分子的空間結(jié)構(gòu) 同步測(cè)試 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)同步測(cè)試高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（）①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥C．②③④ D．③⑤⑥2．下列分子中，空間構(gòu)型為v型的是（）A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O3．氫化鈉與水反應(yīng)如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NaH屬于離子化合物 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．NaOH中含有極性共價(jià)鍵 D．H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形4．有A，B兩種烴，所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B敘述中正確的是（）A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分異構(gòu)體C．二者最簡(jiǎn)式相同D．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表所示：元素編號(hào)元素特征信息A單質(zhì)常溫下為氣體，被人們看做理想的“綠色能源”B地殼范圍內(nèi)含量最多的元素C焰色反應(yīng)顯黃色DC、D同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小下列說法錯(cuò)誤的是（）A．113號(hào)元素與D同主族B．原子半徑D>C>B>AC．C單質(zhì)與水反應(yīng)所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子D．C、D的最高價(jià)氧化物水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成一種正四面體構(gòu)型的離子6．有些食品營(yíng)養(yǎng)豐富但色澤較差，添加著色劑可以改善這種狀況。常見的著色劑有檸檬黃（結(jié)構(gòu)如圖所示），下列說法正確的是（）A．鍵角：B．范德華力：C．鍵長(zhǎng)：D．等物質(zhì)的量的基態(tài)S原子和N原子，未成對(duì)電子總數(shù)：7．波譜分析是近代發(fā)展起來(lái)的測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的物理方法，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)譜圖中的最高峰對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量B．由紅外光譜可獲得有機(jī)物分子官能團(tuán)的信息C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分2-丁炔和1，3-丁二烯D．紫外和可見光譜(UV)也是常用的測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的方法8．下列分子或離子的空間構(gòu)型均為平面三角形的是（）A．、CO2 B．、BF3 C．H3O+、NH3 D．、SO39．科學(xué)技術(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．光譜分析可以用于鑒定元素B．質(zhì)譜儀可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量C．X射線衍射可以測(cè)定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)D．核磁共振氫譜可以獲得有機(jī)物分子中有幾個(gè)不同類型的氫原子10．下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是（）A．C2H4：sp、平面形 B．SO：sp3、三角錐形C．ClO：sp3、V形 D．NO：sp3、正四面體11．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Na元素位于周期表s區(qū)C．的結(jié)構(gòu)與相似，其空間構(gòu)型為四面體形D．基態(tài)S原子核外價(jià)層電子的軌道表示式：12．當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)是，下列說法正確的是（）A．烴的相對(duì)分子量均為奇數(shù)B．硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)C．烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為偶數(shù)D．酚、醛、氨基酸、酯的相對(duì)分子量均為奇數(shù)13．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（）A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個(gè)C﹣H鍵的長(zhǎng)度相同C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個(gè)C﹣H鍵的強(qiáng)度相同14．下列描述中正確的是（）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化15．A，B，C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A，B，C三種醇分子里羥基數(shù)之比為（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3二、綜合題16．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將4.4g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.2molCO2和3.6g水；②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖1的質(zhì)譜圖；③A的核磁共振氫譜如圖2：試回答下列問題：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是（2）有機(jī)物A的分子式是（3）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個(gè)﹣CH3則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式17．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為．（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：NO．（3）月球巖石﹣﹣玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42﹣的空間構(gòu)型為形，其中硫原子采用雜化，寫出SO42﹣的一種等電子體的化學(xué)式：．（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周圍個(gè)O2﹣相緊鄰．18．（1）寫出SO3分子的空間構(gòu)型是；是分子（填“極性”或“非極性”）；常見的等電子體的化學(xué)式：一價(jià)陰離子(寫出一種)，它們的中心原子采用的雜化方式都是。（2）甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角，甲醇極易溶于水，其主要原因是。（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。19．回答下列問題：（1）烴（）的系統(tǒng)命名法的名稱是；（2）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④20．下表為元素周期表的一部分，每個(gè)字母分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素Y、Z、M、Q中，原子半徑最大的是（填元素名稱）。（2）基態(tài)Q原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是，其最高能級(jí)的原子軌道的形狀是。（3）下列關(guān)于R的說法正確的是（填序號(hào)）。①R的原子序數(shù)為26②依據(jù)核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，R位于ds區(qū)③基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為（4）的中心原子雜化軌道類型為，鍵角為。的空間結(jié)構(gòu)名稱為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】①BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（3-3）=3，中心原子B為sp2雜化，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形；②CH2=CH2中每個(gè)C原子形成2個(gè)碳?xì)洇益I和1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C的雜化軌道數(shù)為3，C為sp2雜化，CH2=CH2中2個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面上；③中C為sp2雜化，每個(gè)C原子形成2個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)碳?xì)洇益I，未參與雜化的2p軌道形成一個(gè)大π鍵，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；④CHCH中每個(gè)C原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I和1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C的雜化軌道數(shù)為2，C為sp雜化，CHCH中2個(gè)C原子和2個(gè)H原子在同一直線上；⑤NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5-3）=4，中心原子N為sp3雜化，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；⑥CH4中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+（4-4）=4，中心原子C為sp3雜化，CH4的空間構(gòu)型為正四面體形；分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道解釋的是①②③，故答案為：A。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷中心原子的雜化方式是否為sp2即可。2．【答案】C【解析】【解答】解：A．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，由于含有1對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．CCl4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4﹣4×1）=4且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，因含有2對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為折線形（V型），故C正確；D．CH2O分子的結(jié)構(gòu)式，分子中的C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化，立體構(gòu)型平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子有孤電子對(duì)，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)結(jié)合孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型．3．【答案】B【解析】【解答】A．NaH是由Na+與H+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，A不符合題意；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)參加，因此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B符合題意；C．NaOH是由Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在OH-中O原子與H原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2O分子中2個(gè)H-O鍵之間的夾角為104.3°，因此其空間結(jié)構(gòu)為V形，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.陰陽(yáng)離子之間通過離子鍵結(jié)合形成的化合物是離子化合物；

