個C－H鍵都為σ鍵，1個C－C鍵為π鍵【答案】B【解析】A．在共價化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵，故A錯誤；B．NH4Cl全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，銨根離子和氯離子之間為離子鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個為π鍵，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4個C－Hσ鍵，C=C鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，故C錯誤；D．單鍵為σ鍵，則乙烷分子中6個C－H鍵和1個C－C鍵都為σ鍵，故D錯誤；答案選B。3．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．與之間為離子鍵，N-H、S=O、S-O、O-H為極性共價鍵，故A項不符合題意；B．K+與之間為離子鍵，S原子與S原子之間為非極性共價鍵，故B項符合題意；C．中不含離子鍵，故C項不符合題意；D．Na+與之間為離子鍵，B原子與O原子之間為極性共價鍵，故D項不符合題意；綜上所述，答案為B。4．（2021·高二課時練習(xí)）下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，不正確的是A．鍵和鍵不能同時存在于同一個分子中B．鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊而成，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊而成C．乙烯分子中含有5個鍵和1個鍵D．分子中存在鍵，分子中存在鍵【答案】A【解析】A．鍵是指共用電子對的原子軌道采用“頭碰頭”重疊方式形成的共價鍵，而鍵則是指共用電子對的原子軌道采用“頭碰頭”重疊方式形成的共價鍵，故鍵和鍵能同時存在于同一個分子中，例如CO2，C2H4等分子中就既有鍵又有鍵，A錯誤；B．鍵是指共用電子對的原子軌道采用“頭碰頭”重疊方式形成的共價鍵，而鍵則是指共用電子對的原子軌道采用“頭碰頭”重疊方式形成的共價鍵，B正確；C．根據(jù)單鍵均為鍵，雙鍵是一個鍵和一個鍵，故乙烯分子中含有5個鍵和1個鍵，C正確；D．根據(jù)單鍵均為鍵，三鍵是一個鍵和兩個鍵，分子中存在鍵，分子中存在鍵，D正確；故答案為：A。5（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)校考期中）下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．BF3分子中原子的最外層電子數(shù)不全是8【答案】B【解析】A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的，A正確；B．在稀有氣體中，沒有化學(xué)鍵，B錯誤；C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵，C正確；D．BF3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，D正確；故選B。6．（2022春·廣東廣州·高二廣州市真光中學(xué)?？茧A段練習(xí)）關(guān)于鍵長、鍵能、鍵角，下列說法錯誤的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價鍵的兩原子的核間距C．鍵能：H－I>H－Br>H－ClD．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)，如直線形分子鍵角180°，正四面體形分子的鍵角為109°28′，A正確；B．鍵長是表示形成共價鍵的兩原子的核間距，B正確；C．鍵長越大，鍵能越小，因為原子半徑大小為：I>Br>Cl，所以鍵長大小：H—I>H—Br>H—Cl，鍵能大小為：H—I<H—Br<H—Cl，C錯誤；D．鍵角大小取決于成鍵原子原子軌道的夾角，與鍵長、鍵能無關(guān)，D正確。故答案選C。7．（2022秋·廣東廣州·高二廣州市第三中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高【答案】D【解析】A．三者的鍵角分別為、、，依次增大，A正確；B．因為F、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，B正確；C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C正確；D．分子的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵的鍵能無關(guān)，D錯誤；故選D。8．（2022·高二課時練習(xí)）下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能【答案】A【解析】A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，正確；B、雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；C、分子的穩(wěn)定性和鍵角關(guān)系不大，C不正確；D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確；答案選A。9．（2022·高二課時練習(xí)）下列說法正確的是A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．、中鍵長相等，鍵角不同C．鍵的鍵能是C—C鍵的2倍D．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定【答案】D【解析】A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，A錯誤；B．鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距、氯原子半徑大于氫原子半徑，則中鍵鍵長小于中鍵鍵長，B錯誤；C．鍵含有1個鍵和1個鍵，鍵為鍵，鍵的鍵能小于鍵鍵能的2倍，C錯誤；D．共價鍵的牢固程度決定了含有該鍵的分子的穩(wěn)定性。共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，D正確；答案選D。10．（2022春·湖北·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．、、分子中的鍵長依次增大C．、、分子中的鍵能依次減小D．、、分子的穩(wěn)定性依次減弱【答案】A【解析】A．、、分別為正四面體形(109°28′)、三角錐形(107°)、直線形(180°)，故A錯誤；B．原子半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越大，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價鍵的鍵長依次增大，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，形成的共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，則、、分子中的鍵能依次減小，故C正確；D．非金屬性O(shè)>P>Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>SiH4，故D正確；故選：A。11．（2022春·吉林長春·高二吉林省實驗校考階段練習(xí)）下列有關(guān)說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．、、分子中共價鍵的鍵長依次增大C．、、分子中共價鍵的鍵能依次減小D．相同條件下，的酸性弱于【答案】D【解析】A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)、平面三角型(120°)、直線型(180°)，所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；B．原子半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越大，F(xiàn)、Cl、Br的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價鍵的鍵長依次增大，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，形成的共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，則H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小，故C正確；D．