四川省雅安市2024屆高三零診考試化學(xué)試題（含答案解析）

四川省雅安市2024屆高三零診考試化學(xué)試題

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一、單選題

1.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2

B.三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性

C.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO

D.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2.下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB.中子數(shù)為8的氮原子：；5N

D.氫化鈣的電子式為JJ：：（邊：II

C.石英的分子式：SiO2

3.下列物質(zhì)的分類正確的是

A.石墨烯----烯燃B.有色玻璃——固溶膠

C.油脂——高分子化合物D.冰醋酸——混合物

4.下列敘述中正確的是

A.將盛有KMnCU與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥柜中

B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要檢驗是否漏水

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋

D.通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇

5.我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全高效的點擊化學(xué)試劑，其分子式為FSO2N3,下列有關(guān)

該物質(zhì)的說法正確的是

A.四種元素位于同一周期B.該物質(zhì)是混合物

C.最高正價：F>S>O>ND.四種元素中，氟的非金屬性最強

6.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO：、MnO；

B.遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2\BCV

C.pH=0的溶液：NH；、Fe2\S2O：、C1O-

D.通入足量NH3的溶液:K+、Cu2\SO4>Cl-

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，lLpH=l的HC1溶液中，H+的個數(shù)為NA

B.25℃時，ILO.lmol/LNaHCCh溶液中含有HCO］的個數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，NA個Bn分子所占有的體積約為22.4L

D.Imol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

8.下列有機物分子所有原子可能共平面的是

A.苯乙烯B.乙醇C.乙酸D.丙煥

9.下列說法錯誤的是

A.油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂

B.CuSCU會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性

C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

10.7-羥基香豆素是香豆素家族的天然產(chǎn)物，是一種熒光化合物，可用作防曬劑和藥物；

它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

1I

A.分子式為C9H6。3

B.該物質(zhì)的官能團是碳碳雙鍵、羥基、酯基

C.Imol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4moiH2

D.該物質(zhì)不能發(fā)生取代反應(yīng)

11.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

+2+

A.氫氧化鎂固體溶于鹽酸：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

B.水溶液中H2cO3的電離方程式：H2c2H++CO；-

+2

C.NaHS的水角軍反應(yīng)：HS+H2O=H3O+S-

+

D.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=H2?+Na+2OH-

12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于測

定文物的年代，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成離子化合物，其

中X與Z同族，W的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是

A.氫化物的沸點：X<YB.原子半徑：X<Y

C.最高價含氧酸的酸性：W>X>ZD.X、Z形成單質(zhì)的晶體類型相同

13.已知:

試卷第2頁，共8頁

①2H2(g)+O2(g)=2HzO(1)AH=-571.6kJ.mol1

1

②2cH30H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJ.mor

1

③H+(aq)+OH<aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mol

則下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△H=-571.6kJ-moH

1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ.mol

C.等質(zhì)量的H2(g)和CH30H⑴完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多

D.2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ

14.NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2O,下列說法正確的是

A.生成Imol的ZnO,共轉(zhuǎn)移5moi電子B.NH4NO3只做氧化劑

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有ZnOD.每產(chǎn)生448mLN2,生成0.72gHq

15.下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A.Na2O2B.MgCl2C.NH4C1D.CH3COOH

16.甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖甲所示，下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH,c口通入的物質(zhì)為02

B.該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+HQ-6e-=CO2T+6H+

C.精煉銅時，粗銅應(yīng)與甲醇燃料電池的正極相連，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e—Cu，

電解質(zhì)溶液為C11SO4溶液

D.用該燃料電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程(如圖乙)，

陽極電極反應(yīng)為Al-3e+4HCO]=AlO￡+4CC)2T+2H2O

17.己知常溫下CH3coONa溶液與CH3coONH4溶液中c(CH3coe湘等，則下列敘述

正確的是

A.c(Na+)=c(NH：)B.c(CH3coONa)<c(CH3coONH4)

C.兩種溶液中水的電離程度相等D.兩種溶液的pH相等

18.用蒸儲水逐漸稀釋0.Imo/.「的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大

的是

A.CH3coeT的物質(zhì)的量濃度B.CH3coOH的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3coer和H+的物質(zhì)的量

