湖北省2023-2024學(xué)年高二年級下冊3月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考

時長：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：

35.5Mn：55

一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選

不得分。

1.武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，

然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法正確的是

A.古代大量使用銅制品是因為自然界中銅含量最高

B.銅原子第一電離能低于鋅原子

C.用電化學(xué)方法也可實現(xiàn)銅上覆金，金做陰極

D.銅原子簡寫的電子排布式：［Ar］4Si

（答案》B

【詳析】A.自然界中銅的含量并不是最高，但是銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，冶煉難度相對較低，

故在古代大量使用銅制品，A錯誤；

B.銅的電子排布式為Is22s22P63s23P63史味1,鋅的電子排布式為Is22s22P63s23P63dio4s2,銅

4s軌道上只有一個電子，較易失去，鋅4s軌道全滿，較穩(wěn)定，則銅原子的第一電離能低于

鋅原子，B正確；

C.在銅上鍍金，則金為電解池陽極，銅為電解池陰極，C錯誤；

D.銅原子簡寫的電子排布式為［Ar］3di04si,D錯誤；

故［答案X選B。

2.化學(xué)改變生活，下列化學(xué)在生活中的應(yīng)用和解釋錯誤的是

選項生活中的化學(xué)化學(xué)解讀

A大力推廣無氟制冷劑制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧層

B真空包裝，保鮮食物降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率

C自熱小火鍋，味美且方便CaO與水反應(yīng)放出大量熱

D船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊可這是利用犧牲陽極保護法防止生銹

防止生銹

AAB.BC.CD.D

K答案』A

【詳析】A.制冷劑易揮發(fā)，進入大氣產(chǎn)生的氟、氯原子會破壞臭氧層，因此要大力推廣

無氟制冷劑，A錯誤；

B.真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率，用于保鮮食物，B正確；

C.自熱小火鍋利用CaO與水反應(yīng)放出大量熱進行加熱，C正確；

D.船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊是利用犧牲陽極保護法防止生銹，D正確；

故選Ao

3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大熱值低

B.純堿溶液可以去油污的原因：CO；+2H2O.—-H2CO3+2OH-

C.水結(jié)冰體積膨脹有利于水生生物，是因為水分子間存在氫鍵

D.稠環(huán)芳煌慈（CQQ］）是非極性分子，易溶于CC14

［答案XB

【詳析】A.蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，羥基數(shù)目減小，導(dǎo)致其甜度

大熱值低，A正確；

B.純堿溶液水解使得溶液顯堿性，可以除去油污，水解反應(yīng)為

CO^+H20HCO3+OH,B錯誤；

c.水結(jié)冰體積膨脹是因為水分子間存在氫鍵，使得水分子的有序排列導(dǎo)致分子間隔變大,

冰的密度變小，浮于水面之上，有利于水生生物，c正確；

D.稠環(huán)芳煌n、CC14均為非極性分子，稠根據(jù)相似相溶原理可知，環(huán)芳煌慈易溶于CC14,

D正確；

故選B。

4.氟元素的化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.用于高壓輸電裝置中的絕緣氣SF6,其分子構(gòu)型是正八面體

B.氫氟酸雕刻玻璃時生成SiF4,其中的Si原子是sp3雜化

C.鋰離子電池用到的電解質(zhì)LiBF4,陰離子B耳的VSEPR模型為正四面體形

D.螢石的主要成分是CaF2,它是由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的離子化合物

［答案》D

【詳析】A.六氟化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為6,孤對電子對數(shù)為0,則分子的空

間構(gòu)型為正八面體，故A正確；

B.四氟化硅分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4,則硅原子的雜化方式為sp3雜化，故B正

確；

C.四氟合硼酸根離子中硼原子的價層電子對數(shù)為4,則離子的VSEPR模型為正四面體形,

故C正確；

D.氟化鈣是只含有離子鍵的離子化合物，故D錯誤；

故選D。

5.近日我國某研究團隊合成了一種新型催化劑（BSN-C催化劑），該催化劑對“HER”和“IRR，

過程表現(xiàn)出優(yōu)異的電催化活性（如圖所示）。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.該催化劑結(jié)構(gòu)中有離域兀鍵