吸電子的能力-F＞-Cl＞-H，酸性FCH2COOH＞CH3COOH，故D錯誤；故選：D。12．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┪镔|(zhì)的量相同的以下物質(zhì)中含有鍵個數(shù)最多的是A． B． C． D．【答案】B【解析】中無共價鍵，即無鍵；中Ca2+與Cl-之間為離子鍵，1個H2O分子內(nèi)含2個O-H鍵，因此1mol中含有16mol鍵；1個中含有1個C=C、6個C-H、1個C-C，因此1mol中含有8mol鍵；1個中含有1個N-N、4個N-H，因此1mol中含有5mol鍵，綜上所述，物質(zhì)的量相同的4種物質(zhì)中含有鍵個數(shù)最多的是，故答案為B。13．（2022秋·寧夏銀川·高二銀川二中?？计谥校┫铝嘘P(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵C．鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)D．碳碳雙鍵中有個鍵、個鍵，碳碳三鍵中有個鍵、個鍵【答案】B【解析】A．單鍵是σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成，A正確；B．稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C．鍵是軸對稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵是鏡面對稱一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C正確；D．雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，D正確；答案選B。14．（2022秋·河北石家莊·高二石家莊二中校考階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．NO2、BF3分子中原子的最外層電子數(shù)都不滿足8【答案】B【解析】A．σ鍵以頭碰頭方式重疊，為軸對稱，π鍵以肩并肩方式重疊，為鏡像對稱，故A正確；B．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B錯誤；C．兩個原子在形成共價鍵時只有一個σ鍵，其他可能含有一個π鍵(如碳碳雙鍵)，也可能含有兩個π鍵(如碳碳三鍵)，故C正確；D．根據(jù)原子的最外層電子數(shù)以及成鍵情況，NO2中心原子N的化合價為+4，BF3中心原子B的化合價為+3，均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是F原子的最外層電子數(shù)為8，故D正錯誤；故選BD。15（2022秋·浙江寧波·高二余姚中學(xué)?？茧A段練習(xí)）含有極性共價鍵的鹽是A．KCl B． C． D．【答案】C【解析】A．氯化鉀不含共價鍵，A錯誤；B．過氧化氫是氧化物，不屬于鹽，B錯誤；C．氯化銨屬于鹽，銨根離子中存在N、H原子間的極性共價鍵，C正確；D．硫化亞銅不存在共價鍵，D錯誤；故選C。16．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法中不正確的是A．乙烯分子中σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；中4個N—H鍵的鍵能不相同【答案】D【解析】A．σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)，選項A正確；B．s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對稱的，所以s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，選項B正確；C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵，選項C正確；D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為，有1個σ鍵，2個π鍵，中N原子為sp3雜化，4個N－H鍵的鍵能完全相同，選項D錯誤；答案選D。17．（2022春·河南許昌·高二鄢陵一中校考階段練習(xí)）氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在非極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量【答案】B【解析】A．N4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．氮元素是活潑的非金屬，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵，故B正確；C．根據(jù)圖示，N4是正四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角是60°，故C錯誤；D．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則1molN4轉(zhuǎn)變成N2時的反應(yīng)熱△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，因此1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量，故D錯誤；選B。18．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法中正確的是A．X分子中只有極性鍵沒有非極性鍵 B．X分子中的共用電子對數(shù)為11C．1molX分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NA D．X是共價化合物【答案】D【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A錯誤；B．該物質(zhì)中含6個N-H極性鍵，2個N-C極性鍵，2個N-N非極性鍵，1個C=O雙鍵，共有共用電子對為12個，故B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，結(jié)合B分析可知，1molX分子中所含的σ鍵數(shù)目為11NA，故C錯誤；D．該物質(zhì)均是非金屬元素間互相成共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；故選D。19．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法正確的是A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的方向性B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵C．共價鍵都具有方向性D．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C2H4只涉及π鍵斷裂【答案】D【解析】A．硫原子最外層只有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，其氫化物只能是H2S，寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，故A錯誤；B．s軌道和p軌道只能頭碰頭重疊，只能形成σ鍵，故B錯誤；C．s軌道和s軌道形成的σ鍵沒有方向性，因s電子云為球形，故H2分子中的H-H無方向性，故C錯誤；D．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)只有C2H4種π鍵斷裂其他σ鍵不斷裂，故D正確；答案選D20．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級中學(xué)?？计谀┌匆蠡卮饐栴}(1)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CS2分子中，共價鍵的類型有_______。(3)下列物質(zhì)中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在極性鍵的是_______(填序號，下同)，只存在非極性鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_______，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_______?！敬鸢浮?1)3NA(2)極性鍵(3)

