高一化學(xué)離子反應(yīng)教案15篇

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案【15篇】

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇1）

（一）知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能

力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

［引言］上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電

子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有

離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)

［設(shè)問(wèn)］

①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自

由移動(dòng)的離子呢？

②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？

分析得出電解質(zhì)的概念。

［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

［練習(xí)］下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

HC1氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、C02、Hg、

NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

［板書(shū)］非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

物。

(學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)

概念應(yīng)注意的問(wèn)題)

［板書(shū)］

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳

酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是

電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的

離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：C02、

S02溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2c03、H2S03

能導(dǎo)電，所以C02、S02不是電解質(zhì)。

(4)某些難溶于水的化合物。如：BaS04、AgCl等，由于

它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠?/p>

是完全電離的，所以是電解質(zhì)。

(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解

質(zhì)。

［設(shè)問(wèn)］電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

［板書(shū)］二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能

導(dǎo)電的原因）

［學(xué)生分析］電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)

的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)

生反應(yīng)，從而形成電流。

［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的

導(dǎo)電能力是否相同？

［演示實(shí)驗(yàn)］P14實(shí)驗(yàn)1-1

讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為

什么？

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們

的導(dǎo)電能力不相同。

［板書(shū)］2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

［學(xué)生閱讀］教材的相關(guān)內(nèi)容

［分析總結(jié)］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶

液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的'電荷數(shù)。當(dāng)

溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的

情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液

里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液

里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分

析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

［板書(shū)］三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比

如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電

解質(zhì)。

［學(xué)生閱讀］教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一

步比較，并完成下表。

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

全部

部分

溶液中溶質(zhì)離子

水合離子

分子、水合離子

同條件下的導(dǎo)電性

強(qiáng)

弱

化合物類(lèi)型

離子化合物、某些共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

物質(zhì)類(lèi)型

大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

弱酸、弱堿、水

強(qiáng)調(diào)：

(1)典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

(2)BaS04、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全

部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

(3)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，

而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。

［板書(shū)］3、電解質(zhì)熔液的電離

［設(shè)問(wèn)］請(qǐng)寫(xiě)出HC1、KC1、A12(S04)3、BaC12、NaHS04、

NaHC03在溶液中的電離方程式。

［板書(shū)］HC1=H++C1-KC1=K++C1-A12(S04)3=2A13

++3S042-

BaC12=Ba2++2Cl—NaHS04=Na++H++S042—NaHC03

=Na++HC03-

強(qiáng)調(diào)：HC03—、S042—、OH一等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)。

［總結(jié)］強(qiáng)酸:如HC1、H2s04、HN03

強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2s03、CH3C00H

質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H20、Cu（OH）2

水：H20

［布置作業(yè)］P18習(xí)題一、1習(xí)題四

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇2）

一、說(shuō)教材

（一）教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，

本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基

礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始

終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)

習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本

節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因

此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能

用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從

電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，

感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，分析問(wèn)

題，歸納問(wèn)題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)

二、說(shuō)學(xué)情

對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有

了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力

還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)

烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)

適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

三、說(shuō)教法

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)

課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說(shuō)學(xué)法

根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、

實(shí)驗(yàn)探究法

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

㈠導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)

所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒

精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸儲(chǔ)水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并

動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相

協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，

參與評(píng)價(jià)。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把

本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小

組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的

優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)

學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的

成果。

（二）新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類(lèi)方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分

類(lèi)。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，

使學(xué)生掌握分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類(lèi)。

之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定

義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn)，舉手發(fā)

言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與

學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始

呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)

生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ?，酸、堿、鹽

等。）

提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本

相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1:氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)

電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課

件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔

化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離

的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受

熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇3）

一、教材分析

本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第

二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情

況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反

應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)

生的條件。

2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠

分析溶液中離子的共存問(wèn)題。

3、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)

發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。

4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。

5、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得

和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條

件

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

四、教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。

過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的

條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)

行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？

板書(shū)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

推進(jìn)新課：

老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1、（要求學(xué)生觀察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程