19.對濃度均為0.1moLL-i的①Na2cCh溶液，②NaHCCh溶液，下列分析錯誤的是

A.①、②中的離子種類相同

B.兩種溶液中c(Na+)：①:②

C.兩種溶液的c(OH)大?。孩?gt;②

-1

D.①、②均有c(CO；)+c(HCOp+c(H2CO3)=0.1molL

20.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

將適量蔗糖與稀硫酸反應(yīng)，加熱后加堿中和，再加入新

A證明蔗糖完全水解

制Cu(OH)2濁液加熱，有紅色沉淀生成

向2mLO.lmol-L-1硝酸銀溶液中，加入1mL等濃度NaCl

B溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的Na2s溶液，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

有黑色沉淀生成

某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味原溶液中一定存在

C

氣體CO；

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，12在CC14中的溶解度

D

下層顯紫紅色大于在水中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

21.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

試卷第4頁，共8頁

A.圖中各點對應(yīng)的c(H+)相同

B.圖中各點對應(yīng)的的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)>Ksp(c)

C.升高溫度，b點飽和溶液的組成由b點向c點方向移動

D.a點已達平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變

二、解答題

22.環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實驗室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮。

0H0

NaClO,CH38QH

30。50c~。

合成裝置

已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)沸(熔)點/(℃,latm)密度/(g/cnP)溶解性

環(huán)己醇161.1(-21)0.96能溶于水，易溶于常見有機溶劑

環(huán)己酮155.6(-47)0.94微溶于水

醋酸118(16.6)1.05易溶于水

回答下列問題:

(1)B裝置的名稱是o

(2)酸化NaClO時不能選用鹽酸，原因是(用離子方程式表示)。

(3)該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采

取的措施一是加熱方式選用，二是在加入反應(yīng)物時將(填化學(xué)式)緩慢滴加

到其它試劑中。

(4)制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲，收集95~100℃的儲分，得到主要

含環(huán)己酮、水和(填寫化學(xué)式)的混合物。

(5)環(huán)己酮的提純過程為：

①在儲分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；加NaCl的目的是。

②加入無水MgS04塊狀固體；目的是o

③(填操作名稱)后進行蒸儲，收集150~155℃的微分。

(6)數(shù)據(jù)處理。反應(yīng)開始時加入8.4mL(0.08mol)環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶

液。實驗結(jié)束后收集到產(chǎn)品0.06mol,則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為-合成產(chǎn)品中主要

雜質(zhì)有o

23.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)利用前景。工

業(yè)上通過CO2制甲醇的主要反應(yīng)如下：

i.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ-mo『

ii.CO2(g)+H2(g),CO(g)+H,0(g)AH2=41.2kJ-mol'

(1)研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/ZrCh催化時，反應(yīng)i的歷程如下

第一步CO?+H2fHCOO*+H*(慢)

第二步HCOO*+2H2fCH3O*+H2O(快)

第三步CHsO'+H*-CH30H(快)

下列說法正確的是=

A.任何溫度下，反應(yīng)i均可自發(fā)進行

B.升高溫度時，三步反應(yīng)速率均加快

C.用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)歷程中，第一步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步

(2)絕熱條件下，將H2、CCh以體積比2：1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ii,下

列不可以作為反應(yīng)ii達到平衡的判據(jù)是o

A.c(CC>2)與c(CO)比值不變B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.容器內(nèi)氣體壓強不變D.——~77於看不變

(3)將H2、CCh以體積比3：1充入恒容密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)

ii=CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH30H的選擇性(生成目標產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與

參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)隨溫度變化曲線如圖所示：

試卷第6頁，共8頁

CO2加氫制甲醇，_____溫(填“高”或“低"，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_____溫______壓

有利于提高平衡時CH30H的產(chǎn)率。結(jié)合上圖闡述實際選用約312℃作為反應(yīng)溫度的原

因_____O

⑷溫度為T℃時,在一個剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH,往容器中通入1molCO2、

3m0IH2進行反應(yīng)i和反應(yīng)ii,反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強隨著時間變化如下表所示。

時間/min01020304050

壓強/MPa12010595908888

計算反應(yīng)開始至40min時,CH30H的平均反應(yīng)速率是MPa/min,平衡時n(CH3OH)

是n(CO)的4倍，則H2的平衡分壓是MPa(分壓=總壓x氣體物質(zhì)的量分數(shù))；CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率是(最后結(jié)果保留兩位小數(shù))。

