共價(jià)鍵 練習(xí)卷 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.1共價(jià)鍵練習(xí)卷高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定B．通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小C．鍵長(zhǎng)：D．分子中的鍵角：2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該有機(jī)物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為（）A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、43．下列敘述正確的是（）A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物4．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A．N2 B．C2H5OH C．NH4Cl D．Na2CO35．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（）A．晶體硅 B．氯化鈉固體 C．金屬鉀 D．干冰6．實(shí)驗(yàn)室利用固體和固體反應(yīng)制備甲烷，化學(xué)方程式為：。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲烷的空間構(gòu)形為正四面體結(jié)構(gòu)B．醋酸鈉屬于離子化合物C．該反應(yīng)既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵和共價(jià)鍵的形成D．中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中只含有極性鍵 B．中只含有離子鍵C．中只含有非極性鍵 D．HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞8．下列實(shí)驗(yàn)中，既有離子鍵斷裂又有共價(jià)鍵斷裂的是（）A．加熱水使其氣化 B．固體溶于水C．加熱融化氯化鎂固體 D．將氨氣通入水中制備氨水9．所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組物質(zhì)是（）A．H2O、MgO B．SO2、O2C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是（）A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸11．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O12．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該過(guò)程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵13．下列各物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型完全相同的一組化合物是（）A．NaCl、MgCl2、AlCl3 B．ClO2、P4、NH3C．CO2、SO2、Na2O2 D．Na2O2、CaC2、K2S214．下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO315．下列說(shuō)法不正確的是（）A．干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力B．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C．NH3和NCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成16．甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量—?dú)v程關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中，甲醛的鍵斷裂C．中的氧原子全部來(lái)自D．化學(xué)方程式為17．由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：NH3<BF3B．酸性：CH3COOH>CF3COOHC．SOCl2分子中只存在σ鍵，不存在π鍵D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子18．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律是()O—O鍵數(shù)據(jù)O2鍵長(zhǎng)/10-12m149128121112鍵能/(kJ·mol-1)xyz=497.3w=628A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大19．一般情況下，下列比較中不正確的是（）A．鍵角：H2O<CO2 B．鍵長(zhǎng)：Cl—Cl>F—FC．鍵能：C—C<C—Si D．強(qiáng)度：σ鍵>π鍵20．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是（）①C2H2②N2③H2O④HCl⑤C2H4A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④二、綜合題21．甲醇(CH3OH)是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，其核外電子共占據(jù)個(gè)能級(jí)。②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。?）在一定條件下，甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸點(diǎn)57.1℃)。①乙酸甲酯分子σ鍵和π的個(gè)數(shù)之比為。②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水，理由為。22．已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問(wèn)題：（1）該元素的基態(tài)原子有個(gè)能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)；。（3）指出元素A在周期表中的位置。（4）指出元素A的最高化合價(jià)。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式。23．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空：（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；CO2中所含共價(jià)鍵的類型。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。。（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是。（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有g(shù)Na2S2O5參加反應(yīng)。（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：。（7）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：、。24．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I.概念考查現(xiàn)有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有種核素；互為同位素的是；質(zhì)量數(shù)相等的是。（2）有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②銅絲；③鹽酸；④CO2；⑤熔融氯化鈉；⑥乙醇。請(qǐng)用序號(hào)填空：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是。（3）有下列物質(zhì)①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。請(qǐng)用序號(hào)填空：以上屬于離子化合物的物質(zhì)是；屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是。（4）II.關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量是g。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gCO2的體積是L。（6）相同質(zhì)量的O2和SO2所含有的原子個(gè)數(shù)比是。25．醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常溫下，將濃度均為amol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=mol/L(列出計(jì)算式即可)。（2）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為kJ/mol.（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí)，向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。①0~10min內(nèi)，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=；該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。A．V正(DME)=v逆(H2)≠0B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.c(CO)：c(VAC)=4：1③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)；控制的最佳溫度是.④保持溫度不變，向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越不穩(wěn)定，A符合題意；B、ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小，B不符合題意；C、原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，原子半徑：，則鍵長(zhǎng)：，C不符合題意；D、分子為直線形，鍵角為，分子為V形，鍵角為，鍵角：，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定；

B、ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

C、原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；

D、鍵角為，的鍵角為。2．【答案】B【解析】【解答】單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，中含有5個(gè)單鍵，一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，則該有機(jī)物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為7、3，故選B；