③

⑤

①

④

②【解析】（1）HCHO結(jié)構(gòu)式是，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，可見1個HCHO分子中含有3個σ鍵，則在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；（2）CS2是由分子構(gòu)成，在1個CS2分子中C原子與2個S原子形成4個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是S=C=S，C=S鍵是兩種不同的非金屬元素的原子形成的共價鍵，因此屬于極性鍵；（3）①MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-之間以離子鍵結(jié)合，存在離子鍵；②Na2O2是離子化合物，2個Na+與以離子鍵結(jié)合，在中2個O原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，故Na2O2中存在離子鍵、非極性共價鍵；③CS2是由CS2分子構(gòu)成的共價化合物，其結(jié)構(gòu)式是S=C=S，分子中存在極性共價鍵；④NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O原子之間以極性鍵結(jié)合，故NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵；⑤H2是由分子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)，在H2中2個H原子之間以非極性鍵H-H鍵結(jié)合，故其中只含非極性鍵。綜上所述可知：只存在極性鍵的物質(zhì)序號是③；只存在非極性鍵的物質(zhì)序號是⑤；只存在離子鍵的物質(zhì)序號是①；既存在離子鍵又存在極性共價鍵的物質(zhì)序號是④；既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是②。1（2021秋·四川資陽·高二?？茧A段練習(xí)）下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵角越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共價鍵C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°D．H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為926kJ【答案】A【解析】A.

分子中鍵能越大，鍵角越大，分子越穩(wěn)定，故A項正確；B.

元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活潑金屬和活潑非金屬元素，它們形成的化學(xué)鍵都是離子鍵，故B項錯誤；C.

水分子的結(jié)構(gòu)是V型，鍵角是105°，故C項錯誤；D.

