浙江省金華十校2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

浙江省金華十校2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某二元弱堿B(OH)2(3=5.9X10-2、56.4X10-5)。向101nL稀B(0H)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(0H)2>B(OH)\

B?！臐舛确?jǐn)?shù)6隨溶液P0H[P0H=Tgc(0H)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(0H)=6.4Xl(f5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(CD+c(OF)=c(B2+)+c(B(0H)+)+c(H+),

2、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2>CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

3、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

++2-2

B.向Na2s。3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(SO3

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+-2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

4、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，

下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有。曰乂個(gè)中子

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有01NA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在Oz中完全燃燒，得到QGY個(gè)CO?分子

D.密閉容器中1molPCL與1molCk反應(yīng)制備PC15（g）,增加2以個(gè)P-C1鍵

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.核素汨的電子數(shù)是2

B.1H和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體

7、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl（p4（已知/^=2.14）,向20mL0.01mol?L-iHNO2溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

8、氟氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2f+CO2T，下列說(shuō)法正

確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，出為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

9、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.IL0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S?-離子數(shù)之和為O.INA

B.Z.OgH^O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

11、泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程，具有抗脂質(zhì)過(guò)氧化作用，其結(jié)構(gòu)為

H0H,

<./II

HOT<Y'YY'"''下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是

H,CCH,0()

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮談基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、ALO3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

12、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)

構(gòu)如圖所示：

已知原理為(l-x)LiFePO,+xFePO,+LixCn.天LiFePO4+nC0下列說(shuō)法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應(yīng)

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

14、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

分別在MgCb和AlCb溶液中滴加氨水直至過(guò)量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

察現(xiàn)象

B比較CL、B。的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3測(cè)得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s。3溶液

A.AB.BC.CD.D

15、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AICI3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

16、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燒

17、下列說(shuō)法正確的是()

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

18、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體T

C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀y,2：

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

漠水和酸性高鎰酸鉀

A將SO2分別通人澳水和酸性高鎰酸鉀溶液中SO2具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moi-LNaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCL溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

1

0.1mol-ITFeCl3溶液

向滴有酚醐的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?CO3溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

Na?SiO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

20、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

污染%額也

甲池乙池

閉合K工作過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快

21、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說(shuō)法正確的是

OH

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為CioHuO

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

22、某金屬有機(jī)多孔材料FJLH14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CCh與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

。CO8N,

2

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下:

O

II

aOH9-CH2C1gH2cH2cl

?OH7HO

乙酸微粉CH3COC1」c8H8。23Zn(Hg)/HCl.2?8%0。2

B高溫⑤

一定條件囚A1CI3H+E

0HOH

?回

定

H條CH30H

°、

)

.H2NCH(CH32人,xC9H12O2

——

回

|H（美托洛爾）|

回答下列問(wèn)題:

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱0

（2）A-B和C-D的反應(yīng)類型分別是、,H的分子式為。

（3）反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為o

（4）試劑X的分子式為C3H5OC1,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

H0

（6）4—葦基苯酚（|?）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4一年基苯酚的合成路線:

（無(wú)機(jī)試劑任用）。

24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

+8

化

+6

合

價(jià)+4

+2

0

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>;比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式),

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)o

25、(12分)銀的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)堞票Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4o

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+PdUll^)+2HC1；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)5熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。回答下列問(wèn)題:

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止_________,必須先觀察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則

PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol-L^o

26、（10分）肉桂酸H=CH—（'（）（）11）是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（七）沸點(diǎn)（℃）水中溶解度（25℃）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶（熱水中易溶）

實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下（部分裝置未畫出），試回答相關(guān)問(wèn)題:

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物----通入7卜*蒸儲(chǔ)——>-------冷卻后加i第OH40mL過(guò)濾——>濾液

濃鹽酸控制pH=2-8過(guò)濾洗滌晾干，稱重

⑴裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵儀器X的名稱是,該裝置中冷水應(yīng)從口（填a或b）通入。

⑶步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過(guò)濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

（4）步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是,若產(chǎn)品中還混有少量NaCL進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%,結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作

損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%（結(jié)果精確至0.1%）。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

NH4N()3、稀H2so4(NHJSO3、NH4C1

海綿銅---------?CuCl晶體

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是o

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式。

（3）“過(guò)濾II”所得濾液經(jīng)、、過(guò)濾等操作獲得（NH4）2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^(guò)濾n”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是o

（4）氯化錢用量［嚶*］與Ci?+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化錢用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢用

量增加到一定程度后ClP+的沉淀率減小，其原因是o

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO"設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol］T鹽酸、

10mol-LT鹽酸、蒸儲(chǔ)水、無(wú)水乙醇）

28、（14分）I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因；o

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SCh+MnCh—MnSCh可以制備高純MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

（,擾撲

（吳持及加熱象置。）

（3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnO2-MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n（SO4*）明顯大于n（Mn2+\請(qǐng)說(shuō)明原因：

o用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用：o

III.SO2可用于處理含O2O72-（銘元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為格沉淀（銘元素化合價(jià)為+3）除去。一種處

理流程如下：

SO2_N"S03TNaHSOs二今Na2SO4

（5）NaHSCh與CnCh?一反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為

29、（10分）王帥博士同美國(guó)加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)

機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是墩基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：

self

回答下列問(wèn)題:

⑴基態(tài)。原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與o元素同周期第一電離能大于o的主族元素有

（填元素符號(hào)）。

⑵HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原

子的雜化方式為。

H2c62

0

(3)H2O能形成多種配位化合物。科研人員通過(guò)X射線推測(cè)膽機(jī)中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽磯的

化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為__,Imol膽研所含。鍵的數(shù)目為NA?

