深圳市2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

深圳市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)O2+PtF6-O2［PtF6］得到。則

A.Ch［PtF6］中只含離子鍵B.Ch［PtF6］中氧元素化合價為+1

C.反應(yīng)中Ch是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成ImoKhPtFe轉(zhuǎn)移Imol電子

2、NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeCV-的滲透。下列說法不正確

NaO晞溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

3、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cmT,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列

表達(dá)式正確的是

m

A.n(NaCl)=-^―molBw=——

58.5pV

1“22.4m

C.c(NaCl)二mol-ED.V=--------

58.558.5

4、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體C0。下列說法中，不正確的是

(只允許H*通過)

A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C.該裝置中每生成ImolCO,同時生成0.5mol0z

D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

5、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)?該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

V(鹽酸)/ml.

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.250c時，Ka(HA)的數(shù)量級為IOS

C.當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c(BO+c(HB)

6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個一CH3,其同分異構(gòu)體有16

種

7、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說D,提出了化學(xué)平衡移動原理

8、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

9、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

10、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒

D.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

11、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

①②

陽污」卷帙技

U鼻紅溶液K

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

12、下列離子方程式錯誤的是

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

13、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.C點(diǎn)燃>COC,>CC)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgN。溜液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點(diǎn)燃>Fe2C)3硫酸溶液>Fe2(SOJ溶液

D.CaO凡。>Ca(OH)2溶液網(wǎng)乾>NaOH溶液

14、某興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

學(xué)濃冏K

c.制備C12,并將r氧化為12

以淀粉為指示劑，用Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

15、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42-

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

16、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

18、已知CuSO4溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c。3溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

19、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCb、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

20、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

下列說法正確的是（）

A.毗陡和喀陡互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

21、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是

22、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不亞確的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

1.6mol氣體

高分子電解質(zhì)膜

（只允許H+通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e+6H===C6Hi2

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H（3一漠導(dǎo)甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A（C7H8）通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有酬鍵、、（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為o

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為oE—F是用“Ih/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C—D選用的是（NH62S,其

可能的原因是o

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

H]CH,

（5）設(shè)計用對硝基乙苯-）為起始原料制備化合物用的合成路線（其他試劑任選）。

NOj

24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+請回答：

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為=

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為,。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為=

（5）下列說法正確的是<,

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為。①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是一種解毒藥，用于氟化物、珅、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝

置如圖所示：

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是?b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。中試劑為

⑵實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是

實(shí)驗(yàn)U：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3&Fe（S2O3）33-（紫黑色）

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10.2mL

I—0.1mo!"L-1

pX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2tnL

匚_0.1moLL”

bNaSO,溶液

⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)m：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

K2Cr26（摩爾質(zhì)量為294g?mol-i）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6r+Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

22

發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O3-=21+S4O6",三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為_______mobL1

26、（10分）氮化勰（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：銅與鎂位于同主族；鍋與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化鋸，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式o

（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是o利用該套裝置時，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是o

H.利用裝置B和C制備Sr3N2o利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是o

IIL測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是——o經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示)。

27、(12分)錫有SnCL、SnCL兩種氯化物.SnCk是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36C,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)

為231c.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCk(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無

完成下列填空：

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱_.

(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是一

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是_.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集到23.8gSnC14,則SnCl4的產(chǎn)率為

(4)SnCk遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCk少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是

(5)已知還原性SM+＞「，SnCk也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCk樣品中是否混有少量的

SnCh?

28、(14分)甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I-甲醛的制備

工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH3OH(g)?=±HCHO(g)+H2(g)AH

(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，△生___kJ?mo「。

(2)為提高CH30H轉(zhuǎn)化率，采取的措施有—、—；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有——(填標(biāo)號)。

a.混合氣體的密度保持不變

b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

c.v(CH3OH)fflS=v(H2)生成

d.甲醛的濃度保持不變

(3)選用Ag/Si(h—ZnO作催化劑，在400?750℃區(qū)間進(jìn)行活性評價，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性(選擇

性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為—(填標(biāo)號)，理由是

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

100

90

80

70

甲解選擇性'60

50

40川

/＜的*化*

20

10

(4)T°C時，在2L恒容密閉容器中充入Imol甲醇，發(fā)生反應(yīng)：

①CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)CO(g)+2H2(g)

平衡時甲醇為0.2moL甲醛為0.7mol。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=__。

IL甲醛的用途

(5)將甲醛水溶液與硫酸銀(NiSO。溶液混合，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為

—:若收集到112mLe02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上轉(zhuǎn)移電子——mol=

29、(10分)海洋是資源的寶庫，醯藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溪、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前

景。

⑴下列說法正確的是。

a.AgCKAgBr、Agl的顏色依次變深b.F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)

c.HF、HCkHBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2>Cl2>Bn、L與H2化合由難變易

⑵實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

海亂世濁波」1I，液一嗎2h溶液仃機(jī)乂再品態(tài)碘

①氧化時，可以加入MnCh在酸性條件下進(jìn)行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：。

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、、。

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2\Ca2+和S(V-等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的

Na2c03溶液③適量的鹽酸④過量的BaCb溶液.試劑的添加順序?yàn)?