B.Imoll；的中心原子上有孤電子對3NA個

C.“HER”過程中生成22.4LH2時得至U2mol電子

D.該催化劑結(jié)構(gòu)中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是：C-N

k答案』C

【詳析】A.根據(jù)催化劑的結(jié)構(gòu)式可知，該催化劑結(jié)構(gòu)中有離域??鍵，A項正確;

B.匕的中心原子為I,孤電子對數(shù)為:(7+1—2xl)=3,Imoll；的中心原子上有孤電子

對3NA個，B項正確；

C.沒有標(biāo)明氫氣的狀態(tài)，不能計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，也不能計算反應(yīng)過程中失去的

電子數(shù)，C項錯誤；

D.同周期主族元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢，B<C<N,從上到下，第一電離

能有減小的趨勢，所以第一電離能0>S,由于N元素的2P軌道電子處于半滿狀態(tài),較穩(wěn)定，

N>O,N>S,在B,C,N,S,中N的第一電離能最大,則催化劑結(jié)構(gòu)中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是:C—N；

D項正確；

［答案X選C。

6.下列說法中錯誤的是

①因為水分子間有氫鍵，因此H2O比H2s穩(wěn)定

Is2s2p

②而向I1；川，該電子排布圖違背了泡利原理

③Cb分子中，CLC1鍵是P-Pb鍵，具有方向性

④碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

⑤無水BeCh固態(tài)時具有鏈狀結(jié)構(gòu)、Be/°、Be/Q'e，，而氣態(tài)時存在二聚體分子

/'ci，、。/、

(Cl—C1),其中被原子的雜化方式都是sp3雜化

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

(答案XA

【詳析】①穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力是決定物理性質(zhì)，氧的非金屬性強于硫，所

以H2O比H2s穩(wěn)定，故①錯誤；

②根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子在簡并軌道上排布時，總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋平行，故

該軌道表示式違反了洪特規(guī)則，故②錯誤；

③C12分子中的◎鍵是p-p◎鍵，p-p◎鍵具有方向性，故③正確；

④碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為L+rug,與相似相溶原理無關(guān)，故④錯誤；

、)C1、

⑤無水BeCh固態(tài)時具有鏈狀結(jié)構(gòu)、Be，Be'Be，,Be原子采用sp3雜化；氣態(tài)

/C\

時存在二聚體分子(Cl—Be[Be-Cl),其中被原子的雜化方式是sp2雜化，故⑤錯誤;

xcr

綜上，錯誤的有①②④⑤；

K答案X選A。

7.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列歸納總結(jié)錯誤的是

A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrB.酸性：CF3coOH>CHF2coOH>CHC12co0H

C.第一電離能：C<N<0<FD.水中溶解度：CH3OH>C4H9OH>Ci5H3iOH

K答案Xc

【詳析】A.非金屬性：F>Cl>Br,非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr,

A正確；

B.因氟的電負性大于氯的電負性，則羥基氫的電離程度及酸性：

CF3COOH>CHF2COOH>CHC12COOH,B正確；

C.氮的2P能級是半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能：N>0,C錯誤；

D.煌基是憎水基團，羥基是親水基團，“相似相溶”適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，醇中煌基越

大與水分子相似因素越小，在水中的溶解度越小，D正確；

故選C?

8.價類二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效歸納方法，關(guān)于下圖中所涉及物質(zhì)的說法或推斷錯誤

的是

N的化合價S的化合價

A.C'是一種常用的食品添加劑，應(yīng)合理使用

B.物質(zhì)a、c、d全屬于非電解質(zhì)

C.液態(tài)e'比較粘稠，是因為分子間有氫鍵

D.a和e反應(yīng)得到的白色固體中只有極性鍵

1答案》D

k祥解力根據(jù)圖示可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3,a'為H2S、b'