式）

學(xué)生：1、試管無(wú)現(xiàn)象

2、試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離

子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反

應(yīng)。

板書(shū)：1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？

板書(shū)：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示

反應(yīng)的式子。

過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？

板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuS04溶液與BaC12溶液反

應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。

老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、

查。

板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查

練習(xí)：練習(xí)習(xí)題

老師：通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些

物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

(1)可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

A、強(qiáng)酸：H2s04、HC1、HN03

B、強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

C、可溶性鹽(注意記憶課本后的溶解性表)

D、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度

稀，寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分

子表示且打沉淀符號(hào)。

(2)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A、難溶物質(zhì)：BaS04、Cu(OH)2等

B、難電離物質(zhì)：水等

C、氣體：C02、H2、S02等

D、單質(zhì)：H2、Na、12、02等

E、氧化物：Na20.Fe203等

老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng)：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

H++0H—==H20

4、氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H20

對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？

學(xué)生：H+++OH—=H20這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)

堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就

是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示

所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)

間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：

(1)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：NH4C1固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方

程式。即：2NH4C1(固)+Ca(OH)2(固)=CaC12+2NH3t+2H20

(2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆

開(kāi)寫(xiě)。

例：

1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32—+H+==H2O+CO2t

2、KHS04與BaC12反應(yīng)：S042—+Ba2+==BaS04I

老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分

解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？

板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2.有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3.有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程

作業(yè)布置：P34

10、IE

板書(shū)設(shè)計(jì)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的

式子。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)、拆、刪、查

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2.有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3.有水生成(生產(chǎn)難電離的物質(zhì))

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案(精選篇4)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：1)2)3)4)

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類(lèi)反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能

根據(jù)離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式

過(guò)程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的

思維方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回

憶一下什么是電解質(zhì)？

【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

合物

CuS04、NaChBaS04是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允?/p>

么形式存在？

【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解

質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)

學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：

①向盛有2mlNa2S04溶液的試管中加入2nd稀KC1溶液。

②向盛有2mlNa2s04溶液的試管中加入2nliBaC12溶液。

③向加油酚猷的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫

酸至紅色消失。

④向Na2C03溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。

⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

Na2s04+2KC1===2NaCl+K2S04①

Na2s04+BaC12===BaS04I+2NaCl②

2NaOH+H2so4===Na2s04+2H20③

Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02f④

Fe+H2S04===FeS04+H2t⑤

【教師】分析實(shí)驗(yàn)1Na2s04溶液與KC1溶液并沒(méi)有發(fā)生反

應(yīng)只是Na2s04溶液電離出的Na+和S042—與KC1溶液電離出的

K+、C1—的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明了Na2s04溶液電離出的

Na+與BaC12電離出的Cl一并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍

以Na+和C1一的離子形式存在。而Na2s04溶液電離出的

S042—和BaC12溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了

BaS04白色沉淀。

【結(jié)論】

BaC12溶液與CuS04溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++S042—

=====BaS04I

【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)

反應(yīng)嗎？

【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反

應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，

在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有

離子H+參加反應(yīng)，我們稱(chēng)這類(lèi)反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給

離子反應(yīng)下個(gè)定義：

【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書(shū)】

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的

反應(yīng)）

【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有

沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書(shū)】離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。

3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。

【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaC12溶液與CuS04溶

液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱(chēng)這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給

他下定義。

【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書(shū)】

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式。

2）特點(diǎn)：

①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

【講授】我們以BaC12溶液與Na2s04溶液混合反應(yīng)為例一

起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。

①寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，

BaC12+Na2so4=====BaS04I+2NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì))拆成離子形式,

把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分

子形式表不。Ba2++2C1—l_2Na++S02—4=====BaS04I+

2Na++2cl

③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2++S02—4=====BaS04I

④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離

子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

[PPt]“寫(xiě)”----------基礎(chǔ)，“拆”----------關(guān)鍵，

“刪”------------途徑，“查”----------保證

【板書(shū)】

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1)“寫(xiě)”----------基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

2)“拆”----------關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形

式。

3)“刪”------------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4)“查”----------保證：檢查方程式兩邊各元素、原子

個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【小結(jié)】四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是

途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判

斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。

那么那些物質(zhì)易電離呢？

【練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化領(lǐng)溶液中

②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋼溶液中

③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋼溶液混合

S042—+Ba2+;BaS04I

【練習(xí)講解】

【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？

【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說(shuō)明

離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以

表示同一類(lèi)的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。

【板書(shū)】

離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的

反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)