故答案為：B。

【分析】單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。3．【答案】A【解析】【解答】A.雖然CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離不完全，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離完全，但當(dāng)醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)高于稀硫酸的濃度時(shí)，醋酸溶液中的離子濃度可能更高，因此其導(dǎo)電性可能更強(qiáng)，A符合題意；

B.硫磺是硫單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，原因是發(fā)生了反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離導(dǎo)電，因此不能說(shuō)明SO3是電解質(zhì)，C不符合題意；

D.強(qiáng)酸例如HCl、HClO4等是強(qiáng)電解質(zhì)，但它們是共價(jià)化合物，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與其中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系；

B.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)；

D.強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，不一定是離子化合物。4．【答案】B【解析】【解答】A．N2屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．C2H5OH只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B符合題意；C．NH4Cl含有離子鍵，屬于離子化合物，C不符合題意；D．Na2CO3含有離子鍵，屬于離子化合物，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥抗矁r(jià)化合物只含共價(jià)鍵，離子化合物一定含離子鍵。5．【答案】D【解析】【解答】A．晶體硅含共價(jià)鍵，晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A不選；B．食鹽含離子鍵，晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，故B不選；C．金屬鉀含金屬鍵，熔化時(shí)不需破壞金屬鍵，故C不選；D．干冰為分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵，故D選；故答案為：D。【分析】把握晶體類型、晶體中化學(xué)鍵變化為解答的關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，金屬含金屬鍵，只有分子構(gòu)成的晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、化學(xué)鍵不變，以此來(lái)解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．甲烷中四個(gè)碳?xì)滏I相同，其空間構(gòu)形為正四面體結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B．醋酸鈉含有鈉離子和醋酸根離子，屬于離子化合物，故B不符合題意；C．該反應(yīng)斷裂了鈉離子和醋酸根離子，碳碳鍵斷裂，氫氧鍵斷裂，又有鈉離子和碳酸根，碳?xì)滏I共價(jià)鍵的形成，故C不符合題意；D．中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.甲烷中碳原子采取sp3雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)；

B.含離子鍵的化合物為離子化合物；

C.反應(yīng)過(guò)程中有C-C鍵、H-O鍵的斷裂，也有C-H鍵C-O堿的形成，醋酸鈉、氫氧化鈉為離子化合物，反應(yīng)后生成碳酸鈉為離子化合物；

D.NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵。7．【答案】B【解析】【解答】A．不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，H2S分子中H-S之間只存在極性鍵，A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中O-O之間為共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．同種非金屬形成非極性共價(jià)鍵，I2分子中I-I之間只存在非極性鍵，C不符合題意；D．HCl分子中存在H-Cl共價(jià)鍵，HCl溶于水電離成H+和Cl-，所以HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵；B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中O-O之間為共價(jià)鍵；C．同種非金屬形成非極性共價(jià)鍵；D．HCl溶于水電離成H+和Cl-。8．【答案】B【解析】【解答】A.加熱水使其氣化，水只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO4固體溶于水發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，有共價(jià)鍵和離子鍵的斷裂，故B正確；

C.熔融MgCl2能電離，電離方程式為MgCl2=Mg2++2Cl-，只有離子鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.將氨氣通入水中發(fā)生反應(yīng)NH3+H20=NH3·H2O，只有共價(jià)鍵的形成，故D錯(cuò)誤。

故選：B

【分析】本題考查的是化學(xué)鍵的變化，考察判斷分析能力，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂，說(shuō)明該物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。9．【答案】B【解析】【解答】A.H2O中只含有共價(jià)鍵，MgO中只含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同，A不符合題意；B.SO2中含有共價(jià)鍵，O2中含有共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C.NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中只含有離子鍵，二者所含的化學(xué)鍵類型不同，C不符合題意；D.H2SO4中只含有共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者所含的化學(xué)鍵類型不同，D不符合題意；故答案為：B

【分析】此題是對(duì)化學(xué)鍵的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型進(jìn)行分析即可。10．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。A．YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B符合題意；C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2，存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C不符合題意；D．N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A.CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，A不符合題意；B.N2中含有N≡N，為共價(jià)鍵，不含離子鍵，B不符合題意；C.KCl為離子化合物，含有離子鍵，C符合題意；D.H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，D不符合題意；故答案為：C【分析】離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物中不含有離子鍵，只含有共價(jià)鍵；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。12．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B不符合題意；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C不符合題意；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.為水，因此該過(guò)程有水參與；