B.一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

C.不同非金屬元素原子之間形成極性鍵；

D.先計(jì)算微粒的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，結(jié)合孤電子對(duì)數(shù)判斷微粒的空間構(gòu)型。4．【答案】C【解析】【解答】解：A、A、B兩種烴的最簡(jiǎn)式相同，可能互為同系物，如乙烯與丙烯等，故A錯(cuò)誤；B、A、B兩種烴的最簡(jiǎn)式相同，可能是同分異構(gòu)體，也可能不是同分異構(gòu)體，如乙炔與苯，故B錯(cuò)誤；C、A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故A、B兩種烴的最簡(jiǎn)式一定相同，故C正確；D、A、B兩種烴的最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量不一定相等，如如乙炔與苯等，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故A、B兩種烴的最簡(jiǎn)式相同．最簡(jiǎn)式相同的烴分子式可能相同，也可能不同；可能互為同系物，也可能不是同系物．5．【答案】B【解析】【解答】A.113號(hào)元素原子的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、18、32、32、18、3，該元素位于第七周期，IIIA族，與Al同主族，故A不符合題意；B．同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故原子半徑：Na>Al，故B符合題意；C．Na單質(zhì)與水反應(yīng)得到氫氧化鈉溶液，其中鈉離子和氫氧根離子電子數(shù)目都為10，故C不符合題意；D．C、D的最高價(jià)氧化物水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)生成[Al(OH)?]-，是一種正四面體構(gòu)型的離子，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A單質(zhì)常溫下為氣體，被人們看做理想的“綠色能源”，則A為H；B是地殼范圍內(nèi)含量最多的元素，則B為O；C的顏色反應(yīng)顯黃色，則C為Na；C、D同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則D為Al，據(jù)此解答。6．【答案】A7．【答案】A【解析】【解答】A．一般質(zhì)譜圖中最右邊最大的數(shù)字為該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，不能由質(zhì)譜圖中的最高峰對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)判斷相對(duì)分子質(zhì)量，故A符合題意；B．紅外光譜圖常用來(lái)測(cè)定得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)，則可確定有機(jī)物中官能團(tuán)，故B不符合題意；C.2-丁炔、1，3-丁二烯中H原子種類分別為1、2，則核磁共振氫譜可區(qū)分，故C不符合題意；D．紫外可見吸收光譜法是利用某些物質(zhì)的分子吸收10～800nm光譜區(qū)的輻射來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定的方法，這種分子吸收光譜產(chǎn)生于價(jià)電子和分子軌道上的電子在電子能級(jí)間的躍遷，廣泛用于有機(jī)和無(wú)機(jī)物質(zhì)的定性和定量測(cè)定，因此紫外和可見光譜(UV)也是常用的測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的方法，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．一般質(zhì)譜圖中最右邊最大的數(shù)字為該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；