24.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要作用。

⑴汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO,已知：

4

I.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△HF]?=-566.ffibl

1

II.2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH^-lSO.SkJ.mor

則將汽車尾氣處理成無毒無害產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為。

(2)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)

構(gòu)如圖，已知298K時斷裂Imol

NmN鍵吸收942kJ熱量，生成ImolN-N放出167kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由

氣態(tài)N2生成Imol氣態(tài)N4的熱化學(xué)方程式為o

⑶電解NO可制備NH4NO3,裝置如下圖所示。

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式o電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，陰極理論能處理NO

的體積為L(標準狀況下)。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A的化學(xué)式為,補充物質(zhì)

A的理由為。

25.某油脂廠廢棄的油脂加氫保催化劑主要含金屬Ni、AhFe及其氧化物，還有少量

其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎂制備硫酸鎂晶體(NiSCUIHzO)：

NaOH溶液稀硫酸附02溶液NaOH溶液

濾液里

廢銀催化劑----堿浸|------?控制pH硫酸銀

酸浸轉(zhuǎn)化1月pH濃縮結(jié)晶一晶體

11*

濾液①濾渣②濾渣③

某溫度下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-L-i)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=L0xl(y5mol-L-i)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的作用除了去除催化劑表面的油脂外，還具有作用是(用化學(xué)

方程式表示)。為回收金屬，通常用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，該沉淀的

化學(xué)式為0

(2)“濾液②”中含有的金屬離子除了“Ni2+”，還有。

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入H2O2的主要作用是(用離子方程式表示)。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù),計算Fe(OH)2的Kp=(列出計算式即可,不用化簡)。如果“轉(zhuǎn)

化”后的溶液中Ni2+濃度為LOmoLL-i,則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH不超過(填數(shù)值)。

(5)分離出硫酸保晶體后的母液中含有的溶質(zhì)是o

(6)將400kg廢棄保催化劑進行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸銀晶體質(zhì)量為

281kg,則該廢棄保催化劑中Ni元素的質(zhì)量分數(shù)為=

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.華為新上市的mate60pr。手機引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是晶體Si,而不是

SiO2,A錯誤;

B.三星堆黃金面具是文物，歷經(jīng)年代久遠，但出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很

好的延展性，B正確；

C.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2C)3,C錯誤；

D.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能被酸性

高錦酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故合理選項是B。

2.A

【詳解】A.結(jié)構(gòu)式中，一根短線代表一對共用電子對，HC10中。與H、C1分別共用一對

電子，故結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl,A正確；

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子

數(shù)，故中子數(shù)為8的氮原子：1N,B錯誤；

C.SiC>2是由原子構(gòu)成的，無分子式，可以說化學(xué)式為SiC)2,c錯誤；

D.氫化鈣屬于離子化合物，電子式為[HjCa?+[:Hj,D錯誤；

故選Ao

3.B

【詳解】A.石墨烯是碳元素的一種單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于烯煌，A錯誤；

B.有色玻璃是將金屬氧化物的小顆粒均勻分散在玻璃中形成的混合物，屬于固溶膠，B正

確；

C.油脂是高級脂肪酸甘油酯，有確定的分子組成和相對分子質(zhì)量，故油脂不屬于高分子化

合物，c錯誤；

D.冰醋酸是純凈的乙酸，由于醋酸在其熔點16.6℃時會凝結(jié)成向冰一樣的固體，因此純凈

的乙酸又叫冰醋酸，可見冰醋酸屬于純凈物，而不屬于混合物，D錯誤；

故合理選項是B。

4.C

【詳解】A.高鋅酸鉀具有強氧化性，乙醇具有還原性，二者能發(fā)生反應(yīng)，故不能將盛有

答案第1頁，共12頁

KMnCU與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥中，A錯誤；

B.容量瓶、滴定管使用前需要檢驗是否漏水，量筒使用前不需要檢驗是否漏水，B錯誤；

C.氯化鐵容易發(fā)生水解而使溶液顯酸性，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋可防

止Fe'+水解，C正確；

D.乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通過分液的操作分離二者，D錯誤；

故選C。

5.D

【詳解】A.N、0、F位于第二周期，S位于第三周期，故A錯誤；

B.該物質(zhì)只由一種分子組成，屬于純凈物，故B錯誤；

C.F無正價，故C錯誤；

D.元素的非金屬性，同周期從左到右遞增，同主族從上到下遞減，則四種元素中非金屬性

最強的是F,故D正確；

故選：D。

6.A

【詳解】A.該溶液因含MnO；而顯紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO『、MnO；兩兩之間