3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式

2）特點(diǎn)：

①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫(xiě)”----------基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2）“拆”----------關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形

式。

3）“刪”-------------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。

4）“查”----------保證：檢查方程式兩邊各元素、原子

個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇5）

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本

節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一

教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，

注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具

體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工

具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子

方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識(shí)的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反

應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)

識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)在

溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方

法。

二、教材分析與處理

教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章

《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)

是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都

是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)

的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許

多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般

都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深

對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物

主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律

在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知

識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是

水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的

主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類(lèi)觀”的完善以及“微粒觀”

（“離子觀”）的建構(gòu)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見(jiàn)

酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定

了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面，通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn)，“原子”、

“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言?xún)H僅是一個(gè)名

詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)問(wèn)

的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重

點(diǎn)、難點(diǎn)之一。

四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電

離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；

3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能

力。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成

概念的分析方法。

2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定

義。

3、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概

括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探

究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

3、通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)

程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)

踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。

【重點(diǎn)】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。

【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線。

2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、

NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學(xué)基本思路

本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過(guò)分析

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶

液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl

電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HC1、H2s04、HN03三種酸的電離方程

式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引

導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講

解、講練結(jié)合等

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案(精選篇6)

一、教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及

其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，

建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)

電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原

因，為下一課時(shí)一一離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識(shí)與技能

(1)理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；

（3）能正解書(shū)寫(xiě)離子方程式

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析

推理、綜合歸納的能力；

（2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書(shū)

寫(xiě)。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；

（2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總

結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)

行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及

觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的

熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生

科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引入問(wèn)題：教材結(jié)合生活常識(shí)，給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操

作容易發(fā)生觸電事故。

積極思考，探究，發(fā)言為什么會(huì)有觸電現(xiàn)象。

創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

引發(fā)學(xué)生思考。

回顧初中知識(shí)：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？

根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生

通過(guò)初中知識(shí)的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基

于已有知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考）

解釋?zhuān)簩?shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)

驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加

入了硫酸。

學(xué)生聽(tīng)講

引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

實(shí)驗(yàn)探究：向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體

和蒸儲(chǔ)水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯

中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

講解：嚴(yán)格的說(shuō)蒸儲(chǔ)水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，

用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。

觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化

鈉固體、蒸用水都不導(dǎo)電）

①認(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性，

②引出電解質(zhì)的概念，

③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。

增強(qiáng)學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究

的能力。

總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形

成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒

子。

引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

學(xué)生通過(guò)理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過(guò)程，建

立微觀模型，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立

過(guò)程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

利用分類(lèi)方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并

舉例說(shuō)明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)

學(xué)生進(jìn)一步理解記憶

加深對(duì)電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

解決問(wèn)題：回顧PPT第一頁(yè)的問(wèn)題，解釋為什么會(huì)觸電？

（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）

回答：人的手上常會(huì)沾有NaCl（汗液的成分之一），有時(shí)也會(huì)

沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能

夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故

引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能

提問(wèn)：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電

學(xué)生思考

講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成

的，是不能隨意移動(dòng)，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的

固體在溶于水的過(guò)程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)

立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導(dǎo)電

學(xué)生理解記憶

通過(guò)微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析思

維。

引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，

形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

學(xué)生根據(jù)老師講解寫(xiě)出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融

氯化鈉電離方程式是否一樣

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學(xué)反思

本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師

作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒

體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的

能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提

高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇7）

一、教材分析

“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變

化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒

觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20

年版）》中，“主題2：常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及應(yīng)用”對(duì)電離與離子反

應(yīng)的要求為：“認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)

下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常

見(jiàn)離子的檢驗(yàn)?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵

概念和電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)的發(fā)生條

件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識(shí)，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)在解

決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。

在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)

到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的

內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來(lái)，真正使學(xué)生從微粒

的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及

微粒間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀

辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科

素養(yǎng)。同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在

水溶液中的行為打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

《標(biāo)準(zhǔn)（20—版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)

際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)

聯(lián)系實(shí)際、以綜合問(wèn)題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上

述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。

二、學(xué)情分析

離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液

中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液

中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)視角和認(rèn)識(shí)水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)

酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識(shí)

水平較低，缺乏微觀意識(shí)，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在

溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認(rèn)識(shí)視角，認(rèn)識(shí)物

質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識(shí)角度提升至微

觀、聯(lián)系、定量的層面。

因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：

1.認(rèn)識(shí)停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以

準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過(guò)程，也難以用符號(hào)表達(dá)。

只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。

2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間

的相互作用，即離子反應(yīng)。

3.認(rèn)識(shí)停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類(lèi)，不關(guān)注離子的

數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。

結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為

背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過(guò)程，初步完成微粒觀的建

立。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.從微觀角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融

氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，

能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。

2.從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)?；谧C據(jù)從微觀的角度對(duì)物質(zhì)在水

溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋼和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)

識(shí)離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離

子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。

3.通過(guò)歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的

本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生

條件預(yù)測(cè)宏觀現(xiàn)象。

4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題，形成分析思路。

四、教學(xué)重點(diǎn)

1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子

方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的

微觀過(guò)程。

2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類(lèi)、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行

自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能

從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互作用。

3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用

于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。

五、教學(xué)難點(diǎn)

1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來(lái)源及相互作用。

2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒

觀。

六、教學(xué)過(guò)程

（一）環(huán)節(jié)一

1.創(chuàng)設(shè)情境，從實(shí)際問(wèn)題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。

教師引導(dǎo)：［問(wèn)題情境］夏天天熱，出了很多汗（主要成分

NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事

故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。

學(xué)生活動(dòng)：以小組形式進(jìn)行討論，請(qǐng)小組代表總結(jié)回答。

設(shè)計(jì)意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)

解答生活中的問(wèn)題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。

（二）環(huán)節(jié)二

1.設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)1］觀察氯化鈉固體、蒸儲(chǔ)水、氯化鈉溶

液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語(yǔ)

表示電離的微觀過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)：

(1)討論導(dǎo)電的條件。

(2)觀察導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。

(3)用微觀示意圖畫(huà)出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯

化鈉的存在形式。

(4)得出電離、電解質(zhì)等概念。

(5)書(shū)寫(xiě)電離方程式。

(6)以Na2c03、MgC12等類(lèi)型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科

素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)

科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計(jì)針對(duì)性的練習(xí)，讓

學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)對(duì)之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。

2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。

教師引導(dǎo)：［問(wèn)題1］離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶

于水自動(dòng)解離形成的？

學(xué)生活動(dòng)：

(1)提出假設(shè)并尋找證據(jù)。

(2)結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶

于水會(huì)自動(dòng)解離成離子。

設(shè)計(jì)意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問(wèn)題,

這里問(wèn)題的突破有利于學(xué)生對(duì)電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史

料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演

變及完善的過(guò)程。

3.基于電離產(chǎn)生的離子種類(lèi)，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)2］結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出

酸、堿的本質(zhì)。

學(xué)生活動(dòng)：

(1)書(shū)寫(xiě)HCLH2s04、HN03以及NaOH、Ca(OH)2、Ba

(OH)2的電離方程式。

(2)從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類(lèi)”的微觀角度，使學(xué)生認(rèn)識(shí)

到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。

(三)環(huán)節(jié)三

1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)3］通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)中

小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)

的核心概念。

學(xué)生活動(dòng)：

(1)分析向Ba(0H)2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的

電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像。

(2)解釋實(shí)驗(yàn)圖像變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)意義。

(3)用化學(xué)用語(yǔ)表示滴定過(guò)程，即按照“寫(xiě)”、“拆”、

“刪”、“查”的步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式。

拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會(huì)如何變化？

該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)？

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)此任務(wù)，展開(kāi)離子反應(yīng)和離子方程式的概念

教學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過(guò)

比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識(shí)溶液中

微粒之間的相互作用。

2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與

否。

教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件一一水、氣、沉淀為例，

布置并評(píng)價(jià)各類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，從微粒觀角度探討離子反

應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

學(xué)生活動(dòng)：

(1)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本

質(zhì)。

(2)認(rèn)識(shí)同一離子方程式可代表一類(lèi)反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)