H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，18g水即1molH2O分解成2molH和1molO時吸收的能量為926kJ，但原子在重新形成氫氣氧氣時又放出能量，因此消耗能量小于926kJ，故D項錯誤；故答案選A。2．（2022四川資陽·高二?？茧A段練習(xí)）某些化學(xué)鍵的鍵能如下鍵H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I鍵能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)，則在碘中完全反應(yīng)放出的熱量最多B．1molH2與足量的Cl2完全反應(yīng)，放出的熱量是248kJC．H-F鍵的鍵能大于431kJ/molD．穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H-Cl鍵【答案】C【解析】A．1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)，生成2molHCl、HBr和HI，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和可知，生成2molHCl放熱183kJ，生成2molHBr放熱83kJ，生成2molHI放熱11kJ，則在Cl2中完全反應(yīng)放出的熱量最多，A錯誤；B．1molH2與足量的Cl2完全反應(yīng)，放出熱量183kJ，B錯誤；C．原子半徑Cl>F，則鍵長H-F<H-Cl，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則H-F鍵的鍵能大于431kJ/mol，C正確；D．根據(jù)C中分析可知，H-X鍵中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化學(xué)鍵是H-F鍵，D錯誤；故答案選C。3．（2022春·四川成都·高二?？计谥校┫铝嘘P(guān)于共價鍵的敘述，正確的是A．σ鍵鍵能一定比π鍵鍵能大，且σ鍵與π鍵電子云均為鏡面對稱B．C－C鍵的鍵長比C=C鍵長，C=C鍵的鍵能是C－C鍵的兩倍C．分子中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵則一定有σ鍵D．根據(jù)等電子體原理判斷，1molNO+離子含有π鍵的數(shù)目為1NA【答案】C【解析】A．σ鍵為“頭碰頭”方式重疊形成的，為軸對稱，π鍵為“肩并肩”方式重疊形成的，為鏡面對稱，A錯誤；B．C－C鍵的鍵長比C=C鍵長，C=C鍵的鍵能大于C－C鍵的鍵能且小于其兩倍，B錯誤；C．σ鍵能單獨存在，而π鍵不能單獨存在；分子中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵則一定有σ鍵，C正確；D．NO+離子與N2為等電子體，根據(jù)等電子體原理判斷，則1個離子中含有2個π鍵，1molNO+離子含有π鍵的數(shù)目為2NA，D錯誤；故選C。4．（2022·高二課時練習(xí)）科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)變成將放出熱量B．鍵比鍵穩(wěn)定C．比的總能量低D．是由極性鍵組成的分子【答案】A【解析】A．轉(zhuǎn)變成時斷裂鍵，吸收熱量，形成鍵，放出熱量，故反應(yīng)過程中放出的熱量為，A正確；B．由題給信息可知，鍵鍵能為，鍵鍵能為，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，B錯誤；C．反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時放出的熱量，說明比的總能量高，C錯誤；D．中的鍵是同一元素的原子形成的共價鍵，屬于非極性鍵，D錯誤；答案選A。5．（2022·高二課時練習(xí)）下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是A．元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．比沸點高C．、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D．比更容易與反應(yīng)【答案】B【解析】A．由于分子中存在鍵，鍵能較大，故的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；B．分子間存在氫鍵，導(dǎo)致比沸點高，與鍵能無關(guān)，B符合題意；C．鹵族元素從到，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；D．由于鍵的鍵能大于鍵，所以更容易與反應(yīng)生成，D不符合題意；答案選B。6．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┫卤頌樵刂芷诒砬?周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵 B．W4呈正四面體構(gòu)型，鍵角為109°28′C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H>W—H【答案】D【解析】A．P的常見同素異形體紅磷和白磷的分子中均有非極性鍵，而Ar都是單原子分子，其分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，A錯誤；B．P4的分子構(gòu)型是P原子在四個頂點的正四面體，鍵角為60°，B錯誤；C．原子半徑：WY，故鍵長：W—H鍵Y—H鍵，C錯誤；D．原子半徑：WX，故鍵長：W—H鍵X—H鍵，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能：鍵X—HW—H鍵，D正確。答案選D。7．（2022春·浙江·高二杭州市長河高級中學(xué)?？计谥校┓ㄆダf是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為14：4B．該分子的化學(xué)式為C5H4N3O2FC．該分子中C-N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能D．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O【答案】A【解析】A．該分子中含有σ鍵15個，雙鍵中含有1個π鍵，π鍵數(shù)目為4個，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，故A錯誤；B．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)式為C5H4N3O2F，故B正確；C．C-N的鍵長比C=N的鍵長長，鍵能小，故該分子中C-N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能，故C正確；D．同周期原子從左到右第一電離能依次增大，N的價電子是半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，第VA族的N第一電離能大于VIA族的O，N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O，故D正確；故答案為A。8．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┓ㄆダf是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．該分子中所含元素中電負(fù)性最小的是HB．該分子中C﹣F鍵的鍵能大于C﹣N鍵的鍵能C．該分子中所有C原子都為sp2雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：2【答案】D【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O、F、H電負(fù)性由大到小為F>O>N>C>H，故A正確；B．鍵長越短，鍵能越大，該分子中C﹣F鍵的鍵能大于C﹣N鍵的鍵能，故B正確；C．含有N=C、C=O、C=C鍵的C原子中均形成3個σ犍，為sp2雜化，故所有C原子都為sp2雜化，故C正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和1個π鍵，該分子中含有σ鍵15個，π鍵數(shù)目為4個，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，故D錯誤；故選D。9．（2022秋·河北邢臺·高二邢臺一中?？茧A段練習(xí)）氯元素有多種化合價，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。下列說法錯誤的是A．鍵角：>>B．Cl2O的空間構(gòu)型為V形C．、、中Cl的雜化方式相同D．基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種【答案】A【解析】A．亞氯酸根離子、氯酸根離子和高氯酸根離子的價層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)分別為2、1、0，孤對電子對數(shù)越多對成鍵電子對的斥力越大，成鍵原子的鍵角越小，則鍵角的大小順序為ClO＜ClO＜ClO，選項A錯誤；B．Cl2O中O有兩對孤對電子，價層電子對數(shù)為2+2=4，所以O(shè)為sp3雜化，Cl2O的空間構(gòu)型為V形，選項B正確；C．中Cl原子價層電子對數(shù)=2+=4、中Cl原子價層電子對數(shù)=3+=4、中Cl原子價層電子對數(shù)=4+=4，所以這幾種微粒中Cl原子都采用sp3雜化，雜化方式相同，選項C正確；D．氯元素的原子序數(shù)為17，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外有9種原子軌道，故基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種，選項D正確；答案選A。10．（2022春·新疆塔城·高二烏蘇市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）有以下物質(zhì)：①H2O