不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量存在，

B不符合題意；

C.pH=O的溶液顯酸性，含有大量H+，H+能與Cl。結(jié)合生成HC1O,田能與SzO；反應(yīng)

生成S、S02和水，另外CIO-具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故這些離子不能

大量共存，C不符合題意；

D.通入足量NH3的溶液顯堿性，CP能結(jié)合氨分子生成［CU(NH3)J+,故不能大量存在，

D不符合題意；

故選Ao

7.D

【詳解】A.25℃時，lLpH=l的HC1溶液中，n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,H+的個數(shù)為O.INA,

A錯誤；

B.會有一部分HCO1發(fā)生水解生成碳酸和氫氧根、發(fā)生電離生成氫離子和碳酸根，故HCO

答案第2頁，共12頁

1的個數(shù)一定小于O.INA,B錯誤；

C.標準狀況下，Br2是液態(tài)，NA個Br2的物質(zhì)的量為Imol,但所占有的體積不約為22.4L,

C錯誤；

D.1個甲基(-CH3)含1個C和3個H,共含6+1x3=9個電子，故Imol甲基(-CH3)所含電子

數(shù)為9NA,D正確；

故選D。

8.A

【詳解】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，苯是平面型結(jié)構(gòu)，苯乙烯中苯環(huán)上的一個C處于乙烯中原來

的一個H的位置上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可能處在同一平面上，A符合題意；

B.乙醇結(jié)構(gòu)中含有甲基、亞甲基，飽和碳原子均形成類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子

不可能共面，B不符合題意；

C.乙酸結(jié)構(gòu)中含有甲基，飽和碳原子形成類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，

C不符合題意；

D.丙快CH3c三CH結(jié)構(gòu)中含有甲基，飽和碳原子形成類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子

不可能共面，D不符合題意；

故選Ao

9.C

【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)即為皂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)肥皂，A正確；

B.CuSO4是重金屬鹽，其溶液會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性，B正確；

C.人體內(nèi)沒有纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，C不正確；

D.葡萄糖為多羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

10.D

【詳解】A.觀察其結(jié)構(gòu)簡式知，一分子含9個C,6個H,3個O,故分子式為C9H6。3,

A不符合題意；

B.觀察其結(jié)構(gòu)簡式知，該物質(zhì)的官能團是碳碳雙鍵、羥基、酯基，B不符合題意；

C.7-羥基香豆素結(jié)構(gòu)中含一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵，分別可與三分子氫氣、一分子氫氣發(fā)

生加成反應(yīng)，故Imol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)時最多消耗4m0出2,C不符合題意；

D.由于含酚羥基，可與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)；所含的酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代

答案第3頁，共12頁

反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

11.A

【詳解】A.氫氧化鎂固體溶于鹽酸生成氯化鎂和水，離子方程式為：

+2+

Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O,故A正確；

B.在水溶液中H2cCh發(fā)生兩步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCO］、

HCO-H++CO：,故B錯誤；

C.NaHS溶液中HS-發(fā)生水解生成H2s和OH,離子方程式為：HS+H2O.-OH+H2S,

故C錯誤；

+

D.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=H2T+2Na+2OH,故D錯誤；

故選：Ao

12.C

【分析】X的一種同位素可用于測定文物的年代，則X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物與其最

高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成離子化合物，則Y為N元素；X與Z同族，且同為短周期

元素，則Z為Si元素；W原子序數(shù)為C原子價電子數(shù)的4倍，則W為S元素；綜上，X、

Y、Z、W依次為C、N、Si、S元素。

【詳解】A.X為C元素，碳元素形成的氫化物可能為液態(tài)垃和固態(tài)燒，因此其沸點不一定

小于N元素氫化物的沸點，A錯誤；

B.同周期從左到右原子半徑依次減小，C、N為同周期元素，故原子半徑：ON,B錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,C正確;

D.C元素形成的單質(zhì)可能是分子晶體（如足球烯C60）、可能是共價晶體（如金剛石）、也

可能是混合晶體（如石墨）；而Si元素形成的硅單質(zhì)為共價晶體，D錯誤；

故選C。

13.C

【詳解】A.燃燒熱中可燃物為ImoL由①知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?moH,A錯誤;

