高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

固+液

①不斷攪拌；②最

蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸NaCI(H2O)

后用余熱加熱；③

發(fā)皿、玻璃

液體不超過容積

棒

2/3

溶解度差別大的溶質(zhì)NaCI

結(jié)晶

分開

(NaNO3)

固+固

能升華固體與不升華

升華酒精燈

I2(NaCI)

物分開

①一角、二低、三

碰；②沉淀要洗NaCI

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯

滌；③定量實(shí)驗(yàn)要

(CaCO3)

"無損"

溶質(zhì)在互不相溶的溶

從澳水中提

萃取劑里，溶解度的不同，分液漏斗①先查漏，?②對(duì)萃

取Br2

把溶質(zhì)分離出來取劑的要求；③使

漏斗內(nèi)外大氣相乙酸乙酯與

通;④上層液體從飽和

分液分離互不相溶液體分液漏斗

上口倒出Na2c03溶

液

蒸儲(chǔ)燒瓶、①溫度計(jì)水銀球

液+液

分離沸點(diǎn)不同混合溶冷凝管、溫位于支管處；②冷乙醇和水、b

蒸播

液度計(jì)、牛角凝水從下口通入；和CCU

管③加碎瓷片

分離膠體與混在其中

滲析半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉與NaCI

的分子、離子

蛋白質(zhì)溶液、

加入某些鹽，使溶質(zhì)用固體鹽或濃溶

鹽析燒杯硬脂酸鈉和

的溶解度降低而析出液

甘油

洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出

C02(HCI)

氣+氣

液化沸點(diǎn)不同氣分開形管常用冰水

UN02(N2O4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶

液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混

合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,

從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度

過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離

NaCI和KN03混合物。

ii、蒸儲(chǔ)蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體

的分離，叫分儲(chǔ)。

操作時(shí)要注意：

①在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸鐳燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分鐳。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液

中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的

溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞

好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指

控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體

從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溪水里的浸。

iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升

華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離12

和SiO2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)

的分離方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子

盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加

入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化

法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

N202

2溶液洗氣

C02H2SCuSCU

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2co灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

洗氣

5CO2HCI飽和的NaHCO3

飽和的洗氣

6H2SHCINaHS

洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3

飽和的食鹽水洗氣

8CI2HCI

飽和的洗氣

9CO2SO2NaHCO3

10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnChc—加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13AI2O3Fe20sNaOH（過量），CO2過濾

溶液過濾

14Fe2O3AI2O3NaOH

鹽酸'氨水過濾

15AI2O3SiO2

溶液過濾，

16SiO2ZnOHCI

17BaSCUBaCChHCI或稀H2s。4過濾

NaHCO3溶

加酸轉(zhuǎn)化法

18Na2cO3CO2

液

溶液加酸轉(zhuǎn)化法

19NaQNaHCO3HCI

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

20FeCL溶液FeCI2CI2

過濾

21FeCL溶液CuCI2Fe、CI2

22FeCL溶液FeCLFe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

Fe(OH)3膠

24FeCL蒸播水滲析

體

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI—加熱升華

—

27NaCI晶體NH4CL加熱分解

28KN。晶體NaCI蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶.

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反

應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶

解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。

檢驗(yàn)鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

類型根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在

推斷

什么，不可能存在什么。

①若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水溶解

檢驗(yàn)②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)

方法③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）一現(xiàn)象一結(jié)論T原理（寫方程式）

①常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不

氫氣

是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（。3、N02也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙

氯氣

變藍(lán)）

氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀

二氧化硫

溶液褪色。

無色有具雞蛋，味的/體。能使Pb(NO3)2或CUSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的

硫化氫

醋酸鉛試紙變黑。

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能

氨氣

生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清的石灰水變混濁，

二氧化碳

N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

②幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(I)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSCU沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

(5)AE+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸

或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNO3，但

溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

(7)NH4+鍍鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試

紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，

最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少

2+3+

量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe+CI2=2Fe+2CI-

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反

應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCL溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色