B．紅外光譜圖常用來(lái)測(cè)定得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)；

C．核磁共振氫譜可確定有機(jī)物中所含氫原子的種類；

D．紫外可見吸收光譜法是利用某些物質(zhì)的分子吸收10～800nm光譜區(qū)的輻射來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定的方法；8．【答案】B【解析】【解答】A．中，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，離子構(gòu)型為正四面體形；在CO2中，中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，不符合題意；B．在中，中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，離子為平面三角形；在BF3中，中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，分子為平面三角形，符合題意；C．在H3O+中，中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，無(wú)孤電子對(duì)，離子構(gòu)型為正四面體形；在NH3中，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)個(gè)電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；D．在中，中心Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此其結(jié)構(gòu)為三角錐形；在SO3中，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為平面三角形，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳罁?jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型。9．【答案】D【解析】【解答】A．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以確定元素種類，A不符合題意；B．質(zhì)譜儀測(cè)定的最大質(zhì)荷比為相對(duì)分子質(zhì)量，則利用質(zhì)譜儀可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，B不符合題意；C．晶體會(huì)對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不會(huì)對(duì)X射線發(fā)生衍射，可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目等于有機(jī)物分子中H原子種類，H原子相對(duì)數(shù)目之比等于對(duì)應(yīng)峰的面積之比，可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的相對(duì)數(shù)目，但不能確定絕對(duì)數(shù)目，D符合題意；故答案為：D。

【分析】核磁共振氫譜的吸收峰的個(gè)數(shù)可以判斷氫原子的種類，吸收峰的面積之比可以判斷氫原子個(gè)數(shù)之比，但是無(wú)法判斷氫原子的具體個(gè)數(shù)。10．【答案】C【解析】【解答】A.C2H4中每個(gè)C原子周圍有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故雜化類型是sp2、空間構(gòu)型為平面形，故A不符合題意；B.SO中每個(gè)S原子周圍有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故雜化類型是sp3、空間構(gòu)型為正四面體型，故B不符合題意；C.ClO中每個(gè)Cl原子周圍有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化類型是sp3、空間構(gòu)型為V型，故C符合題意；D.NO中每個(gè)N原子周圍有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故雜化類型是sp2、空間構(gòu)型為平面形，故D不符合題意；故答案為：C【分析】判斷雜化軌道類型主要看中心原子周圍的σ鍵數(shù)目和孤對(duì)電子數(shù)目之和，為4是sp3，為3是sp2，為2是sp，而判斷空間構(gòu)型則根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行。11．【答案】D【解析】【解答】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為10+8=18，所以其原子符號(hào)為，A不符合題意。B.Na元素的原子最后填入的電子位于3s軌道，因此Na元素位于周期表的s區(qū)，B不符合題意。C.SO42－中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以SO42－的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，由于S2O32－與SO42－的原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同，因此二者互為等電子體，則其空間結(jié)構(gòu)相同，都是四面體形，C不符合題意。D.基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4，當(dāng)電子填充入軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋平行，因此其軌道表示式為，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18。

B、Na原子最后電子填入的為3s軌道，屬于s區(qū)。

C、根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定SO42－的空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合等電子原理，確定S2O32－的空間結(jié)構(gòu)。

