第三章第二節(jié)第1課時(shí)分子晶體高二化學(xué)人教版選擇性必修2課件3

第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第2節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)

分子晶體晶體分類舉例構(gòu)成粒子粒子間作用離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體CO2NaClCu金剛石分子原子陰、陽離子金屬陽離子、自由電子分子間作用力共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵PART01分子晶體01分子晶體一、分子晶體1.概念只含分子的晶體稱為分子晶體。構(gòu)成粒子粒子間的作用力分子內(nèi)個(gè)原子之間分子分子間作用力共價(jià)鍵思考：所有分子晶體中都存在共價(jià)鍵嗎？稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，只有分子間作用力。01分子晶體一、分子晶體2.常見的分子晶體①所有非金屬氫化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX等②部分非金屬單質(zhì)：如X2、H2、S8、P4、C60等(除B、Si、金剛石)③稀有氣體：如He、Ne、Ar、Kr、Xe④部分非金屬氧化物：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等(除SiO2)⑤幾乎所有酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等⑥大多數(shù)有機(jī)物：如乙醇、冰醋酸、蔗糖等01分子晶體一、分子晶體例1.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（

）A.NH3、HD、C10H18

B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5

D.CCl4、Na2S、H2O2B01分子晶體二、分子晶體的物理性質(zhì)分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)01分子晶體二、分子晶體的物理性質(zhì)1.熔、沸點(diǎn)、硬度分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，由于分子間作用力很弱，所以分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般較低，且硬度一般較小。2.導(dǎo)電性構(gòu)成分子晶體的微粒都是分子，在熔融狀態(tài)下沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此分子晶體不導(dǎo)電，部分分子晶體溶于水可以導(dǎo)電。3.溶解性遵循“相似相溶”原理01分子晶體二、分子晶體的物理性質(zhì)例2.正誤判斷(1)組成分子晶體的微粒是分子，在分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力（

）(2)分子晶體熔化時(shí)一定破壞范德華力，有些分子晶體還會(huì)破壞氫鍵（

）(3)分子晶體熔化或溶于水均不導(dǎo)電（

）(4)分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大（

）(5)水分子間存在著氫鍵，故水分子較穩(wěn)定（

）(6)H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸晶體是能導(dǎo)電的（

）(7)SiCl4晶體是分子晶體，熔點(diǎn)高于CCl4（

）×××××√√01分子晶體二、分子晶體的物理性質(zhì)知識(shí)小結(jié)：分子晶體熔沸點(diǎn)的比較①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。②若分子間存在氫鍵，則分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高。③相對分子質(zhì)量相近時(shí)，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。④有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。01分子晶體二、分子晶體的物理性質(zhì)例3.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（）①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電②熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3A.①②B.①③C.②③D.②④C01分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征干冰晶胞

冰的結(jié)構(gòu)觀察干冰和冰的結(jié)構(gòu)模型，總結(jié)分子晶體的堆積方式。01分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征1.干冰的結(jié)構(gòu)特征①每個(gè)干冰晶胞中有____個(gè)CO2分子。4②每個(gè)CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有____個(gè)。12——分子密堆積01分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征2.冰的結(jié)構(gòu)特征①冰晶體中每個(gè)H2O分子周圍緊鄰的H2O分子有____個(gè)。4——分子非密堆積1234②冰晶體的結(jié)構(gòu)與干冰晶體是否一樣？若不一樣，是什么原因造成的?不一樣。水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)H2O都與4個(gè)相鄰的H2O相互吸引，構(gòu)成四面體。③冰晶體1mol水中含有____mol氫鍵。201分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式密堆積非密堆積微粒間作用力空間特點(diǎn)舉例范德華力范德華力、氫鍵通常每個(gè)分子周圍最多有12個(gè)緊鄰的分子每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12如：C60、干冰、I2、O2如：HF、NH3、冰01分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征有關(guān)冰晶體的幾點(diǎn)說明：①冰的密度比水小的原因由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個(gè)H2O與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰H2O相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體。冰融化后，分子間的空隙減小，所以冰的密度比水小。01分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征有關(guān)冰晶體的幾點(diǎn)說明：②水在4℃時(shí)的密度最大的原因T/℃0℃4℃20℃100℃ρ/g·cm-30.9998411.0000000.9982030.958354當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐后w水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度增大，超過4℃時(shí)，由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度逐漸減小。01分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征有關(guān)冰晶體的幾點(diǎn)說明：③H2S和水分子結(jié)構(gòu)相似，但H2S晶體中，一個(gè)H2S分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，而冰中一個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子，為什么？H2S晶體中分子之間只有范德華力，范德華力無飽和性與方向性，能夠形成分子密堆積。因此，一個(gè)H2S分子周圍有12分緊鄰分子。冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，這迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的四個(gè)相鄰水分子形成氫鍵，屬于非密堆積。因此，冰中一個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子。01分子晶體三、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)天然氣水合物——一種潛在的能源天然氣分子藏在水分子籠內(nèi)01分子晶體例4.

正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.正硼酸晶體不屬于分子晶體B.H3BO3