的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含CW+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，

在金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)OH-能使無色酚酥、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)CI-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，

生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)1-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成

12，使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSCU沉淀，不溶于硝酸。

2

(6)SO3-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使品紅

溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺

激性氣味的S02氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32-能與BaCI2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),

生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體。

(9)HC03-取含HC03-鹽溶液煮沸，放出無色無味C02氣體，氣體能使澄清石灰水變

渾濁或向HC03-鹽酸溶液里加入稀MgSCU溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3

生成,同時(shí)放出C02氣體。

3

(10)PO4-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3Po4沉淀，該沉淀

溶于硝酸。

(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

立即用適量NaHCCh溶液(或稀HAC)作

較多量酸(或堿)流到桌上

用，后用水沖洗

先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3

酸沾到皮膚或衣物上

稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

用CuS04溶液洗傷口，后用稀KMnCU溶液

白磷沾到皮膚上

濕敷

應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗

浸滴到皮膚上

去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

永滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量

公八一式：n二-N---

NA

②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于

該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

八T171

公式:n=—

M

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

V

公式：n=—

Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l

公式：CB=HB/VDB=CBXVV=DB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）xV（濃）=C（稀）xV（?。?/p>

⑥溶液的配置

（I）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的

體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲(chǔ)水（約為所配溶液體積的1/6），用

玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，

使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，

使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三

層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少

量的泥沙。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al

憚質(zhì)

非金屬：S、0、N

［酸性氧化物：S03、S02、「2。5等

C氧化物［堿性氧化物：Na2。、CaO、Fe2O3

氧化物：AI2O3等

鹽氧化物：CO、NO等

含氧酸:HNO3、H2s。4等

按酸根分

無氧酸：HCI

強(qiáng)酸:HN03、H2s。4、HCI

酸按強(qiáng)弱分

弱酸

:H2CO3SHCIOXCH3COOH

一元酸：HCkHNO3

按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4.

H2SO3

多元酸：H3P。4

強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2

按強(qiáng)弱分

質(zhì)弱堿:NH3H2O、Fe(0H)3

堿

一元堿:NaOH、

Y

按電離出的HO數(shù)分二元堿:Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

‘正鹽：Na2c。3

Y

鹽〔酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：CU2(OH)2c。3

"溶液：NaCI溶液、稀H2s。4等

Y

混〔懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，

統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可

以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于lnm的分散系叫溶液，在lnm

-lOOnm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

一溶液

分散質(zhì)］…名葉心］粒子膠體：分子膠體

分散劑」八［氣溶膠；液溶膠；固糠

懸濁液

-＞濁液―

乳濁液

下面比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

<lnm（粒子直徑小lnm-lOOnm（粒子>lOOnm（粒子直

分散質(zhì)的直徑

7

于10—）直徑在IO?~io-7m）徑大于10m）

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子

高分子合體

淀粉膠體、氫氧化鐵膠

實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

體等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在lO-KHm之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多血（OH》等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在

lnm~lOOnm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子

的直徑在lnm~lOOnm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

氣淘膠

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：液溶皎

固海膠

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、Fe(OH)3溶

膠、A/(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶

均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

名稱分散質(zhì)分散系實(shí)例

液溶膠固液Fe(OH)3溶膠、油漆、泥漿

液固硅酸凝膠、珍珠

固溶膠

固固合金、有色玻璃、照相膠片

液氣云霧、酸霧

氣溶膠

固氣煙塵

3、膠體的制備

A.物理方法

①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉

溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeCI3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgN03=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCI=H2SiC>3(膠

體)+2NaCI

思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反

應(yīng)方程式？

提示:KI+AgNO3=AgIl+KNO3（黃色I(xiàn)）Na2SiO3+2HCI=H2SiO3l+2NaCI

（白色I(xiàn)）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)

象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全

部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的

光亮"通路"。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课?/p>

收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則

的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)