解決實(shí)際問(wèn)題做鋪墊。

（四）環(huán)節(jié)四

1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)4］設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成粗鹽精制過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）從離子角度認(rèn)識(shí)粗鹽的成分。

（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的

試劑完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計(jì)方案。

（4）書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中的離子方程式。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和

解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液

中離子的來(lái)源和相互反應(yīng)。檢測(cè)學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)上一

環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。

2.形成解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題的思路。

教師引導(dǎo)：［小結(jié)］回顧粗鹽精制的過(guò)程，提煉從微觀離子角

度解決實(shí)際問(wèn)題的基本思路。

學(xué)生活動(dòng)：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確

定認(rèn)識(shí)對(duì)象（溶質(zhì)或溶劑）一一分析微粒種類(lèi)和數(shù)量一一分析微

粒間相互作用一一分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的

思維過(guò)程，從而提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過(guò)

歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)

問(wèn)題的思維模型。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇8）

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)重點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

教學(xué)難點(diǎn)：

離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：

離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

［前置練習(xí)］

書(shū)寫(xiě)電離方程式

H2S04NaOHNaClBa（N03）2

［引入］既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的

離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)

有關(guān)系呢？

［板書(shū)］第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

［展示目標(biāo)］

［演示實(shí)驗(yàn)］硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混

合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

［問(wèn)題討論］實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉

淀？

［學(xué)生回答］

［總結(jié)］化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反

應(yīng)。

［板書(shū)］一、離子反應(yīng)

［問(wèn)題討論］下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］關(guān)鍵：

①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

［引入］溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一

種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)

題。

［閱讀討論］

［問(wèn)題探索］

1、硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液的反應(yīng)為什么可以表示成

Ba2++S042-=BaS04I?

2、Na2S04+BaC12=BaS04+2NaC1

Ba2++S042-=BaS04I

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類(lèi)反應(yīng)

［引入］如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方

程式呢？［閱讀］P58,內(nèi)容

［板書(shū)］三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］步驟：

1、寫(xiě)方程

2、改離子

3、去相同

4、查守恒

［練習(xí)］書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

1、氫氧化鋼和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同

學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)

寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。

［作業(yè)］《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇9）

一、教材分析、學(xué)情分析

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容?！痘瘜W(xué)新課程

標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條

件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知

識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有

相當(dāng)?shù)碾y度。而《離子反應(yīng)》又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段

的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)

化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化

學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反

應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。

教科書(shū)通過(guò)［實(shí)驗(yàn)2—1］現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuS04

溶液與BaC12溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+和S042一的反應(yīng)，從而引

出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。然后通過(guò)［實(shí)驗(yàn)2—2］和四組

酸堿反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生

更深入的了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過(guò)［實(shí)驗(yàn)2—3］總結(jié)出溶

液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)、的確立

（一）知識(shí)與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)

發(fā)生的條件。

3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研

究方法。

4、學(xué)會(huì)一般離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

（二）過(guò)程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資

料等多種手段獲取信息，并用比較、分類(lèi)、歸納、概括的方法對(duì)

信息進(jìn)行加工。

3、學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條

件。

2、體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和

諧。

（四）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

方法。

難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

對(duì)于教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)方法如下：實(shí)驗(yàn)引入一

引導(dǎo)分析一設(shè)疑一學(xué)生討論、分析一歸納一設(shè)疑一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一總

結(jié)一練習(xí)反饋。

三、教學(xué)方法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作

用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本

原理我采用了如下教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。

情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)

在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸

納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀

化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

四、學(xué)法指導(dǎo)

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是

通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)

教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)

的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的

重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作

能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課

堂上。

2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程

中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到

一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。

五、教材處理及教學(xué)過(guò)程

1、用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課：上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解

質(zhì)在溶液中的存在形式。這部分知識(shí)對(duì)于學(xué)生并不容易掌握，若

從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深

入，他們還非常薄弱。故設(shè)計(jì)以下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)：

a、鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

b、鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)：得出離子反應(yīng)

的概念。

多媒體演示：播放FLASH動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。

（后教師強(qiáng)調(diào)對(duì)定義理解）

目的：這樣導(dǎo)入課抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對(duì)定

義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)

的動(dòng)力。

2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)拆刪查

初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的難

點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢？

引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)