為S,c'為SO2,d'為SO3,e'為H2so4。

【詳析】A.SO2具有漂白性、還原性等，常用作食品添加劑，用于食品的抗氧化等，但是

應(yīng)合理使用，A正確；

B.NH3、NO和NO2都是非電解質(zhì)，B正確；

C.液態(tài)的H2SO4比較粘稠，是因為分子間形成了眾多的氫鍵，C正確；

D.NH3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鍍，硝酸鍍中除了極性鍵還有離子鍵，D錯誤；

故］答案》選D。

9.下圖所示的實驗操作中，能達到相應(yīng)目的的是

KSCNKQ1固體聚四氟

卜■溶液

1標(biāo)準溶液乙烯活塞

氯化鐵

?溶液

C.蒸發(fā)A1C13

A.實驗室測定中B.探究KC1濃度對

溶液制取無水D.測定醋酸溶液的濃度

該化學(xué)平衡的影響

［答案工D

【詳析】A.金屬導(dǎo)熱快，熱量散失多，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯誤；

B.反應(yīng)存在平衡Fe3++3SCN--Fe(SCN)3,KC1不參與離子反應(yīng)，對平衡沒有影響，

B錯誤；

C.蒸發(fā)A1CL溶液，AlCb水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動，蒸干得到氫氧化

鋁，灼燒得到氧化鋁，不能制取制取無水AlCb,C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液不會腐蝕聚四氟乙烯，故該滴定管可以裝氫氧化鈉溶液，待測醋酸在錐形

瓶內(nèi)，中和產(chǎn)物醋酸鈉水解呈堿性，故選用酚酸做指示劑，可測定醋酸的濃度，D正確；

故選D。

10.電滲析法在廢液處理方面具有效率高、能耗低，具有很好的經(jīng)濟價值和社會價值。下圖

是實驗室模擬電滲析法處理工業(yè)廢水的示意圖，實現(xiàn)金屬資源綜合利用。(已知：CO?+和乙

酰丙酮不反應(yīng))。下列說法正確的是

A.I室為陰極區(qū)，一段時間后pH增大

B.外電路轉(zhuǎn)移Imol電子時，雙極膜內(nèi)將減少9gH2。

C.通電過程中IV室內(nèi)硫酸濃度保持不變

D.in室內(nèi)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙酰丙酮被還原

K答案』c

【詳析】A.H+移向N極，則N極為陰極，M為陽極，因此IV室是陰極區(qū)，I室是陽極區(qū)，

A錯誤；

B.陰極2H++2e-=H2T,轉(zhuǎn)移Imol電子有ImolH+移向IV室，同時有ImolOH-移向II室，

則雙極膜內(nèi)減少ImolHzO,即雙gH2。,B錯誤;

C.IV室內(nèi)減少lmolH+,從雙極膜內(nèi)轉(zhuǎn)移過來ImolH+,因此硫酸濃度保持不變，C正確;

D.由圖可知：III室中CH3COCH2COCH3-Ni(CH3COCHCOCH3)2,即

++

2cH3coeH2coeH?+NifNi(CH3COCHCOCH3)2+2H,反應(yīng)過程中個元素價態(tài)

均為發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

11.常溫下，下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是

A.滴加酚麟后呈紅色的溶液中：K+、Na+、A10：、HCO；

B.pH=2的透明溶液中：C2。；—、K+、Na+、MnO；

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、C「、Br-

D."H).=1.0xlC)2的溶液中:Na+、Fe3+,C「、S,O：

c(OH)

［答案』C

【詳析】A.滴加酚麟后呈紅色的溶液呈堿性，HCO；不能大量共存，A1O；,HCO；相互

反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；

B.酸性溶液中C2。；、MnO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性也可能為堿性，Ba2\K+、C「、Br-均能大量

共存，C正確；

c(H+),

D.二［=1.0x1092的溶液呈酸性,Fe3\S?。；-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯

c(OH)

誤；

故選C。

12.水中溶解的氧氣高溫下對鍋爐有很強的腐蝕性，可以用聯(lián)氨(N2H4)處理鍋爐水中的溶解

氧。其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.聯(lián)氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四種氫鍵

B.穩(wěn)定性：H2C)2<N2H4,是因為H2O2分子中孤電子對較多

C.①中發(fā)生的反應(yīng)為4CuO+N2H4=2CU2O+N2+2H2。

D.該過程中產(chǎn)生的氮氣和消耗的氧氣之比為：n(N2):n(O2)=2:3

(答案》D

【詳析:1A.聯(lián)氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在的氫鍵有N-H...O、N-H...N,O-H...O,

O-H...N四種氫鍵，A正確；

B.H2O2分子中孤電子對較多，孤電子對越多越不穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O2<N2H4,B正確；