(4)TiCh是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiCh是制取TiCh的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTKh晶體中，與某個(gè)鈦

離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cnA阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為cm。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)+③為B。交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)6不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)CL溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)Z(KF5.9義102及=6.4X103)可知，

++2++2+

c(Cr)>c(B(OH))>c(H)>C(B)>C(01T),B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH))=c(B),根據(jù)B(0H)+=B*+OH-,K2=

c(OF)=6.4X10,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCk的混合液，存在

電荷守恒為c(C「)+c(0IT)=2c(B，+c(B(0H)+)+c(lT),D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

2、D

【解析】

A.SO2>SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為Imol,硫酸根離子為Imol,反應(yīng)生成ImolHSO3-,HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

2

順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3")>c(SO3"),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-

和H2A,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正確；

答案選D。

4、B

【解析】

A.X電極材料為L(zhǎng)i,電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向硫電極，故C錯(cuò)誤；

D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2s04水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

5、A

【解析】

A."B中含有6個(gè)中子，O.lmolUB含有6NA個(gè)中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.PCb與CL反應(yīng)生成PCk的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與ImolCL反應(yīng)生

成的PCk小于ImoL增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。

6、B

【解析】

A.核素汨的電子數(shù)是1,左上角的2說(shuō)明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，出。和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

7、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

v

B.由HNO2UH++NO2-,K=———"貝!|4.6xl()T;=;___V____Z_,得至Uc(H+)=2.14xlO-3moi/L,

C(HNO2)C(HNQ)O.OlmoVL

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NthFlbOUHNOz+Oir,HNO2^H+NO2,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.HCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗10gCaCO3生成O.lmolCCh,沒有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C

9、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CUO—CH3CHO+C11+H2O,貝UR化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2—2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

10、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S21根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S2-的個(gè)數(shù)之和為O.INA個(gè)，故

A錯(cuò)誤;

B.Hz"。與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL含NA個(gè)中子，故

B正確；

C.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故Imol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?§價(jià)，故3moi鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

11、D

【解析】

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有竣基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng),

故A正解;

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確;

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮?；?，故C

正確;

中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、ALO3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤;

故選D。

12、A

【解析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意;

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePC>4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

13、B

【解析】

考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

14、D

【解析】

A.分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過(guò)量，均生成白色沉淀，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+的還原性大于B"將少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,則無(wú)法比較CL、Bn的氧化性強(qiáng)弱，故B

錯(cuò)誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)得同濃度的Na2c。3溶液的pH大于Na2sCh溶液，說(shuō)明CC^一的水解能力大于SCh",貝!J電離能力HSOAHCO”

即電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為Do

15、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

16、D

【解析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯崎，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17、D

【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級(jí)脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和峻基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過(guò)淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)葡萄糖，D項(xiàng)正確；

答案選D。

18、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

19、C

【解析】

A.將SO?分別通人漠水和酸性高鎰酸鉀溶液中，溟水和酸性高鎰酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了S(h的還原性，而不是漂

白性，故A錯(cuò)誤；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.111101-17|乂8口2溶液，再滴加2滴0.1mol[TFeCy溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過(guò)量，無(wú)法判斷Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量BaCU固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說(shuō)明Ba?+與CCh*

結(jié)合生成BaC(h沉淀，促進(jìn)CO3”的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaCC)3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NazSiOs溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2

中混有HCL則無(wú)法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

20、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽(yáng)極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH-=H2O,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e=H2T由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2f,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間

后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

21、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)

誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)

類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

22、D

【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；

O

II

C.在生成的過(guò)程中，有o=c極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成，故c正確；

K

D.該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、（酚）羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)CI5H25O3N

Oij—CHCJfcCl

b€>\/HCOOCHL：、》

Zn(HgXHCI.

【解析】

0

故B為JQACH,'C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

HO

.對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為

?由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

CHCIIJ）.對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托

子被取代生成G,故F為^V.r::

洛爾。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知c中官能團(tuán)為：(酚)羥基、?；吐仍樱跉溲趸c溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原

子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，翔基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；

O

⑵B為CH，'根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取

HO

代反應(yīng)；D為根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為Ci5H25O3N；

⑶E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為：

+CH30H一11怛H0-^^-CHX^X)CH)+H2O；

(4)F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH：—CHCH^l

V5