的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在

分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集,

從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中

單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸

附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純

膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子

不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙

提純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如A/（OH）3、Ee（OH）3膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則Agl膠

粒吸附較多I-而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒

帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶

膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Re（OH）3膠體，Agl膠體等）和分子膠

體［如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只

有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下

作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使

溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠

體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）

膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠

粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10,從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈A>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

2

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O4->NO3->C/-

（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)

速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵(MgCl2-2H2。)或石膏(CaSO4-2H2O)溶液加入豆?jié){中，

使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離③明帆、及2(5。4)3溶液凈水④FeCb溶液用于傷口止血⑤

江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子

的吸附和交換過程，保肥作用

⑨硅膠的制備：Na.SiO,+2HCI=H.SiO,+2NaClH.SiO.=SiO+H,OT

乙3/‘乙，A300°C2

含水4%的夕叫硅膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞

6、膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

①實(shí)驗(yàn)步驟

(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCI溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將

此袋浸入蒸儲(chǔ)水中(如圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它

有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。

(2)2min后用兩支試管各取燒杯中的液體5mL向其中一支試管里滴加少量AgNO3

溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試

管里并沒有發(fā)生變化

③必驗(yàn)結(jié)論：CI:能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸儲(chǔ)水中，淀粉不能透過半透

膜，沒有擴(kuò)散到蒸儲(chǔ)水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸儲(chǔ)水。不能用自來水

代替蒸儲(chǔ)水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作CI-的檢驗(yàn)，否則，。出

來的太少，現(xiàn)象不明顯。

四、離子反應(yīng)

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、

堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。一

2、電離方程式

H2so4=2H++SO42-HCI=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一

個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離

子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還

有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？

電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCkNa2so4、AgNCh、BaCI2.NaHS04.NaHC03

+2-

KCI==K+ClNa2so4==2Na++SO4

+2+

AgN03==Ag+N03BaCI2==Ba+2CI

++2+

NaHS04==Na+H+SO4NaHC03==Na+HC03

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電

離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫

離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HC03\OH-、SO42一等原子團(tuán)不能拆開

2、HSOJ在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)

(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。

(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意："或"字

(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，

「混合物

物質(zhì)j單質(zhì)

「強(qiáng)酸、鼻嘴、大多數(shù)盆、數(shù)有的離子化合物

「電解質(zhì)

,純凈物＜〔弱酸、弱嘴、少數(shù)鹽、水

化合物;、非電解質(zhì):82、S02、HH3.CH3CH20H

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：NO、CO

而不是說只要在水溶液或者是熔化能鼻電就是電解質(zhì)。

注意事項(xiàng)：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是

化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，

K2SO4與NaCI溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液

中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如C02能

導(dǎo)電是因C02與H20反應(yīng)生成了H2cCh,H2cO3能夠電離而非C02本身電離。所以C02

不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3H2SO3NH3.H2O是

電解質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSO4AgCI難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水

溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依

據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能

導(dǎo)電,如NaCI晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，

如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCI。

｛補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶

液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶

液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③

HCLNaOH、NaCI在水溶液里的電離程度比CH3coOH、在水溶液中的電離程

度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物

電離程度完全部分

溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子

導(dǎo)電性強(qiáng)弱

物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水

7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的

BaS04、CaS03等和微溶的Ca（0H）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而

易溶于水的CH3COOH,H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電

解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶

液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括:強(qiáng)酸（如HCLHNO3、H2so4）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多

數(shù)鹽（如NaCI、MgCb、K2sO4、NH4CI）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

④弱電解質(zhì)包括:弱酸（如CH3co0H）、弱堿（如NH3-H20）,中強(qiáng)酸（如H3P。4），注意:

水也是弱電解質(zhì)。

⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSCU在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。｝

8、離子方程式的書寫

?第一步：寫（基礎(chǔ)）

?寫出正確的化學(xué)方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO41+CuCl2

第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

Cu2++SO42-+Ba2++2CI-=BaSOR+Cu2++2CI-

第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子

Ba2++SO42-=