C.CuO具有氧化性，N2H4具有還原性，①中發(fā)生的反應(yīng)為

正確；

4CuO+N2H4=2CU2O+N2+2H2O,C

D.N2H4反應(yīng)中失去電子，ImolN2H4失去4moi電子，最終。2得到電子，ImolCh得到4moi

電子，該過程中產(chǎn)生的氮氣和消耗的氧氣之比為：n(N2):n(O2)=l:l,D錯誤；

k答案》選D。

13.2021年5月，我國某動力電池巨頭宣布開發(fā)鈉離子電池，同年7月29日，發(fā)布了其第1

代鈉離子電池。并實現(xiàn)量產(chǎn)。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，下列說法錯誤的是

A.硬碳在放電時作負極，充電時作陰極

B,若用該電池電解水制氫氣11.2升(標(biāo)況)，負極將減少46g

C.充放電過程中，理論上電解質(zhì)中Na+濃度保持不變

+-

D.放電時，正極電極反應(yīng)式為：Na!_xMnO2+Na+xe=NaMnO2

《答案］BD

(祥解》放電時，陽離子移向正極，因此右側(cè)為正極，電極方程式為：

+

Naj^MnOj+xNa+xe-=NaMnO2,則硬碳為負極，電極方程式為：Nai-

+

xC-(l-x)e-=C+(l-x)Na；充電時，陽離子移向陰極，因此硬碳為陰極。

【詳析】A.放電時，陽離子移向正極，因此右側(cè)為正極，則硬碳為負極；充電時，陽離

子移向陰極，因此硬碳為陰極，A選項正確；

B.由電解水陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e=H2T,若用該電池電解水制氫氣11.2升(標(biāo)況)，物質(zhì)的

量為0.5mol,因此轉(zhuǎn)移1mol電子，負極反應(yīng)Nai-xC-(l-x)e=C+(l-x)Na+,轉(zhuǎn)移Imol電子,

理論上負極減小lmolx23g/mol=23g,B選項錯誤；

C.該電池使用過程中硬碳鑲嵌的鈉離子從負極脫出進入電解質(zhì)溶液，負極區(qū)電解質(zhì)溶液中的

鈉離子透過隔膜進入陽極區(qū)，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中的鈉離子進入銃基氧化物的正極，理論上

鈉離子濃度保持不變，C正確；

+-

D.ZE^Jx^Na1.xMnO2+xNa+xe=NaMnO2,D選項錯誤;

綜上所述，［答案］選BD。

14.在藥物化學(xué)中，某些飽和碳上的氫原子被甲基替換后，對分子的藥性、代謝等產(chǎn)生顯著

影響作用，這種現(xiàn)象被稱為“甲基化效應(yīng)”，例如：

異丁芬酸：有嚴重的肝毒性布洛芬：無肝毒性

下列說法正確的是

A.異丁芬酸、布洛芬均為手性分子

B.可通過酯化反應(yīng)來消除布洛芬對腸胃的刺激性

C.布洛芬分子中sp2雜化的原子有8個

D.異丁芬酸有分子間氫鍵，布洛芬有分子內(nèi)氫鍵

k答案》B

【詳析】A.異丁芬酸無手性碳原子，不是手性分子，布洛芬有1個手性碳原子，為手性

分子，A錯誤；

B.布洛芬有較基，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，酯對腸胃無刺激性，B正確；

C.布洛芬分子中sp2雜化的原子有7個，在苯環(huán)上有6個，竣基上有1個，C錯誤；

D.異丁芬酸、布洛芬分子內(nèi)均只有1個竣基，均只能形成分子間氫鍵，D錯誤；

故K答案］為：B。

15.下列對相應(yīng)圖像分析理解錯誤的是

(

L

O

E

)

1234567pH

難溶金屬氫氧化物的s-pH圖

圖C圖D

A.圖A可表示反應(yīng)2NC)2(g)：-NzO/g)在等溫、等壓條件下平衡后t時刻充入NCh時

反應(yīng)速率隨時間的變化圖

B.圖B表示等濃度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲線，其中c點水的電離程度最大

C.根據(jù)圖C可知若要除去CuSCU溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在3.5左

右

D.圖D表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：

aA(N2)=tzB(N2)