B.NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素化合價(jià)降低，作氧化劑；

C.硫酸氫根可電離出氫離子，呈酸性；

D.該過(guò)程中有硫氧鍵生成。13．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl和MgCl2只含有離子鍵，AlCl3只含有共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不一致，A不符合題意；B．ClO2、P4、NH3均只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型一致，但P4屬于單質(zhì)，不是化合物，B不符合題意；C．CO2和SO2只含有共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不一致，C不符合題意；D．Na2O2、CaC2、K2S2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型一致，D符合題意；故答案為：D。

【分析】考查的是化合物的成鍵類型,離子化合物中有離子鍵還可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵14．【答案】D【解析】【解答】A．CaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．Na2CO3有Na+和CO構(gòu)成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】鹽是金屬陽(yáng)離子或銨根離子或酸根離子形成的化合物，而碳酸鈉是含有共價(jià)鍵的鹽15．【答案】C【解析】【解答】A.干冰和液氯都是分子晶體，分子晶體氣化時(shí)需克服分子間作用力，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.NaHSO4晶體溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+和SO42-，因此需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.NH3中H不可能形成8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，因此有化學(xué)鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】】A.分子晶體氣化時(shí)克服分子間作用力；B.結(jié)合NaHSO4在水中的電離分析；C.H不可能滿足8電子結(jié)構(gòu)；D.結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分析；16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中，甲醛的鍵斷裂，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，中有1個(gè)氧原子來(lái)自，故C符合題意；D．甲醛和氧氣在羥基磷灰石()表面反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物能量大于生成物能量，為放熱反應(yīng)；

B、加權(quán)發(fā)生反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵；

C、二氧化碳中的氧原子來(lái)自氧氣和甲醛；

D、甲醛和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳。17．【答案】A【解析】【解答】A．NH3中的N為sp3雜化，BF3中的B為sp2雜化，故鍵角NH3＜BF3，A符合題意；B．氟的電負(fù)性較強(qiáng)，使O-H的極性增強(qiáng)，更易電離出氫離子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B不符合題意；C．該分子中含有兩個(gè)S-Cl鍵和一個(gè)S=O鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，C不符合題意；D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為V形，均為極性分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)孤對(duì)電子之間排斥作用＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子對(duì)之間排斥分析；B．氟的電負(fù)性較強(qiáng)；C．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；非極性分子是指分子里電荷分布是對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。極性分子是指分子里電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷中心不能重合)的分子。18．【答案】B【解析】【解答】A.電子數(shù)由多到少的順序?yàn)?gt;>O2>，而鍵能大小順序?yàn)閣>z>y>x，故A不符合題意；

B.由已知信息知，、、O2與的鍵長(zhǎng)按由長(zhǎng)到短的順序?yàn)?gt;>O2>，與鍵能的大小順序正好相反，說(shuō)明鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故B符合題意。

C.對(duì)于這些微粒在成鍵時(shí)所用電子情況，題中無(wú)信息，故無(wú)法推知成鍵所用的電子數(shù)與鍵能的關(guān)系，故C不符合題意

D.這些微粒都是氧原子參與成鍵，共用電子對(duì)無(wú)偏移，故D不符合題意；

故正確答案是：B【分析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可判斷鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小19．【答案】C【解析】【解答】A.水分子是V形，二氧化碳是直線形，鍵角：H2O<CO2，故A不符合題意；B.原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：Cl—Cl>F—F，故B不符合題意；C.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵能：C—C＞C—Si，故C符合題意；D.一般而言，σ鍵比π鍵重疊程度大，強(qiáng)度越大，強(qiáng)度：σ鍵>π鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.水分子為V型，二氧化碳分子為直線型；

B.原子半徑越大鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；

C.鍵長(zhǎng)越短鍵能越大；

D.形成化學(xué)鍵時(shí)電子云重疊程度越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，σ鍵比π鍵重疊程度大。20．【答案】A【解析】【解答】①C2H2中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵，含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，①符合題意；②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵，N與N之間為非極性鍵，②符合題意；③H2O中只存在H—O鍵，只有σ鍵，沒(méi)有π鍵，③不符合題意；④HCl中只存在H—Cl鍵，只有σ鍵，沒(méi)有π鍵，④不符合題意；⑤C2H4中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵，含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，⑤符合題意；正確的有①②⑤；故答案為：A?！痉治觥抗矁r(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵、兩個(gè)是π鍵，同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵。21．【答案】（1）；7；sp3、sp2；H＜C＜O（2）10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出【解析】【解答】（1）①Cu原子是過(guò)渡金屬，其價(jià)層電子排布式為：3d104s1；核外電子共占據(jù)7個(gè)能級(jí)；