為使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32-)應(yīng)不小于moI/L。［已知Ksp(CaCO3)=2.9xl0-9,離子濃度小于ixlHmoi/L

視為完全沉淀］

(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

NaHCO,1~^^

NH,—?|飽和優(yōu)鹽水

①能析出NaHCCh的原因是o

②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生N%,循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCL;“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼

續(xù)通入NM,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物o

③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(dāng)(HCO3-)=c(NH4+)時，溶液的pH7(填“>”、或“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.化合物中的(PtFe)-陰離子和。；陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價鍵，A錯誤;

B.。2(已耳)中氧元素的化合價是+g價，B錯誤；

C.根據(jù)化合價的升降可知，。2是還原劑，PtFf是氧化劑，C錯誤;

D.02~0；~e，PtF6?(PtR)-~e,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1-，D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,鑲電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OW,根據(jù)題

意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H?

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeCh只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na?FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項(xiàng)、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OIT,由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2&=

H2t+2OH-,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

3、C

【解析】

A.n(NaCl)=2，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

m

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)co%=—,故B錯誤;

pv

田1八百田f1000。。%.十也

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=------匕—=10po/58.5,故C正確;

M

224m

D.三丁不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤;

58.5

故答案選Co

4、D

【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，

氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該

裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成ImolCO時轉(zhuǎn)移2moi所以一定同時生成

0.5moIO2,C正確；D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。

5、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于匕的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

B.25℃時，由題圖可知,O.lOOmoH/iNaA溶液的pH=ll,則Ka(HA)=—~—~~-=--------------：---------------------=109,

c(HA)10mol/L

故B錯誤；

C.當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A>c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；

⑵抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

6、D

【解析】

A.CaO與水反應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸儲法分離，故A錯誤；

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3官能團(tuán)不同，屬于類別異構(gòu)，故B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；

CH3

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個一Clh,看成二甲苯(人、

(卜CH,

CH3CH3

HQY^^CH,、CHJ苯環(huán)上連有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中間時乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時乙基有3種位置,—OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定一OH,

CH3

乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固定一OH在鄰位時乙基有3種位置，固定一OH在間位時乙基有3

種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16（種），故D正確；

故答案為D。

7、B

【解析】

A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，D.

法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。故選擇B。

8、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C,D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、NazCh、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、SO3,H2so八硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3,H2s04、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

9、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

10、D

【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲的產(chǎn)物，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲產(chǎn)物。

11、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

12、C

【解析】

2+-+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO「+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H20,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCb等物質(zhì)的

量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2++4OlT=Mg(OH)2j+2H2。，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合題意；

故答案選C。

13、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：Do

14、B

【解析】

A.灼燒海帶在增期中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備CL,并將氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在培竭中進(jìn)行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

15、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子,故A錯誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

16、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

17、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是1十；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種煌類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

18、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CU(X)3。故選A。

19、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

@CH2O2>C2H4O2,C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥

錯誤；

答案選D。

20、C

【解析】

A.同系物差CH2,哦咤和嗑咤還差了N,不可能是同系物，A項(xiàng)錯誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位,

有1種，B項(xiàng)錯誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.口比喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

21、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

22、B

【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒有斷裂，形成新的CH鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為CeHe+Ge*6H+===CeHi2,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC>2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8moL苯發(fā)生的反應(yīng)（3曲+63+611+==^6H0參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8moL故D正確；

故選B。

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、3,5-二硝基苯甲酸竣基溟原子0取代反應(yīng)

[Pl+CH30H--A+HO

2防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30

人KOCH,一BrA^AOCHj

CHJCHJCOOHCCOH

KMnQ.“卜。也

【解析】

COOH

）；A為［j；在以工業(yè)合

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為

成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、

同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計。

【詳解】

（1）由于竣基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醛鍵、竣基、

溪原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；溟原子。

COOH

（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為0A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案:0;取代反應(yīng)。

(3)由G生成H反應(yīng)為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CODHLrCDDOh

A+CHfiU---------A+H/)；C-D、E-F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件,

"一人Ok4

E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故C-D反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原,

黑XJH解雙COOCH,

+H2

避免用H〃Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：BI/XC；皿0H--BrAcHs°；防

止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。

(4)化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三

種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基

是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH.COOCH3