B.反應(yīng)除生成水外，還有硫酸領(lǐng)沉淀，生成沉淀也會放熱，故放出總熱量應(yīng)大于57.3x

答案第4頁，共12頁

2=114.6kJ,B錯誤;

C.令H2（g）和CH30H⑴的質(zhì)量都為1g,則Iglh燃燒放熱為Txgx57L6=142.9kJ,IgCH30H

燃燒放熱為1x；xl452*22.69kJ,所以H2（g）放出的熱量更多，C正確；

D.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸收熱量，則2moiH2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于

571.6kJ,D錯誤；

故選Co

14.A

【分析】該反應(yīng)中錢根中N元素化合價升高，Zn元素化合價也升高，硝酸根中N元素化合

價降低。

【詳解】A.當生成Imol的ZnO時，有Imol的硝酸根得電子轉(zhuǎn)為氮氣，所以轉(zhuǎn)移5mol電

子，A項正確；

B.該反應(yīng)中氧化劑為硝酸根，還原劑有錢根和單質(zhì)鋅，所以NH,NOs既作氧化劑又作還原

劑，B錯誤；

C.NH4NO3、Zn都被氧化，所以N2、ZnO都氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D.沒說明是標況下，無法計算，D錯誤；

故選Ao

15.A

【詳解】A.NazCh中鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，過氧根中含0-0非極性共價鍵，A

符合題意；

B.MgCL中鎂離子和氯離子間形成離子鍵，故只含離子鍵，B不符合題意；

C.NH4cl中鏤根離子和氯離子間形成離子鍵，鏤根離子里含N-H極性共價鍵，C不符合題

思；

D.CH3coOH中只含共價鍵，不含離子鍵，D不符合題意；

故選Ao

16.D

【分析】通過電子的移動方向知，左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放

燃料，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.根據(jù)氫離子的流向可知左側(cè)電極為負極，右側(cè)電極為正極，甲醇燃料電池中，

答案第5頁，共12頁

甲醇被氧化作負極，氧氣被還原作正極，所以b口通入CH3OH,c口通入02,故A正確；

B.甲醇被氧化作負極，據(jù)圖可知負極產(chǎn)生氫離子，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)

+

為CH3OH+H2O-6e=CO2T+6H,故B正確；

C.精煉銅時，粗銅應(yīng)在陽極被氧化，所以與甲醇燃料電池的正極相連；陰極上銅離子得電

子被還原為銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu；電解質(zhì)溶液應(yīng)選用銅鹽溶液，如CuSC)4溶液，

故C正確；

D.鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧

化碳，所以溶液逐漸變渾濁，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3HCO]=Al(OH)3J+3CO2T,故D錯誤；

故選：D。

17.B

【分析】常溫下CH3coONa溶液中CH3co0-水解導(dǎo)致溶液顯堿性，CH3co0NH4溶液中陰

陽離子水解程度相同導(dǎo)致溶液呈中性，二者溶液中c(CH3co0-)相等，由于CH3coONE的

水解程度大于CH3coONa,所以c(CH3coONa)<c(CH3coONH。。

【詳解】A.CH3coONa溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3co0-),CH3co0NH4

溶液中的電荷守恒為c(NH：)+c(H+)==c(OH-)+c(CH3co0-)，兩種溶液中c(CH3coO)相等，

c(OH-)不同，則c(Na+)與c(NH：)不相等，A錯誤；

B.常溫下CH3coONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3coe)-)相等，由于CH3COONH4的

水解程度大于CH3coONa,所以c(CH3coONa)<c(CH3coONH4),B正確；

C.鹽的水解會促進水的電離，CH3co0NH4的水解程度大于CH3coONa,則CH3coONH4

溶液中水的電離程度大于CH3coONa溶液，C錯誤；

D.常溫下CH3coONa溶液顯堿性，CH3co0NH4溶液呈中性，兩種溶液的pH不相等，D

錯誤；

答案選B。

18.D

【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時，電離平衡正向移動；

【詳解】A.加水稀釋時，促進醋酸的電離，CH3coO-的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過