D、電子填充入軌道中時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋平行。12．【答案】C【解析】【解答】解：A．根據(jù)烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)．而其含氧衍生物是每多一個(gè)O，H原子可能不變，如乙醇與乙烷向比較，故A錯(cuò)誤；B．硝基的式量偶數(shù)，而硝基連的烴基上的C是偶數(shù)，但H不一定，要看有多少個(gè)硝基取代了H，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)．而其含氧衍生物是每多一個(gè)O，就少2個(gè)H．所以是偶數(shù)，故C正確；D．酚類相當(dāng)于對(duì)應(yīng)芳香烴增加氧原子，故酚類相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)；醛相對(duì)于對(duì)應(yīng)烯烴增加了一個(gè)氧原子，故醛的相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)；a﹣氨基酸的a﹣C上連的是一個(gè)烴基，所以烴基上的H有奇數(shù)個(gè)，在加上a﹣C上連的一個(gè)H，羧基上的一個(gè)H，氨基上的2個(gè)H，是奇數(shù)個(gè)，故氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量為奇數(shù)，酯類相對(duì)烯烴多2個(gè)氧，相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)；B．硝基化合物的式量是奇數(shù)還是偶數(shù)看有多少個(gè)硝基取代了H；C．烴的通式可看出烴的式量是偶數(shù)．而其含氧衍生物是每多一個(gè)O，就少2個(gè)H；D．烴的含氧衍生物相當(dāng)于在烴的基礎(chǔ)上增加氧原子，a﹣氨基酸的a﹣C上連的是一個(gè)烴基，所以烴基上的H有奇數(shù)個(gè)，在加上a﹣C上連的一個(gè)H，羧基上的一個(gè)H，氨基上的2個(gè)H．13．【答案】A【解析】【解答】解：A．若為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)都相等，無(wú)法判斷甲烷的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，其一氯代物只有1種，不能說明分子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．由于甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)時(shí)，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵能也相等，即4個(gè)C﹣H鍵的強(qiáng)度相同，所以無(wú)法判斷甲烷是否為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】A．如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合；B．甲烷如果是平面結(jié)構(gòu)，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)也相等；C．甲烷若是平面結(jié)構(gòu)，甲烷中的四個(gè)氫原子位置也相同；D．若是平面正方形結(jié)構(gòu)，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)、鍵能也相等，4個(gè)C﹣H鍵的強(qiáng)度相同．14．【答案】C【解析】【解答】解：A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；B．ClO3﹣中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S﹣F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；D．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；B．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；C．SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)；D．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型．15．【答案】D【解析】【解答】解：設(shè)生成氫氣amol，根據(jù)2﹣OH～2Na～H2↑可知參加反應(yīng)的羥基均為2amol，故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為：：=2：1：3，故選：D．【分析】根據(jù)關(guān)系式2﹣OH～2Na～H2↑可知，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，一定物質(zhì)的量的三種醇含有的﹣OH相同，結(jié)合物質(zhì)的量關(guān)系判斷．16．【答案】（1）88（2）C4H8O2（3）C2H4O（4）【解析】【解答】(1)從圖1的質(zhì)譜圖可知橫坐標(biāo)最大的吸收峰對(duì)應(yīng)的數(shù)值為88，故有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為88，故答案為：88；(2)根據(jù)4.4g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.2molCO2和3.6g水可知，，n(C)==0.2mol，，故：n(有機(jī)物)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.2mol：0.4mol：0.1mol=1：4：8：2，故有機(jī)物A的分子式是C4H8O2，故答案為：C4H8O2；(3)實(shí)驗(yàn)式是指有機(jī)物中各原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，故有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，故其實(shí)驗(yàn)式為C2H4O，故答案為：C2H4O；(4)據(jù)紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個(gè)﹣CH3，結(jié)合有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。

【分析】此題關(guān)鍵是質(zhì)譜圖的看法，找最大的值既是該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。核磁共振氫譜圖峰的值既是氫原子的種類。17．【答案】（1）s22s22p63s23p63d24s2（2）＞；＞（3）正四面體；sp3；ClO4﹣（4）12【解析】【解答】解：（1）Ti原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；（2）同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性C＞B，N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能N＞O，故答案為：＞；＞；N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；（3）SO42﹣中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=0，為正四面體結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)目為4，S原子雜化方式為sp3；原子數(shù)目相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，SO42﹣的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4﹣等，故答案為：正四面體；sp3；ClO4﹣等；（4）CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)中Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體心為Ca2+，面心為O2﹣，該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ti4+與面心的O2﹣相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，晶體中，Ti4+和周圍緊相鄰O2﹣數(shù)目為=12，故答案為：12．【分析】（1）Ti原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）同周期自左而右元素電負(fù)性增大；N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）SO42﹣中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=0，雜化軌道數(shù)目為4，據(jù)此確定空間構(gòu)型與雜化方式；原子數(shù)目相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；（4）CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)中Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體心為Ca2+，面心為O2﹣，該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ti4+與面心的O2﹣相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用．18．【答案】（1）平面正三角形；非極性；NO3；sp2（2）sp3；<；甲醇是極性分子，有個(gè)親水基團(tuán)，與水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水（3）<【解析】【解答】（1）三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，SO3分子中有4個(gè)原子，40個(gè)電子，與其互為等電子體的一價(jià)陰離子為NO3-，NO3-中中心原子N原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，故答案為：平面正三角形，非極性，NO3-，sp2。

（2）甲醇分子內(nèi)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=0+4=4，所以C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化，O-C-H鍵角約為120°，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，甲醇極易溶于水，其主要原因是甲醇是極性分子，有個(gè)親水基團(tuán)，與水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水，故答案為：sp3，<，甲醇是極性分子，有個(gè)親水基團(tuán)，與水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水

（3）含氧酸中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，H5IO6為五元酸，H5IO6中含有5個(gè)—OH和1個(gè)非羥基氧，HIO4為一元酸，含有1個(gè)—OH和3個(gè)非羥基氧，因此H5IO6的酸性小于HIO4，故答案為：<。

【分析】（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)判斷空間構(gòu)型；根據(jù)三氧化硫的對(duì)稱性判斷分子的極性；結(jié)合等電子體的概