化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》練習(xí)題一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．所有的放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行反應(yīng)B．濃稀釋是放熱反應(yīng)C．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同D．可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890.3kJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=—890.3kJ?mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=—890.3kJ?mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—571.6kJ?mol-1A．僅有① B．僅有②④ C．僅有② D．全部符合要求3．相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：(1)

kJ?mol(2)

kJ?mol(3)

kJ?mol則、、的關(guān)系正確的是A． B． C． D．4．，有關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化圖如圖，又已知是的穩(wěn)定氧化物，試分析計(jì)算并回答下列說法不正確的是

A．時(shí)，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：B．若的摩爾質(zhì)量為，則的熱值為C．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：D．由的熱化學(xué)方程式為：5．下列說法正確的是A．若某化學(xué)反應(yīng)在常溫就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，則可知H2的燃燒熱為571.6kJ/molC．同溫同壓下，等量的H2與足量的Cl2在光照或點(diǎn)燃兩種不同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生熱量相同D．已知中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol6．下引各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的一組是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2③S(g)+O2(g)空氣=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)空氣=SO2(g)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①② B．②③ C．①③ D．③④7．已知25℃、101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，請(qǐng)結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析，下列說法錯(cuò)誤的是A．冰融化為水時(shí)，需要吸收熱量B．1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變C．H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/molD．△H的單位中“mol-1”指每摩爾反應(yīng)8．下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．工業(yè)合成氨C．溶液與鹽酸反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)9．下列說法正確的是A．在中性溶液中能大量共存：、、、B．含有大量能大量共存：、、、C．已知辛烷的燃燒熱為5518KJ/mol，則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式：，D．已知中和熱為57.3KJ/mol，則稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJ10．101kPa時(shí)，下列熱化學(xué)方程式中的ΔH可表示燃燒熱的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH B．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔHC．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH D．C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)ΔH11．下列說法正確的是A．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol，則O3比O2穩(wěn)定B．已知CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：ΔH=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)

ΔH=+566.0kJ·mol-1C．已知中和熱為57.3kJ/mol，則反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/molD．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ/mol12．人類的發(fā)展離不開科技的進(jìn)步，下列關(guān)于我國(guó)科學(xué)成就的說法錯(cuò)誤的是A．亞運(yùn)會(huì)采用零碳甲醇作為主火炬燃料，該技術(shù)有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．逆襲全球的新能源汽車電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能→電能C．超音速客機(jī)使用的燃料航空煤油是混合物D．刷新了世界記錄的“人造太陽(yáng)”以氘為燃料，氕和氘互為同素異形體13．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1二、填空題14．依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101下，1乙醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成23需要吸收熱量，則表示和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。15．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是。A．B．C．

D．16．填空。(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)火箭發(fā)射時(shí)可用肼()為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?/p>

；

；則和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式。(4)加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱是否發(fā)生了改變(填“是”或“否”)。17．Ⅰ．回答下列問題：(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)lmol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。(3)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置D中堿石灰的作用是。(4)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是(填字母)。A．1.3

B．1.6

C．1.818．熱值(1)定義：在101kPa，物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。(2)單位：。(3)熱值與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的換算：如甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。19．I．寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式(1)足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，則H2的燃燒熱ΔH=。(2)已知：8g的CH4與足量的O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出445.15kJ的熱量寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：。Ⅱ.中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(3)下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的是(填序號(hào))。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸(4)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mo1H2O(1)，則反應(yīng)放出的熱量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是。Ⅲ.如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。(5)據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能(填“>”“<”或“=”)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH0。20．根據(jù)信息回答下列問題Ⅰ.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼()和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得)。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)又已知

kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(4)如圖是和反應(yīng)生成1mol過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出1mol和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(5)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol435943根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算鍵的鍵能是kJ·mol。21．已知：①②③請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的是（填標(biāo)號(hào)）。(2)表示硫化氫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(3)常溫下，將由和組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，共放出的熱量。①混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為。②混合氣體中完全燃燒放出的熱量為。若用溶液完全吸收生成的，則消耗的物質(zhì)的量為～。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．反應(yīng)的反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)是兩個(gè)概念，兩者沒有必然關(guān)系，有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)，某些吸熱反應(yīng)，在室溫下不用加熱也可以發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．濃稀釋過程為物理變化，不是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．同溫同壓下，反應(yīng)的△H只與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑和條件無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，D正確；故選D。2．B【詳解】由101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量可知，氫氣的燃燒熱ΔH=—285.8kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—571.6kJ/mol，由101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890.3kJ的熱量可知，甲烷的燃燒熱ΔH=—890.3kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol，則②④正確，故選B。3．B【詳解】燃燒反應(yīng)放出熱量，三個(gè)熱化學(xué)方程式均表示反應(yīng)放熱，，①與②相比較，為液態(tài)，燃燒放出的熱量越少，則②反應(yīng)放出的熱量比①多，即；①和③相比較，生成物的狀態(tài)不同，由于氣體變成液體放熱，則①反應(yīng)放出的熱量比③放出的熱量多，即，故有，綜上所述故選B。4．C【詳解】A．時(shí)，的燃燒熱為完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：，故A正確；B．轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)楹蜕煞懦鰺崃?，若的摩爾質(zhì)量為，則的熱值為，故B正確；C．轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)楹蜕煞懦鰺崃?，則和生成放出熱量，則轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以由轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為：，故D正確；故選：。5．C【詳解】A．某化學(xué)反應(yīng)在常溫就能發(fā)生，不一定能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下也能進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，所以H2的燃燒熱應(yīng)為285.8kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此同溫同壓下，等量的H2與足量的Cl2在光照或點(diǎn)燃兩種不同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生熱量相同，C項(xiàng)正確；D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所釋放的熱量。該反應(yīng)生成了2mol水，并且反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，硫酸根和鋇離子結(jié)合生成沉淀會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)△H>-2×57.3kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．C【詳解】①因CH4(g)與O2(g)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，△Η＜0。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2，因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以△H1＜△H2，故正確；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2，氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負(fù)值，因水由液態(tài)變成氣態(tài)，吸收熱量，所以△H1>△H2，故錯(cuò)誤；③硫固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱的，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，所以△H1<△H2，故正確；④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1＞0，CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2＜0，所以△H1＞△H2，故錯(cuò)誤。符合題意的有①③，故選C。7．C【詳解】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化為水時(shí)需要吸收熱量，故A正確；B．冰變?yōu)樗魵庵皇欠肿娱g距離改變了，并未改變分子內(nèi)部的化學(xué)鍵，所以1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變，故B正確；C．燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．△H的單位中“mol-1”是反應(yīng)進(jìn)度的單位，指每摩爾反應(yīng)，故D正確；故選C。8．D【詳解】A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．工業(yè)合成氨屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故選D。9．D【詳解】A．水解的方程式為：使溶液顯酸性，在中性環(huán)境下不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．、、三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量減小，C錯(cuò)誤；D．稀氨水電離時(shí)要吸收熱量，導(dǎo)致最終放出的熱量小于57.3KJ，D正確；故本題選D。10．D【分析】燃燒熱指1mol物質(zhì)與氧氣進(jìn)行充分燃燒，產(chǎn)生穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量?！驹斀狻緼．反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH中，產(chǎn)物為CO，表明燃燒不充分，則ΔH不表示燃燒熱，A不符合題意；B．反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH中，反應(yīng)產(chǎn)物水呈氣態(tài)，不符合燃燒熱的定義，B不符合題意；C．反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH中，助燃劑為Cl2，不是O2，不符合燃燒熱的定義，C不符合題意；D．反應(yīng)C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g)ΔH中，乙醇在O2中完全燃燒，C元素轉(zhuǎn)化為CO2、H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，此時(shí)的反應(yīng)熱屬于燃燒熱，D符合題意；故選D。11．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，可以得到，由變?yōu)榈幕瘜W(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氧氣的能量更低，則氧氣比臭氧穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：，，B項(xiàng)正確；C．生成放熱，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則熱化學(xué)方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．D【詳解】A．亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料零碳甲醇是利用從空氣中捕捉到的與工業(yè)生產(chǎn)的氫氣合成，所以該技術(shù)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故A項(xiàng)正確；B．新能源汽車電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)換形式：化學(xué)能→電能，故B項(xiàng)正確；C．超音速客機(jī)使用的燃料航空煤油是混合物，故C項(xiàng)正確；D．氕和氘互為同位素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)就是化學(xué)變化，其基本特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中要斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵同時(shí)產(chǎn)生生成物的化學(xué)鍵，斷鍵吸收能量，成鍵要釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，A正確；B．應(yīng)用蓋斯定律，不僅能夠計(jì)算可以直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不容易測(cè)定的反應(yīng)熱，也可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，B正確；C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物與生成物的能量有關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，C正確；D．反應(yīng)過程中放出的能量多少不僅與反應(yīng)的物質(zhì)種類有關(guān)，也與物質(zhì)的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，2gH2的物質(zhì)的量是1mol，其完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量Q=2×285.8kJ=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．(1)(2)【詳解】（1）1mol乙醇燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱46kJ，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。答案為：；（2）23gNO2物質(zhì)的量為：，當(dāng)生成2molNO2吸收熱量4QkJ，和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：。答案為：15．A為正值，和為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能【詳解】根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的。總反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，B、D選項(xiàng)的示意圖不符合，若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，C選項(xiàng)不符合，故示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A，理由可簡(jiǎn)寫成：為正值，和為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能。16．(1)(2)(3)(4)否【詳解】（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）已知：①