成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式

表示"。說(shuō)明無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽

電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的

反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在

反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)

式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。

舉例：CaC03和鹽酸溶液反應(yīng)

CaC03不溶于水，在離子方程式中寫(xiě)成化學(xué)式，但它是電解

質(zhì)，參加反應(yīng)的是離子。

設(shè)問(wèn)：

（1）澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何寫(xiě)？

（2）石灰乳中加入鹽酸呢？

（3）我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)的化學(xué)式不能拆

成離子形式，哪些必須拆呢？

（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧

化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補(bǔ)充，后

讓學(xué)生練習(xí)）

在此，使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。通過(guò)“引導(dǎo)一設(shè)問(wèn)一討論

總結(jié)一練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。

設(shè)問(wèn)：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？

舉例：判斷正誤

(1)Fe2++C12=Fe3++2Cl-

(2)Cu+8H++2N03——==3Cu2++2N0f+4H20

(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

結(jié)論：檢查(1)質(zhì)量守衡

(2)電荷守衡

(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))

目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問(wèn)題上找出答案

的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì)到

成就感。

3、練習(xí)：設(shè)問(wèn)：

(1)硫酸溶液能否導(dǎo)電？

(2)能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？

(學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然后展示實(shí)驗(yàn)裝置并演

示小燈炮發(fā)亮)

(3)在此硫酸溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈變暗并最終熄

滅？

(師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用氫氧化鈉、氫氧化鋼

等)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象后得出結(jié)論并完成離

子方程式)

目的：利用這一系列實(shí)驗(yàn)和擴(kuò)散性、有層次的問(wèn)題，讓不同

層次的學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，變習(xí)慣性單純吸收為主動(dòng)思

考，既充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)性，又鞏固了知識(shí)，提高了

創(chuàng)新能力，且在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。

4、總結(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與化學(xué)方程式定

義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。強(qiáng)調(diào)本節(jié)重點(diǎn)，難點(diǎn)是離子方

程式的書(shū)寫(xiě)方法，著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意

點(diǎn)。并說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不

在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反

應(yīng)，固體氯化核和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性

又有特殊性的辯證唯物主義思想。

5、應(yīng)用：

(1)中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根

離子的檢驗(yàn)和鹵素離子的檢驗(yàn)等。

(2)離子反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、日常生活中普遍存

在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處

理和生命活動(dòng)等。通過(guò)介紹，讓學(xué)生愛(ài)護(hù)環(huán)境，改造環(huán)境，有成

就感和責(zé)任感。

6、鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)

用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一

步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法

一、離子方程式

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式

子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所

有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：

四步：寫(xiě)拆刪查

三、對(duì)比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：

四、應(yīng)用：

離子反應(yīng)課件2

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇10）

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)重點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

教學(xué)難點(diǎn)：

離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：

離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))

［前置練習(xí)］

書(shū)寫(xiě)電離方程式

H2S04NaOHNaClBa(N03)2

［引入］既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的

離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)

有關(guān)系呢？

［板書(shū)］第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

［展示目標(biāo)］

［演示實(shí)驗(yàn)］硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混

合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

［問(wèn)題討論］實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉

淀？

［學(xué)生回答］

［總結(jié)］化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反

應(yīng)。

［板書(shū)］一、離子反應(yīng)

［問(wèn)題討論］下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化專(zhuān)貝溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

［引入］溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一

種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)

題。

［閱讀討論］

［問(wèn)題探索］

1、硫酸鈉溶液和氯化領(lǐng)溶液的反應(yīng)為什么可以表示成

Ba2++S042-=BaS04；?

2、Na2S04+BaC12=BaS04+2NaC1

Ba2++S042-=BaS04I

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類(lèi)反應(yīng)

［引入］如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方

程式呢？

［閱讀］P58,內(nèi)容

［板書(shū)］三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］步驟：

1、寫(xiě)方程

2、改離子

3、去相同

4、查守恒

［練習(xí)］書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

1、氫氧化鋼和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同

學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)

寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。

［作業(yè)］《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇H）

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探

究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方

法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連

接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化

學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階

段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整

個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，

從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深

入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并

通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢

驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電

解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解

知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等

等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接

受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，

我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確

實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。

在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性一理性一實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)