［答案工D

【詳析】A.在等溫、等壓條件下平衡后t時刻充入NCh會導(dǎo)致二氧化氮濃度增大，四氧

化二氮濃度減小，故正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故A正確；

B.氫氟酸是弱酸，在水中部分電離，c點時恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氟化鈉，氟離子水解

促進水的電離，此時水的電離程度最大，故B正確；

C.Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此時銅離子不沉淀，氧化銅既可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH,又不

會引入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.雖然A點和B點生成的氨氣的體積分數(shù)相同，但由于氮氣和氫氣的投料比不斷增大，

會導(dǎo)致氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

故選D。

二、填空題：本題共4小題，共55分。

16.石灰氮(CaCN2)是一種氮素肥效長的固態(tài)肥料，同時也是一種低毒、無殘留的農(nóng)藥。工

高溫

業(yè)上合成方法之一為CaCC)3+2HCN3caCN2+CO2T+COT短"?；卮鹣铝袉?/p>

題:

（1）已知Sn和C同主族,Sn的原子序數(shù)為50,基態(tài)Sn原子的價層電子排布圖為,

沸點比較：CH4SnH4（填>、=、<）,理由是：0

（2）N原子核外不同運動狀態(tài)的電子有種；下列狀態(tài)的氮中再失去一個電子所需能

量最大的是O

A.[He]2s22P3B.[He]2s22Pl3slC.[He]2s22P33slD.[He]2s22P2

（3）上述制備反應(yīng)涉及到元素及化合物中屬于非極性分子的有,電負性最大的元素

是O

（4）固態(tài)CO2俗稱干冰，干冰中的作用力有=

①范德華力②離子鍵③共價鍵④非極性鍵

（5）已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特

征，其性質(zhì)相近。這樣的粒子互稱為等電子體，例如CO和N2互為等電子體，請寫出CO

的電子式：。

K答案]（1）①.也一一一②.<③.二者分子結(jié)構(gòu)相似，二者同為分

5s5p

子晶體，相對分子質(zhì)量SnH4>CH4,范德華力SnH4>CH4,（所以沸點SnH4>CH4）

（2）①.7②.D

⑶①.82②.O

（4）①③20.：C注O：

【小問1詳析】

Sn元素與C元素為同主族元素，位于第五周期，所以其價層電子排布式為5s25P2,故其價

電子排布圖為：03It口IL已知CH4、SnH4二者分子結(jié)構(gòu)相似，均為正四面體結(jié)

5s5p

構(gòu)，且同為分子晶體，相對分子質(zhì)量SnH4>CH4,范德華力SnH4>CH4,所以沸點SnH4>CH4,

故[答案X為：03[HEO；<；已知CH4、SnH4二者分子結(jié)構(gòu)相似，均為正四

5s5p

面體結(jié)構(gòu)，且同為分子晶體，相對分子質(zhì)量SnH4>CH4,范德華力SnH4>CH4；

【小問2詳析】

根據(jù)鮑利原理可知，原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，N原子有7個電子，即有

7個運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)原子（或離子）的能量低于激發(fā)態(tài)原子（或離子）的能量,

電離最外層一個電子所需能量：基態(tài)〉激發(fā)態(tài)，元素的第二電離能大于第一電離能；

[He]2s22P3為基態(tài)氮原子簡化電子排布式，[He]2s22P23sl為激發(fā)態(tài)氮原子的簡化電子排布式，

[He]2s22P2為基態(tài)N+的簡化電子排布式，[He]2s22Pl3sl為激發(fā)態(tài)N+的簡化電子排布式。

則電離最外層一個電子所需能量最大的是[He]2s22P2,故（答案》為：7；D；

【小問3詳析】

高溫

上述制備反應(yīng)即CaCO3+2HCNTcaCN2+CC>27+8,+凡7涉及到元素及化合物中:

CaCCh、CaCN2屬于離子化合物，HCN、CO屬于共價化合物，正、負電荷中心不重合，二

者屬于極性分子，CO2、H2屬于共價物質(zhì)，正、負電荷中心重合，故屬于非極性分子，但

%為單質(zhì)，根據(jù)同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依

次減小可知，涉及元素的電負性大小順序為：O>N>C>H>Ca,即電負性最大的元素是O,

故[[答案》為：C02；O；

【小問4詳析】

固態(tài)C02俗稱干冰，干冰中的作用力有分子間作用力即范德華力和C、。之間的共價鍵，屬

于極性共價鍵，不存在離子鍵和非極性共價鍵，故K答案X為：①③；

【小問5詳析】

已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其

性質(zhì)相近。這樣的粒子互稱為等電子體，CO和N2互為等電子體已知N2的電子式為：

：N::N：>故CO的電子式為：：CWO：，故K答案』為：：CWO：。

17.活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。

工業(yè)上用菱鋅礦（主要成分為ZnCO3,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的雜

質(zhì)）制備ZnO,工藝流程圖所示：

H舉,HJOJznoN：科ZaNaQ鼐液

矽平礦除《金屬冷暮笈T源液的燒

添渣1Fe（OHh流渣2濾渣3氣體X

（1）寫出Ni、Fe元素在周期表中的位置______,常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質(zhì)，

請從結(jié)構(gòu)角度加以解釋o

（2）加入H2O2的目的是；“調(diào)pH”時除ZnO外還可以選用的物質(zhì)是o

a.氨水b.氫氧化鐵c.氫氧化鋅

(3)常溫下、pH=5時，F(xiàn)e3+的濃度降到了2.8xl()T2moi/L,此時Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的

數(shù)值為o證明Fe3+已除盡的化學(xué)方法是o

(4)已知沉鋅時固體產(chǎn)物是Zn2(OH)2co3,請寫出該過程的離子方程式：0

(5)粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鋅，下列敘述正確的是

A.粗鋅作陽極，純鋅作陰極，電解質(zhì)溶液是硫酸鋅溶液

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在金屬陽離子只有AP+、Fe2+和Z/+

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu

(6)活性氧化鋅純度測定，已知：LOmLLOmol/LEDTA標(biāo)準溶液相當(dāng)于氧化鋅質(zhì)量為0.080

克。取w克所得活性氧化鋅樣品配成含Zd+的待測液，用cmol/LEDTA標(biāo)準液進行滴定，

消耗標(biāo)準液VmL。計算產(chǎn)品中氧化鋅純度為o

k答案》(1)①.第四周期第VHI族②.Fe3+外圍電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難于再

失去電子，而Fe2+外圍若再失去一個電子就是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Fe2+不穩(wěn)定

(2)①.將Fe2+氧化為Fe3+②.便于沉淀除去c

(3)①.2.8x10―39②.取少量沉淀后的上層清液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅

可證明Fe3+已除盡

2+

(4)2Zn+2CO|-+H2O=Zn2(OH)2CO3+CO2T(5)A

、0.080”.

(6)-----xlOO%

w

(祥解》菱鋅礦中加入H2SO4溶浸得到主要含Zn2+、Fe2\Ni2\CcP+的浸出液，Cu和少

3+

量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，加入H2O2將Fe?+氧化為Fe,再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH=5將Fe3+轉(zhuǎn)化

為Fe(0H)3除去，此時濾液主要含Zn?+、Ni2\Cd2+,加入Na2s將Ni2+、Cd?+分別轉(zhuǎn)化為

NiS、CdS沉淀而除去，再向濾液中加入Zn將剩余的Ni2+、Cd?+轉(zhuǎn)化為Ni、Cd,實現(xiàn)深度

2+

除重金屬，此時濾液中主要含Zn,加入Na2cCh溶液反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3固體和C02

氣體，最后高溫灼燒Zn2(OH)2cCh固體得到ZnO,據(jù)此解答。

【小問1詳析】

Ni、Fe分別為28號、26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e2\Fe3+的價

層電子排布分別為3d6、3d5,則常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質(zhì)，從結(jié)構(gòu)角度其原因為：

Fe3+外圍電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難于再失去電子，而Fe2+外圍若再失去一個電子就是

半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Fe?+不穩(wěn)定；

【小問2詳析】

溶浸得到主要含ZU、Fe2\Ni2\Cd?+的浸出液，H2O2具有氧化性，加入H2O2的目的是

將Fe2+氧化為Fe3+便于沉淀除去；“調(diào)pH”時既要中和剩余硫酸，又不能引入新的雜質(zhì)離子，

若選氨水、氫氧化鐵將分別引入NW：、Fe3+雜質(zhì)，貝U“調(diào)pH”時除ZnO外還可以選用的物質(zhì)