；②

；由蓋斯定律可知，-①+②×2得：；（3）由圖可知，氮?dú)夂脱鯕馍?mol一氧化氮，吸收熱量182.6kJ，熱化學(xué)方程式：；（4）加入催化劑改變反應(yīng)的速率，但是不會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。17．(1)放熱(aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)=-346kJ/mol(2)369(3)4NH3+6NO5N2+6H2O干燥NO和NH3的混合氣體(4)A【分析】(3)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中產(chǎn)生NH3，反應(yīng)原理為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，B中產(chǎn)生NO，反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，經(jīng)過C裝置充分混合和D裝置干燥后進(jìn)入E裝置中，發(fā)生反應(yīng)即NO和NH3催化反應(yīng)生成N2和H2O，最后經(jīng)過裝置F進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）①由題干圖示信息可知，第一步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；②由題干圖示信息可知，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)=-273kJ/mol，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(aq)+(g)=(aq)=-73kJ/mol，則兩步反應(yīng)相加即得到1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式，(aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可知，=+=(-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol，故答案為：(aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)=-346kJ/mol；（2）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則有H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，故有ΔH=E(H-H)+E(Br-Br)-2E(H-Br)=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol=-102kJ/mol，即得a=369，故答案為：369；（3）①由分析可知，裝置E中發(fā)生反應(yīng)為NO和NH3反應(yīng)生成N2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；②由分析可知，裝置D中堿石灰的作用是干燥NO和NH3的混合氣體，故答案為：干燥NO和NH3的混合氣體；（4）由已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)信息可知，NO過量的話，不能被Na2CO3溶液完全吸收，NO2過量的話，可以被Na2CO3溶液完全吸收，當(dāng)NO、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，平均組成為NO1.5，即x≥1.5時(shí)，能夠被Na2CO3溶液完全吸收，而x＜1.5時(shí)，不能被Na2CO3溶液完全吸收，故x的值不可能是1.3，故答案為：A。18．1gkJ·g－1ΔH＝－889.6kJ·mol－1或889.6kJ·mol－1【詳解】熱值是指：在101kPa，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，單位是kJ·g－1，甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。19．(1)(2)(3)AD(4)