②H2

③HF

④N2

⑤C2H6

⑥C2H4

⑦Cl2

⑧HCHO

⑨HCN

⑩H2O2。(1)只含有非極性鍵的是_____。(2)只含有極性鍵的是____。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____。(4)只有σ鍵的是____。(5)既有σ鍵又有π鍵的是____。(6)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____?！敬鸢浮?1)②④⑦(2)①③⑧⑨(3)⑤⑥⑩(4)①②③⑤⑦⑩(5)④⑥⑧⑨(6)②【解析】通常，同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵是極性鍵，共價單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵、另一個是π鍵，共價三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵組成，分析、判斷。①H2O只含極性鍵，且為σ鍵②H2只含非極性鍵，且為σ鍵

③HF只含極性鍵，且為σ鍵，

④N2只含非極性鍵，且由一個σ鍵、兩個π鍵組成

⑤C2H6含有極性鍵和非極性鍵，且均為σ鍵⑥C2H4含有極性鍵和非極性鍵，碳碳雙鍵中含有一個σ鍵、1個π鍵

⑦Cl2只含非極性鍵，且為σ鍵

⑧HCHO只含極性鍵，且碳氧雙鍵由一個σ鍵、1個π鍵組成

⑨HCN(H-C≡N)含有極性鍵和非極性鍵，三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵

⑩H2O2含有極性鍵和非極性鍵，為σ鍵（1）只含有非極性鍵的是②④⑦。（2）只含有極性鍵的是①③⑧⑨。（3）既有極性鍵，又有非極性鍵的是⑤⑥⑩。（4）只有σ鍵的是①②③⑤⑦⑩。（5）既有σ鍵又有π鍵的是④⑥⑧⑨。（6）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是②。11．（2022春·福建三明·高二?？茧A段練習(xí)）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素N