離子物質(zhì)的量的增大，則CH3co0-的物質(zhì)的量濃度減小，A不符合題意；

B.加水稀釋時，促進醋酸的電離，CH3coOH物質(zhì)的量濃度減小，B不符合題意；

C.加水稀釋時，促進醋酸的電離，H+的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量

答案第6頁，共12頁

的增大，則H+的物質(zhì)的量濃度減小，C不符合題意；

D.加水稀釋時，促進醋酸的電離，H+和CH3coO-的物質(zhì)的量增大，D符合題意；

答案為D。

19.B

【詳解】A.NaHCCh和Na2cCh溶液中都存在CO；、HCOj,0H>H\Na+,離子種類相

同，A不符合題意；

B.O.lmol-L1的Na2co3溶液中c(Na+)=0.2mol-L1,O.lmolL-1的NaHCCh溶液中c(Na+)=O.1

molLB符合題意；

C.同濃度時，Na2cCh的水解程度大于NaHCCh的水解程度，故溶液中c(OH-)前者大于后

者，C不符合題意；

D.根據(jù)碳原子守恒，兩溶液中的碳原子總濃度均為O.lmoLLL故均有

c(CO1-)+c(HCO；)+c(H2CO3)=0.1mol-L」，D不符合題意；

故選Bo

20.D

【詳解】A.蔗糖在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH

溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，再加入新制Cu(0H)2懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀

生成，只能證明蔗糖發(fā)生了水解反應(yīng)產(chǎn)生了葡萄糖，但不能證明蔗糖完全水解，A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式AgNO3+NaCl=AgCl[+NaNO3中二者反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合加入的二者相對量

可知：AgNCh過量，再向其中加入幾滴等濃度的Na2s溶液時，過量的AgNCh與Na2s反應(yīng)

產(chǎn)生Ag2s黑色沉淀，不能證明溶度積常數(shù)Kw(AgCl)>Kp(Ag2S),B錯誤；

C.某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2,則原溶液

中可能含有CO；,也可能含有HCO3,C錯誤；

D.CC14是無色液體，與水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，

上層接近無色，下層顯紫紅色，說明L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，CC14起到

了萃取作用，D正確；

故合理選項是D。

21.C

【詳解】A.溫度升高，水的電離平衡程度增大，c(H+)增大，故圖中各點對應(yīng)的c(H+)不

相同，故A錯誤；

答案第7頁，共12頁

B.K,p(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)溫度相同，Kw相同，a、b在同一曲線上，所處溫度相同，c點

c(Ag+)、c(Cl-)均較大，則圖中各點對應(yīng)的Kw的關(guān)系為：Ksp(c)>Ksp(a)=Ksp(b),故B錯誤；

C.升高溫度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移動，則b點飽和溶液的組成由b點向c點方

向移動，故C正確；

D.a點已達平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，c(C「)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉

淀的方向移動，故c(Ag+)減小，故D錯誤；

故選C。

22.(1)分液漏斗

+

(2)C1O+CF+2H=C12T+H2O

(3)水浴(加熱)NaClO

(4)CH3COOH

(5)增大水層的密度，便于分層除去有機物中的少量水(或干燥)過濾

(6)75%CH3coOH、H2O

【分析】控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，將溶液緩慢滴加到環(huán)己醇中反應(yīng)制備環(huán)己酮,

制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲，收集95~100°。的儲分，得到主要含環(huán)己

酮和水、CH3co0H的混合物，在微分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，在有機層中加

入MgSCU塊狀固體，干燥，過濾后進行蒸儲，收集150~155℃的微分，得到環(huán)己酮。

【詳解】(1)由裝置圖知，B裝置的名稱是分液漏斗；

(2)鹽酸和NaClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為Cr+2H++ClO-=Ck丁+%。，

故酸化NaClO時不能選用鹽酸；

(3)為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取水浴加熱的加熱方式，且在加入反應(yīng)

物時將NaClO緩慢滴加到其它試劑中，避免反應(yīng)太過劇烈，短時間內(nèi)放出大量熱；

(4)制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲，收集95~100℃的儲分，參考表格中

的沸點信息知，得到主要含環(huán)己酮、水和CH3coOH的混合物；

(5)提純環(huán)己酮過程中，①在福分中加NaCl固體至飽和，可增大水層的密度，便于混合

液分層而析出環(huán)己酮；②無水MgSCU塊狀固體是一種干燥劑，加入無水MgSCU塊狀固體可

除去有機物中的少量水；③過濾后進行蒸儲，收集150~155℃的儲分，即可得到環(huán)己酮；

(6)反應(yīng)開始時加入了8.4mL(0.08mol)環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液，則理