是氫氧化鋅，故選c；

【小問3詳析】

常溫下、pH=5時則C(H+)=10-5;WZ/L,

9

c(0H)=--mol/L=10mvl/L此時Fe(OH)的溶度積常數(shù)

W53

3+3129339

Ksp=c(Fe)-c(OH2.8x10x(10^)=2.8xlO^=檢驗Fe3+可用KSCN溶液，

則證明Fe3+已除盡的化學(xué)方法是：取少量沉淀后的上層清液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液

不變紅可證明Fe3+已除盡;

【小問4詳析】

沉鋅時，向主要含ZM+的濾液中加入Na2cCh溶液反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3固體和CCh氣體,

則該過程的離子方程式：2Z〃2++2cOj+H2O=Z%[OH\CO3J+CQT；

【小問5詳析】

A.粗鋅電解精煉時，粗鋅作陽極，純鋅作陰極，含Zd+的ZnSCU溶液作電解質(zhì)溶液，A正

確；

B.粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質(zhì)，因為A1比Zn活潑，電解時陽極上A1先放電，

Zn后放電，分別以AP+、Zn2+進入溶液，但陰極上都是Zd+得電子析出Zn,則電解過程中，

陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯誤；

C.金屬性：Al>Zn>Fe>Cu,則陽極上Al先放電，Zn后放電，分別以AF+、Zn?+進入溶液，

但Fe、Cu均不放電，則電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有AF+和Zn2+,無Fe?+,C錯

誤;

D.電解過程，活潑性比Zn弱的Fe、Cu均不放電，將形成陽極泥，則電解槽底部的陽極泥

中有Fe、Cu,D錯誤；

故選A?

【小問6詳析】

l.Omll.Omol/LEDTA標(biāo)準溶液相當(dāng)于氧化鋅質(zhì)量為0.080克，則滴定時消耗的cmol/LEDTA

標(biāo)準液Vml相當(dāng)于m（Z〃0）=0.080cVg,所以產(chǎn)品中氧化鋅純度為"迎上x100%。

w

18.為探究FeCb溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進行了如下實驗。

（1）用pH計測得某FeCb溶液的pH=0.70,加入下列試劑，能使該FeCb溶液pH升高的

是O

a.水b.FeCb固體c.濃鹽酸d.NaHCCh固體

蒸發(fā)FeCb溶液并灼燒最終得到的固體產(chǎn)物是o

（2）利用上述FeCb溶液探究其與鎂粉的反應(yīng)原理。實驗操作及現(xiàn)象如下表：

操作現(xiàn)象

a.出現(xiàn)紅褐色沉淀

先向反應(yīng)瓶中注入50mL上述b.有大量氣泡

FeCb溶液，再加入鎂粉，攪拌。C.鎂粉逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\

綠色

①用離子方程式解釋現(xiàn)象b：。

②取少量反應(yīng)后的溶液，滴入2滴（寫化學(xué)式）溶液，出現(xiàn)藍色沉淀即可證明有Fe2+

生成。寫出生成Fe2+的離子方程式：。

（3）鎂和FeCb溶液反應(yīng)后溶液中CP濃度的測定

i.將反應(yīng)瓶中的溶液過濾并調(diào)節(jié)溶液的pH在6.5-10.5；

ii.取20.00mL濾液加水稀釋至100ml

iii.另取稀釋后濾液20.00ml,加入KzCrCU溶液作指示劑，用cmol?匚IAgNCh標(biāo)準溶液滴

定濾液中的C「至終點，重復(fù)操作3次，平均消耗AgNCh溶液VmL。已知Ag+與CrOj生

成磚紅色沉淀指示滴定終點。

①滴定時，盛裝AgNCh標(biāo)準溶液的滴定管應(yīng)選用（填玻璃儀器名稱）。

②計算原濾液中C1濃度為(用代數(shù)式表示)。

(4)探究FeCb溶液與Na2sCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

查閱資料可知，Na2sCh具有還原性，F(xiàn)eCb具有氧化性，可以設(shè)計成原電池。用下圖裝置(a、

b均為石墨電極)進行實驗。閉合開關(guān)后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)，電極a附近溶液顏色變淺

1

lb

寫出正極的電極反應(yīng)式______。一段時間后負極區(qū)pH9(填

K答案工(1)①.ad?.Fe2O3

①3++②)③

(2).Fe+3H2OFe(0H)3+3H.K3[Fe(CN6].

Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+

(3)①.酸式滴定管②.—mol-L-1

4

①+-

(4).Fe"+e-=Fe2+@2Fe3++2e-=2Fe2+),2H+2e=H2②.<

【小問1詳析】

a.Fe3++3H2CMFe(OH)3+3H+,使FeCb溶液呈酸性，則c(H+)減小可使FeCb溶液pH增大，

加水稀釋促進水解平衡正向進行，但加水使得c(H+)減小，溶液pH增大，a正確；

b.加入FeCb固體溶解后，F(xiàn)e3+的水解平衡正向進行，c(H+)增大，溶液pH減小，b錯誤;

c.加濃鹽酸，c(H+)增大，溶液pH減小，c錯誤；

d.加入NaHCCh固體溶解后，碳酸氫根離子結(jié)合氫離子促進Fe3+的水解平衡正向進行,c(H+)

減小，溶液pH增大，d正確；

故選ad?

由于氯化鐵溶液中存在FeC13+3H2OUFe(OH)3+3HCl,加熱蒸發(fā)使HC1揮發(fā)，破壞平衡，使

平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe(OH)3,又由于灼熱使Fe(OH)3分解生成FezCh,所以蒸發(fā)

FeCb溶液并灼燒最終得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3；

【小問2詳析】

①向FeCb溶液中加入鎂粉，由于Fe3++3H2。.，F(xiàn)e(OH)3+3H+,鎂粉消耗H+,產(chǎn)生氫

氣；

②由于鎂粉具有還原性，鐵離子具有氧化性，鎂粉與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+,

3+2+2+

反應(yīng)方程式為：Mg+2Fe=Mg+2Fe,可以使K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)

生Fe?+；

【小問3詳析】

①AgNCh是強酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以硝酸銀標(biāo)準溶液應(yīng)加到酸式滴

定管中；

②硝酸銀和氯離子反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl=AgCl],取的稀釋后20.00ml溶液中，n

(CP)=n(Ag+)=cmol/LxlO-3VL=10-3cVmol,則100mL稀釋液中,n(Cl')=5xl0-3cVmol,

稀釋前20.00mL濾液中，c(C[)="100Vm°】=_mol/L；

【小問4詳析】

FeCb溶液與Na2sCh溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2sCh表現(xiàn)還原性，F(xiàn)eCb變現(xiàn)氧化性，

因此原電池中，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3++e-=Fe?+，溶液pH=l,也會發(fā)生：

+

2H+2e-=H2T,b極為負極，負極為亞硫酸根離子在堿性環(huán)境中放電生成硫酸根離子，

因為消耗氫氧根離子，故pH<9；

19.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與

H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)。

(1)已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH1=-41.2KJ/mol

CH3OH(g)+H2O(g),CO2(g)+3H2(g)AH2=+49.5KJ/mol

該條件下，水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇的熱化學(xué)方程式是。

(2)工業(yè)上使用水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

co的平衡轉(zhuǎn)化率

①要使A點變到B點除增大壓強外還可以.

②A、C兩點的平衡轉(zhuǎn)化率相等的原因是.

③C點條件下假設(shè)壓強為P2千帕，往容器內(nèi)充入ImolCO與2.5molH2發(fā)生反應(yīng)。平衡時H2

的體積分數(shù)是、Kp=

(3)工業(yè)上也可以用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CC)2(g).一CH3OH(g)+H2O(g)

AH=-48.0kJ-mol1=在T°C時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投

入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器甲乙丙

3molH2(g)ImolCH30H(g)2moicH30H(g)

起始反應(yīng)物投入量

lmolCO2(g)lmolH2O(g)2molH2O(g)

-1

c(CH3OH)/mol-LClC2C3

平衡反應(yīng)的能量變化/kJXyZ

數(shù)據(jù)

體系壓強/PapiP2P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率aia2as

①若x=19.2,則ai=

②下列說法正確的是(填選項字母)。

A.2c2<C3B.z>2y,x=yC.ps<2piD.ai=a2

③若反應(yīng)CC)2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2()(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

-11-11

A.V(H2)=O.Olmol-L