②甲醇中的C原子是sp3雜化；甲醛中的C原子是sp2雜化；電負(fù)性遵循：H<C<O；

（2）①乙酸甲酯中有10個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，二者的比為10：1；

②酯基不易與水形成分子間氫鍵，而羥基易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出。

【分析】甲醇中的C原子周圍是4個(gè)σ鍵，所以C原子是sp3雜化；而甲醛分子中的C原子周圍有一個(gè)雙鍵，中心原子C為sp2雜化。22．【答案】（1）4（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5；Br（3）第四周期第ⅦA族（4）+7（5）①（6）3d54s1【解析】【解答】A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。

（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。

（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。

（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。

（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。

（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵，故答案為：①。

（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。

【分析】根據(jù)A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子來(lái)確定元素。

（1）能層數(shù)即為電子層數(shù)；

（2）根據(jù)溴元素和溴化氫分子進(jìn)行分析各個(gè)問(wèn)題即可。23．【答案】（1）；極性共價(jià)鍵（2）氧原子的半徑比硫原子小，吸引力電子能力強(qiáng)（3）2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取樣，測(cè)定溶液的pH，若pH小于7，說(shuō)明電離程度大于水解程度（4）Na2SO4、H2SO4；1.90（5）60.9%（6）V＋6H＋＋5NO3-=VO2+＋5NO2↑＋3H2O（7）Na3VO4；(VO2)2SO4【解析】【解答】（1）碳原子核電荷數(shù)為6，核外兩個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，二氧化碳為共價(jià)化合物，含有C=O鍵，為極性共價(jià)鍵；（2）O和S位于同一主族，同主族元素從上到下原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力減小，原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)；（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，化學(xué)方程式為：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，亞硫酸氫根離子水解呈堿性，電離呈酸性，取樣，測(cè)定溶液的pH，若pH小于7，說(shuō)明電離程度大于水解程度。（4）Na2S2O5作脫氧劑反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)+4升高為+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移4e－，升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物為：Na2SO4、H2SO4，氧氣中氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移4e－，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)4e－，Na2S2O5+O2+H2O=Na2SO4+H2SO4，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4mol的電子，有1molNa2S2O5參加反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，Na2S2O5參加反應(yīng)的質(zhì)量=0.01mol×190g·mol－1=1.90g。（5）Na2S2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4，硫元素共升高6價(jià)，錳元素共降低5價(jià)，化合價(jià)升降相同，故關(guān)系為5S2O42－～6MnO4－56n21×10-3L×0.1mol·L－1則3.0g樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；（6）金屬釩與濃硝酸反應(yīng)成VO2＋，二氧化氮和水，離子方程式為：V+6H＋+5NO3－=VO2＋+5NO2↑+3H2O；（7）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為VO43－），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子（VO2＋）的鹽，V2O5分別與燒堿溶液生成鹽的陽(yáng)離子是鈉離子、酸根離子為VO43－，所以鹽的化學(xué)式為Na3VO4，溶于稀硫酸生成含釩氧離子（VO2＋）的鹽，所以陽(yáng)離子是VO2＋，酸根是硫酸根，所以鹽的化學(xué)式為：（VO2）2SO4；V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為VO43－）?！痉治觥浚?）極性共價(jià)鍵指的是由不同的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；

（2）原子的半徑越小，其原子核吸引電子的能力就越強(qiáng)，原素的非金屬性就越強(qiáng)；

（3）二氧化硫和碳酸鈉以及水反應(yīng)得到亞硫酸氫鈉和二氧化碳；

（4）還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

（5）根據(jù)滴定反應(yīng)中物質(zhì)的量之比可以計(jì)算出連四硫酸鈉的物質(zhì)的量，繼而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（6）金屬釩和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到釩氧離子、二氧化氮和水；

（7）兩性氧化物指的是可以和酸也可以和堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物。24．【答案】（1）6；、；、（2）①⑤；④⑥；⑤（3）②③；④⑤；②（4）0.25；16（5）5.6（6）4：3【解析】【解答】(1)一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子為一種核素，以上微粒中共有6種核素；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素，互為同位素的是、；核素的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是、；(2)①氫氧化鈉固體不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；②銅絲含有自由電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③鹽酸是溶液，是混合物，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2氣體不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，本身不能電離成自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑥乙醇不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤；(3)①N2含N≡N共價(jià)鍵，為單質(zhì)；②Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；③MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；④H2O中含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；⑤CH4中含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；屬于離子化合物的物質(zhì)是②③，屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是②；(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量為m=nM=0.25mol×64g/mol=16g；(5)11gCO