答案第8頁，共12頁

論上得到的環(huán)己酮應(yīng)為0.08mol,實驗結(jié)束后實際收集到的產(chǎn)品為0.06mol,則該合成反應(yīng)

的產(chǎn)率為粵粵x100%=75%,合成產(chǎn)品中主要雜質(zhì)有CH3coOH、七0。

0.08mol

23.(1)BD

(2)B

(3)高低高溫度低，反應(yīng)速率太慢，且CO2轉(zhuǎn)化率低；溫度太高，甲

醇的選擇性低

(4)0.43866.67%

【詳解】(1)反應(yīng)i,AS<0,AH<0,低溫條件下可自發(fā)進行，故A錯誤；

升高溫度時，所有反應(yīng)反應(yīng)速率均加快，故B正確；

催化劑不改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C

錯誤；

第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，而活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則第一步反應(yīng)的活化能最高，慢反應(yīng)

為總反應(yīng)的決速步，故D正確；

(2)A.反應(yīng)過程中c(CO2)減小，c(CO)濃度增大,則c(CO2)與c(CO)比值減小，故比值不

變，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.容器容積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的密度始終不變，故容器內(nèi)氣體密度不

變，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但是容器絕熱，溫度降低，壓強減小，故容器內(nèi)氣體壓強

不變，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

c(CO)xc(HO)

D.容器絕熱，溫度降低，降溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K=［說一看??丁不

c(H2JXC(CO2)

變，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選B。

(3)CO2加氫制甲醇，升溫反應(yīng)速率加快，故高溫有利于提高反應(yīng)速率，反應(yīng)i為放熱反

應(yīng)，降溫平衡正向移動，故低溫有利于提高平衡時CH30H的產(chǎn)率。實際選用300-320℃反

應(yīng)溫度的原因：溫度低，反應(yīng)速率太慢，且C02轉(zhuǎn)化率低，溫度高，甲醇選擇性低。

(4)反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，導(dǎo)致總壓強減??；反應(yīng)ii為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，

不會導(dǎo)致壓強的變化；故反應(yīng)開始到40min時，減小的壓強120MPa-88MPa=32MPa為反應(yīng)

i進行導(dǎo)致；由三段式可知：

答案第9頁，共12頁

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

物質(zhì)的量1311l+3-l-l=2

16MPa32MPa

則CH30H的平均反應(yīng)速率是呦生過=0.4MPa/min；

40min

容器中通入1molCO2、3m0IH2進行反應(yīng)i和反應(yīng)ii,初始壓強為120MPa,則初始CO2>

H2的分壓分別為30MPa、90MPa；由圖表可知，反應(yīng)開始至40min時，反應(yīng)達到平衡，由

三段式可知：

co2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

開始(MPa)309000

變化(MPa)x3xXX

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開始(MPa)00

變化(MPa)yyyy

平衡時CO?、凡、CH3OH、H2O,CO的分壓分別為(30-x-y)MPa、(90-3x-y)MPa>xMPa、

(x+y)MPa、丫1\?^,總壓強為88]\?^,貝U(30-x-y)+(90-3x-y)+x+(x+y)+y=88,得120-2x=88；

平衡時n(CH3OH)是n(CO)的4倍，根據(jù)氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則x=4y,聯(lián)立解

得：y=4MPa,x=16MPa；故H?的平衡分壓是90Mpa-3xl6MPa-4MPa=38MPa；CO2的平

衡轉(zhuǎn)化率=Q6+4)MPax]00%W66.7%o

30MPa

1

24.(l)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJmol

1

(2)2N2(g)=N4(g)AH=+882kJ.mol

+

(3)2H2O+NO-3e=NO；+4H4.48NH3根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO]

的量大于陰極得到的NH；的量，所以需充入NH3

【詳解1)汽車尾氣處理成無毒無害產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g),

根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可由I+11得到，則

141

AH=AH1+AH2=(-566.0kJ.moF)+(-180.8kJ.mol)=-746.8kJ-mol,則該尾氣處理的熱化學(xué)方

1

程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJmol；

(2)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所